太原市名校2022-2023学年高二下学期3月月考
化 学（理）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D D B B A B C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A D C A C C C B
二、填空题（除特殊标注外每空2分，共50分）
21．（除标注外每空2分，共9分）
（1）正四面体（1分） 非极性（1分）
（2）Ne（1分） HClO4（1分）
（3）ds（1分） 1s22s22p63s23p63d9（1分）
（4）共价晶体（1分） AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3
22.（除标注外每空2分，共13分）
（1）2p（1分） 15（1分） （1分）
（2）6（1分）
（3）sp2 （1分） sp2 （1分）
N＞C＞H＞Fe
CD
Fe2+失去一个e-，3d轨道半充满，能量更低更稳定
直线形（1分）
23.（除标注外每空2分，共12分）
（1）2
自由电子在外加电场中作定向移动
两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高
Zn＋4NH3＋2H2O===[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－＋H2↑
电负性：O＞N，Zn与N元素间的电负性差值小于Zn与O元素间的电负性差值，成键元素电负性差值越大，形成的化学键中离子键成分越大
23.（除标注外每空2分，共16分）
（1）除去含钒废料中的有机物
（2）
（3）使溶液中的含钒离子以VO形式存在
（4） ，沉淀完全
（5）会生成NH4VO3沉淀，降低钒的利用率
（6）3：4
（7） 2NA
答案第1页，共2页太原名校 2022—2023 学年度第二学期月 4. 嫦娥 5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素
考高 二 化 学
的说法正确的是
时间： 2023.3
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～10 题每小题 2 分，11～20 题每小题 3 分，
共 50 分）
1. 下列化学用语表达正确的是
A.NCl3的电子式：
A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的 p区 D．这六种元素中，非金属性最强的是 O
B. 镁原子最外层电子的电子云图： 5. 下列各项中，符合分子晶体特征的是
A. 熔点为 1070℃，易溶于水，水溶液能导电
C. 基态Mn2 的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 B. 无色晶体，熔点 19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等
C. 黄色晶体，熔点 2 200 ℃，熔融态不导电
D. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： D. 熔点 630.74 ℃，沸点 1 750 ℃，导电
6. 下列说法错误的是
2. 下列说法错误的是
A. 原子光谱上的特征谱线可以确定组成分子元素
A. 晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
B. 红外光谱法是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成带正电荷的分子离
B. 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性
子和碎片离子等微粒，通过红外光谱法可以测知有机物所含的官能团
C. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物
C. 质谱法能快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的方法
理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态
D. 可用 X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D.铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
7. 下列比较正确的是
3. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．键长由小到大：金刚石＜碳化硅＜硅
A．该分子中所含元素中电负性最小的是 H
B．熔、沸点由高到低：二氧化碳＞氧化镁＞氯化钠＞金刚石
B．该分子中 C﹣F键的键能大于 C﹣N键的键能
C．硬度由大到小：C60＞碳化硅＞铁＞氯化钠
C．该分子中所有 C原子都为 sp2杂化
D．共价键的极性由强到弱：H－I＞H－Br＞H－Cl
D．该分子中σ键与π键数目之比为 7：2
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学校 班级 姓名 学号
密 封 线
密 封 线 内 不 得 答 题
8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C. CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH 4
A. 23gCH3CH2OH中 sp3杂化的原子数为 NA
B. 0.5molXeF 中氙的价层电子对数为 3N D. 1 mol Co(Ⅲ)的八面体配合物（ ）CoClm·nNH3与 AgNO3溶液作用生成4 A
C. 32 g S ( )与S ( )的混合物中所含共价键数为 2N 2 mol AgCl沉淀，则 m = 3，n = 58 6 A
12. 目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉
D. 2.24 L C2H4 所含σ键的数目为0.5NA (Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法正确的是
9. 下列对分子性质的解释中，错误的是 A．基态 Se原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p4
A. HCl易溶于水是因为 HCl是极性分子，溶剂水也是极性分子 B．分子中有 8种不同化学环境的 C原子
C．分子中的碳原子都采取 sp2杂化
B. 由于乳酸( )中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个
D．Se价电子层中能量相同的电子有三组
手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 13. 乙二胺与 CuCl2可形成配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+(如图所示)，下列有关说法不．
C. 水很稳定(1000 C以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键 正．确．的是
D. 酸性：CCl3COOH > CHCl2COOH > CH3COOH是因为Cl原子电负性大，使得羟基O H
键极性增强，易电离出H+
10. X、Y、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种
Y A．该配离子中心离子是 Cu
2+，配位数为 2
运动状态， 的最外层电子数为其2s轨道电子数的 3倍，W与 Y位于同一主族。下列
B．该配离子中既有极性键又有非极性键
叙述正确的是
C．乙二胺在水中溶解度高于 ClCH2CH2Cl
A．简单离子半径：Y W N
D．乙二胺分子中 H—N—H的键角小于 H—C—H的键角
B．W、N的最高价氧化物对应水化物的酸性：W N
14. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基
C．最简单氢化物的沸点：Y W
态 Z原子的电子填充了 3个能级，其中有 2个未成对电子。下列说法正确的是
D．X2Y2 分子中只含极性共价键
11. 下列关于超分子和配合物的叙述不．正．确．的是
A. 细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质
B. 利用超分子的分子识别特征，可以分离C 和C A. 氢化物沸点：X > Y B. 原子半径：M < X < Y < Z60 70
C. 第一电离能：W < X < Y < Z D. 阴、阳离子中均有配位键
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密 封 线 内 不 得 答 题
15. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和 CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱 18.常温下，浓度均为 0.1 mol L－1、体积均为 100 mL的两种一元酸 HX、HY的溶液中，
金属离子能够与冠醚形成超分子。下列说法不正确的是 分别加入 NaOH固体，lg【c(H+)/c(OH-)】随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下
列叙述正确的是
A．HX的酸性弱于 HY
B．a点由水电离出的 c(H+)=10-12 mol L－1
A.在 NaCl晶体中，距 Na+最近的 Na+有 12个 C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY)
B. CsCl晶体中 Cs+周围紧邻 8个 Cl D．b点时酸碱恰好完全中和
C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 19．人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2和 H2O制备化学原料。科学家用氮化镓材料
D. 与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以 CO2和 H2O合成 CH ，下列说法不正确不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 4
的是
16. 观察下列模型，判断下列说法错误的是
A．该过程实质上是将太阳能转化为化学能的过程
金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60
B．GaN表面发生氧化反应，有 O2产生
C．电解液中的 H+从质子交换膜右侧向左侧迁移
D．Cu表面的电极反应式 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
A.原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为 1：2 20. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足 8
B. SiO2晶体中 Si和 Si O键个数比为 1：4 电子稳定结构，原子坐标 A为(0,0,0)，B为(0.5,0.5,0)，D为(1,1,1)。下列有关说法正确
C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为 2：1 的是
D. C60晶体堆积属于分子密堆积
17.Mg2Si晶体的晶胞示意图如图。每个 Mg原子位于 Si原子组成的四面体的中心，已知，
Mg2Si的晶胞边长为 acm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中，不正确的是
A. 每个晶胞中含有 4个 Si原子
B. 每个 Si原子周围距离最近的镁原子有 8个 A. 磷化硼晶体的化学式为 BP，属于离子晶体
C. Mg2Si另一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内， B. C原子的坐标参数为(1,0.5,0.5)
则 Mg原子处于顶点和体心 C. 磷化硼晶体的熔点很低
304
D. Mg Si晶体的密度为 3 D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同2 (N a3 g cmA )
高一化学 第 5页(共 8页) 高一化学 第 6页(共 10页)
学校 班级 姓名 学号
密 封 线
密 封 线 内 不 得 答 题
二．填空题（共 50 分） （1）基态 N原子的价电子占据的能量最高的能级是 ，基态 Fe 原子核外电子的
21.（9分）如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 空间运动状态有________种，Fe2+的价电子轨道表达式为 ；
（2）红色配离子的中心原子的配位数为 ；
① （3）邻二氮菲分子中 C、N两种元素原子的杂化方式分别为 、 ；
② ③
（4）红色配合物中 H、C、N、Fe 四种元素的电负性从大到小的顺序为_____________；
④ ⑤ ⑥ ⑦
（5）红色配离子中不存在的作用力有 ；
⑧ ⑨ ⑩
A.σ键 B.π键 C.离子键 D.氢键 E.配位键
请回答下列问题：
1 5 10 ______ （6）临床建议服用维生素 C促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe
3+，从结构角度来看，Fe2+
（ ）①和②形成的一种 核 电子分子，其空间结构为 ，属于
分子（填“极性”或“非极性”）。 易被氧化成 Fe3+的原因是 ；
（2）元素③所在的周期中， I1最大的是 （填元素符号），元素⑥和⑦的最 （7）汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠(NaN3)，N3-的空间构型为 。
高价氧化物对应水化物中酸性较强的是： （填化学式）。
23.（12分）以 Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优
（3）根据元素周期表分区，元素⑩位于 ______区，其二价离子电子排布式
势。回答问题：
为 。
（4）元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸点高。这种化合物属于的晶体类型 (1)基态 O原子的未成对电子有__________个。
为 。该化合物与 NaOH溶液反应的离子方程式
。 (2)Cu、Zn 等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是
________________________________________________________________________。
22.（13 分）碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻
二氮菲（ ）与 Fe2+形成的红色配合物（如下图）测定铁的含量。
(3)邻苯二甲酸酐( )和邻苯二甲酰亚胺( )都是合成酞菁的原料，后
者熔点高于前者，主要原因是_____________________________________________。
(4)金属 Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为 4的配离子，Zn与氨水反应的离子
方程式为_____________________________________________________________。
回答下列问题：
高一化学 第 7页(共 10页) 高一化学 第 8页(共 10页)
密 封 线 内 不 得 答 题
(5)ZnO晶体中部分 O原子被 N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键
成分的百分数小于 Zn—O键，原因是__________________________________。
(6)氧化亚铜的晶胞结构如下图所示，若最近的 Cu 与 O的核间距为 a nm，则氧化亚铜晶
体的密度是________g cm 3（NA代表阿伏加德罗常数的值，列式即可）。
请回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中除了 V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO 中的物质参加反应外，“焙烧”的另
外一个作用为 。
（2）写出“焙烧”过程中生成Mg(VO3)2的化学方程式 。
（3）“调 pH”的作用除了沉淀某些阳离子外，还有的作用是 。
（4）加适量的氨水调节 PH得到滤渣 1，若“调 PH”为 7，通过计算判断 Al3+是否沉淀完
24.（16分）五氧化二钒（V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用，实验室
全 。（离子浓度≤1.0×10-5mol/L，认为沉淀完全）
以含钒废料（含有 V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等）来制备 V2O5的一种工艺流
（5）若“净化 II”时直接加入足量的(NH4)2CO3，可导致的后果为 。
程如下：
（6）“煅烧”时，除生成 V2O5外，还生成参与大气循环的气体，该反应的氧化剂和还原
剂的物质的量之比为 。
（7）全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的
钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其
结构原理如图所示，①充电时，阳极的电极反应式 。
已知：
②放电时，电路中每转移 1mol电子，酸性电解液储罐中，H+变化的数目为 。
高一化学 第 9页(共 8页) 高一化学 第 10页(共 10页)
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密 封 线 内 不 得 答 题
