2023年中考化学沪教版（上海）二轮练习题--初识酸和碱
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．自然界中的水过滤后即变成纯水
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸
C．40mL酒精与60mL水混合一定得到100mL溶液
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
2．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是
A．铁 B．铝
C．铜 D．表面镀锌的金属
3．下列不属于氢氧化钾的化学性质的是（ ）
A．能和碳酸钠溶液反应 B．可使酚酞溶液变红色
C．能和CO2反应 D．能和硫酸反应
4．下列实验现象的描述正确的是
A．红磷在氧气中燃烧时，有白色烟雾生成
B．往铁锈中加入足量的稀硫酸，可观察到溶液由无色变成浅绿色
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成
D．一氧化碳还原氧化铁时，黑色固体变成红色
5．有关水的认知错误的是
A．证明某工厂排放废水显碱性，可以使用的物质是酚酞试液或pH试纸
B．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏
C．碘能溶于水形成溶液
D．区分硬水和软水，可以选用的物质是肥皂水
6．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④生石灰 ⑤食盐
A．①④ B．③⑤ C．②③ D．③④
7．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是（ ）
A．加入稀硫酸的质量 B．加入稀硫酸的质量
C．加入稀硫酸的质量 D．加入稀硫酸的质量
8．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
B．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同
C．不同的碱化学性质有所不同——解离生成的金属阳离子不同
D．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子本身变小
9．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
10．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表1所示。
溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 难溶 难溶
下列有关分析和推理不正确的是A．氢氧化钠易溶于水和酒精
B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
11．下列说法中一定正确的是（ ）
A．有机物都含碳元素，含碳元素的物质都是有机物
B．酸和碱生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应
D．碱溶液显碱性，显碱性的溶液﹣定是碱溶液
12．下列实验方案不合理的是
A．提纯KCl（含杂质MnO2）
B．配制一定浓度的稀硫酸
C．验证二氧化碳能与水反应
D．测定空气中氧气的含量
二、填空题
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（1）原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
①Al属于______（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为______。
②画出Na原子的结构示意图______。
（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。
①写出物质X的化学式：______。
②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式：______。
14．对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。
【探究活动一】探究影响铁丝燃烧剧烈程度的因素。
铁丝在空气不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明了影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是________；写出铁丝燃烧的化学方程式________。
【探究活动二】探究影响物质溶解性的因素。
①同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是____。 ②同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是________。
【探究活动三】探究二氧化碳能否与碱溶液反应。
①分别振荡三个软质塑料瓶，观察塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为_________（填字母）； ②对比A瓶与____瓶（填字母）的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
15．学习化学就是要研究物质的组成、结构、性质、变化、用途、制法等知识。
(1)判断下列物质的类别，并用相应的序号填空 ①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
CH3COOH_________；CaCO3_________。
(2)按要求写化学符号：铝离子________；两个甲烷分子________。
(3)现有以下四种物质：A．硝酸钾 B．熟石灰 C．碘酒 D．尼龙，根据下列要求用字母填空：
①能用作配制波尔多液的是_________；
②可用作钓鱼线的是________。
16．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH-、③HCO3-、④Na+中只属于酸的是_____，只属于碱的是______，既属于酸又属于碱的是________。（以上均填编号）
三、推断题
17．是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知为红色的单质，为红棕色物质， 为最常用的溶剂，H为白色沉淀，请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：_____ 、_____ ；
（2）写出反应①的化学方程式 _____ ，其基本反应类型是 _____ 。
（3）写出反应②的化学方程式 _____ 。
18．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“一”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。请回答下列问题
（1）C的化学式 _____ ：E的化学式 _____ 。
（2）写出物质A的一种用途 _____ 。
（3）写出D→B转化的化学反应方程式 _____ 。
四、实验题
19．请结合如图所示实验回答问题。
（1）A实验中用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（2）B实验中错误操作造成的后果是_____。
（3）C实验正、负极产生的气体体积比约为_____。此实验说明水是由_____组成的。
20．如图是实验室常用的部分实验装置图，请按要求回答问题。
(1)写出仪器①的名称______。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，所选择的发生装置和收集装置是______（填字母序号），写出该反应的化学方程式______。
(3)SO2是一种有刺激性气味的气体，能溶于水，且与水反应。实验室可用Na2SO3固体和浓硫酸反应制得，发生装置可以选择______；某同学用如图F、G、H组合收集SO2，F装置用于收集SO2，G装置的作用是______，H装置的作用是防止空气污染。
五、计算题
21．同学们为了测定某氯化镁溶液的溶质质量分数，取100.0g氢氧化钠溶液于烧杯中，将200.0g该氯化镁溶液平均分成四次加入，充分反应后进行测量，所得数据计算：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_______g；
(2)该氯化镁溶液的溶质质量分数_____________。
22．造纸厂生产会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小华取80g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如图所示．
（1）恰好完全反应时，所加稀硫酸的质量为_________g．
（2）计算废水中氢氧化钠的质量分数______．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、自然界中的水过滤后只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性的杂质，故不是纯水，故错误；
B、用浓硫酸配制稀硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒慢慢的搅拌，故错误；
C、由于分子之间有间隙，故40mL酒精与60mL水混合后的体积一定小于100mL溶液，故错误；
D、实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率，正确。故选D。
2．C
【详解】A、铁能与酸反应，易被酸雨腐蚀，不符合题意；
B、铝能与酸反应，易被酸雨腐蚀，不符合题意；
C、铜不与酸反应，不易被酸雨腐蚀，符合题意；
D、表面镀锌的金属，锌能与酸反应，易被酸雨腐蚀，不符合题意。故选C。
3．A
【详解】A、二者混合没有沉淀、气体和水生成，不符合复分解反应的条件，不能发生反应，不属于氢氧化钾的化学性质，故A错误；
B、氢氧化钾可以使酚酞溶液变红色，属于氢氧化钾的化学性质，故B正确；
C、氢氧化钾可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于氢氧化钾的化学性质，故C正确；
D、氢氧化钾可以和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，属于氢氧化钾的化学性质，故D正确。故选A。
4．C
【详解】A.红磷在氧气中燃烧时，有大量白烟生成，烟和雾不同，故A错误；
B.铁锈成份氧化铁与硫酸反应硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，故B错误；
C.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成，故C正确；
D.氧化铁为红色，一氧化碳还原氧化铁时，红色固体变成黑色，故D错误。
故选：C。
5．C
【详解】A、pH试纸可以测定溶液的酸碱性，另外酚酞遇碱显红色，所以证明某工厂排放废水显碱性，可以使用酚酞试液或pH试纸，正确；B、净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，正确；C、碘不能溶于水形成溶液，错误；D、硬水中加入肥皂水产生的泡沫较少，软水加入肥皂水后产生的泡沫较多，所以可以用肥皂水来区分软水和硬水，正确。故选C。
6．D
【详解】①浓盐酸具有挥发性，放置在敞口的烧杯中，其中的氯化氢气体逸散到空气中，溶液的质量减少，但溶液中的物质的种类不变，没有发生变质，选项错误；
②浓硫酸具有吸水性，放置在敞口的烧杯中，浓硫酸吸收空气中的水分导致溶液中的水增多，溶液的质量随之增加，但溶液中物质的质量不变，不发生变质，选项错误；
③烧碱置于敞口的烧杯中，能够与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，物质的质量增多，且生成了新物质碳酸钠而变质，选项正确；
④生石灰置于敞口的烧杯中，能够与空气中的水发生化合反应生成氢氧化钙，固体的的质量增加，且生成新物质氢氧化钙而变质，选项正确；
⑤食盐在空气中不会发生化学反应而变质，质量保持不变，选项错误，故选D。
7．D
【详解】A、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液的pH逐渐减小，恰好反应时pH为7，继续滴加稀硫酸，pH继续减小，正确，不符合题意；
B、Ba(OH)2和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中氢氧根离子被氢离子消耗，逐渐减少，直至为零，正确，不符合题意；
C、反应开始就生成硫酸钡沉淀，逐渐增加，氢氧化钡完全反应后，不再增加，正确，不符合题意；
D、Ba(OH)2溶液中有溶剂水，烧杯中水的质量开始不为0，错误，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】A、阳光充足的地方比阴暗的地方温度高，温度越高分子运动越快，所以湿衣服晾在阳光充足的地方容易干是因为温度升高，水分子运动加快。正确；
B、通过气味辨别酒精和水是因为分子在不断运动，酒精分子和水分子运动到人的鼻子附近，可以使人闻到气味。不同分子性质不同，酒精分子和水分子性质不同，所以可以通过气味进行区分。正确；
C、碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱的通性是因为碱的阴离子相同，不同碱的性质不同是因为阳离子不同，所以不同的碱化学性质有所不同是因为解离生成的金属阳离子不同。正确；
D、天然气经压缩储存在钢瓶中是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小。过程中分子本身的大小不变，错误；
故选D。
9．C
【详解】A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，正确；
C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，错误；
D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，正确；
故选C。
10．C
【详解】A、由表中数据可知，20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是109g，在酒精中的溶解度是17.3g，均大于10g，故氢氧化钠易溶于水和酒精，不符合题意；
B、由表中数据可知，温度相同时，氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中溶解度不同，不符合题意；
C、40℃时，碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为：，符合题意；
D、 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该温度下，碳酸钠难溶于酒精，故溶液变浑浊，不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】A、碳单质含有碳元素，但其不是有机物，故A错误；
B、金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应，故B错误；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，它们不属于复分解反应，故C正确；
D、碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠为盐，故D错误。
故选C。
12．B
【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，提纯氯化钾，可采取溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发得到氯化钾，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，但是不能在量筒中稀释，应在烧杯中进行，符合题意；
C、将干燥的紫色石蕊小花放入二氧化碳中，紫色石蕊小花不变色，说明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，喷水后，小花不变色，说明水不能使紫色石蕊小花变色，将湿润的紫色石蕊小花放入二氧化碳中，小花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，使紫色石蕊小花变红，不符合题意；
D、红磷燃烧，消耗氧气，待完全反应，冷却至室温后，打开弹簧夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是消耗氧气的体积，能用于测定空气中氧气含量，不符合题意。
故选B。
13． 金属 13
【详解】（1）①Al的名称是铝，带金字旁，属于金属元素，原子中核电荷数=质子数=原子序数，其原子的核电荷数为13。
②Na原子的质子数为11，核外有三个电子层，从内到外电子数依次是2、8、1，结构示意图。
（2）①X为铜的氧化物，中铜元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，物质X的化学式为。
②Y属于铜的碱，铜元素化合价为+2，则Y为氢氧化铜，由物质Y转化为CuSO4，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学反应方程式：。
14． 氧气的浓度 溶剂的种类 溶质的种类 ABC C
【详解】[探究活动一] 铁丝在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度，即氧气浓度越大，反应越剧烈；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
[探究活动二]做了如图所示的A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类；同学们补充了如图丙所示的实验C，与A进行比较，溶剂都是水，溶质分别是碘和高锰酸钾，因此可以探究的影响因素是溶质种类；
[探究活动三]氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以水吸收的二氧化碳最少，饱和的氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，对比AC瓶的实验现象，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。
15．(1) ③ ⑤
(2) Al3+ 2CH4
(3) B D
【解析】(1)
CH3COOH溶于水时解离出的阳离子全是氢离子，故属于酸，故填：③；CaCO3是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故填：⑤。
(2)
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铝离子可表示为：Al3+；
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个甲烷分子可表示为：2CH4。
(3)
①熟石灰能用于配制波尔多液，故填：B；②尼龙能用于制作钓鱼线，故填：D。
16． ① ② ③
【详解】凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论H2SO4只能放出质子是酸，OH-只能结合质子是碱，HCO3-既能放出质子，又能结合质子既是酸又是碱，Na+既不能放出质子，也不能结合质子，既不是酸也不是碱。故填：①；②；③。
17． Fe2O3 H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可） 置换反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【分析】根据已学的物质的性质进行分析解答，E为最常用的溶剂，为水，A为红色单质，则A是铜，D为红棕色物质，则D是氧化铁，能与B相互转化，则B是铁，铁生成C，C能生成铜，且C、E能相互转化，则C是氢气， E、G能相互转化，则G可能是氢氧化钙或碳酸或氧气，又因为H为白色沉淀，则G应是氢氧化钙，H是碳酸钙，F是二氧化碳，将各物质带入框图检验合理，推断成立。
【详解】（1）由上分析可知D是氧化铁，化学式为Fe2O3；C是氢气，化学式为H2；
（2）反应①是铁和硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）反应生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁或硝酸亚铁），化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
18． HCl Ca（OH）2 干燥剂 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【分析】A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，E在农业上可用于改良酸性土壤，所以E是氢氧化钙，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，A会转化成氢氧化钙，所以A是氧化钙，B会转化成氧化钙，所以B是碳酸钙，C可以是盐酸，D会与氢氧化钙反应，会转化成碳酸钙，所以D是二氧化碳，经过验证，推导正确。
【详解】由分析可知（1）C的化学式HCl，E的化学式是Ca（OH）2；
（2）物质A的一种用途是干燥剂；
（3）D→B转化的是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 水沸腾使酸滴向四周飞溅 1：2 氢元素和氧元素
【详解】（1）A实验是蒸发食盐水，用玻璃棒搅拌的目的是：防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌。B实验是稀释浓硫酸，错误操作造成的后果是：水沸腾使酸滴向四周飞溅；
（3）C实验是电解水，正、负极产生的气体分别是氧气和氢气，体积比约为1：2，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，此实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
20．(1)长颈漏斗
(2) AC
(3) B 防止氢氧化钠溶液倒吸到F中
【解析】(1)仪器①的名称为长颈漏斗。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，所选择的发生装置为固固加热型，氧气密度比空气大且不易溶于水，要收集纯净的氧气，所以选择排水法收集装置，对应装置组合为AC，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应该反应的化学方程式为。
(3)
SO2实验室可用Na2SO3固体和浓硫酸反应制得，所以发生装置选择固液常温型，对应装置B；用如图F、G、H组合收集SO2，F装置用于收集SO2，二氧化硫会与氢氧化钠反应使得装置内压强变小，所以G装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸到F中。
21．(1)8.7；(2)9.5%
【详解】(1)根据图示可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为8.7g；
(2)分析表格可以发现，当生成2.9g沉淀时，氯化镁全部参加反应，
设：氯化镁的质量是x。
x＝4.75g；
该氯化镁溶液的溶质质量分数=。
【点睛】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。本题中沉淀质量不再增大，说明氢氧化钠已完全反应。
22． 98 解：反应消耗硫酸的质量为98g×10%=9.8g
设废水样品中氢氧化钠的质量为x。
x=8g
废水中氢氧化钠的质量分数为×100%=10%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。
【分析】利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量，根据反应的化学方程式，计算废水中氢氧化钠的质量，最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数。
【点睛】本题考点是根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。酸碱中和反应，pH=7时表示恰好完全反应。
答案第1页，共2页
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