第一章 化学反应的热效应 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．下列反应中，属于吸热反应的是
A．Mg+H2SO4= MgSO4 + H2↑ B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．2H2O22H2O+ O2↑
2．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知下列两个反应：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1，CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ·mol-1。下列选项中说法正确的个数有
①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＜ΔH1
③若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
④若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3．下列说法正确的是（ ）
A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B．已知C（金刚石）=C（石墨）为放热反应 ，则金刚石比石墨稳定
C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化
4．298K，101kP条件下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．HNC比HCN稳定 B．该异构化反应为放热反应
C．反应物的键能大于生成物的键能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
5．下列表示乙块(化学式为C2H2，燃烧热为1299.6kJ·mol－1)燃烧热的热化学方程式的是( )
A．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝-1299.6kJ·mol－1
B．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-1299.6kJ·mol－1
C．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝-1299.6kJ·mol－1
D．C2H2(g)＋O2(g)=2CO(g)＋H2O(l) ΔH＝-1299.6kJ·mol－1
6．已知:2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol-1
CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体的平均相对分子质量是
A．9.0 B．10.4 C．11.6 D．12.5
7．下图为与在一定条件下反应生成的微观示意图。
注：示意图中的能量表示断裂或形成共价键吸收或放出的热量，下列说法不正确的是
A．反应的化学方程式是
B．由图可知由假想中间物质原子形成极性键放出的能量
C．标准状况下，与过量反应放出的热量是
D．由图中能量数据可知，键比键更难断裂
8．已知强酸与强碱的稀溶液进行中和反应，理论上生成1mol 时放热为57.3kJ。下列稀硫酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
9．Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1，其反应机理如下：
若反应Ⅱ的晗变为ΔH2，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的焓变ΔH为
A．ΔH1+ΔH2 B．ΔH1-ΔH2 C．2ΔH1-ΔH2 D．ΔH1-2ΔH2
10．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
11．已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1
C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要吸收能量
D．根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＞-241.8kJ·mol-1
12．直接燃煤不仅会浪费资源，还会造成环境污染，目前多采用煤的气化和液化，获得较为清洁的能源，也能够缓解能源危机问题，利用水煤气的主要成分和反应，可以合成燃料，已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是
A．加入催化剂，该反应的变大 B．该反应的
C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态，则减小
13．下列说法或表示法错误的是
A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低
B．放热反应的△H＞0
C．需要加热才能发生反应不一定是吸热反应
D．酸碱中和反应都是放热反应
14．已知热化学方程式：
①C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH1
②C(s) +O2(g)=CO(g) ΔH2
③C(s) +O2(g)=CO2(g) ΔH3
④2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) ΔH4
下列有关判断正确的是
A．ΔH1＜ΔH2 B．ΔH1=ΔH3+ΔH4
C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH3=ΔH2+ΔH4
二、填空题
15．硫酸是一种重要的工业原料，在工业制硫酸的过程中涉及反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题：
(1)分析图示中A、B、C、E、F的含义。
A________；
B________；
C________；
E________；
F________
(2)计算图示中的ΔH________。
(3)书写SO3在一定条件下分解的热化学方程式________。
(4)将2 mol SO2和1 mol O2置于一容器中发生反应，反应过程中释放________热量。
16．已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ/mol
③H2(g)+F2(g)＝2HF(g)△H=-538kJ/mol
④H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJ/mol
(1)以上四个反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是_____。
(2)由以上反应可知，等物质的量的N2H4(g)和H2(g)与足量的O2(g)反应，放出能量更多的是_____(填“N2H4”或“H2”，下同)；等质量的N2H4(g)和H2(g)与足量的O2(g)反应，放出能量更多的是____。
(3)由反应①和②可求：2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=-_____kJ/mol
(4)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，由反应②、③、④可求：N2H4(g)+2F2(g)＝N2(g)+4HF(g) △H=-_____kJ/mol
三、计算题
17．已知和的热值分别为和。某和的混合气体(已折算为标准状况下体积)充分燃烧，共产生热量。请计算：
(1)的_______。
(2)和的体积比为_______。
18．人类向大气中排放的NOx和SO2对环境会产生危害，烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。
（1）选择性催化还原技术是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1
则4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH3=__。
（2）碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。
①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。__
□NO+□MnO4-+□__=NO2-+3NO3-+□MnO42-+□__
②下列叙述正确的是__（填字母序号）。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B．反应后混合溶液中：c(MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)
C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生还原反应的产物可能不同
（3）催化剂V2O5可用于处理NOx和SO2。
V2O5在催化降解NOx的过程中，也会对SO2和O2反应起到一定的催化作用，其反应式如下：
a.V2O5+SO2=V2O4+SO3
b.__
c.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3
SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵。
四、实验题
19．某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式：___________。
(3)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是___________。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填序号)。
A．轻轻地振荡烧杯 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．用温度计小心搅拌 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.6 26.6 26.6 29.1
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①温度差的平均值为___________℃。
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则测得的中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。
③上述结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。
a． 实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(6)碎泡沫塑料的作用是___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．C
4．C
5．A
6．D
7．C
8．A
9．B
10．B
11．B
12．A
13．B
14．D
15． 反应物的总能量 反应的中间状态或中间产物总能量 生成物的总能量 断裂反应物中化学键吸收的能量 形成生成物中化学键释放的能量 -198 kJ·mol-1 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+198 kJ·mol-1 小于198 kJ
16． ②③④ ① N2H4 H2 1153.7 1135
17． 2∶1
18． -1625.5kJ/mol 4，10，10OH ，10，7H2O AC V2O4+O2+2SO2=2VOSO4
19．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol
(3)C
(4)D
(5) 4.0 -53.5 kJ/mol ad
(6)减少热量的损失，减小实验误差
答案第1页，共2页
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