2023年中考化学人教版二轮复习题-酸和碱
一、单选题
1．化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，不合理的是
A．在实验室里制取气体时，先检验装置的气密性
B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中
D．做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度
2．下列各组物质混合时，能发生中和反应的是（ ）
A．氧化铜和硫酸 B．纯碱和稀盐酸
C．氢氧化钙和稀硫酸 D．二氧化碳和石灰水
3．食醋里通常含有3%~5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是
A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液的pH减小
C．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋
4．下列现象描述正确的是（ ）
A．碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳
B．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．铁丝放入硫酸铜溶液中，表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
D．打开浓硫酸的瓶盖，出现白雾
5．下列反应没有明显现象的是
A．氧化铁与稀盐酸反应 B．稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应
C．氧化钙与水反应 D．铝丝与硝酸银溶液反应
6．从某些性质看：NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应：①②③④其中正确的是（ ）
A．③
B．②
C．②③
D．①②③④
7．下列有关化学实验的说法中不正确的是
A．用双氧水制O2时，在反应容器中加入二氧化锰以加快化学反应
B．做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应预先放少量水或细沙
C．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒入蒸馏水
D．用H2还原氧化铜时，实际用到的H2比用化学反应方程式计算的结果多
8．下图所示的四个图像，与对应实验相符的
A．20℃时，向一杯饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
B．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
C．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．向pH=1的盐酸中不断加入水
9．下列过程利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油渍
B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用蒸馏水洗去试管内的氯化钠
D．用食醋除去水壶中的水垢
10．下列各组物质的反应必须加入指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A．NaOH HCl B．Mg H2SO4 C．CaCO3 HCl D．Ca(OH)2 CO2
11．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛．这是因为被注入了一种叫蚁酸(甲酸)的物质．此时可涂抹下列物质中的( )
A．食盐水 B．肥皂水 C．桔子汁 D．米醋?
12．洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 （ ）
A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用火碱洗去灶台的油渍 D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
二、填空题
13．请根据以下描述回答问题：①醋酸学名乙酸，②是一种无色、有刺激性气味的液体，③熔点16.6°C，④沸点117.87°C，⑤醋酸易溶于水。⑥醋酸有强烈的腐蚀性⑦能与许多活泼金属、金属氧化物、碱等反应。⑧醋酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药等。
(1)描述的是醋酸物理性质的是______（填序号）。
(2)描述的是醋酸化学性质的是______（填序号）。
(3)描述的是醋酸用途的是______（填序号）。
14．水能灭火，也能生火，李老师给同学们表演了“水能生火”的魔术（如图）：他将包有过氧化钠（）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立即燃烧起来。查阅资料可知：过氧化钠与水反应生成的产物只有两种，都是初中化学常见的物质，根据所学化学知识回答：
（1）脱脂棉发生了燃烧，从燃烧条件分析可知：过氧化钠和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质 ______ （写化学式），反应 ______ （填“吸收”或“放出”）大量的热。
（2）将反应后的化合物加到酚酞溶液中，发现酚酞溶液变红了，请根据以上信息写出过氧化钠与水反应的化学方程式： ______ 。
15．某科学兴趣小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。在实验室中用 NaOH固体配制 100克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有 50克稀硫酸的烧杯中，其反应过程放热导致的温度变化如图甲所示。
（1）配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的 _____ （填字母）仪器。
（2）结合图甲，列式计算稀硫酸的溶质质量分数。 _____ （2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O）
（3）称量氢氧化钠固体时，若砝码已生锈，则对稀硫酸质量分数的测定有何影响 _____ ，并简要说明理由 _____ 。
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息回答相关问题。
(1)氟元素的质子数是_____，在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。
(2)原子序数为l、8、13的三种元素形成碱的化学式为_____。
(3)2019年5月美国制裁华为事件备受国人关注，华为旗下的芯片公司海思一夜由“备胎”“转正”。芯片是电脑、智能家电等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是_____（填粒子名称）；1﹣18号元素中与硅的化学性质相似的是_____（填元素符号）。
三、推断题
17．A、B、C、D、E均为中学化学常见的物质。其中A为胃酸的主要成分，B为单质，C、D、E为不同状态的氧化物。它们有如图所示的转化关系（“一”表示相互间能反应，“”表示能转化），部分反应物和生成物及反应条件未注明。请回答：
（1）B的化学式为___________；
（2）写出D→E的化学方程式：___________。
18．七巧板拼图是儿童爱玩的游戏。如图表示由七块板拼成的小房子，拼图的规则是有一条边相互接触（包括部分接触）的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。A~G分别是稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硝酸银、铜、铁七种物质中的一种，E的浓溶液有强腐蚀性，F属于盐。请回答下列问题：
(1)F的化学式是___________。
(2)G物质的一种用途是___________。
(3)A与B反应的化学方程式为___________。
(4)小房子中物质之间的反应属于复分解反应的是___________（填序号，双选，字母代表反应物）。
①BC ②CD ③EF ④DE
四、实验题
19．下列是初中化学中的一些常见实验。请回答：
（1）如图1为探究金属活动性强弱的实验，试管A中的现象为 _____ ，由实验可以得到三种金属活动性由强到弱的顺序为 _____ 。
（2）图2所示实验是用pH试纸测小苏打溶液的酸碱度，若先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴小苏打溶液，则测得结果与实际值相比 _____ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）图3所示实验是将等体积的水和氢氧化钠溶液分别倒入体积相同并充满CO2的软塑料瓶中，迅速拧紧瓶盖，振荡，能说明CO2与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 _____ ，CO2与氢氧化钠反应的化学方程式是 _____ 。
（4）丙图是实验室制取氢气的装置，图中有一处错误，请指出 _____ 。
20．研究表明，除二氧化锰外，许多金属氧化物都对氯酸钾和过氧化氢的分解有催化作用。
(1)某实验小组的同学如图1所示进行实验。
①中反应的化学方程式为___________，证明①中发生了上述反应的现象为___________。
(2)待上述实验结束后（已充分反应），小明从①的试管中提取回收氧化铁，其操作过程主要是___________；小红向②中倒入少量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式为___________，得到混合物M。
(3)利用回收的氧化铁继续进行氧气制备实验。
从图2中选择装置___________（填字母编号）进行___________检查，然后向装置中先后放入___________（填试剂）就可以在导管口获得平稳的氧气流，充分反应后装置内剩余混合物N。
(4)把混合物M和N在同一个烧杯中混合后倒入足量稀盐酸充分搅拌，可以观察到的现象是___________。
五、计算题
21．希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。
(1)写出反应的化学方程式______。
(2)根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为______。
(3)a的质量是______。
(4)向最终所得的滤液中加入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是______。
(5)用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量______。
(6)若将20t上述样品完全反应，能得到含杂质的硫酸铜的质量是______。
22．实验室有一瓶失去标签的NaOH溶液。为测定溶液中NaOH的质量分数，取m2 g NaOH溶液于量热器中，加入m1 g质量分数为10.0%的盐酸，进行若干次实验（实验中始终保持m1+m2=50g），测量并记录每次实验溶液均匀混合后的最高温度，实验结果如图所示。
（1）图中____点表示盐酸与NaOH溶液恰好完全反应（填标号）。
（2）计算溶液中NaOH的质量分数（结果精确到0.1%）。____
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢沿烧杯壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅。决不能在量筒中进行稀释。故选C。
考点：基本实验操作
2．C
【分析】中和反应：酸+碱=盐+水
【详解】A、氧化铜是氧化物，不能发生中和反应；故选项错误；
B、纯碱是碳酸钠，属于盐类，不能发生中和反应；故选项错误；
C、氢氧化钙与稀硫酸反应：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O属于中和反应；故选项正确；
D、二氧化碳属于氧化物，不能发生中和反应；故选项错误；
故选C。
【点睛】中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
3．B
【详解】A、食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，故A正确，不符合题意；
B、加水稀释食醋，溶液酸性减弱，溶液的pH变大，故B不正确，符合题意；
C、醋酸属于酸，在水溶液中电离出CH3COO-和H+，因此醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+，故C正确，不符合题意；
D、不宜用铝制容器盛装食醋，这是因为铝能和醋酸反应生成醋酸铝和氢气，故D正确，不符合题意；
故选：B。
4．C
【详解】A、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不是现象是结论，A错。
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，B错。
C、铁丝放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，C正确。
D、浓硫酸不具有挥发性，具有吸水性，打开浓硫酸的瓶盖，不会出现白雾，D错。
故选：C。
5．B
【详解】A. 氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，现象是固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色，错误； B. 稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应，无明显现象，正确；C. 氧化钙与水反应放出大量热，错误； D. 铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝，铝丝表面开始会出现银白色物质，错误。故选B。
6．D
【详解】NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，①由于，因此，可推出，正确；
②由于，可类推得出：，正确；
③由于，可类推得出：，正确；
④由于，可类推得出：，正确。
故全部正确。
故选D。
7．C
【详解】A、用双氧水制O2时，在反应容器中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，能加快化学反应，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。
D、用H2还原氧化铜时，将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热，以防止发生爆炸；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；实际用到的H2比用化学反应方程式计算的结果多，故选项说法正确。
故选：C。
8．D
【详解】A、20℃时，向一杯饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，原溶液的硝酸钾的质量分数不为0，且温度不变时，饱和溶液的溶质质量分数不变，故错误；
B、将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性，故溶质的质量分数降低，故错误；
C、向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，稀硫酸先与氢氧化钠反应，故反应刚开始，没有沉淀生成，故错误。
D、向pH=1的盐酸中不断加入水溶液的pH无限接近7，故正确；
故选D。
9．B
【详解】A、用汽油除去衣服上的油渍是因为油渍易溶于汽油；
B、用洗洁精清洗餐具上的油渍是因为洗洁精对油渍具有乳化作用；
C、用蒸馏水洗去试管内的氯化钠，是利用水能溶解氯化钠，不是利用的乳化作用；
D、用醋洗去水壶中的水垢是因为水垢中的物质能和食醋反应，从而把水垢除去。
故选B。
10．A
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
B、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
D、澄清的石灰水和二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
故选A。
【点睛】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如一些酸碱的中和反应等。
11．B
【详解】蚁酸（甲酸）的物质，最好涂抹显碱性的物质，这样可以中和蚁酸，肥皂水显碱性。故选B。
12．B
【详解】A. 用汽油洗去手上的油污，是因为汽油能溶解油污，利用溶解原理，此选项不符合题意；
B. 洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走，故用洗洁精洗去餐具上的油污，是利用乳化作用，此选项符合题意；
C. 火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，用火碱洗去灶台的油渍，是利用火碱能与油渍反应的原理，此选项不符合题意；
D. 稀盐酸能与铁锈反应，用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，是利用稀盐酸能与铁锈反应的原理，此选项不符合题意。
故选B。
13．(1)②③④⑤
(2)⑥⑦
(3)⑧
【解析】(1)
物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、溶解性、硬度、密度、熔点、沸点等，故描述的是醋酸物理性质的是：②③④⑤；
(2)
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如腐蚀性、活动性、稳定性、可燃性、氧化性等，故描述的是醋酸化学性质的是：⑥⑦；
(3)
物质的性质决定了物质的用途，描述的是醋酸用途的是：⑧。
14． 放出 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【详解】（1）根据题意，过氧化钠与过氧化钠和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质水反应生成的产物只有两种，都是初中化学常见的物质；由燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，则过氧化钠和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质是氧气，其化学式为：O2；反应放出大量的热，使温度达到着火点以上；
（2）将反应后的化合物加到酚酞溶液中，发现酚酞溶液变红了，说明有碱性物质生成，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的碱性物质是氢氧化钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
15． BDE 19.6% 偏小 若砝码已生锈，其质量变大，称量氢氧化钠固体时质量偏大，氢氧化钠溶液的质量分数偏大，滴加所用的氢氧化钠溶液质量偏小，计算稀硫酸质量分数偏小
【详解】（1）用量筒量取所需的水，适当时需要胶头滴管，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解的速率。
（2）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，温度不再升高，即反应恰好完全进行；
设消耗硫酸的质量为x
x＝9.8g
稀硫酸的溶质质量分数为
（3）若砝码已生锈，其质量变大，称量氢氧化钠固体时质量偏大，氢氧化钠溶液的质量分数偏大，滴加所用的氢氧化钠溶液质量偏小，计算稀硫酸质量分数偏小。
【点睛】由反应的温度变化曲线，随氢氧化钠溶液的滴加溶液温度逐渐升高，温度达最高点时，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
16．(1) 9 得到
(2)Al(OH)3
(3) 硅原子 C
【解析】(1)
由图可知氟原子的原子序数为9，原子序数等于原子核内质子数，故氟元素的质子数是9；
氟原子核外最外层电子数为7，大于4，故易得到1个电子形成8电子相对稳定结构；
(2)
原子序数为l、8、13的元素分别为氢、氧、铝，三种元素组成的碱为氢氧化铝，化学式为：Al(OH)3；
(3)
金刚石由碳原子构成，硅与金刚石结构相似，故硅由硅原子构成；
最外层电子数决定元素化学性质，硅原子最外层电子数为4，碳原子最外层电子数也为4，1﹣18号元素中与硅的化学性质相似的是碳元素，符号为C。
17． H2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）
【分析】A为胃酸的主要成分，A为盐酸。盐酸可发生反应生成B，B为单质，B为氢气。C、D、E为不同状态的氧化物，B与E之间可相互转化，E是水。C、D、E为不同状态的氧化物，C可与盐酸、氢气反应，C可以是氧化铜，D为二氧化碳。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）B的化学式为H2；
（2）D→E的反应可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【点睛】在解答此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18．(1)Na2CO3
(2)改良酸性土壤（或配制波尔多液，合理即可）
(3)
(4)①③
【分析】E的浓溶液有强腐蚀性，可推测E是稀硫酸；
稀硫酸能与氢氧化钙、碳酸钠、铁反应，其中氢氧化钙能与碳酸钠反应，符合图中F、G，可推断D是铁；又因为F属于盐，则F是碳酸钠，G是氢氧化钙；
铁和碳酸钠能与稀盐酸反应，则C是稀盐酸，铁还能和硝酸银反应，则B是硝酸银；
A是能与硝酸银反应的铜；
综上所述，A是铜，B是硝酸银，C是稀盐酸，D是铁，E是稀硫酸，F是碳酸钠，G是氢氧化钙。
(1)
F是碳酸钠，故填：Na2CO3；
(2)
G是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤或配制波尔多液，故填：改良酸性土壤（或配制波尔多液，合理即可）；
(3)
A是铜，B是硝酸银，能发生置换反应，故填：；
(4)
硝酸银和盐酸、盐酸和碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钠、硫酸和碳酸钠、硫酸和氢氧化钙均是复分解反应，组合有BC、CF、FG、EF、EG，故填：①③。
19． 铁丝表面有一层红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色； 铁＞铜＞银 偏小 加入氢氧化钠的塑料瓶变瘪的程度严重 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 采用向上排空气法收集
【详解】（1）铜的活动性比铁弱而比银强，故硫酸铜中的铜能被铁置换出来，由A可知铁＞铜，由B可知铜＞银，故铁＞铜＞银；
（2）用蒸馏水润湿，再把小苏打滴到试纸上，相当于稀释了小苏打，则会使小苏打的碱性变弱，由溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越小，碱性越弱，所以测得的结果与小苏打实际的pH比较偏小；
（3）图 3 是将等体积的水和氢氧化钠溶液分别倒入体积相同并充满 CO2的软塑料瓶中，迅速拧紧瓶盖，振荡，能说明 CO2与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是加入氢氧化钠的塑料瓶变瘪的程度严重，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（4）氢气的密度比空气小，不溶于水，应采用利用向下排空气法收集。
故答案为（1）铁丝表面有一层红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）偏小；
（3）加入氢氧化钠的塑料瓶变瘪的程度严重；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）采用向上排空气法收集
20．(1) ②中红热的木炭燃烧发出白光
(2) 溶解、过滤、分离出固体洗涤、烘干
(3) D 气密性 氧化铁、过氧化氢
(4)固体溶解，生成气泡，溶液由无色变为黄色
【解析】(1)
已知，除二氧化锰外，许多金属氧化物都对氯酸钾和过氧化氢的分解有催化作用；氯酸钾在氧化铁催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；氧气具有助燃性，证明①中发生了反应生成氧气的现象为②中红热的木炭燃烧发出白光；
(2)
氯化钾溶于水、氧化铁不溶于水，从①的试管中提取回收氧化铁，可以采用过滤的方法，其操作过程主要是溶解、过滤、分离出固体洗涤、烘干；②中碳和氧气反应生成二氧化碳气体，倒入少量氢氧化钡溶液，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水：；
(3)
图示装置均为固液不加热反应制取氧气，要获得平稳的氧气流，应该选择装置D，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率来控制反应的速率；故从图2中选择装置D进行气密性检查，防止装置漏气，然后向装置中先放入固体药品氧化铁、再放入液体药品过氧化氢溶液，就可以在导管口获得平稳的氧气流；
(4)
混合物M中含有生成的碳酸钡沉淀、N中含有催化剂氧化铁，混合后倒入足量稀盐酸充分搅拌，碳酸钡和稀盐酸生成二氧化碳气体、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁溶液，可以观察到的现象是固体溶解，生成气泡，溶液由无色变为黄色。
21．(1)
(2)
(3)解：设与10g样品反应的稀硫酸中溶质的质量为y
y=9.8g
则与ag该样品反应的稀硫酸中溶质的质量为：100g×14.7%-9.8g=4.9g；
该样品中氧化铜的质量分数为：；
设再向滤液中加入样品的质量为a
a=5g
答：a的质量为5g
(4)解：设加入5g样品生成硫酸铜的质量为z
z=8g
故所得的溶液中溶质的质量分数是：
(5)解：设需98%的浓硫酸的质量为m，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×14.7%=98%m，m=15g，则需加水的质量为：100g-15g=85g
(6)根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，氧化铜中的铜元素完全转化到了硫酸铜中，20t该样品中氧化铜的质量为：20t×80%=16t，杂质的质量为：20t-16t=4t，反应生成硫酸铜的质量为：，则得到含杂质的硫酸铜的质量是：32t+4t=36t
【解析】(1)
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
(2)
向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，说明一开始加入10g样品，氧化铜完全反应，则10g样品中杂质的质量为：100g+10g-108g=2g，氧化铜的质量为：10g-2g=8g；
解：设10g样品反应生成硫酸铜质量为x
x=16g
22．（1）c（2）14.6%
【详解】（1）图中c点表示盐酸与NaOH溶液恰好完全反应；
（2）恰好完全反应时消耗盐酸的质量是30g，则消耗氢氧化钠质量是50g-30g=20g，设溶液中NaOH的质量分数为x,，
x≈16.4%
答：溶液中NaOH的质量分数16.4%。
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