内蒙古鄂尔多斯市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化
一、单选题
1．（2022·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）下列对化学学科认知的叙述完全正确的一组是
A 化学发展史 B 化学反应类型
①侯德榜发明了“联合制碱法”②张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献③原子---分子论的创立和应用使化学成为一门真正的科学 ①化合反应的特征为“多变一”②复分解反应一定无元素化合价变化③ 是置换反应
C 物质合成与应用 D 物质的变化和性质
①青铜（Cu一Sn）是合成材料②中和反应原理可用于改良酸（碱）性土壤③合成橡胶制作轮胎时加入炭黑以增强其耐磨性 ①O2具有可燃性---化学性质②金镶玉过程----物理变化③CH4为无色易燃气体---物理性质
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、等离子中的若干种，则下列判断正确的是
A．溶液中最多能有4种离子
B．若溶液pH>7，则阳离子只能有Na+
C．若溶液有颜色，则一定没有OH-
D．若溶液中同时含有OH-和则一定没有Cl-
3．（2021·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。对下列微观图示的理解不正确的是
A．在化学反应中分子可分而原子不可分
B．反应前后分子和原子的数目均发生改变
C．和分别构成的物质，组成元素相同但分子构成不同
D．该反应利用了温室气体，兼具环保和经济价值
4．（2021·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）物质世界充满着神奇的变化，下列过程中主要发生了化学变化的是
A．粮食酿酒 B．海水晒盐 C．苹果榨汁 D．棉花纺纱
5．（2020·内蒙古鄂尔多斯·中考真题）物质变化是化学研究的重要内容。下列变化中与其他三种变化有本质区别的是
A．活性炭净水 B．工业制氧气 C．干冰制冷 D．工业炼铁
二、填空题
6．（2022·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中产生的CO2，从而达到CO2相对“零排放”。回答下列问题：
(1)“碳中和”的“碳”是指______。
(2)化石燃料的过度使用会加剧的环境问题是______。
(3)转化法是实现“碳中和”的措施之一，将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水是目前研究的热点。写出该反应的化学方程式______。
(4)在日常生活中，你如何践行“碳中和”理念______（写一条即可）。
7．（2020·内蒙古鄂尔多斯·中考真题）金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。
（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因 ____ 。
（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是： ， 的化学式为 ______ 。
（3）某工厂欲从溶质是 和 的生产废液中回收 和 。实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子 ______ （填离子符号）。
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 ______ 。
三、推断题
8．（2021·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）图中A~G是初中化学常见的七种物质，通常状况下，B是物质世界里最轻的气体A、E为氧化物，D、G为相同类别的化合物；F是制玻璃、瓷砖的原料。(图中“一”表示两端的物质之间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系部分反应物、生成物和反应条件已略去。)回答下列问题：
(1)B的化学式为_________。
(2)A→B反应的化学方程式为_________。
(3)G→D反应的化学方程式为_________。
(4)F→C的基本反应类型是_________。
四、流程题
9．（2022·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）化工工艺流程一般为：原料→预处理→核心反应→分离提纯→目标产物。某铝业集团利用铝土矿（主要成分Al2O3，杂质不溶于水也不参与反应）冶炼金属铝的流程如下图所示：
查阅资料：①氨水（NH3·H2O）为弱碱，可沉淀溶液中的Cu2+、Zn2+、Al3+等离子
②溶液中Al3+遇强碱会发生分步反应【以Al（NO3）3溶液和NaOH溶液为例】：，
回答下列问题：
(1)原料预处理过程中将矿石粉碎的目的是______。
(2)操作I、Ⅱ的名称是______。
(3)滤液A中的溶质是______（写化学式）。
(4)补充该流程核心反应的化学方程式：______。
(5)此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是______（文字表述）。
五、实验题
10．（2022·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）下图是实验室制取常见气体的相关装置
回答下列问题：
(1)写出用装置B制取氧气的化学方程式______。
(2)若用装置E（正放）收集氧气，验满的实验操作是______。
(3)若用A、E、F装置制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是______（填管口序号）。
(4)装置C中明显的一处错误是______。
(5)装置A与改正后的装置C相比，其优点是______。
六、综合应用题
11．（2021·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。
(1)三星堆遗址发据现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的___________；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是：，X的化学式为_____________。
(2)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，得到滤渣和滤液。
①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是__________。(填离子符号)
②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有__________。(填名称)
七、计算题
12．（2022·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）农业生产中常用15%~20%的NaCl溶液来选种。
(1)要配制300kg16%的NaCl溶液，计算需要NaCl的质量。
(2)选种液使用一段时间后，溶液质量会减少，浓度会变化。农技员量取90g使用后的选种液，加入稍过量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，得干燥沉淀28.7g。通过计算，说明该选种液是否仍然符合选种要求。
参考答案：
1．A
【详解】A、①侯德榜发明了“联合制碱法”，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献，正确；
②张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献，正确；
③原子-分子论的创立和应用，奠定了近代化学的基础，使化学成为一门真正的科学，正确。
符合题意；
B、①化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特征为“多变一”，正确；
②复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，一定无元素化合价变化，正确；
③该反应反应物均是化合物，不属于置换反应，错误。
不符合题意；
C、①青铜属于合金，属于金属材料，错误；
②中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应原理可用于改良酸（碱）性土壤，正确；
③合成橡胶制作轮胎时加入炭黑，可以增强其耐磨性，正确。
不符合题意；
D、①氧气具有助燃性，不具有可燃性，错误；
②金镶玉过程，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，正确；
③颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故甲烷为无色气体属于物理性质，易燃属于化学性质，错误。
不符合题意。
故选A。
2．C
【详解】A、Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀，Ba2+、可以结合生成沉淀，则溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-、，溶液中可能存在5种离子，故选项说法错误；
B、若溶液pH>7，溶液一定呈碱性，溶液中一定含有OH-，可能含有Na+或Ba2+，故选项说法错误；
C、若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3+，Fe3+能与OH-结合生成沉淀，则溶液中一定没有OH-，故选项说法正确；
D、Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀，Ba2+、可以结合生成沉淀，若溶液中同时含有OH-和则溶液中一定没有Fe3+、Mg2+、Ba2+，可能含有Cl-，故选项说法错误。
故选C。
3．B
【分析】由图可知，该反应的方程式为CH4+CO22H2+2CO。
【详解】A、由图可知，在化学反应中，分子分开变成原子，原子重新组合形成新的分子，说法正确，选项不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变。反应前是2个分子，反应后是4个分子，分子数目发生改变，说法错误，选项符合题意；
C、由图可知，CO2和CO组成元素相同，但分子构成不同，说法正确，选项不符合题意；
D、该反应CO2这一温室气体参与反应，生成氢气和一氧化碳两种可燃性气体（可用作燃料），兼具环保和经济价值，说法正确，选项不符合题意。
故选B。
【点睛】本题根据微观示意图正确写出反应方程式是解题关键。
4．A
【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、海水晒盐，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、苹果榨汁，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、棉花纺纱，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
5．D
【详解】A、活性炭净水利用的是活性炭的吸附性，没有生成新物质，属于物理变化；
B、工业制氧气利用的是分离液态空气法，没有生成新物质，属于物理变化；
C、干冰制冷利用的是干冰升华吸热，没有生成新物质，属于物理变化；
D、工业炼铁利用的是一氧化碳的还原性，生成了新物质，属于化学变化。
故选D。
【点睛】本题考查的是物理变化和化学变化的判断。
6．(1)二氧化碳##CO2
(2)温室效应
(3)CO2+3H2CH3OH+H2O
(4)多种绿色植物
【详解】（1）“碳中和”的“碳”是指二氧化碳；
（2）化石燃料主要为煤、石油、天然气，过度使用会增加空气中二氧化碳的含量，空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应；
（3）CO2和H2在催化剂的作用下反应生成甲醇（CH3OH）和水，化学反应方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（4）植物的光合作用能消耗空气中二氧化碳，多种绿色植物能减少空气中二氧化碳含量，有利于碳中和。
7． 温度升高，汞原子间的间隔增大 Cu2+、Zn2+ （填名称不得分） （或锌、银、铜。金属顺序随机）
【详解】（1）水银柱会上升是因为温度升高，汞原子间的间隔增大，体积膨胀，故答案为温度升高，汞原子间的间隔增大；
（2）根据反应的化学方程式可知，反应前银原子、氢原子、硫原子、氧原子的数目分别为：4、4、2、2，反应后银原子、氢原子、硫原子、氧原子的数目分别为：2、2，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和数量不变，故X为Ag2S；
（3）在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜强于银。混合物加入锌，锌先于硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应。
若所得滤液为蓝色，说明滤液中含有铜离子，则锌完全置换出了银，但没有把溶液里的铜离子完全置换出来，故滤液中一定含有金属离子为Cu2+、Zn2+；
若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明滤渣里含有锌，即银、铜全部置换出来，故滤渣中一定含有Zn、Ag、Cu 。
8． H2 2H2O2H2↑+O2↑ 复分解反应
【分析】B是最轻的气体，故B是氢气。A为氧化物，可与氢气相互转化，故A为水。F为制玻璃和瓷砖的原料，故F为碳酸钠。金属与酸反应也可生成氢气，酸可与金属氧化物或碱生成水，故D为酸，即G也为酸，G可转化为D，硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，故G为硫酸，D为盐酸。C与碳酸钠可以相互转化，还可与盐酸反应，氢氧化钠与二氧化碳反应转化为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故C为氢氧化钠。E可与氢气和酸反应，故E为金属氧化物。
【详解】（1）由上分析，B是氢气，化学式为H2。
（2）A→B为水通电生成氢气和氧气的反应，方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
（3）G→D为硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸的反应，方程式为。
（4）F→C为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是复分解反应。
【点睛】能推出F和C的相互转化是解答本道题的关键。
9．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2)过滤
(3)AlCl3、HCl
(4)
(5)防止反应生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，影响产率
【解析】（1）
原料预处理过程中将矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）
操作I、Ⅱ实现了固液分离，名称是过滤；
（3）
铝土矿的主要成分是氧化铝，加入过量盐酸，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，盐酸过量，故滤液A的溶质为：AlCl3、HCl；
（4）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Al、O的个数分别是4、6，生成物中含Al、O的个数分别是4、0，故生成物中还应含6个O，故将化学方程式补充完整为：；
（5）
由题干信息可知，溶液中的铝离子遇强碱会发生分部反应，即铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是：防止反应生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，影响产率。
10．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)将带火星的小木条放在导气管③处，若观察到小木条复燃则集满
(3)①⑤④②
(4)长颈漏斗末端没有伸入液面以下形成液封
(5)可以控制反应的速率
【详解】（1）装置B有酒精灯加热，且试管口有一团棉花，则适合用于高锰酸钾受热分解制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）氧气的密度比空气大，用E装置收集氧气时气体从②进入，氧气具有助燃性，则验证氧气收集满的方法为将带火星的小木条放在导气管③处，若观察到小木条复燃则集满；
（3）浓硫酸具有吸水性，则F装置能够除去二氧化碳中的水蒸气，二氧化碳的密度比空气大，用E装置收集二氧化碳时气体从②进入，则装置管口连接顺序为：①⑤④②；
（4）C装置中长颈漏斗末端没有伸入液面以下形成液封，产生的气体会从长颈漏斗逸出；
（5）A装置中可以通过控制分液漏斗的活塞来控制加入液体的速率，进而控制反应发生的速率。
11． 延展性 CO2 H+、Cu2+ 铁、铜
【详解】（1）金能被加工成金箔，说明金具有良好的延展性。根据质量守恒定律，反应前后各原子数量应相等，反应前有2个Cu、2个H、3个O，反应后有2个Cu、5个O、2个H、1个C，故反应前X中应含有1个C和2个O，故X为CO2。
（2）①氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁会先和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，后铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤液溶质中可能含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸。向滤液中加入铁钉，无明显变化，则说明滤液中不含硫酸铜和硫酸，即一定没有的阳离子为铜离子和氢离子。
②向滤渣中加入稀硫酸产生气泡，则说明铁过量，即铁将硫酸铜和稀硫酸完全消耗后还有剩余，故滤渣中一定含有铁和铜。
【点睛】注意铁和硫酸铜、稀硫酸的反应先后顺序是解答本题的关键。
12．(1)解：NaCl的质量=300kg×16%=48kg
(2)设溶液中NaCl的质量为x
x=11.7g
NaCl的溶质质量分数=，则该选种液不符合要求；
答：需要氯化钠的质量为48kg；一段时间后该选种液不符合要求。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
【点睛】溶质质量分数=。
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