单元复习02化学反应速率与化学平衡
考点01化学反应速率的表示方法
1.化学反应速率的表示方法
(1)化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量，可以用单位时间内反应物浓度的减少
或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
△c
(2)数学表达式：v=
△c表示反应物或生成物物质的量浓度的变化（取绝对值），常用单位moL'。
△f表示一定的时间间隔，常用单位s、min或h。
(3)常用单位：mol-L.min或mol-L-.s。
用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液
体。
2,平均速率与瞬时速率
根据尝求得的反应速率是在时间间隔△内化学反应的的平均速率，
若△非常小，则平均速率接近某一时刻的瞬时速率，瞬时速率也可以在物质的浓度随
时间的变化曲线上通过数学方法求得。
3.化学反应速率与化学计量数的关系
对于化学反应：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g)
aAAB,C-9DAa
△t
在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相
同，但表示的意义相同。
同一化学反应中，用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率()之比=物质
的量浓度变化（△c)之比=物质的量变化（△）之比=化学计量数之比，即：
v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d.
【典例1】在一定温度下，向2L密闭容器中加入2 mol HI(g),发生反应2H(g)三H2(g)
十I2(g),4s时生成0.2olH2,则以HI表示该时段的化学反应速率是()
A.0.05 mol-L-1.s
B.0.1 mol-L-I.s
C.0.2 mol-L I.sI
D.0.8 mol-L1.s
【答案】A
【解析】4s时生成0.2molH2,结合方程式可知消耗的HI的物质的量为0.4mol,容器体积
△(HD0.4mol
△cHD
为2L,则HD=
V
2L
△
4s
=0.05molL1s1。
【特别提示】
(1)同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故表示反应
速率时必须指明具体的物质。
(2)固体或纯液体的浓度记为常数，△v=0,因此不用固体或纯液体的浓度表示化学反
应速率。
(3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。
(4)用不同物质表示化学反应速率时，化学反应速率之比等于化学计量数之比。
考点02化学反应速率的测定
1.测定原理
利用化学反应中任何一种与物质浓度有关的可观测量进行测定。
2.测定方法
①直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。
②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明
显的颜色时，可利用颜色变化和浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速
率。
【典例2】某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通
过分液漏斗加入40mL2.5olL1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用
时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8
L),在该温度下，下列说法不正确的是(
急疏酸溶液
锌粒
A.用锌粒表示的10s内该反应的速率为0.013gs1
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H表示的10s内该反应的速率为0.01molL1s
C,忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+表示的10s内该反应的速率为0.01molL
1.s-1
D.用H2表示的10s内该反应的速率为0.0002 mol-sI
【答案】C
【解析】0℃、101kPa条件下，H2的体积为44.8mL,其物质的量为0.002mol,则根据Zn
+HSO4=ZnSO4+H2↑反应可知：Zn~HSO4~ZnSO4~H2,|△(Zn川=|△n(HSO4=
