《化学平衡的特征与反应条件控制》作业设计
1．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是( )
A. 两烧杯中锌片质量均减小，铜片质量均不变
B. 甲烧杯中锌片和铜片表面均产生气泡，乙烧杯中只有锌片表面产生气泡
C. 甲烧杯中铜片失去电子，乙烧杯中铜不参与化学反应
D. 当转移1 mol电子时，甲烧杯中产生氢气比乙烧杯中产生的氢气多
2．如图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是( )
A. Fe片作正极，Fe－2e－===Fe2＋ B. Cu片质量减少
C. 电子由Fe片经导线流向Cu片 D. 实现了电能向化学能的转化
3. 下列事实不能用电化学理论解释的是( )
A. 轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块
B. 银质奖章久置后表面变暗
C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
D. 纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快
4．由锌片和石墨棒作为电极的原电池，已知电极反应分别是：石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，锌片：2Zn＋4OH－－4e－===2ZnO＋2H2O。下列说法不正确的是( )
电子从石墨经外电路流向锌片
B. 锌片是负极，发生氧化反应
C. 石墨是正极，发生还原反应
D. 该电池将化学能转化为电能
5．某研究性学习小组设计了能使LED灯发光的装置，如图所示。下列说法不正确的是( )
A．锌片是负极，电子由锌片经导线流向铜片
B．氢离子在铜片表面被还原
C．锌电极质量减少65 g时，铜电极表面析出氢气的体积是22.4 L
D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
6．下图所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图中曲线关系的是( )
正极质量 B. 负极质量 C. 溶液质量 D. 转移的电子数
7．如图所示装置，电流表G指针发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的( )
A. X是Zn，Y是Cu，Z为稀硫酸
B. X是Cu，Y是Zn，Z为稀硫酸
C. X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液
D. X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液
8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验 装置
部分实 验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a
C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
9．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是( )
A．a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成
D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋向铜电极移动
10．(1)现有如下两个反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。两反应中为放热反应的是________，能设计成原电池的是________。(填序号)
(2)根据下图填空。
①电子从________片流出，溶液中H＋向________片移动。
②正极的现象是____________________________________，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
③负极的电极反应式为______________________________________。
④若反应过程中有0.01 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为________L。
《化学平衡的特征与反应条件控制》作业设计答案解析
1．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是( )
A. 两烧杯中锌片质量均减小，铜片质量均不变
B. 甲烧杯中锌片和铜片表面均产生气泡，乙烧杯中只有锌片表面产生气泡
C. 甲烧杯中铜片失去电子，乙烧杯中铜不参与化学反应
D. 当转移1 mol电子时，甲烧杯中产生氢气比乙烧杯中产生的氢气多
【参考答案】A
【质量水平】容易
考点 细化内容 质量水平
原电池工作原理 A 考查对电极反应的理解 L2
B 考查对电极反应及离子移动的理解 L1
C 考查对正负极的判断及电极反应的理解 L1
D 考查对电极反应及相关计算的理解 L3
2．如图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是( )
A. Fe片作正极，Fe－2e－===Fe2＋ B. Cu片质量减少
C. 电子由Fe片经导线流向Cu片 D. 实现了电能向化学能的转化
【参考答案】C
【质量水平】容易
考点 细化内容 质量水平
原电池工作原理 A 考查对正负极的判断及电极反应的理解 L2
B 考查对电极反应的理解 L1
C 考查电子移动方向的认识 L1
D 考查原电池定义 L1
3. 下列事实不能用电化学理论解释的是( )
A. 轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块
B. 银质奖章久置后表面变暗
C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
D. 纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快
【参考答案】B
【质量水平】中等
考点 细化内容 质量水平
原电池 A 考查对原电池正负极的判断及电极反应的理解 L2
B 考查到金属及其化合物知识 L2
C 考查对原电池正负极的判断及电极反应的理解 L2
D 考查对原电池正负极的判断及电极反应的理解 L3
4．由锌片和石墨棒作为电极的原电池，已知电极反应分别是：石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，锌片：2Zn＋4OH－－4e－===2ZnO＋2H2O。下列说法不正确的是( )
电子从石墨经外电路流向锌片
B. 锌片是负极，发生氧化反应
C. 石墨是正极，发生还原反应
D. 该电池将化学能转化为电能
【参考答案】A
【质量水平】容易
考点 细化内容 质量水平
原电池工作原理 A 考查电子移动方向的认识 L1
B 考查对原电池正负极的判断及电极反应的理解 L1
C 考查对原电池正负极的判断及电极反应的理解 L1
D 考查原电池定义 L1
5．某研究性学习小组设计了能使LED灯发光的装置，如图所示。下列说法不正确的是( )
A．锌片是负极，电子由锌片经导线流向铜片
B．氢离子在铜片表面被还原
C．锌电极质量减少65 g时，铜电极表面析出氢气的体积是22.4 L
D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
【参考答案】C
【质量水平】容易
考点 细化内容 质量水平
原电池 A 考查电子移动方向的认识 L1
B 考查对原电池正负极的判断及电极反应的理解 L1
C 考查对电极反应及相关计算的理解 L2
D 考查原电池定义 L1
6．下图所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图中曲线关系的是( )
正极质量 B. 负极质量 C. 溶液质量 D. 转移的电子数
【参考答案】A
【质量水平】中等
考点 细化内容 质量水平
原电池 A 考查对原电池正负极的判断及电极反应的理解 L1
B 考查对原电池正负极的判断及电极反应的理解 L1
C 考查对原电池工作原理的理解 L2
D 考查对转移电子数的认识 L2
7．如图所示装置，电流表G指针发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的( )
A. X是Zn，Y是Cu，Z为稀硫酸
B. X是Cu，Y是Zn，Z为稀硫酸
C. X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液
D. X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液
【参考答案】D
【质量水平】中等
考点 细化内容 质量水平
原电池 A 考查对原电池工作原理的理解 L2
B 考查对原电池工作原理的理解 L2
C 考查对原电池工作原理的理解 L2
D 考查对原电池工作原理的理解 L2
8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验 装置
部分实 验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a
C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
【参考答案】C
【质量水平】中等
考点 细化内容 质量水平
原电池 A 考查对原电池工作原理的理解 L2
B 考查对原电池工作原理的理解 L2
C 考查对原电池工作原理的理解 L2
D 考查对原电池工作原理的理解 L2
9．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是( )
A．a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成
D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋向铜电极移动
【参考答案】B
【质量水平】中等
考点 细化内容 质量水平
原电池 A 考查对原电池工作原理的理解 L1
B 考查对原电池电极的判断及电极反应式的理解 L2
C 考查对原电池工作原理的理解 L2
D 考查对原电池中离子移动方向的理解 L2
10．(1)现有如下两个反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。两反应中为放热反应的是________，能设计成原电池的是________。(填序号)
(2)根据下图填空。
①电子从________片流出，溶液中H＋向________片移动。
②正极的现象是____________________________________，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
③负极的电极反应式为______________________________________。
④若反应过程中有0.01 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为________L。
【参考答案】(1) ①②、② (2)①锌、铜 ②有气泡产生、还原 ③Zn－2e－===Zn2＋ ④0.112
【质量水平】L3
(1)考查了对原电池构成条件及氧化还原反应判断的认识，L2；
(2)①考查对电极的判断及电子和离子移动方向的理解，L2；
②考查了对电极的判断、电极方程式的书写及电极现象的判断等，L3；
③考查了电极反应式的书写，L3;
④考查了电极反应式的书写及转移电子数的计算，L3。
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