淮滨县 2022-2023 学年下期二年级月考（一）
化学试题
使用时间：2023年 3月
一、单选题（每小题 3分，共 48 分）
1．砷是第ⅤA族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子空间结构与白磷(P4)相似，以下关于
黄砷与白磷的比较正确的是
A．分子中共价键键角均为109 28 B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷易溶于水 D．黄砷的熔点高于白磷
2 1
2．某元素的基态原子最外层电子排布式是5s 5p ，该元素或其化合物不可能具有的性质是
A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性 D．该元素的最高化合价为+5
3．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A．在 NaCl晶体中，距 Na+最近的 Cl-形成为正四面体形
B．在 CaF 晶体中，每个晶胞平均占有 4个 Ca2+2
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1：2
D．该气态团簇分子的分子式为 E4F4或 F4E4
4．下列关于物质性质的比较正确的是
A．沸点：PH3 NH3 B．还原性：HBr HI
C．酸性：H3BO3 H2CO3 D．热稳定性：NaHCO3 Na2CO3
5．下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和 NH3均是价电子总数为 8的极性分子，且 H2S 分子的键角较小
B．HS-和 HCl均是含一个极性键的 18电子微粒
C．CH2Cl2和 CCl4均是四面体形的非极性分子
D．1mol D 162 O中含中子、质子、电子各 10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
6．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到
BF3和 BN，如图所示。下列叙述正确的是
1
A．NH3与 BF3都是由极性键构成的极性分子
B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶
胞中含有 4个氮原子、4个硼原子
C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为 NA
D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝
7．四种元素基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．电负性：④＞①＞③＞②
C．原子半径：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：④＞③=②＞①
8．氯仿CHCl3常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COCl2 ：2CHCl3 O2 2HCl 2COCl2 ，
其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是
A．CHCl3分子为含极性键的正四面体形分子
B．COCl 22 分子中含有 3个σ 键、1个π键，中心 C 原子采取 sp 杂化
C．COCl2 分子中所有原子的最外层都满足 8电子稳定结构
D．使用氯仿前可用AgNO3稀溶液检验氯仿是否变质
9．SiC具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。其晶胞结构如图所示，已知 m
1 1 1
的坐标参数为( ， ， )，晶胞参数为 apm。下列说法错误的是
4 4 4
A．SiC晶体属于共价晶体
1 3 3
B．晶胞中 n的坐标参数为( 4 ， 4 ， 4 )
C．每个 Si周围最近的 Si数目是 6
3
D．C原子与 Si原子之间的最短距离为 4 apm
10．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
2+
A．0.5mol SF6 中 S的价层电子对数为3NA B．1mol Cu NH 3 中共价键的个数为 16NA 4
C．标准状况下，22.4L HF 中含有 HF分子数大于NA 个
D．1L1mol·L 1 的 NaCl溶液含中有NA 个 NaCl分子
11．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 分析员用 X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
B 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 NaHCO3可与碱反应
C 实验员用加热法分离 I2 和 NaCl I2 易升华
D 维修工用 NaOH和铝粉疏通厨卫管道 Al与 NaOH溶液反应产生H2
12．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种 Ru配合物(如图所示)复合光催化
剂可将CO2转化为 HCOOH。下列说法错误的是
A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为 O>N>C
B．如图结构的吡啶环( )中 C、N原子的杂化方式分别为 sp2、sp3
C．该配合物中 Ru的配位数是 6
D．HCOOH的沸点比CH3CHO高，主要原因是 HCOOH分子间存在范德华
力和氢键，而CH3CHO分子间只有范德华力
13．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选
实验操作 实验现象 实验结论
项
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔 熔化后的液态铝滴落下 金属铝的熔点
A
在酒精灯上加热 来 低
在水晶柱表面滴一滴熔化的石蜡，用一根红 石蜡在不同方向熔化的 水晶具有自范
B
热的铁针刺中凝固的石蜡 快慢不同 性
相同条件下，用不同浓度的酸性KMnO4 溶液
浓度较大的酸性KMnO4 浓度越大，反应C
速率越快
分别与相同浓度的H2C2O4溶液反应 溶液褪色时间更短
固体逐渐由橙红色变为
D 向装有经过硫酸处理的
CrO3(橙红色)的硅 乙醇具有还原
3
浅绿色(Cr ) 性
胶导管中吹入乙醇蒸气
14．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．MgBr2＞SiCl4＞BN D．金刚石＞晶体硅＞钠
15．有 X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族：X+与 M2-具有
相同的电子层结构：离子半径：Z2-＞W-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体
材料。下列说法中，正确的是
A．元素 Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
B．由于 W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素 W和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂
3
D．X和 M形成的化合物只可能有离子键
16．主族元素 X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是
内层电子数的 3倍，Q与 Z可形成离子个数比为 1∶1 的离子化合物，W原子在同周期主族元素
中原子半径最小，X、Y、Z 的原子序数之和为 15,下列判断不正确的是
A．Y与 Z能形成两种常见的化合物 B．简单氢化物的稳定性：Y
D．Y与 W形成的化合物中，所有原子均达到 8电子稳定结构
二、填空题（5小题，共 52 分）
17．铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______，
基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。
(2)通常情况下，AlF 3可由六氟铝酸铵 NH4 AlF 3 6 受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：
_______。
(3)AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体；AlCl3在 178℃时升华，写
出AlF3、AlCl3晶体类型不同的原因_______(从原子结构与元素性质的角度作答)。
(4)NaAlO 在水溶液中实际上是以Na Al OH 2 4 的形式存在。其中 Al OH 为配离子，Al原4
子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E.配位键 F.氢键
(5)萤石(CaF2 )晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则
CaF2 晶体的密度为_______g cm
3(列出计算式)。
18．下图是元素周期表的一部分(号元素 )，用化学用语回答下列问题：
(1)D 的基态电子排布式可简写为：___________；H代表的元素在周期表中的位置是
___________。
(2)、G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)
(3)在所列元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。
(4)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，
I4=11578kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为___________
(5)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素
周期表对角线规则，金属铍 Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)2和 Mg(OH)2可用试
剂 NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为：___________。
19．按要求作答
（1）钴位于元素周期表的第__族，其基态原子中未成对电子个数为__。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物
中 Fe3+的核外电子排布式为__，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__。
（3）尿素[CO(NH2)2]分子中 σ键与π键的数目之比为__。
（4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反
应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为 Se__Si(填“>”或“<”）
（5）与 Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中 a、b和 c分别代表__。
A．a为 I1、b为 I2、c为 I3 B．a为 I2、b为 I3、c 为 I1
C．a为 I3、b为 I2、c为 I1 D．a为 I1、b为 I3、c 为 I2
20．(I)原子序数小于等于 36的 Q、W、X、Y、Z五种元素，其中 Q是原子半径最小的元素，W
和 Y的基态原子 2p能级所含成单电子数均为 2，Z的基态原子核外含有 13种运动状态不同的
电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(2)1molQWX 与 1molWQ2Y所含 σ键的比值为___________。
(3)一种由 X和 Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_______。
(4)实验室合成一种由 W和 X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个
W 原子与 4个 X 原子形成共价键，每个 X原子与 3个 W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为：___________。
②预测该化合物熔点应___________金刚石(填“高于”或“低于”)。
(II)铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
(1)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(K+未画出)，平均每两个立方体中含有一个 K+，该晶
5
体的化学式为___________。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则 Fe3+与 Fe2+的个数
比为___________。
(2)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁
原子的配位数之比为___，两种晶体中空间利用率较高的是__。(填“图乙”或“图丙”)淮滨县 2022-2023 学年下期二年级月考（一）
化学试题参考答案：
1．D 2．D 3．A 4．C 5．C 6．B 7．C 8．A 9．C 10．D 11．B 12．B 13．D
14．D 15．C 16．C
17．（共 15 分）（1）1s2 2s2 2p63s23p1 （2 分） 哑铃形 （1 分） Al 的第一电离能失去的电子是 3p 能级
的，该能级电子的能量比左边 Mg 失去的 3s 能级电子的高（2 分）
Δ
（2） NH4 AlF 6 3NH3 +3HF +AlF3 （2 分） （3）离子（1 分） F 的电负性强于 Cl，更容易得电3
78 4
子形成离子键而形成离子晶体（2 分） （4）sp3 （1 分） BE （2 分） （5） 3 （2 分） a NA
【详解】（3）因为AlF3具有较高的熔点，且 F 的非金属性强，则AlF3属于离子晶体；AlCl3为分子晶体，AlF3 、
AlCl3晶体类型不同的原因是 F 的电负性强于 Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体。
（4） Al OH 的配位数为 4，则 Al 原子的杂化方式是sp
3 ；该阴离子中存在的化学键有极性键和配位键。
4
1 1
（5）根据莹石的晶胞图可知，晶胞中Ca2 数目为8 +6 4，F 数目为 8，则晶胞的密度
8 2
NM
m NA 78 4 g cm 3
。
V V a3NA
18． （共 10 分）（ ） 10 11 [Ar]3d 4s （2 分） 第四周期第 VII 族 （2 分）
2- - 2+ 3+
(2)S >Cl >Ca >Al (2 分) （3）F （1 分） （4）+3 （1 分）
（5）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
19． （共 12 分）（1） VIII （1 分） 3 （1 分）
5
(2)[Ar]3d 或 2 2 6 2 6 51s 2s 2p 3s 3p 3d （2 分） O＞N＞C＞H （2 分） （3）7：1 （2 分）
（4）> （2 分） （5）B (2 分)
20． （共 15 分）（1）N、O、Al （2 分） （2） 2∶3 （分） （3） AlN (1 分) （4）C3N4 （1 分） 高
于 （1 分） KFe2(CN)6 （2 分） 1∶1 （2 分） 2∶3 （2 分） 图丙（2 分）
1
