2023年中考化学仁爱版二轮复习题-初识酸、碱和盐
一、单选题
1．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．pH<7的溶液一定显酸性，pH<7的溶液一定是酸溶液
B．燃烧反应都放出热量，所以能放热的反应都是燃烧反应
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的原子属于同种元素
2．如图所示围观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（ ）
A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B．S+O2SO2
C．2HI+Cl2═2HCl+I2
D．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
3．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
D．向含有酚酞的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失——H+和OH-结合生成H2O
4．某同学归纳了知识点：①某溶液的pH=10.5，则该溶液显酸性；②饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液可以加入溶剂或升高温度；③配置50g4%的氯化钠溶液时先计算需要溶质氯化钠的质量是2g溶剂水的质量是48g；④生成盐和水的化学反应叫中和反应；⑤硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显下降；⑥用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂。其中正确的个数是
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
5．分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是
A．化合物：汽水 B．单质：干冰
C．盐：硫酸钠 D．有机物：一氧化碳
6．下列行为不符合实验安全要求的是
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．使用氢氧化钠时，戴上橡胶手套 D．液体加热时，试管口不能对着人
7．小洁同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。其中正确的是
A．KCl、CuSO4、NaOH、HCl B．Cu(NO3)2、NaCl、BaCl2、KNO3
C．Na2SO4、HCl、BaCl2、NaNO3 D．NaCl、 KNO3、 HNO3、 Na2SO4
8．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是( )
液体 胃液 胰液 胆汁 血浆
pH 0.9~1.5 7.5~8.0 7.1~7.3 7.35~7.45
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆
9．下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是
A．铁和盐酸混合：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．碳酸铵与硫酸反应：(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
C．石英和纯碱高温：
D．磁铁矿（Fe3O4）高温下同CO反应：
10．小满时节是小麦籽粒灌浆，逐渐成熟的阶段，需追加氮肥。下列化肥属于氮肥的是
A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．CaHPO4 D．Ca3(PO4)2
11．证明生石灰样品中含有石灰石的最简便的方法是( )
A．溶于水,看是否有不溶物
B．高温煅烧,看是否有CO2放出
C．滴加稀盐酸,看是否有气泡冒出
D．放在研钵中研磨,看是否有块状固体
12．为了探究物质在溶解时溶液温度的变化，某实验小组用下图装置进行微型实验。小组成员向小试管中加入了一定量的某物质，现U形管左侧中的红墨水向上移动，则加入的该物质可能是
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．蔗糖
二、填空题
13．1918年，弗里茨·哈伯因发明工业合成氨技术获得诺贝尔化学奖。
（1）氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气（NH3），写出该反应的化学方程式________。
（2）合成氨的工业化生产提供的化肥加速了世界农业的发展。以下属于氮肥的是________（填序号）。
A尿素CO(NH2)2 B氯化铵NH4Cl C硫酸钾K2SO4
（3）液氨气化吸热，可用作制冷剂，该过程发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。
14．用下列物质的序号填空：
A、甲烷 B、烧碱 C、氧气 D、二氧化碳 E、熟石灰
（1）可用于抢救病人的气体是______；
（2）常用来灭火的是______；
（3）可用于改良酸性土壤的碱是______。
15．为探究碱的性质，进行如下实验：
(1)如图甲所示，加入一定量的盐酸后，现象是_______，溶液温度_______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
(2)如图乙和丙所示，同时将两只充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面______乙（填“高于”或“低于”），说明________，该反应的化学方程式为__________。本实验中乙的作用是__________。
(3)实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是____________，涉及的主要反应方程式为____________。
16．液氨（NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：
（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有______的物理性质；
（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成_____色，说明氨水显碱性。
（3）氨水能与酸发生中和反应，生成________和水。
三、推断题
17．如图所示A是氧化物，可作干燥剂；已知F、K常温下为无色液体，且组成元素相同，G、L、X、E都为黑色固体，X、E为单质，G、L为氧化物。(通常情况下)B、D、H为气体，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：
(1)反应①由A→C的过程是__________(“放出”或“吸收”)热量的；
(2)贝壳的主要成分是___________(写名称)，贝壳高温煅烧的化学方程式___________；
(3)B→D的化学方程式___________________；
(4)B的固态的用途是______________；
(5)E与H生成L的现象是______________________________。
18．如图，A、B、C、D四种物质中都含有同种元素，A为常见的气体单质，B、C的组成元素相同，D是一种重要的建筑材料，其中金属元素质量分数为40%。气体A在空气中的体积分数约为_____；C→B的化学方程式为_______；D可通过分解反应转化成C，其化学方程式为_______。
四、实验题
19．（1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。
①测得温泉水样的pH=7.4,可知该温泉水样呈___________性。
②加入____________后振荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。
③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的__________(填标号 )轻松将水垢除去。
A食盐水 B食醋 C料酒 D蚝油
（2）云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。下列不属于节水措施的是________(填标号 )。
A使用节水龙头
B洗衣服的水用来冲厕所
C淘米的水用来浇花
D公园草坪用大水漫灌
（3）请根据下列装置图回答问题:
电解水实验的化学方程式为_______________，气体a在电源的___________(填“正”或“负”)极产生。
20．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，下图所示是老师提供的一些实验装置，据图回答下列问题：
(1)写出装置图中标号仪器的名称：① ________ ，② ________ 。
(2) 若用G来收集二氧化碳，二氧化碳应从 ________ 进(选“a”或“b”)，制取二氧化碳最好选择的发生装置是 ________ (选择“B”或“C”)，与另一个装置相比，其主要优点是 _____________ 。C中发生的化学方程式为 ______________ 。
(3)实验室选用A装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，化学反应方程式为 _________________ 。
(4)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是 ________ ，收集装置是 ________ (填字母编号)。
(5)小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变 ________ (填一种颜色)。
五、计算题
21．某纯碱样品中混有少量NaCl，某兴趣小组同学称取6.25g的样品，滴入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据记录如下。
反应前 反应后
实验 数据 （烧杯+样品+稀盐酸）的质量g 烧杯的质量g 烧杯+烧杯中溶液的质量g
205.2 103.0 203.0
（1）求反应生成的CO2质量 g。
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数。
22．现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为_____g；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数_____（写出计算步骤）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、pH＜7的溶液显酸性，但是pH＜7的溶液不一定都是酸溶液，如酸式盐pH＜7，但是属于盐，不符合题意；
B、燃烧都放出热量，但是放热的反应不一定都是燃烧，如氧化钙和水反应放出大量的热，不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的粒子具有相同的质子数，质子数相同的原子属于同种元素，符合题意。
故选D。
2．C
【分析】反应前5个分子可分成两种，其中由一个A原子与一个C原子构成的化合物AC的分子共2个，两个B原子构成的单质B2分子3个；反应后5个分子可分成三种，其中有2个由两个B原子构成的单质B2的分子，有2个由一个A原子与一个B原子构成的化合物AB的分子，还有一个由两个C原子构成的单质C2分子；对比反应前后的分子，可判断其中有2个B2分子过量未参加反应，因此，该反应的化学方程式可写为2AC+B2═C2+2AB.
【详解】A、一种化合物碳酸氢钠分解生成化合物碳酸钠、水和二氧化碳，与图示变化不符，故不正确；
B、每1个单质氧分子分子与1个单质S原子反应生成2个二氧化硫化合物分子，与图示变化不符，故不正确；
C、每2个化合物HI分子与1个单质Cl2分子发生反应，生成2个化合物HCl分子和一个单质I2分子，与图示反应特征相符，故正确；
D、每2个化合物氢氧化钠分子与1个化合物硫酸铜 分子发生反应生成1个化合物硫酸钠分子和1个氢氧化铜分子，与图示变化不符，故不正确。
故选C。
3．B
【详解】A、氯化钠溶液能导电，是因为在氯化钠溶液中存在自由移动的Na+和Cl-；正确。
B、水壶中的水烧开沸腾后，水由液体变成气体，壶盖被顶起，是因为分子间间隔变大的缘故；错误。
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成，不同种的分子化学性质不同；正确。
D、烧碱是氢氧化钠，烧碱溶液显碱性使酚酞试液变红，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，溶液显中性，所以酚酞试液红色消失；氢氧化钠和盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子；正确。
故选B。
4．C
【详解】①用pH试纸测定溶液的pH，只能精确到整数，另外pH>7的溶液显碱性，此说法错误；
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液可以加入溶剂或升高温度，此说法正确；
③配置50g4%的氯化钠溶液时先计算需要溶质氯化钠的质量是50g×4%=2g，溶剂水的质量是50g-2g=48g，此说法正确；
④酸碱之间的化学反应叫中和反应，此说法错误；
⑤硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显下降，此说法正确；
⑥用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂，此说法正确。故选C。
5．C
【详解】A、汽水是由碳酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
C、硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】A、使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项说法正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，使用氢氧化钠时，戴上橡胶手套，故选项说法正确。
D、给试管中的液体加热时，为防止液体沸腾时喷出伤人，试管口不能对着人，故选项说法正确。
故选B。
7．B
【分析】“某未知蓝色溶液”，根据此可以得知，溶液含有铜离子，且溶液中不存在生成沉淀物质的阴阳离子。
【详解】A、溶液中含有铜离子，但溶液中也含有与之结合成沉淀的氢氧根离子，故错误；
B、含有铜离子，且溶液中不存在生成沉淀物质的阴阳离子，故正确；
C、含有铜离子，但溶液中含有能结合成硫酸钡沉淀的硫酸根离子和钡离子，故错误；
D、溶液中不存在使溶液呈现蓝色的铜离子，故错误。
故选B。
【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
8．A
【详解】pH越小，酸性越强，则四种体液中，酸性最强的是胃液，故选A。
9．D
【分析】本题考查化合价和方程式。
【详解】A、铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而不是生成氯化铁，故A不符合题意；
B、碳酸铵和硫酸反应生成硫酸铵和水、二氧化碳，方程式正确但反应前后元素的化合价没有变化，故B不符合题意；
C、二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，化学方程式正确的，但没有化合价的变化，故C不符合题意；
D、一氧化碳和四氧化三铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式正确，同时有元素化合价的变化，故D符合题意；
故选D。
【点睛】结合方程式和化合价进行分析。
10．B
【详解】A、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；
C、磷酸氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
D、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】A、氧化钙可以和水反应生成微溶于水的氢氧化钙，所以加水溶解难以判断是不是含有碳酸钙，即使加入大量的水能够判断出但是操作也很复杂，故A错；
B、高温煅烧能够使碳酸钙分解但现象不明显，并且反应需要达高温，故B错；
C、氧化钙、碳酸钙都可以与盐酸反应，但反应时的现象明显不同，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，而碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、同时放出气体二氧化碳，所以若生石灰中含有碳酸钙，则向其中中滴加稀盐酸时，会产生气泡，故C对；
D、生石灰本身也是白色固体，所以难以从状态上，对是否含有碳酸钙作出推断，故D错；
故选C。
12．A
【详解】硝酸铵溶于水温度降低，装置中气体压强减小，导致U形管中液面左高右低，正确；
浓硫酸、氢氧化钠溶于水温度升高，装置中气体膨胀，压强变大，导致U形管中液面右高左低，故BC错误；
蔗糖溶于水温度几乎不变，U形管中液面不变，错误。
故选A。
13． AB 物理
【详解】（1）氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气（NH3），该反应的化学方程式为：
（2）A、尿素CO(NH2)2中，只含氮元素，属于氮肥；
B、氯化铵NH4Cl中，只含氮元素，属于氮肥；
C、硫酸钾K2SO4中，只含钾元素，属于钾肥；
故选：AB；
（3）液氨气化吸热，可用作制冷剂，该过程没有生成新物质，发生的是物理变化。
14． C D E
【详解】（1）氧气能够供给人体呼吸，所以可用于抢救病人，故填：C；
（2）二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故填：D；
（3）熟石灰显碱性，且腐蚀性没有氢氧化钠强，能够用来中和酸性土壤，故填：E。
15．(1) 溶液红色褪去 升高
(2) 高于 CO2与NaOH反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 通过对照实验，证明CO2与NaOH发生反应
(3) 溶液先变红后褪色，并有气泡产生 NaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）
【分析】(1)
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸和氯化钠溶液不能使酚酞变色，可观察到溶液红色褪去，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，会放出热量，所以溶液温度升高，故填：溶液红色褪去；升高；
(2)
将两只充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；实验中乙和丙对比，丙中试管内液面上升更高，说明液面上升不仅是二氧化碳溶于水引起的，还可以说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故填：高于；CO2与NaOH反应；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；通过对照实验，证明CO2与NaOH发生反应；
(3)
甲中含有酚酞溶液，丙中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，甲所得溶液全部加入烧杯后，测得溶液pH为3，溶液显酸性，含有稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应有气泡产生，现象是先变成红色，然后红色变成无色，同时产生气泡，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故填：溶液先变红后褪色，并有气泡产生；NaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。
16． 极易溶于水 红 盐
【详解】（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有极易溶于水的物理性质；
（2）根据结论“氨水显碱性”可知，向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明氨水显碱性；
（3）氨水能与酸发生中和反应，生成盐和水。
17． 放出 碳酸钙 CaCO3CaO+CO2↑ CO2+C 2CO 人工降雨（合理即可） 剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体
【详解】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，A是氧化物，可作干燥剂， A是氧化钙，B是二氧化碳；氧化钙和水生成氢氧化钙，已知F、K常温下为无色液体，且组成元素相同，则C是氢氧化钙，F是过氧化氢，K是水；二氧化碳和黑色固体单质碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此X是碳，D是一氧化碳，Y是氧化铁，E是铁；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此G是二氧化锰，H是氧气；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，因此L是四氧化三铁。因此：
（1）由A→C的过程中是氧化钙和水生成氢氧化钙，是放热反应；
（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；
（3）B→D的反应是二氧化碳和黑色固体单质碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式是：CO2+C2CO；
（4）B是二氧化碳，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；
（5）E与H生成L的反应是铁在氧气中燃烧，现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。
18． 21%
【分析】D是一种重要的建筑材料，其中金属元素质量分数为40%，则D是碳酸钙；碳酸钙和C在一定的条件下都能相互转化，C可能是二氧化碳；B就是一氧化碳，这四种物质中均含有同一种元素，其中A为无色气体单质，A在一定条件能够生成一氧化碳和二氧化碳，所以A可能是氧气。把以上各物质代入框图进行验证，符合题意，故A是氧气，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙。
【详解】气体A是氧气，在空气中的体积分数约为21%；
C→B就是二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，反应方程式为；
D分解成C就是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为。
19． 碱 肥皂水 B D 负
【详解】（1）①测得温泉水样的 pH=7.4，可知该温泉水样呈碱性。
②加入肥皂水后振荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。
③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的食醋将水垢除去，这是因为食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应。
故填：B。
（2）A．使用节水龙头可以节约用水，不符合题意；
B．洗衣服的水用来冲厕所可以节约用水，不符合题意；
C．淘米的水用来浇花可以节约用水，不符合题意；
D．公园草坪用大水漫灌会浪费水，符合题意。
故填：D。
（3）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式：，，根据正氧负氢、氧一氢二，气体a体积为气体b的两倍，为氢气，在电源的负极产生。
【点睛】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
20．(1) 试管 集气瓶
(2) a C 可以控制反应的发生和停止 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(4) A E
(5)红色 红
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为试管，仪器②的名称为集气瓶，故填：试管；集气瓶；
（2）二氧化碳的密度比空气大，故用G装置来收集二氧化碳，应该让空气从短管出，二氧化碳从长管进，二氧化碳应从a进；制取二氧化碳属于固液常温型，最好选择的发生装置是C，与另一个装置相比，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；C中发生的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，故填：a；C；可以控制反应的发生和停止；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；
（3）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应该选用固-固加热装置，选择的发生装置为A；氨气密度比空气小且极易溶于水，故应该用向下排空气法，选择的收集装置为E，故填：A；E；
（5）氨气溶于水呈碱性，能使酚酞变红，故填：变红。
21．（1）2.2
（2）设反应生成氯化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y，
样品中得氯化钠质量为：6.25g-5.3g=0.95g，
所以反应后溶质质量分数为：。
【分析】本题考查化学计算。
【详解】（1）由图中表格可知，二氧化碳的质量为：205.2g-203.0g=2.2g；
（2）见答案。
【点睛】注意在计算中比例式的格式。
22．（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g-200g=4.4g；故填4.4；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
所得溶液中NaCl的质量分数为
答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算氯化钠的质量，进一步计算所得溶液中NaCl的质量分数。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
