2023年中考化学人教版（五四学制）二轮复习题-金属和金属材料
一、单选题
1．下列有关资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．地球表面71% 被水覆盖，海洋储水量约占全球总储水量的95.6%
B．在日常生产、生活中，人们经常利用的能源有化石能源、水能和风能
C．天然气是比较清洁的化石能源，但它的使用仍然会对环境带来一定的影响
D．金属可以回收再利用，金属具有可替代性，金属资源不会枯竭
2．6g锌、镁金属混合物与100g稀硫酸刚好完全反应生成氢气，反应后所得溶液中硫酸锌、硫酸镁的总质量为
A． B． C． D．
3．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是
A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸
C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中
4．下列物质的用途，主要利用了物质的物理性质的是（ ）
A．酒精做燃料 B．铜用来做导线
C．氮气充入食品袋做保护气 D．氧气用于急救病人
5．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中不可能含有Cu B．滤渣中不可能只含有Fe
C．滤液中可能含有 D．滤液中可能含有
6．下列关于物质性质和用途的说法不正确的是
A．干冰升华时吸收大量的热，干冰常用作制冷剂
B．铝不与空气反应，铝制品可不用涂保护层来防腐
C．金刚石硬度大，可作钻探机钻头
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯
7．有人用假黄金（铜锌合金）在社会上行骗。由于这种假黄金在外观上看与黄金十分相似，很多人上当受骗。小明确说用一种溶液就可当场揭穿骗局。你认为小明所说的溶液不可能是下列哪种溶液（ ）
A．硝酸银溶液 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀硫酸
8．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所用除杂方法错误的是
选项 物质(括号内为少量杂质) 除杂试剂及操作方法
A 氯化亚铁(氯化铜) 加入过量的铁粉、过滤
B 氧化铜(木炭粉) 将氧气不断通过灼热的混合物
C 水(过氧化氢) 加入适量的二氧化锰、过滤
D 氮气(氧气) 伸入燃着的蜡烛
A．A B．B C．C D．D
9．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述错误的是
A．金属的活泼性N>M B．完全反应后生成氢气的质量N＜M
C．相对原子质量N>M D．完全反应后消耗稀盐酸的质量N＜M
10．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．金属镁有银白色光泽，可用作闪光弹 D．干冰易升华，可用于人工降雨
11．等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟溶质的质量分数相同的足量稀硫酸反应，能够正确反映时间（t）和产生氢气质量（m）关系的曲线是
A． B．
C． D．
12．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A． B．
C． D．
二、填空题
13．2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。
(1)下列物质中属于金属材料的有(填序号)；
A．象牙 B．黄金 C．丝织品 D．青铜
(2)黄金面具历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常_______。
(3)三星堆遗址出土的“青铜神树”属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和_______化合生成铜锈【主要成分是Cu2(OH)2CO3】。
14．小明学习化学得知，水垢的主要成分是碳酸钙，可用稀盐酸与之反应去除。他设法找到半瓶盐酸，往家里生成水垢的烧水铝壶里注入大半壶水，又将一半的盐酸倒入，搅拌均匀后就上学去了。待放学回家，他发现水壶漏水了。这是因为小明只知其一，不知其二、用化学方程式解释导致烧水铝壶漏水的原因：_______。
15．用砂纸擦除铜片和锌片表面的氧化膜，用导线将铜片和锌片分别连接到电流计的正、负极，然后把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中（如图）。
（1）可以观察到的现象有：
①________；②________；③________；④电流计指针偏向________（填“铜”或“锌”）。
（2）实验中发生能量变化的形式是由________能变为________能，发生这种能量变化的化学方程式是________。
16．（1）化学知识与生活联系密切，请用下列物质的字母序号填空。
A 汞 b 石墨 c 氧气 d 酒精
①供给动植物呼吸_________________。
②实验室中常用燃料_______________。
③用作干电池电极_______________。
④体温计中的液体是_______________。
（2）化学从以下角度研究物质。
①组成：水是由___________组成；
②结构：金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是________，构成氯化钠的阳离子是________（用化学符号填空）；
③性质：活性炭能除去水中的异味，利用了活性炭的_______________。
④变化：电解水的化学方程式是_______________。
三、推断题
17．A～F是初中化学中的常见物质，如图所示是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出．已知：A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末．
(1)写出物质的化学式：A ____；D_____；
(2)B→D是_____反应(填“放热”或“吸热”)；
(3)写出C→E的化学反应方程式_________；属于基本反应类型中的____反应；
18．A、B、C、D、E是初中化学中常见物质。A、B是两种单质，D是蓝色溶液，E是世界产量最多的金属，它们之间的关系如图所示。试回答：
（1）A的化学式_____；
（2）写出D→B的化学方程式_____，属于_____反应（填基本反应类型）。
四、实验题
19．同学们参观了某钢铁厂后，设计了如图所示的实验装置，模拟工业炼铁的原理，他们称取10.0g赤铁矿，实验结束后称量剩余固体的质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不参与反应）。
（1）请你写出A装置中反应的化学方程式______。
（2）赤铁矿中含氧化铁的质量分数为______。
（3）下列对该实验的分析正确的是______。
①实验开始时，应先加热，再通入一氧化碳
②整套装置有一个明显的不足之处是没有进行尾气处理
③反应结束后，为避免空气污染，应立即停止通入一氧化碳
④如果氢氧化钠溶液足量，还可以利用B装置质量的增加量，计算出含杂质的质量分数
20．用如图所示实验验证质量守恒定律。
(1)甲同学设计的实验如图A所示，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，当观察到______时，进行第二次称量，指针位置保持不变，写出该反应的化学方程式_________。
(2)乙同学设计的实验如图B所示，写出该反应的化学方程式___________。反应后托盘天平的指针________（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转。
(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_______装置中进行。
五、计算题
21．人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属。现有含氧化铁80%的赤铁矿石400t，试计算：
（1）此赤铁矿石中含氧化铁 t。
（2）理论上可以炼成含铁96%的生铁的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出完整的计算过程）
22．化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）根据图象，恰好完全反应后生成氢气的质量。
（2）样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%，故错误；
B．目前生产和生活中人们经常利用的能源有化石能源，故错误；
C．天然气是比较清洁的化石能源，但它的使用仍然会对环境带来一定的影响，产生的二氧化碳会引起温室效应，故正确；
D．金属资源的储量是有限的，故错误。
故选：C。
2．A
【详解】设反应的硫酸根质量为x，由，可知，SO42-H2，
，
，
反应后所得溶液中硫酸锌、硫酸镁的总质量为：，故选A。
【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
3．D
【详解】A．定期不应用清水冲洗，除去灰尘。故A错误。
B．不应放于体验区，更不要让观众触摸。故B错误。
C．用盐酸除去铁剑上的锈斑。故C错误。
D．放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定。故D正确。故选D。
4．B
【详解】A、酒精作燃料，是因为酒精燃烧能够放出大量的热，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、铜用来做导线，主要是利用了铜具有良好的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、由于氮气性质不活泼，不与食品反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意；
D、氧气用于急救病人，是利用了氧气能够供给呼吸的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意。故选B。
5．B
【详解】A、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，滤渣中可能含有Cu，故选项说法错误。
B、向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有Fe，铁有剩余，说明同时应含有铜，故选项说法正确。
C、由题意，滤液中一定含有FeSO4，不是可能含有硫酸亚铁，还可能还含有硫酸，故选项说法错误。
D、由于铁有剩余，滤液中不可能含有CuSO4，故选项说法错误。
故选B。
6．B
【详解】A、干冰可作制冷剂，是因为干冰升华时吸收大量的热，正确；B、铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝与空气的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝的薄膜，阻止了反应进一步进行，错误；C、金刚石是天然最硬的物质，可作钻探机钻头，正确；D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此稀有气体可制作霓虹灯，正确。故选B。
7．C
【详解】A、硝酸银能和铜、锌反应，过程中溶液由无色变蓝色，因此硝酸银溶液可以鉴别；
B、锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过程中溶液由蓝色变成无色，因此硫酸铜溶液可以鉴别；
C、硫酸锌不能和铜、锌反应，因此硫酸锌溶液不能鉴别；
D、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，过程中产生气泡，因此稀硫酸可以鉴别。
故选：C。
8．D
【详解】A、过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、木炭粉能与氧气在加热条件下反应生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、除去氮气中的氧气不能够伸入燃着的蜡烛，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，伸入燃着的蜡烛是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选D。
9．A
【详解】A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；
B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，故B正确；
C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；
D、反应生成的氢气中的氢元素完全来自于盐酸，生成氢气质量越大，消耗盐酸越多，M反应生成氢气多，因此M消耗盐酸多，反应消耗盐酸的质量关系：N＜M，故D正确。
故选A。
10．D
【详解】A. 石墨作为电池电极，是利用了石墨的导电性，不是质软，性质与用途不对应，故选项错误；
B. 氮气用作保护气是因为氮气的化学性质很稳定，性质与用途不对应，故选项错误；
C. 金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此用来做闪光弹，性质与用途不对应，故选项错误；
D. 干冰用于人工降雨是利用了干冰易升华吸热的性质，故选项正确。
故选：D。
11．A
【详解】在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓。
等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，，，，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少。
故选A。
12．B
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是三氧化二铁，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故选项错误；
B、碳在氧气中完全反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下生成一氧化，均能一步实现，故选项正确；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，不能一步实现，故选项错误；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能生成一氧化碳，即不能一步实现，故选项错误。
故选B。
13．(1)BD
(2)稳定
(3)混合物
(4)CO2
【解析】(1)
金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，故选BD。
(2)
黄金面具历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常稳定，不易与其它物质发生化学反应。
(3)
三星堆遗址出土的“青铜神树”是一种合金，合金属于混合物，所以“青铜神树”属于混合物。
(4)
因为铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，根据化学反应前后元素的种类不变，所以铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和CO2 化合生成铜锈。
14．
【详解】烧水铝壶漏水，是因为铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：。
15． 锌片逐渐溶解 铜片上析出铜 溶液蓝色变浅 铜 化学能 电能
【详解】（1）用导线相连的金属锌片与铜片放入硫酸铜溶液中，满足了金属间电子移动的外部条件，电子由金属锌转移到金属铜，金属锌失去电子变成Zn2+而溶解在溶液中，而溶液中的Cu2+获得电子而变成Cu原子形成金属铜，溶液颜色逐渐变浅直到消失；电子从锌移动到铜，则锌为负极，铜为正极，电流计指针偏向正极铜，此时溶液中发生锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌的置换反应。
（2）化学变化在生成新物质的同时伴随着能量的变化，实验中发生能量变化的形式是由化学能变为电能，电流的产生源于置换反应时化学能的转化。
16． c d b a 氢元素和氧元素 碳原子的排列方式不同 Na + 吸附性
【详解】（1）①氧气可以参加呼吸作用，故能够供给动植物呼吸的是氧气，故选c；
②酒精具有可燃性，酒精灯常用作实验室里加热，故实验室中常用燃料是酒精，故选d；
③石墨具有优良的导电性，常用作干电池的电极，故选b；
④汞是常温下为液体的金属，体温计中的液体是金属汞，故选a；
（2）①组成：物质是由元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成；
②结构：金刚石、石墨都是由碳原子构成的，物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故构成氯化钠的阳离子是钠离子，符号是Na+;
③性质：活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的异味，故利用了活性炭的吸附性；
④变化：电解水是水在通电的条件下生成氢气和氧气，故化学方程式是。
17．(1) CH4 Ca(OH)2
(2)放热
(3) 化合
【解析】（1）
A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，B是液态，则B是水，C是二氧化碳，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，则D是氢氧化钙；二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳，则E是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物；红棕色固体可能是氧化铁，F是黑色粉末，则生成的F是铁，代入框图，推断合理。物质的化学式：A CH4；D Ca(OH)2；
（2）
B→D是氧化钙与水反应，此反应是放热反应；
（3）
E是一氧化碳， C是二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，化学反应方程式 ： ；由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
18． O2 CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu 置换
【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学中常见物质。A、B是两种单质，D是蓝色溶液，E是世界产量最多的金属，所以E是铁，C和硫酸反应生成D，所以D是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以B是铜，A和B反应生成C，所以C是氧化铜，A是氧气，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见物质。A、B是两种单质，D是蓝色溶液，E是世界产量最多的金属，所以E是铁，C和硫酸反应生成D，所以D是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以B是铜，A和B反应生成C，所以C是氧化铜，A是氧气，经过验证，推导正确，所以A的化学式是O2；
（2）D→B的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，属于置换反应。
故答案为（1）O2；
（2）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，置换。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． 80% ②④
【详解】（1）A装置中氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）氧化铁中氧元素质量为：10.0g-7.6g=2.4g
氧化铁质量为：2.4g÷（×100%）=8.0g
赤铁矿中含氧化铁的质量分数为：×100%=80%
（3）①实验开始时，如果先加热，再通入一氧化碳，可能会发生爆炸，该选项说法不正确；
②整套装置有一个明显的不足之处是没有进行尾气处理，该选项说法正确；
③反应结束后，如果立即停止通入一氧化碳，会导致铁被空气中的氧气氧化，该选项说法不正确；
④B装置质量的增加量是反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算氧化铁质量，进一步可以计算杂质质量，从而计算出含杂质的质量分数，该选项说法正确。
故填②④。
20．(1) 铁钉表面附着一层红色固体
(2) 向右
(3)密封
【分析】(1)
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。所以当当观察到铁钉表面附着一层红色固体时反应已经发生，进行第二次称量。该反应的化学方程式为。
(2)
稀盐酸与大理石主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式是。因为有气体逸出，所以左侧烧杯内物质的质量减少，天平向右偏转。
(3)
在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行。以免外界气体进入或生成气体逸出影响实验结果。
21．（1）320；
（2）解：炼铁一般用一氧化碳高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，设320t氧化铁可以生成的铁的质量为：
可以炼出含铁96%的生铁的质量是：
答：理论可以炼出含铁 96%的生铁的质量为 233t。
【详解】（1）该赤铁矿石中氧化铁的含量是80%，则400t赤铁矿石中含有的氧化铁质量为：400t×80%=320t；
（2）见答案。
22．⑴0.2g；⑵65％
【详解】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g；
（2）设生成0.2g氢气需锌的质量为x
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
=
x=6.5g
样品中锌的质量分数为：100%=65%。
答；生成氢气的质量为0.2g，样品中锌的质量分数为65%。
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答案第1页，共2页
