2023年安徽省中考化学仿真卷（十一）
注意事项：
1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。
3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1、生活中常应用各种方法除去污渍，下列除污的原理不涉及化学反应的是（ ）
A．用食醋清除热水瓶内壁上的水垢
B．用醋酸除去菜刀的铁锈
C．用炉具清洁剂清洗炉具上的油污
D．用汽油洗去衣服上的油污
2、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．熟石灰可用于改良酸性土壤
B．Al(OH)3、NaHCO3均可作胃酸中和剂
C．缺锌会引起甲状腺肿大，服用葡萄糖酸锌口服液能补锌
D．明矾净水时，可吸附水中的悬浮杂质使之沉降
3、我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度钼，钼元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．原子的质子数为42
B．钼元素的相对原子质量是95.94g
C．钼原子核外电子排布图中x为12
D．钼原子在化学变化中易失去电子
4、世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO5）有助于治疗新冠肺炎，下列有关地塞米松说法正确的是（ ）
A．地塞米松属于有机物
B．地塞米松由碳、氢、氟、氧四种原子构成
C．地塞米松中氢元素质量分数最大
D．地塞米松中碳、氧元素的质量比是22：5
5、在今年中考实验操作考试中，相信同学们都取得了优异成绩，下列实验基本操作正确的是（ ）
A．称量氯化钠质量 B．滴加硫酸铜溶液
C．量取蒸馏水 D．倾倒稀盐酸
6、幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所依据的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用干冰冷冻食品 干冰升华为气体且吸收大量热
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性
D 用高温给餐具消毒杀菌 细菌中的蛋白质是一种营养物质
A．A B．B C．C D．D
7、科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应符合质量守恒定律
B．参加反应的甲与丁的质量比为4：7
C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的
8、下列各组实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去Na2CO3中的NaCl 加水溶解，加入过量CaCl2溶液，过滤，蒸发
B 验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根打磨过的铝丝，观察现象
C 探究铁钉生锈的条件 将两根打磨过的铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，观察现象
D 检验黑色固体中含有碳和氧化铜 高温充分加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
9、分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（ ）
A．火碱、纯碱、消石灰都属于碱
B．金刚石、不锈钢和黄金都是金属材料
C．水、干冰、一氧化碳都是氧化物
D．尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵属于复合肥
10、学习化学，提高学科核心素养。学会从化学的视角认识世界。下列说法正确的是（ ）
A．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C．铝比铁活泼，故铝制品比铁制品更容易腐蚀
D．合金具有更高的强度和硬度，更好的抗腐蚀性，因此，合金具有更广泛的用途
11、下列依据实验现象得出的结论中，正确的是（ ）
选项 实验现象 结论
A 某物质可以导电 该物质一定是金属单质
B 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射 氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈
C 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气
D 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生 该固体一定是铝
A．A B．B C．C D．D
12、KNO3在不同温度下的溶解度如表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
B．30℃100gKNO3溶液中溶质的质量比10℃100gKNO3溶液中溶质的质量大
C．将50g40℃时KNO3的饱和溶液降温至10℃时，有20gKNO3晶体析出
D．将10℃时KNO3的饱和溶液升温至40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不变
二、本大题包括5小题，共28分
13、“水是生命之源“，水与人类生活和生产关系密切，请回答下列问题。
（1）自然水经过处理可直接饮用。其处理步骤可用如图1表示，步骤①的作用是 。
（2）若所用原水含有较多的Ca2+、Mg2+，则处理后的水不能直接饮用，需经过 处理后方能饮用。
（3）降雨是自然界中水循环的一个环节。酸雨是由 、NO2气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三个地区雨水的pH如图2所示，其中 地区的雨水是酸雨。
（4）夏天来了，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛。该物质是 （填字母）。
A．食盐水
B．食醋
C．肥皂水
D．小苏打溶液
14、如图是实验室制取气体常用的装置，请按要求回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，需产生平稳的气流并收集一瓶较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是 （填字母），该反应化学方程式为： 。
（3）D装置的优点为 。
（4）G装置有多种用途，若用G装置收集H2，气体从 端（填“m”或“n”）通入。
15、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。某科技小组以石灰石为原料模拟工业制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。石灰石的主要成分为CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水。
（1）煅烧石灰石时，通常要将石灰石粉碎，这样做的目的是 。
（2）固体甲加水过程中观察到水沸腾，是因为反应 （用化学方程式表示）放出热量。
（3）操作Ⅰ所得滤液中的阳离子是 （用离子符号表示）。
（4）工业制备轻质碳酸钙的工艺流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
（5）下列有关该工艺流程的说法中，错误的是 。（填选项序号）
A．固体甲、不溶性固体乙和气体X的主要成分均为氧化物
B．操作Ⅱ和操作Ⅰ均为过滤
C．实验室可以利用煅烧石灰石来制取二氧化碳
D．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯
16、食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。脱氧剂中通常会加入一定的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。化学兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。
Ⅰ.验证脱氧剂的成分
（1）取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，说明脱氧剂中含有铁粉。
（2）充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，得到固体。如图1所示，将固体置于坩埚内，在电炉上灼烧，上方罩上烧杯，一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，说明脱氧剂中含有 。
（3）若用酒精灯（酒精的化学式：C2H5OH）替换电炉重复（2）的实验，虽然出现相同现象，但是会干扰实验结论的判断，请写出发生干扰原因的化学反应方程式 。酒精的化学式与NaOH相比都有“OH”，那酒精的水溶液是否显碱性？请你帮小芳同学选择合适的试剂进行鉴别 （填序号）。
A．二氧化碳
B．氯化钠
C．无色酚酞溶液
D．盐酸
Ⅱ.探究脱氧剂发生反应的条件
按图2所示装置实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图3所示。
（4）结合图3分析，判断哪个集气瓶中的铁粉发生了脱氧反应，并说明理由 。
（5）结合图2和图3可知：脱氧剂除了有脱氧作用外，还有 作用。
Ⅲ.探究脱氧剂脱氧失效后的成分
查阅文献：颗粒直径为20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃。铁与氧气反应的条件不同、产物不同。脱氧剂脱氧失效后，可能有氧化铁、氧化亚铁或四氧化三铁生成。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（6）影响脱氧失效后成分的因素有 、 （至少答出2点）。
（7）含铁粉5.6g的某种脱氧剂，脱氧失效后，加入足量的稀盐酸、充分反应，直至没有气体产生。经测定生成ag铁的氯化物，则a的取值范围是 。
17、为测定某工厂排放的废水中HCl的质量分数，取1000g废水，逐滴滴入加有酚酞溶液的4%的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应时，共用去氢氧化钠溶液100g（假设废水中其他物质与氢氧化钠不反应）。请分析并计算：
（1）氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液的作用是 。
（2）计算废水中HCl的质量分数。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、D 2、C 3、B 4、A 5、B 6、D 7、B 8、D 9、C 10、D
11、B 12、D
二、本大题包括5小题，共28分
13、（1）吸附水中的色素和异味；
（2）煮沸；
（3）SO2；BC；
（4）CD。
14、（1）锥形瓶
（2）CE；2H2O22H2O+O2↑；
（3）可以控制反应的发生和停止；
（4）n。
15、（1）使反应更快更充分；
（2）CaO+H2O=Ca(OH) 2；
（3）Ca2+；
（4）H2O；
（5）BC。
16、（1）有气泡冒出；
（2）活性炭；
（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；C；
（4）②发生了脱氧反应，因为②对应的氧气含量出现下降；
（5）吸水或干燥；
（6）铁粉颗粒直径的大小；氧气浓度（合理即可）；
（7）12.7g～16.25g。
17、解：（1）判断酸碱是否恰好完全反应。
（2）100g4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：100g×4%=4g,
设1000g废水中HCl的质量为x,
x=3.65g
则废水中HCl的质量分数为：
答：废水中HCl的质量分数为0.365%。
