2023届高考化学复习专题★★利用元素周期表的片段进行推断
【研析真题 明方向】
1．(2022·广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
2．(2021·浙江6月选考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是( )
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A．还原性：ZQ2＜ZR4 B．X能从ZO2中置换出Z
C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
3．(2021·山东卷)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以
[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是( )
Z M
X Y Q R
A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
4．(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
5．(2019·上海卷)短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是( )
m n
p q
A．非金属性：m>n B．氢化物稳定性：n
6．(2018·浙江卷)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是( )
X Y
Z W
A．原子半径(r)大小比较：r(X)＞r(Y)
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
【重温知识 固基础】
1．强化记忆元素周期表的结构
2．利用周期表的片段结构推断元素
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素的位置关系如下图：则X为He，Y为F，Z为O，W为P
【题型突破 查漏缺】
1．下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是( )
X Y
Z W Q
A．X与Y形成的阴离子有XY、X2Y
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
2．X、Y、Z、M、N为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图，M元素原子序数是N元素原子序数的一半，下列说法错误的是( )
Y Z M
X N
A．M元素形成的氢化物都十分稳定，不易分解 B．工业上常常通过电解X的氧化物来制取其单质
C．最高价氧化物的水化物酸性：Z>Y D．元素N可以形成多种单质
3．元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是( )
W
X Y
Z
A．简单氢化物沸点：Y＞W
B．原子半径大小：Z＞Y＞X
C．氧化物对应水化物的酸性：W＜X
D．推测Z单质是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4
4．短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是( )
X
Y Z
A．X、Z的最高价氧化物的性质相似
B．Y单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体
C．原子半径的大小顺序为X＜Y＜Z
D．元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
5．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。W与Y的最高化合价之和为8，下列说法错误的是( )
W X
Y Z
A．原子半径：X
C．WZ3中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．熔点：Y2X3
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A．简单阴离子结合氢离子的能力：Y＞Z
B．常温常压下，R单质呈气态
C．Z的氧化物对应水化物一定是强酸
D．Y和Z组成的化合物是共价化合物
7．W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是( )
W X
Y Z
A．4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与Na2O2反应
B．Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4
C．Z元素单质具有强氧化性、漂白性
D．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
R
X T Z
Q
A．简单离子半径：R＜T＜X B．X元素在自然界中只存在化合态
C．气态氢化物的稳定性：R＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜X
9．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数。下列说法不正确的是( )
X Y Z
W
A．X、Y、Z三种元素的简单氢化物热稳定性依次下降
B．简单离子半径的大小：r(W)
D．XZ2固体受热易升华，但XZ2气体受热不易分解，因为共价键的作用力远大于分子间作用力
10．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
X Y
Z W
A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
11．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是( )
X
Y Z
Q
A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
W X
Y Z
A．氢化物沸点：W
C．化合物熔点：Y2X3
X Y
Q Z
A．Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D．W的位置是第2周期，第IVA族
15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
A．原子半径：X
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
【题型特训 练高分】
1．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
X
Y Z W
T
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C．W元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是( )
X Y
Z W
A．简单氢化物沸点：X
W X
Y Z
A．简单氢化物沸点：X>Z B．用pH试纸可测得YZX和YZX4溶液分别显碱性和中性
C．W的单质可用于工业冶炼铁、硅 D．原子半径：Y>W>X
5．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。下列说法不正确的是( )
A．Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族
B．Y的最高价氧化物不能和X的气态氢化物反应
C．M的非金属性比Z的弱
D．原子半径：X
X Y
Z
A．简单氢化物的沸点：X>Y B．W可与X的氧化物发生置换反应
C．Z的氯化物中含有离子键 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y
7．X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素，其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是 ( )
X Y
Z W Q
A．简单氢化物的热稳定性：Y>W
B．简单离子半径：Y>Z>W>Q
C．X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝
D．常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
C．Y的非金属性比Z的强
D．原子半径：X
X Y
R
A．五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是W离子
B．Z与W形成的二元化合物一定是离子化合物
C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
D．X、R、W三种元素的最高价含氧酸的酸性：X＜R＜W
10．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
X Y
W Z
T
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( )
X Y
Z W Q
A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )
W X
Y Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
R
T Q W
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C．原子半径：T > Q > R D．含 T 的盐溶液一定显酸性
14．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如图所示，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是( )
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A．沸点：M2D>BM3>AM4
B．原子半径：rE>rA>rB>rD
C．化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键
D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
15．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是( )
X
Y Z
A．Q和Z可能形成化合物QZ2 B．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
C．X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物 D．最简单气态氢化物的沸点：Q>X
16．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )
A．X与Y能形成4种以上化合物
B．工业上常通过电解Z 的熔融氯化物的方法来制取Z的单质
C．简单离子的半径由大到小为Q>X>Y>Z
D．X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X>W
17．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是( )
W X
Y Z
A．单核阴离子的还原性Y弱于X
B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
18．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是( )
X Y
Z W
A．工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质
B．X、Y、Z简单离子的半径大小关系为Z>X>Y
C．X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>Y
D．W的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应
19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小顺序为Y>Z>X B．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．Y元素的简单氢化物稳定性最强 D．Z单质难溶于化合物WZ2
20．四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是( )
A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X的单质可与强碱溶液反应
B．简单阴离子半径：M>Z>Y
C．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M
21．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半径在同周期中最大，且R的单核离子与Z的单核离子电子层结构相同。下列说法正确的是( )
A．离子半径大小顺序：R>Z>Y
B．X与Z、R与Z形成的化合物所含化学键的类型相同
C．最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：Q>Y>X
D．最高正价的高低顺序：Y>X>R
22．如图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是( )
W
X Y Z
A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强
B．W元素形成的单核阴离子还原性强于X
C．Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色
D．W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键
23．如图是元素周期表的一部分。W、X、Y、Z为短周期元素，其中X的单质既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液。下列叙述正确的是( )
A．简单离子半径：Z>X>W B．气态氢化物的热稳定性：Y>Z
C．四种元素中，X的氧化物熔点最高 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
24．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是( )
A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z>R>X>Y
B．原子半径由小到大的顺序为Z
【利用元素周期表的片段进行推断】答案
【研析真题 明方向】
1．C。解析：甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。综上所述，答案为C。
2．A。解析：根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为＋3，可推知，X为：Mg，Y为：Al，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：Cl，据此分析答题。A.ZQ2为：CS2，ZR4为：CCl4，CS2中硫的还原性强于CCl4中的氯元素，A错误；B.Mg和CO2发生下述反应：2Mg＋CO22MgO＋C，B正确；C.Al和Fe2O3发生铝热反应如下：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，C正确；D.M为：N，N的最高价氧化物的水化物为：HNO3，最低价氢化物为：NH3，二者发生如下反应：HNO3＋NH3===NH4NO3，D正确；答案为A。
3．D。解析：Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项正确；X、Y对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3－>Cl－，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项正确；同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项正确；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项错误。
4．D。解析：由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径：N
6．C。解析：根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为48，可推断出X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。
【题型突破 查漏缺】
1．B。解析：X元素的最外层电子数为4，所以X为碳元素，则Y、Z、W、Q分别为O、Al、S、Cl。A项，C和O可以形成CO、C2O，正确；B项，Al2O3含有离子键，SO3含有共价键，错误；C项，ClO2是常用消毒剂，正确；D项，非金属性：Cl>S，所以酸性：HClO4>H2SO4，正确。
2．A。解析：根据元素在周期表的位置可判断X和N位于第三周期，Y、Z、M位于第二周期，M元素原子序数是N元素原子序数的一半，二者位于同主族，因此M是O，N是S，则Z是N，Y是C，X是Al，据此解答。根据以上分析可知X、Y、Z、M、N分别是Al、C、N、O、S。
A.双氧水受热易分解生成氧气和水，A错误；B.由于氯化铝在熔融状态下不能导电，所以工业上常常通过电解氧化铝来制取单质铝，B正确；C.非金属性N大于C，所以最高价氧化物的水化物酸性：Z>Y，C正确；D.硫元素可以形成多种单质，例如S2、S8等，D正确；答案选A。
3．D。解析：设W的最外层电子数为a，则有a＋(a＋1)＋(a＋2)＝18，解得a＝5，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，W、X、Y、Z分别为氮元素、硫元素、氯元素、锗元素。因NH3分子间能形成氢键，故其沸点高于HCl，A项错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：S＞Cl，B项错误；由于没有明确氧化物是否是最高价氧化物，故无法比较相应酸的酸性强弱，C项错误；Ge位于金属元素与非金属元素的分界处，推测锗单质是半导体材料，Ge可与Cl形成GeCl4，D项正确。
4．B。解析：设Z的最外层电子数为x，则X的最外层电子数也为x，Y的最外层电子数为x－1，依题意有x＋(x－1)＋x＝11，故x＝4，X、Y、Z分别为C、Al、Si。A.CO2与SiO2的物理性质显然不同，A错误；B.Al与NaOH溶液或盐酸反应都产生H2，B正确；C.原子半径大小顺序为C＜Si＜Al，C错误；D.非金属性：C＞Si，故酸性：H2CO3＞H2SiO3，D错误；答案选B。
5．D。解析：四种元素全部为短周期，W与Y的最高化合价之和为8，则W与Y的族序数之和为8，所以Y为第ⅢA族元素，W为第ⅤA族元素， 且W为第二周期，Y为第三周期，所以W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。A.电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Al>O，A正确；B.N的氧化物的水化物可能为HNO3或HNO2，氧化物对应水化物的酸性：HNO3或HNO2>Al(OH)3，B正确；C.NCl3中N原子与三个Cl原子分别共用一对电子，所以N、Cl原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；D.Al2O3一般为离子晶体，常用作耐火材料，熔点高，而AlCl3为分子晶体，化合物熔点：Al2O3>AlCl3，D错误；综上所述答案为D。
6．C。解析：设R的原子序数即质子数为x，则X的质子数为x＋8，Y为x＋9，Z为x＋10，所以有x＋x＋8＋x＋9＋x＋10＝55，解得x＝7，所以R为N元素，X为P元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A.H2S为弱酸，HCl为强酸，所以S2－结合氢离子的能力比Cl－强，故A正确；B.R为N元素，常温下N2为气体，故B正确；C.Z为Cl元素，其氧化物Cl2O对应水化物HClO为弱酸，故C错误；D.S元素和Cl元素电负性相近，形成的化合物为共价化合物，故D正确；综上所述答案为C。
7．D。解析：W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则X为N元素；结合图示可知，W为C元素，Y为S，Z为氯元素，据此解答。根据分析可知，X为N元素，W为C元素，Y为S，Z为Cl元素。 A.二氧化碳、二氧化硫都能够与Na2O2反应，故A错误；B.S形成的含氧酸除了H2SO3和H2SO4，还可以形成H2S2O4，故B错误； C.Z的单质为氯气，氯气具有强氧化性，但是氯气不具有漂白性，故C错误；D.非金属性S＜Cl，则简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z，故D正确；故选D。
8．A。解析：由上述分析可知R为F、X为S、T为Cl、Q为Br、Z为Ar，A.电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：R＜T＜X，故A正确；B.X元素在自然界中可存在游离态和化合态，如火山口附近有单质硫，故B错误； C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：R＞T＞Q，故C错误；D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：T＞X，故D错误。
9．A。解析：由四种元素的相对位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期。设X的核外电子数为x，则Y、W的核外电子数分别为x＋1、x＋7，又知“X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数”，则有x＋x＋1＝x＋7，解得x＝6，从而可知X、Y、Z、W分别为C、N、O、Al元素。元素的非金属性：C
11．C。解析：由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA，即为砷元素。A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，＋2、＋4，正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，不正确；D、VA最外层电子数为5，故最高化合价为＋5，正确。答案选C。
12．D。解析：根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A错：NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高。B错：Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性。C错：Al2O3是离子晶体，熔点高，而AlCl3是分子晶体，熔点低。D对：Al3＋和O2－的核外电子排布相同，Al3＋核电荷数大，离子半径小。
13．D。解析：Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；D．硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确；答案选D。
14．A。解析：W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，则W是C，X是O，Y是S，Z是Cl。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则X、Z、Y的原子半径依次减小，非金属性依次降低，A错误；B．非金属性是：Z＞Y＞W，Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低，B正确；C．CH4与Cl2在一定条件下可发生取代反应，C正确；D．碳元素的位置是第2周期，第IVA族，D正确；答案选A。
15．A。解析：从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z>W>X>Y，A项错误；非金属性：O>N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。
16．C。解析：由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半径：X>Y>Z。B.气态氢化物的稳定性：X
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1．D。解析：根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。A项，X、W、Z元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为X>W>Z，A项错误。B项，Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在，但W元素(即硫)可以以单质形式存在，B项错误。C项，WX3(SO3)是分子晶体，气化时需克服分子间作用力，YX2(SiO2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C项错误。D项，As位于元素周期表中第四周期、第ⅤA族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，As的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As的最高化合价是＋5，最低化合价是－3，As2O3中As的化合价是＋3，则As2O3具有氧化性和还原性，D项正确。
2．D。解析：A．同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径W>Y，同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径Y>X，总之，W、Y、X三种元素的原子半径依次减小，正确；B．非金属性Z>Y，所以Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高，正确；C．W为硅，W元素与氢元素会形成乙硅烷即Si2H6，正确；D．Y元素的单质硫不能从NaCl溶液中置换出Z元素的单质氯气，不正确。故选D。
3．B。解析：根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料，W是Cl元素，X为N元素，Y为O元素，Z为P元素。水常温下是液体、氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点X
5．C。解析：Y元素原子电子层数等于最外层电子数，Y是Al，根据四种短周期元素在周期表中的位置，Z、M、X分别是Si、N、O。Si位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A项正确；氧化铝和水不反应，B项正确；N的非金属性大于Si，C项错误；同周期主族元素从左到右原子半径减小，原子半径N>O，D项正确。
6．B。解析：由“已知与非金属元素X同主族的第三周期元素形成的单质可以作为太阳能电池的常用材料”可知，X为C元素，依题意并结合题图可知，Y为N元素，W为Mg元素，Z为Al元素。NH3分子间存在氢键，其沸点大于CH4，A项错误；镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，该反应属于置换反应，B项正确；AlCl3为共价化合物，不含离子键，C项错误；HNO3的酸性大于H2CO3的酸性，D项错误。
7．A。解析：由题干信息可得，Q为Cl元素，W为S元素，Y为O元素，X为N元素，Z为Al元素，由于非金属性O>S，因此简单氢化物的热稳定性Y>W，A项正确；相同电子层数，核电荷数越小，半径越大，因此离子半径W>Q，Y>Z，而W、Q的简单离子电子层数为3，Y、Z的简单离子电子层数为2，因此简单离子半径W>Q>Y>Z，B项错误；X、Q与氢元素形成NH4Cl，其水溶液显酸性，不能使石蕊试纸变蓝，C项错误；常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓HNO3与Z单质Al发生钝化，没有有色气体生成，D项错误。
8．C。解析：根据题意可知，X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。非金属性：O大于N，则Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；非金属性：Cl大于S，则Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱，故B错误；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则Y的非金属性比Z的强，故C正确；同周期元素从左向右原子半径逐渐减小、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：X
10．D。解析：由W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是X为氮、Y为氧、Z为氯、W为硅、T为锗。据此分析解答。A．NH3、H2O、HCl三种氢化物沸点的高低顺序为H2O>NH3>HCl，错误；B．由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键，错误；C．SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体，熔点高、硬高大，SiCl4为分子晶体，熔点低、硬度小，错误；D．锗为半导体材料，可以形成GeCl4，正确。答案选D。
11．A。解析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答。A．Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，正确； B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误；C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，错误； D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。答案选A。
12．A。解析：根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。A、非金属性：O＞Cl＞S，最简单氢化物稳定性最弱的是S，A正确；B、同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，B错误；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故O2—还原性弱于S2—，C错误；D、氯气中氯元素为0价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可表现氧化性又能表现还原性，D错误。答案选A。
13．D。解析：T 所处的周期序数与族序数相等，说明T为铝，Q为硅，R为氮，W为硫。A、R的非金属性比Q强，所以氢化物的稳定性R > Q，正确；B、最高价氧化物对应的水化物为硅酸和硫酸，硫酸酸性强，正确；C、电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大，半径越小，所以正确；D、含铝元素的盐可能为铝盐显酸性，偏铝酸盐显碱性，错误。
14．D。解析：M元素的单质是自然界最轻的气体，M为H；N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，则N应为第三周期ⅠA族的Na；结合图中的位置，设A的原子序数为x，则B为x＋1，D为x＋2，E为x＋10，它们的原子序数之和为37，所以x＋x＋1＋x＋2＋x＋10＝37，x＝6，即A为C、B为N、D为O、E为S。C、N、O三种元素分别与H元素形成的简单化合物中，NH3、H2O的分子中含有氢键，但H2O的沸点最大，沸点的大小顺序为：H2O>NH3>CH4，故A正确；同周期主族元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，同族元素核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径：S>C>N>O，故B正确；化合物CnH2n分子内含有碳氢键为极性键，碳与碳之间的单键或双键均为非极性键，故C正确；氨气在纯氧中燃烧，生成N2和H2O，该反应为4NH3＋3O22N2＋6H2O，N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧气为氧化剂、氨气为还原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4，故D错误。
15．A。解析：Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Q为C；再根据Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，以及X、Y、Z在周期表中的位置关系可推知X可能为N或O，Y可能为P或S，Z可能为S或Cl，若Z为S，则C、S可形成分子CS2，故A正确；若Y为P，则最高价氧化物对应的水化物H3PO4不是强酸，故B错误；N、S和H三种元素可以形成离子化合物(NH4)2S，故C错误。
16．B。解析：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的三倍，设其M层电子为x，则W原子质子数＝2＋8＋x，2＋8＋x＝3x，所以x＝5，则W为P元素，则X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、Q是Cl元素。A项，X、Y分别是N、O元素，二者能形成多种氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5，所以X与Y可形成的化合物在5种以上，正确；B项，Z是Al元素，熔融状态下氯化铝不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，错误；C项，电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Q＞X＞Y＞Z，正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Q>X>W，则最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X>W，正确。
17．D。解析：X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x－1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x＋1，则x＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝24，解得x＝6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。A项，S2－的还原性比O2－强，正确；B项，N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸反应生成离子化合物NH4NO3，正确；C项，X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，稳定性最弱的是H2S，正确；D项，118号元素位于0族，Z(Cl)位于ⅦA族，错误。
18．A。解析：根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，Z是Al元素，W是Si元素，X是N元素，Y是O元素。工业上电解熔融Al2O3制取金属Al，A正确；离子半径的大小关系为N3－>O2－>Al3＋，B错误；气态氢化物稳定性强弱关系为H2O>NH3>SiH4，C错误；SiO2为酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，D错误。
19．A。解析：由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置关系可知W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设W的原子序数为a，则X、Y、Z的原子序数分别为a＋3、a＋9、a＋10，则有(a＋3)＋(a＋9)＋(a＋10)＋a＝46，a＝6，故W、X、Y、Z四种元素分别为碳、氟、磷、硫。原子半径大小顺序为Y>Z>X，A正确；氟不存在最高价氧化物的水化物，B错误；在四种元素中非金属性最强的是F，其简单氢化物的稳定性最强，C错误；硫单质易溶于二硫化碳中，D错误。
20．C。解析：若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则Y为C，从而推知X为Al，Al能与强碱溶液反应，A项正确；M、Z的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：M>Z，M、Z的简单阴离子比Y的多一个电子层，故简单阴离子半径：M>Z>Y，B项正确；若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，从而推知X为Si，SiO2能与氢氟酸反应，C项错误；非金属性：Z>M，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M，D项正确。
21．D。解析：X、Y、Z、Q均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置关系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y－1，Z的原子序数为y＋1，Q的原子序数为y＋8，原子序数等于质子数，四种元素质子数之和为36，则有(y－1)＋y＋(y＋1)＋(y＋8)＝36，y＝7，Y为N元素，X为C元素，Z为O元素，Q为P元素。R的单核离子与Z的单核离子(O2—)电子层结构相同，则R为第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素。又因为R元素原子半径在同周期中最大，同周期主族元素，原子半径自左至右逐渐减小，则R为第三周期的金属元素Na。A项，R、Z、Y的简单离子分别为Na＋、O2—、N3－，离子半径大小顺序为N3－＞O2—＞Na＋，错误；B项，X(C)与Z(O)形成的碳的氧化物，所含化学键为共价键，不含有离子键，而R(Na)与Z(O)形成的化合物一定含有离子键，化学键类型不同，错误；C项，最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2CO3，即：Y＞Q＞X，错误；D项，最高正价顺序为N>C>Na，即Y>X>R，正确。
22．D。解析：如图为周期表中短周期的一部分，则为第二周期和第三周期的元素，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。设Y最外层电子数为x，则X最外层电子数为x－1，Z最外层电子数为x＋1，W最外层电子数为x，x－1＋x＋x＋1＋x＝24，x＝6，判断W为O、X为P、Y为S、Z为Cl。同周期元素从左到右非金属性增强，X、Y、Z的最高价含氧酸的酸性依次增强，题目中未说明最高价，故A错误；W形成的单核阴离子为O2－，X形成的单核阴离子为P3－，还原性：O2－
