锡东片化学一模
考试时间：100分钟 满分分值：80分 2023.03
第 Ⅰ 卷（选择题 共30分）
可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 Na - 23 Cu - 64 Ca - 40 S-32 N-14
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题
每小题2分。共30分）
1．“减污降碳，保卫蓝天”。下列做法不符合这一主题的是
A．循环用教材 B．网上祭英烈 C．集中烧落叶 D．分类放垃圾
2.绿植养护需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是
A．(NH4)2SO4 B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
3. 了解化学符号含义，有利于我们更加深入的进行“宏微”辨识，下列化学用语表述正确的是
A．氦气：He2 B．3个氧原子：O3
C．二氧化碳分子：CO2 D．2个亚铁离子：Fe2+
4．分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是
A．空气 B．水蒸气 C．氮气 D．天然气
5．下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是
A．氢氧化钙 熟石灰 CaO B．氯化钠 食盐 NaCl
C．氢氧化钠 纯碱 NaOH D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
6．“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是
B．粮食酿酒
A．土壤加水搅拌 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测定pH
7．地壳中含量最多的元素是
A．铝 B．硅 C．氧 D．铁
8.我国“挑战者”号深潜器的耐压壳使用钛合金制造。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是
A．钛的元素符号是Ti B．钛原子的中子数为22
C．钛元素属于金属元素 D．钛的相对原子质量是47.87
9．学过溶液的知识后，小程想在家配制溶液。他把下列物质分别放入水中充分搅拌，得到溶液的是
A．白糖 B．面粉 C．豆油 D．奶粉
10．在2NO+O2=2NO2的反应中，下列说法不正确的是
A．NO2为空气污染物 B．该反应为化合反应
C．在NO中N的化合价为+2价 D．参加反应的NO和O2的质量比为15∶16
11．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是
A．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 B．在车船的表面喷涂油漆
C．在铁制品表面镀上一层其他金属 D．将使用后的菜刀用布擦干
12．鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是
A．NaOH固体和NH4NO3固体：水 B．碳酸钠和碳酸氢钠粉末：稀盐酸
C．硬水和软水：肥皂水 D．N2和CO2：澄清石灰水
13．用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是
A．锌粒参加的反应均为置换反应
B．硫酸铜溶液中所含阳离子只有Cu2+
C．可推知金属活动性顺序：铜>锌
D．若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
14．推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A．燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧
B．单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D． 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
15. 下列物质的转化在给定条件下不能一步实现的是
(
CO
2
2
) (
Ca(OH)
2
溶液
) (
Fe
2
O
3
高温
) (
H
2
点燃
) A. CO CO2 B. O2 H2O
C. CuSO4溶液 Cu(OH)2 D. NaCl溶液 Na2CO3溶液
16．CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是
A．实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO
B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成
17． 右下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
(
温度
/
℃
t
1
t
2
b
a
0
溶解度
/g
) A. t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
B. t2℃时，等质量的a、b两物质配成饱和溶液，溶液质量a > b
C. 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D. 若a中混有少量的b，常用降温结晶的方法提纯a
18．下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶
B 除去碳粉中的铁粉 滴加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C 除去CO2中混有HCl 将气体通入氢氧化钠液中
D 比较锌、铁、铜的金属活动性 将铜片和铁片分别插入硫酸锌溶液中
19．一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应③为Li3N + 3H2O = 3 LiOH + NH3↑
C．理论上，整个转化过程无需补充水
D．反应③中产生无色无味气体
20．硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数为6.4%，现将氢氧化钠溶液加入到100g该混合溶液中至恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是 （ ）
A．生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g B．氢氧化钠溶液中钠元素质量为9.2g
C．所得溶液中溶质的质量为28.4g D．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21．（4分）掌握化学知识有利于改善生态环境，建设美丽无锡。
（1）下列气体的排放会导致酸雨形成的是 (填字母，下同)。
a. CH4 b. CO c. SO2
（2）下列处理废水的方法利用中和反应的是 。
a.用熟石灰处理废水中的酸 b. 用活性炭处理废水中的色素和异味 c. 用铁粉回收废水中的铜
（3）下列做法会造成土壤重金属污染的是 。
a. 废气直接排放 b. 废干电池就地填埋 c. 废旧塑料随意丢弃
（4）下列物质在净水过程中可用作絮凝剂的是 。
a. 漂白粉 b．明矾 c．臭氧
22．（5分）新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备免洗洗手液、一次性口罩、温度计等。
（1）戴口罩。制作口罩的核心材料熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯是 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）测体温。温度计有多种，常见的温度计有水银温度计，其中水银是 构成（填微粒名称），
温度升高，水银会上升，从微观角度来解释是 。
（3）勤消毒。免洗洗手液主要成分是凝胶、酒精和水。免洗洗手液中酒精的化学式为 。
（4）讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是 。
23.（4分）．我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。
(1)实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是_______。
(2)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：
①上述物质中属于有机物的是______（填序号）。
②反应前后未发生改变的微粒有 （填微粒符号）。
(3)下列做法不利于实现“碳中和”的是 。
A．大量燃烧化石燃料 B．植树造林，增大绿化面积
C．利用化学技术捕捉CO2并转化 D．开发、利用清洁能源，如太阳能等
24.（7分）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
(1)实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是 ；用排水法收集氧气，是因为氧气_______溶于水。
(2)FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。
②使H2O2分解较快的催化剂是 （填MnO2或FeCl3)。
判断依据是 。
③用5% H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是 。
25（8分）．如图为体现CO2性质的趣味实验装置。
(1)仪器a的名称为_________。
(2)准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。
①向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 。
②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的NaOH溶液，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为 ，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质塑料球________(选填向左”、“向右”或“不”)移动。
已知实验所用锥形瓶的容积为500mL，收集满一瓶二氧化碳(该实验条件下密度为2g/L)，至少需要多少质量的大理石(含CaCO3质量分数为80%)与足量盐酸反应？(写出计算过程,计算结果精确到0.1g)
26（6分）. 涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：
(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如下图）中发生反应，。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 。
(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。
①浸取时，水温会升高的原因是 。
②浸取后，混合物经________（填操作名称）弃去废渣，得到
浸出液。
(3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为 。
(4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有________。
27（6分）．阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以_______(选填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______反应而变质。
(3)过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为_______。
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_______(填字母)。
a 导电性 b 导热性 c 延展性
(5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：_______。
28．（10分）钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。
【人体中的钙】
（1）人体缺钙可能会导致______。
A．佝偻病 B．侏儒症 C．骨质疏松
【单质钙】
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：
查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
（2）实验结论：
①写出钙与水反应的化学方程式：______ 。
②该反应属于______反应。(选填“吸热”或“放热”）
【干燥剂中的钙】
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
（3）固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是 （用化学方程式表示）。
实验验证二：
（4）取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有 。
（5）小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是： 。
（6）为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。
查阅资料：Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。
②在B装置中放入155g固体样品，控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中含有的物质为 。
③装置E的作用是 。锡东片化学一模答案
方程式2分，其余每空1分
方程式不配平或化学式写错不得分，条件不写扣1分
选择题
1-5 CDCCB 6-10 CCBAD
11-15 ABABD 16-20 CBBDA
21. (1)c (2)a (3)b (4)b
22. (1)合成材料 (2)汞原子 温度升高，汞原子间间隔变大
(3)C2H5OH (4)青菜
23. (1) 温室效应
(2) ①丙 ②C、H、O
(3) A
24. (1)不易
(2) ①装置内含有空气，空气中含有体积分数21%的氧气。
②因为二氧化锰做催化剂时，产生等量氧气所需要的时间比FeCl3更短
③FeCl3
25. (1)铁架台
(2) ①二氧化碳溶于水或与水反应
②CO2 + 2NaOH = Na2 CO3+ H2O向右
(3)算出二氧化碳质量1g，1分
算出大理石质量2.84g,1分。格式1分。
26.
(1) 玻璃棒
①浓硫酸与水混合，放出大量热 ②过滤
TiOSO4 + 2H2O H2 TiSO3↓ + H2SO4
H2SO4
(1)化合物 (2)氧气和水 (3)18
(4)b(5) 4Na + TiCl4Ti + 4NaCl
28.
(1)A C
(2) ①Ca +2H2O =Ca(OH)2 +H2 ②放热
(3) CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3↓+ H2O
(4) Ca CO3
(5)可能是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红
(6)①CaO Ca(OH)2Ca CO3
②防止空气中二氧化碳和水进入D装置中。锡东片化学一模
考试时间：100 分钟 满分分值：80 分 2023.03
第 Ⅰ 卷（选择题 共 30分）
可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 Na - 23 Cu - 64 Ca - 40 S-32 N-14
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只．有．一．个．选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题
每小题2分。共30分）
1．“减污降碳，保卫蓝天”。下列做法不符合这一主题的是
A．循环用教材 B．网上祭英烈 C．集中烧落叶 D．分类放垃圾
2.绿植养护需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是
A．(NH4)2SO4 B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
3. 了解化学符号含义，有利于我们更加深入的进行“宏微”辨识，下列化学用语表述正确的是
A．氦气：He2 B．3 个氧原子：O3
C．二氧化碳分子：CO2 D．2 个亚铁离子：Fe2+
4．分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是
A．空气 B．水蒸气 C．氮气 D．天然气
5．下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是
A．氢氧化钙 熟石灰 CaO B．氯化钠 食盐 NaCl
C．氢氧化钠 纯碱 NaOH D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
6．“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不．正．确．的是
B．粮食酿酒
A．土壤加水搅拌 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测定 pH
7．地壳中含量最多的元素是
A．铝 B．硅 C．氧 D．铁
8.我国“挑战者”号深潜器的耐压壳使用钛合金制造。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列
说法不．正．确．的是
A．钛的元素符号是 Ti B．钛原子的中子数为 22
C．钛元素属于金属元素 D．钛的相对原子质量是 47.87
9．学过溶液的知识后，小程想在家配制溶液。他把下列物质分别放入水中充分搅拌，得到溶液的是
A．白糖 B．面粉 C．豆油 D．奶粉
10．在 2NO+O2=2NO2的反应中，下列说法不．正．确．的是
A．NO2为空气污染物 B．该反应为化合反应
C．在 NO 中 N 的化合价为+2 价 D．参加反应的 NO 和 O2 的质量比为 15∶16
11．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不．正．确．的是
1
A．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 B．在车船的表面喷涂油漆
C．在铁制品表面镀上一层其他金属 D．将使用后的菜刀用布擦干
12．鉴别下列各组物质，所选用的试剂不．正．确．的是
A．NaOH 固体和 NH4NO3固体：水 B．碳酸钠和碳酸氢钠粉末：稀盐酸
C．硬水和软水：肥皂水 D．N2和 CO2：澄清石灰水
13．用下图所示装置进行实验，倾斜 Y 形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，
溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是
A．锌粒参加的反应均为置换反应
B．硫酸铜溶液中所含阳离子只有 Cu2+
C．可推知金属活动性顺序：铜>锌
D．若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
14．推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A．燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧
B．单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D． 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
15. 下列物质的转化在给定条件下不能一步实现的是
Fe2O3 H2
A. CO CO2 B. O2 H2O
高温 点燃
Ca(OH)2溶液 CO2
C. CuSO4溶液 Cu(OH)2 D. NaCl溶液 Na2CO3溶液
2
16．CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究 CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是
A．实验时，先加热 CaC2O4，后加热 CuO
2
B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有 CO
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有 CO2
D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有 CaO 生成
17． 右下图是 a、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. t2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于 b 溶液的溶质质量分数 溶
b
解
B. t2℃时，等质量的 a、b 两物质配成饱和溶液，溶液质量 a > b 度 a
/g
C. 将 t2℃时 b 的不饱和溶液降温至 t1℃，一定能得到 b 的饱和溶液
0 t 1 t2 温 度 / ℃
D. 若 a 中混有少量的 b，常用降温结晶的方法提纯 a
18．下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶
B 除去碳粉中的铁粉 滴加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C 除去 CO2 中混有 HCl 将气体通入氢氧化钠液中
D 比较锌、铁、铜的金属活动性 将铜片和铁片分别插入硫酸锌溶液中
19．一种新型合成氨的方法如图所示（Li 是一种金属）。下列说法不．正．确．的是
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应③为 Li3N + 3H2O = 3 LiOH + NH3↑
C．理论上，整个转化过程无需补充水
D．反应③中产生无色无味气体
20．硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数为 6.4%，现将氢氧化钠溶液加入到 100g 该混合溶液中
至恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为 100g。下列说法不．正．确．的是 （ ）
A．生成氢氧化铜沉淀的质量为 19.6g B．氢氧化钠溶液中钠元素质量为 9.2g
3
C．所得溶液中溶质的质量为 28.4g D．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 16%
第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分）
21．（4 分）掌握化学知识有利于改善生态环境，建设美丽无锡。
（1）下列气体的排放会导致酸雨形成的是 (填字母，下同)。
a. CH4 b. CO c. SO2
（2）下列处理废水的方法利用中和反应的是 。
a.用熟石灰处理废水中的酸 b. 用活性炭处理废水中的色素和异味 c. 用铁粉回收废水中的铜
（3）下列做法会造成土壤重金属污染的是 。
a. 废气直接排放 b. 废干电池就地填埋 c. 废旧塑料随意丢弃
（4）下列物质在净水过程中可用作絮凝剂的是 。
a. 漂白粉 b．明矾 c．臭氧
22．（5 分）新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备免洗
洗手液、一次性口罩、温度计等。
（1）戴口罩。制作口罩的核心材料熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯是 （填“合成材料”
或“金属材料”）。
（2）测体温。温度计有多种，常见的温度计有水银温度计，其中水银是 构成（填微粒名称），
温度升高，水银会上升，从微观角度来解释是 。
（3）勤消毒。免洗洗手液主要成分是凝胶、酒精和水。免洗洗手液中酒精的化学式为 。
（4）讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素 C 的食物是 。
23.（4分）．我国向世界承诺：到 2060 年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的 CO2 和消耗的 CO2
相当，达到相对“零排放”。
(1)实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是_______。
(2)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了 CO2 的转化.反应原理如图所示：
①上述物质中属于有机物的是______（填序号）。
②反应前后未发生改变的微粒有 （填微粒符号）。
(3)下列做法不利于实现“碳中和”的是 。
4
A．大量燃烧化石燃料 B．植树造林，增大绿化面积
C．利用化学技术捕捉 CO2 并转化 D．开发、利用清洁能源，如太阳能等
24.（7 分）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
(1)实验室用 H2O2 溶液制取氧气，常用 MnO2作催化剂反应的化学方程式是 ；
用排水法收集氧气，是因为氧气_______溶于水。
(2)FeCl3 对 H2O2分解也有催化作用。为比较 MnO2和 FeCl3 对 H2O2 分解快慢的不同影响，用下图左装置进
行实验：启动传感器，注入 H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
①初始时氧气的体积分数不为 0，原因是 。
②使 H2O2分解较快的催化剂是 （填 MnO2 或 FeCl3)。
判断依据是 。
③用 5% H2O2 溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的
是 。
25（8 分）．如图为体现 CO2性质的趣味实验装置。
(1)仪器 a 的名称为_________。
5
(2)准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满 CO2。
①向其中一套锥形瓶内加入 30mL 水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，
移动原因是 。
②向另一套装置的锥形瓶内加入 30mL6%的 NaOH 溶液，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球
向左移动的距离比①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为 ，随后，向锥形
瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质塑料球________(选填向左”、“向右”或“不”)移动。
(3) 已知实验所用锥形瓶的容积为 500mL，收集满一瓶二氧化碳(该实验条件下密度为 2g/L)，至少需要多
少质量的大理石(含 CaCO3质量分数为 80%)与足量盐酸反应？(写出计算过程,计算结果精确到 0.1g)
26（6 分）. 涂覆在铺路石表面的 TiO2 可净化路面空气。实验室制备 TiO2 的流程如下：
(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分 FeTiO3 在蒸发皿（如下图）中发生反应，
Δ
FeTiO3 +2H2SO4 FeSO4 +TiOSO4 +2H2O 。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 。
(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。
①浸取时，水温会升高的原因是 。
②浸取后，混合物经________（填操作名称）弃去废渣，得到
浸出液。
(3)浸出液除铁后，所得滤液中含 TiOSO4和 H2SO4。加热煮沸滤液，
TiOSO4 和水反应生成 H2TiO3沉淀和 H2SO4，该反应的化学方程式
为 。
(4)煅烧 H2TiO3沉淀得产品 TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有________。
6
27（6 分）．阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19 世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为 0.97g/cm3，熔点为 97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生
化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠
的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以_______(选填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______反应而变质。
(3)过氧化钠中的阴离子为 O 2-，1 个 O 2-2 2 离子含有的电子数为_______。
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_______(填字母)。
a 导电性 b 导热性 c 延展性
(5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：_______。
28．（10 分）钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。
【人体中的钙】
（1）人体缺钙可能会导致______。
A．佝偻病 B．侏儒症 C．骨质疏松
【单质钙】
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：
查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
（2）实验结论：
①写出钙与水反应的化学方程式：______ 。
②该反应属于______反应。(选填“吸热”或“放热”）
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【干燥剂中的钙】
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
（3）固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是
（用化学方程式表示）。
实验验证二：
（4）取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体
中一定含有 。
（5）小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由
是： 。
（6）为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。
查阅资料：Ca(OH)2加热至 580℃、CaCO3加热至 825℃分别分解生成两种氧化物。
碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。
②在 B装置中放入 155g固体样品，控温加热使装置 B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装
置 C、D分别增重 18.0g和 22.0g，则固体样品中含有的物质为 。
③装置 E的作用是 。
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