番禺区实验中学2022-2023学年高二下学期3月阶段性测试
化学科试题
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共16小题，1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分）
1. 下列描述中正确的是( )
A. 氮原子的价电子排布图：
B. 价电子排布为的元素位于第四周期Ⅴ族，是区元素
C. 和轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D. 钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
2. 关于化学反应与能量变化，下列说法错误的是( )
A. 凡是需要加热或在点燃条件下发生的反应都是吸热反应
B. 断键时吸收的总能量大于成键时放出的总能量的反应是吸热反应
C. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
D. 和的总能量大于的能量
3. 已知：
下列说法正确的是( )
A. 石墨转化成金刚石的反应是放热反应
B. 石墨比金刚石稳定
C.
D. 相同质量的石墨与金刚石完全燃烧后，前者的热效应高
4. 在的密闭容器中发生下面反应：，经过后的物质的量由变为，则下面表示的反应速率正确的是( )
A. B.
C. D.
5. 下列示意图表示正确的是( )
A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化
B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热
C. 丙图中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂
D. 丁图中分子发生了有效碰撞
6. 向碘水中加入溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：
微粒
浓度
下列说法不正确的是( )
A. 向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低
B. 向所得溶液中加入等体积水，
C. 该温度下，反应的
D. 配制碘水时，加入少量，可促进的溶解
7. 羰基硫可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和一定量的混合加热并达到下列平衡： ，平衡后物质的量为。下列说法正确的是( )
A. 、的转化率之比为：
B. 达平衡后的体积分数约为
C. 升高温度，浓度减小，表明该反应是吸热反应
D. 恒温下向平衡体系中再加入、、、各，平衡不移动
8. 、、和都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
下列说法中不正确的是( )
A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B. 在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸
C. 在冰醋酸中的电离方程式为
D. 水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
9. 下列说法错误的是( )
A. 下列离子在溶液中能大量共存：、、、
B. 为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
C. 实验室盛放，等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
D. 相同条件下、、的溶液，其依次增大，则、、的酸性依次减弱
10. 为二元弱酸，常温下，现配制一组的溶液，在不同环境下，不同形态的粒子、、 的组成分数平衡时某种含元素微粒的物质的量占含元素微粒物质的量之和的分数如图所示，其中、点对应的分别为、下列说法中正确的是( )
A. 点对应的溶液中存在
B. 在溶液中存在
C. 室温下，将与按物质的量：混合加入纯水中，此时
D. 室温下，、、三点对应的溶液中，由水电离的与的乘积数值由大到小顺序：
11. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A. 的溶液与的溶液任意比混合：
B. 的溶液中
C. 溶液中：
D. 的溶液，其：
12. 为二元弱酸。时，配制一组的和混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. 的溶液中：
B. 的溶液中：
C. 的溶液中：
D. 的溶液中：
13. 已知：，向密闭容器中加入和 ，一定条件下反应达到平衡，在和时刻分别只改变一个条件温度或压强，反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：、、之后各时间段表示达到平衡状态、、．( )
A. 时间段，平衡向逆反应方向移动
B. 平衡状态和，平衡常数值相同
C. 平衡状态和，转化率相同
D. 时刻改变的条件是减小压强
14. 年月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是( )
A. 为电池的正极
B. 电池充电反应为
C. 放电时，极锂的化合价发生变化
D. 放电时，溶液中从向迁移
15. A、、、、均为短周期主族元素，、、在周期表中的位置关系如图所示．是短周期中原子半径最小的元素，、、三种元素的原子序数之和等于元素的原子序数，是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是( )
A. 简单离子的半径大小关系：
B. 元素的气态氢化物比元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C. 由、两种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为
D. 由、、三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
16. 某化合物的分子式为，属Ⅵ族元素，属Ⅶ族元素，和在同一周期，它们的电负性值分别为和，已知分子的键角为。下列推断不正确的是( )
A. 分子的立体构型为形
B. 键为极性共价键，分子为非极性分子
C. 与相比，的熔点、沸点比的低
D. 分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而分子间能形成氢键
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共4小题，共56分）
17. （16分，除说明外，每空2分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
基态原子中，能量最高的电子的电子云在空间有 ______（1分）个伸展方向，原子轨道呈 ______（1分）形。
分子中，、电负性大小顺序为 ______。从原子结构的角度分析、和的第一电离能由大到小的顺序为 ______。
铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
原子的价电子排布图为 ______。
上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素是 ______。
目前合成氨通常采用的压强为、温度为，十分耗能。我国科研人员研制出了“”等催化剂，温度，压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
第三电离能 ______填“”或“”，原因是 ______。
比较与的半径大小关系： ______。填“”或“”
18. （18分，除说明外，每空2分）合成气、是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上，利用水煤气法制取合成气和，其中发生的一步反应为：。
已知：， 的燃烧热分别为 ，
______
键能是指断裂 化学键生成气态原子吸收的热量。几种化学键的键能如表所示。
化学键
键能
______。
在时，体积均为的甲、乙两个密闭容器中，分别投入 和 。甲在恒容条件下达到平衡，乙在恒压条件下达到平衡。测得甲中的平均生成速率为 ，从反应开始经过 达到平衡。
的平衡转化率：甲______乙填“”“”或“”。
下列情况能说明乙中反应达到平衡状态的是______填字母。
A.混合气体总压强保持不变
B.和的消耗速率相等
C.混合气体平均摩尔质量不变
D.和的体积分数之比不再变化
上述反应的速率表达式：，、为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关。______。若达到平衡后，将温度由调节至，速率常数之比______填“增大”“减小”或“不变“
在恒容密闭容器中加入适量催化剂，充入一定量和合成甲醇： ，测得单位时间内的转化率与温度关系如图所示。
温度在时，______起主要作用填反应条件，下同。温度高于时，______起主要作用。
和的混合气体与空气构成碱性为电解质燃料电池。若和体积比为：，碳元素仅转化成负极总反应的电极反应式为______。
19. （8分，除说明外，每空2分）如表所示是几种弱电解质的电离平衡常数和的溶度积。
电解质 平衡方程式 电离平衡常数
回答下列问题：
由上表分析，若，，，
均可看成酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为 填序号。
时，将等体积、等浓度的溶液和氨水混合，混合液中： 填“”“”或“”。
时，向苯酚溶液中滴加氨水，下列说法正确的是 填序号。
A.若混合液，则
B.若混合液，则
C.时，混合液中水的电离程度小于苯酚溶液中水的电离程度
D.时，
如图所示为某温度时的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的是 填序号。
A.加入可使溶液由点变为点
B.在曲线上方区域任意一点时，均有沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由点变为曲线上、之间的某一点不含、
D.升高温度，可使溶液由点变为点
20. （14分，除说明外，每空2分） 硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝废料成分为，及少量制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。
又知生成氢氧化物沉淀的如下表：
开始沉淀时
完全沉淀时
料渣Ⅰ的成分是_____________，操作的内容是___________、洗涤、干燥等。
试剂最好是____________，的范围是_____。
试剂是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式______________________。
泡沫灭火器所用试剂为硫酸铝和小苏打，容器构造分为内外两层，内层是塑料容器，外层是钢筒。则硫酸铝溶液应盛放在________填“内”或“外”层容器中，灭火器工作时发生反应的离子方程式为_____________。
番禺区实验中学2022-2023学年高二下学期3月阶段性测试
化学科试题答案
1-5 BABBC 6-10 BBCAD 11-15 DBBCB 16 B
17. 【答案】 （1分） ；哑铃（1分）
；
、
；铁元素失去的第三个电子是上的电子，而容易失去一个电子形成比较稳定的半满状态，而的价电子排布式为，失去的第三个电子是上的电子，这是比较稳定的半充满状态，所以难失去
18.【答案】
； ； 减小
催化剂；温度
19. 【答案】(1)①④③② (2) = (3) D (4) D
20.【答案】或二氧化硅；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
或；或；
；
内；
