2022-2023学年第二学期初三一模化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1.下列描述中属于化学变化的是
A.春-冰雪消融 B.夏-花香四溢
C.秋-树叶飘落 D.冬-燃煤取暖
2.以下标志不应贴在“题2图”所示物品贮物间的是
A. B.
C. D.
3.下列说法正确的是
A.氢氧化钙可以用于治疗胃酸过多
B.武德合金用作保险丝是因为其熔点很高
C.煤、石油和天然气是不可再生能源，要尽可能综合利用
D.把6000L氧气加压使其分子体积变小，从而装入容积为40L的钢瓶中
4.氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素是+4价的是
A.KCl B.KClO3 C.Cl2 D.C1O2
5.下列水果中酸性最强的是
A.菠萝pH=4.1 B.柠檬pH=2.3
C.草莓pH=3.2 D.木瓜pH=5.0
6.高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）属于高效、环保的净水剂，它分类属于
A.化合物 B.混合物 C.氧化物 D.单质
7.下列实验操作错误的是
A.玻璃管插入胶管 B.装入固体粉末
C.装单孔塞 D.测定溶液pH
8.固态的二氧化碳又称“干冰”，常压下当温度高于-78℃时干冰开始升华，可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是
A.干冰的升华性是其物理性质 B.未使用的干冰可保存在冰箱里
C.干冰和二氧化碳气体的化学性质不同
D.低温环境下的干冰分子是静止不动的
9.用“题9图”装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是
A.左侧管中产生大量白烟 B.U形管右侧液面升高
C.红磷燃烧一段时间后熄灭 D.U形管左侧中水面最终上升至数字1处
10.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析错误的是
A.氧化钙的变质与空气中的水蒸气和二氧化碳有关
B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和氧气有关
C.敞口放置的浓氨水会变稀释因为具有挥发性
D.浓硫酸变稀与空气中的水蒸气有关
11.下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别纯碱和小苏打 加入稀盐酸，观察是否有气泡
B 鉴别硬水和软水 分别取等量样品，加入肥皂水振荡
C 鉴别氢氧化钠和碳酸钠 分别取样加水溶解，滴加酚酞试剂，观察颜色
D 鉴别二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条
12.化学与人们的生产生活密切相关，下列做法或说法错误的是
A.用工业盐亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
B.具有保存价值的档案资料要用碳素墨水书写
C.在密封的食品袋里充入氮气延长食品的保质期
D.洗洁精具有乳化作用，可以洗去餐盘上的油污
13.下列各组物质混合后能发生复分解反应的是
A.二氧化碳和澄清石灰水 B.氢氧化铜和稀硫酸
C.硝酸钾溶液和稀盐酸 D.铝和氯化亚铁溶液
14.甲、乙两种物质的溶解度曲线如“题14图”。则下列说法错误的是
A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B.乙对应的a点状态下的溶液是饱和溶液
C.在t1℃时，将100g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液的质量为140g。
D.将t1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，两溶液溶质的质量分数不相等
15.两种气体在Pd基催化剂表面生成H2O2的微观示意图如“题15图”，下列说法错误的是
A.生成H2O2的微观过程的顺序是④→③→①→②
B.在整个反应过程中首先破坏的是O2分子
C.反应前后，Pd基催化剂的质量和化学性质不变
D.该过程的总反应方程式：
二、非选择题：本大题共6小题，共55分。
16.（7分）传统节日中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。
（1）春节——“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾（KC1O4）作氧化剂。一种制备高氯酸钾的反应为，则X的化学式为________________。
（2）元宵节——“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡镇，人们习惯燃烧木材在铁锅中煮汤圆。蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是______________。
（3）端午——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有一种特殊的香味，这特殊的香味具有驱蚊虫的功效，能闻到艾草的香味，是因为_____________（请用微粒的观点回答）；艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。黄酮素中碳、氧元素的质量比为______________。
（4）中秋节——“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰作干燥剂，生石灰作干燥剂的原理是______________（用化学方程式表示）。
17.（8分）“中国元素”遍布2022年卡塔尔世界杯的每一个角落。大到中国建筑、新能源交通，小到比赛用球、世界杯纪念品，生动诠释了“中国力量”的蒸蒸日上。
（1）世界杯使用的足球里的芯片传感器产自中国四方光电。生产传感器设备的材料之一是硅。
①如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子结构示意图，n=______________，硅的相对原子质量为______________。
②硅元素的化学性质与以下哪种元素的化学性质相似______________。
a.钠 b.碳 c.氯
③生产硅涉及的反应：，该反应属于_____________（填基本反应类型）反应。
（2）由中国承建的本届世界杯决赛场地——卢赛尔体育场，在夜间配上内部灯光像极了沙漠中的一只“金碗”。它使用了4000多个单元式镂空铝合金板，3.3万吨的总用钢量。铝合金的强度和硬度比纯铝的_____________（填“高”或“低”）。在钢材表面刷漆可防锈，其原理是______________。
（3）中国新能源客车中标卡塔尔世界杯服务用车项目。新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是______________。
18.（10分）某兴趣小组探究气体的制取方法和性质。请根据“题18-1图”回答：
（1）要制取干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是______________。写出该反应的化学方程式______________。
（2）检查装置B气密性方法是：关闭活塞K，______________，若观察液面停止于某处不再下降则气密性良好。
（3）“题18-2图”装置倾斜使两种药品混合即可制得气体。该装置的一个缺点是：______________；写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式______________。
（4）为研究人类未来在火星上生活的可能性，化学家研究如“题18-3图”所示，将二氧化碳转化为氧气。
反应I的化学方程式为______________。
若将44g二氧化碳通过如图所示过程转化为氧气，理论上可得______________g氧气。
19.（10分）某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡，溶液呈蓝色，请你参与实验探究。
探究一：产生的气体是什么？
【查阅资料】
①浓硫酸具强氧化性，能与某些不活泼金属反应。
②SO2是一种无色有刺激性气味、有毒的气体，能使品红溶液褪色。
【作出猜想】
猜想一：SO2 猜想二：H2
【实验与分析】
（1）同学们把产生的气体通入品红溶液（如题19图），观察到______________，由实验现象及资料信息，确认猜想一正确。
（2）试管口用没有NaOH溶液的棉花团塞住，其作用是______________。
探究二：蓝色溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：CuSO4 猜想二：CuSO4和H2SO4
【实验探究】
（3）取一定量反应后的溶液进行稀释，然后取样品进行下列实验：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 往样品中加入少量的CuO粉末 ______________。 溶液中含有H2SO4
② 往样品中加入过量的NaOH溶液 ______________。 溶液中含有CuSO4
（4）步骤①和②中发生反应的化学方程式为
【得出结论】
【拓展延伸】（5）根据以上探究，同学们设计了两种制取硫酸铜的实验方案：
②
这两种方案中_____________较好，该方案较好的理由是_____________。
20.（10分）回收利用废金属可减少资源浪数、保护环境。某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O），硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：
已知：①
②硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）在80~95℃时分解为ZnSO4和H2O
（1）为了加快反应速率，可在反应前将含铜废料_____________。
（2）操作①的名称是_____________，稀硫酸要过量的原因是_____________。
（3）溶液A中含有的阳离子有_____________（写离子符号）；写出操作②发生反应的化学方程式_____________（写一个）；
（4）已知ZnSO4·7H2O在39℃以上会逐步失去结晶水，操作④应选_____________（填字母）；
A.加热蒸发F溶液 B.过滤
C.加热浓缩，冷却结晶后过滤
（5）实验室用ZnSO4·7H2O晶体配制100g质量分数为10%的ZnSO4溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A.称量及量取B.计算C.溶解D.装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是____________（填字母）。
将已配好的100g质量分数的10%的ZnSO4溶液稀释成质量分数为5%的ZnSO4溶液，需要再加入水的质量是____________g。
21.（10分）某课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。
（1）取废水50g，用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和，如“题21-1图”所示。请你计算废水中氯化氢的质量分数（写出计算过程）。
（2）有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
测得溶液温度/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
请你在“题21-2图”中绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。
（3）根据上述曲线变化讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2~10mL之间，随着盐酸的加入温度上升的原因是_____________。
②加入盐酸在10~20mL之间，随着盐酸的加入温度下降的原因有_____________。
2022-2023学年第二学期初三一模化学参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D B C D B A C A D B B A B D B
二、非选择题：本大题共6小题，共55分。
16.（1） H2O
（2）增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积。
（3）分子在不断运动 45:8
（4）
17.（1）①4，28.09 ②b ③置换
（2）高；隔绝氧气（空气）和水
（3）
18.（1）AD；
（2）向长颈漏斗中注水至没过长颈漏斗下端
（3）不容易装入药品/得到的气体不纯净；
（4）CO2+H2催化剂CO+H2O ② 16
19.（1）品红溶液褪色 （2）吸收SO2气体，防止空气污染
（3）①黑色固体溶解②产生蓝色沉淀（或开始没有明显现象，后产生蓝色沉淀）
（4）
（5）②；无污染、节约H2SO4（或节约药品）
20.（1）粉碎 （2）过滤；使废料中的锌和铜完全反应
（3）Zn2+、Cu2+、H+
（3）；
（4）C （5）①BACD ②100
21.（1）设废水中盐酸的质量分数为x。
答：废水中盐酸的溶质质量分数为0.73%。
（2）见下图：起点、最高点和终点等点
表示正确得1分，曲线光滑得1分。
（3）①中和反应放出热量；（1分）
②过量盐酸起冷却降温作用；反应停止后热量有散失（2分）。
