高二化学参考答案
D 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．A 8．D 9．D 10．C 11．B 12．C 13．D 14．A 15．C 16．C
17．(1)离子键、共价键
(2) 稀硫酸
(3)
(4) 取少量反应后的上层清液于试管中，加入溶液，溶液不变红，则铁元素已沉淀完全
(5)
(6)过滤
18． sp3 sp3 正四面体 sp3 H2S 平面三角 sp3 平面三角形 sp2
19．(1) 正极
(2)
(3) 减小
20．(1)
(2) 、
(3) 三角锥形
(4)CD
(5)正四面体形驻马店开发区高中2022一2023学年度下期
高二化学月考试题
H:1
0:16
Na:23S:32
一、单选题.（每题3分共46分)
1.下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是()
A.Is22s22p63sl3p2
B.1s22s22p3s23p3d104s'4p
C.1s22s22p3s23p3d24s1
D.1s22s22p63s23p63d104s24pl
2.元素周期表长周期共有18个纵列，·从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气
体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是(·)
A.第9列元素中可能有非金属元素
B.第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5
C.最外层电子排布为s2的元素可能在第2列
D.第11、12列为d区的元素
3.有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与
D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C
离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是()
A.A>B>C>D
B.D>C>B>A
C.C>D>B>A
D.B>A>C>D
4.下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是()
A.NC1分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果
B.sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp杂化轨道
C.中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形
D.AB,型的分子空间结构必为平面三角形
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5.下列说法错误的是（)
·A.周期表中第五周期有18种元素
B.①乙炔、②水、③甲醛、④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①>③>④>②
C.第四周期最外层有一个单电子的元素共有3种
D.两元素的基态原子的价电子排布式分别为3s2、4s2,则一定为同一族元素
6.与N0:互为等电子体的是()
A.S02
B.BF3
C.CH4
D.NO2
7.下列描述中不正确的是()
A.CS2立体构型为V形
B.SF6中有6对完全相同的成键电子对
C.CO;的空间构型为三角锥形
D.SF4和S0子的中心原子均为sp3杂化
8.
下列对一些事实的理论解释正确的是（)
选项
事实
理论解释
S0、NH3中心原子均为sp杂化且均有两对
A
SO3、NH3空间结构为三角锥形
孤电子对
B
白磷为正四面体形分子
白磷分子中P一P键间的夹角是109°28
HF的沸点高于HCI
一F键的键能比H一CI键的键能大
硼酸固体滩溶于水，加热溶解度
加热后，硼酸分子之间的氢键部分断裂，与
D
增大
水分子间产生氢键作用
9
合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)△H=-92.4kJmo1,下列有关说法错误的
是()
A.该反应的△S<0
B.反应的△H=E(N=N)+3E(H-H)-6EN-H)(E表示键能)
C.反应中每消耗1molH2转移电子数目约等于2×6.02×10
D.1molN2与3molH2充分反应放出的热量为92.4kJ
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