初四化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40
第Ⅰ卷 (选择题 共20分)
一、选择题(本大题共15小题。1-10小题每小题1分，11-15小题每小题2分。共
20分，每小题只有一个选项符合题意
1.化学与我们的生活，健康密切相关，下列做法中，错误的是
A.食用加铁酱油预防缺铁性贫血 B. 不吃霉变和过期的食品
C.用甲醛溶液浸泡海产品 D. 远离烟草，拒绝毒品，珍爱过生命
2.注意环境卫生，学会垃圾分类，剩菜、剩饭属于下列图示中的
A. B. C. D.
3.古医典富载化学知识，对下述之物的描述中无化学变化发生的是
A.石硫黄(S)：“能化(即化合)___银、铜、铁，奇物
B.金(Au)：“虽被火亦未熟”
C.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
D.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
4.《天工开物》是中国古代一幅综合性的科学技术著性，图文并茂地记叙了农业、工业、手工业等各项技术。下列图中涉及的主要产品属于合金的是
A.煮制井盐 B.轧蔗取汁 C.泥造砖坯 D.铸造铜币
5.下列化学符号中的数字“2”表示的意义错误的是
A.2OH-：表示两个氢氧根离子
B. NO2：表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C.2Na：表示两个钠元素
D.：表示镁元素的化合价为+2价
6.严谨的实验操作是实验取得成功的保证，以下实验操作规范的是
A. B. C. D.
7.下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是
A.辨别真假 B.化学与农业
①辨别蛋白质和淀粉——加碘水 ②辨别棉织物和毛织物——点燃闻气味 ①治理雾霾——禁止使用化石燃料 ②减少“白色污染"——用布袋代替塑料袋
C.安全常识 D.性质与用途
①厨房油锅着火——用水浇灭 ②误食少量重金属盐——喝鸡蛋清 ①氢气性质稳定——延长食品保质期 ②氢氧化钠显碱性——治疗胃酸过多
8.传统中药“金银花"的有效成分中含有一种名为绿原酸(C16H18O2)的物质，下列说法正确的是
A.绿原酸的相对分子质量为354g B.绿原酸不属于氧化物
C.绿原酸中氢元素的质量分数最大 D.绿原酸由43个原子构成
9.通过实验，可以鉴别、提纯某些物质。下列实验设计中，操作正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别Na2SO4溶液和稀硫酸 滴加无色酚酞溶液
B 除去铁钉表面的铁锈 用足量稀硫酸长时间浸泡
C 鉴别二氧化碳和空气 将燃着的木条分别伸入盛有两种气体的集气瓶中
D 除去氯化钠溶液中混有的少量氢氧化钡 加入适量的稀盐酸
10.运用图示法可以帮助我们巧学化学，下列化学知识用相应图示表示正确的是
3. 下列主题知识的归中，完全正确的一地是
A B.
C. D.
11.通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是
A.金刚石和石墨物理性质不同：碳原子排列方式不同
B.气温升高，气球胀大:气体分子变大
C.品红在热水中比在冷水中扩散的更快：温度越高分子运动速率越快
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢:化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
12.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下 列说法正确的是
A. t1℃时， 将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液
B. t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用蒸发溶剂的方法
C.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D. t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
13.宏观与微观相结合是化学学科的思维特点。某化学反应的微观过程如图，下列有关说法中，不正确的是
A.该反应属于置换反应 B.物质甲属于有机物
C.该反应生成的两种物质均为氧化物 D.X的值为5
14.生命离不开水和溶液，下列说法中正确的是
A.久置不分层的液体一定是溶液 B.保持水化学性质的最小微粒是氢、氧原子
C.溶液是混合物 D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
15.海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：
下列有关说法中正确的是
A.过程Ⅰ发生的是化学变化
B.过程Ⅰ~Ⅱ的目的是富集、提纯MgCl2
C.过程Ⅱ得到Mg(OH)2沉淀的实验操作为蒸发结晶
D.由MgCl2得到Mg也可以通过反应“MgCl2+Fe=Mg+FeCl2”来实现
第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)
二、理解与应用(本大题共4小题，共18分)
16. (4分)能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：
(1)目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和________等。
(2)篝火晚会时为使木柴燃烧得更旺，常把木柴架空，其原理是___________。
(3)为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是糖类和_________。
(4)登山运动员用氢化钙(CaH2)与水反应制取的氢气作为燃料，同时得到一种碱。氢化钙与水反应的化学方程式为_________。
17. (5分)金属在生产、生活等领域的应用非常广泛，我因使用金属的历史悠久。
(1)从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟金属的_________ (填序号)因素中有关。
a.地壳中的含量 b.活动性顺序 c. 导电性能 d.延展性
(2)铬(Cr)是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
①重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾,则重铬酸钾中铬元素的化合价为_____________。
②铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr______ Al(填 “>”或“<”)。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是___________。
a. Zn、Cr和稀硫酸 b. Cr、ZnSO4溶液 c. Cu 、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
③Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，完成该转化的化学方程式：Cr2(SO4)3+6KOH=________ +3K2SO4。
18. (4分)中和反应是一-类重要的化学反应。甲同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为_______________。
(2)仪器A中溶液的溶质是______________(填化学式)。
(3)图3中V的数值最接近________(填“40”、“45” 或“50”)。
(4)为检验图2中c点溶液的组成，甲同学实验过程中取少量c点时的溶液，并向其中加入滴有酚酞的BaCl2溶液，发生的现象为______________。
19. (5分)新型高导热镁铝合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。
(1)由图1可知，镁元素的质子数为___________。
(2)图2为铝离子的结构示意图，则x的数值为___________。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，A的化学式是_____________；生成B的化学方程式为__________ (任写一个即可)。
三、实验与探究(本大题共2小题，共16分)
20. (8分)下图是实验室制取气体有关装置图，据图回答下列问题。
(1)仪器Y的名称为_______________。X中酒精的量一般控制在其容积的____________。
(2)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵(NH4C1)固体与消石灰[Ca(OH)2]共热制取氨气。若在实验室中制备并收集一瓶氨气，且符合“绿色化学"理念，所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是___________(填序号)。
a. a接d b. a接i，j接b c. a接i，j接f d. c接f，g接h
(3)甲同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①该反应的化学方程式为________________；反应前后二氧化锰的质量和化学性质都____________，若用F装置收集氧气，氧气应从_________(填“f”或"g" )端通入。.
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。乙同学提出可以从两个方面加以改进：一是将制取的装置B换为上图中的装置_____ ；二是将过氧化氢溶液加水稀释，如果把100 g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。
21. (8分)氢化镁(化学式为MgH2)是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化镁。
(查阅资料)氢化镁可用氢气与纳米级铁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]和氢气，并放出热量。加热条件下镁与水反应。
(1)(实验步骤)
①先连接装置，再_________________；
②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，对D处收集的气体__________(填操作名称)后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时，先__________，等装置冷却到室温停止通入氢气。
(2)装置A中反应的化学方程式为________________。
(3)若将B处干燥装置替换为液体干燥装置，则所用的液体干燥剂为______________。
(4)实验开始时要“先通氢气”的目的：一是防止氢气遇到热的空气引起爆炸，二是排尽硬质玻璃管中的空气防止镁与___________氮气等发生反应。
(5)本实验中的稀硫酸___________(填“能”或“不能")改用稀盐酸；D装置的作用为_______________。
四、分析与计算(本大题共1小题，共6分)
22.往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出)，试分析计算：
(1)c→d段溶液的pH大于7的原因是______________。
(2)反应到b点时，生成的气体的质量是多少 ______________(写出计算过程)
参考答案
1. C 2. A 3.B 4.D 5.C 6.D 7.A 8.B 9.C 10.A 11.B 12.D 13. A 14. C 15. B
16.(1)天然气；(2)增大木柴与空气的接触面积，促进燃烧
(3)维生素(4)
17.(1)b；(2)①+6；②<；c；③2Cr(OH)3↓
18.(1)；(2) NaOH；(3)45；
(4)溶液由无色变红色并有白色沉淀生成
19.(1)12；(2)13；Al3+；(3)Mg(OH)2；Na2CO3+MgCl2=2NaCl+MgCO3↓
20.(1)长颈漏斗； 至；(2)b；
(3)2H2O22H2O+O2↑催化剂(催化作用)；f ；② C；50
21.(1)检查装置的气密性 检验纯度 停止加热(熄灭酒精灯等)
(2)；(3)浓硫酸；(4)氧气；
(5)不能；防止空气中的水蒸气进入装置与氢化镁反应
(1) (2) 16.5%
22.(1)碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性...............(1分)
(2)设：设碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳质量为...............................(2分)
50g溶液中碳酸钠的质量50g×21.2%=10.6g..........................................(3分)
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑.............................................(4分)
106 44
10.6g x.........................................................(5分)
x=4.4g.........................................................................................(6分)
