第一章《原子结构与性质》练习卷
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．用原子发射光谱确定物质中含有哪些金属元素
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝指的是硝酸
D．蛋白质在一定条件下会变性，变性后的蛋白质有害人体健康，不能食用
2．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是
A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．Y元素原子的电子排布图为
C．Y元素的电负性大于X元素
D．X、Z、Y可形成化合物Z2XY4
3．中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是
A．LiOH的碱性弱于Be(OH)2
B．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大
C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似
D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素
4．下列有关说法，不正确的是
A．和属于同系物 B．丙烯()中所有原子共平面
C．有三种同分异构体 D．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1
5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是
A．轨道上有2个未成对电子的原子和轨道上有2个未成对电子的原子
B．轨道上只有1个空轨道的原子和轨道上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子
D．最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子
6．某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是（ ）
A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13
7．某元素的一种同位素原子，它与3H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是
A．(A－Z＋2m)mol
B．(A+2m)mol
C．(A－Z+3m)mol
D．
8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化释放出能量
C．Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64p2
D．氧元素基态原子的电子排布图为
9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同
C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
10．下列有关化学用语表示正确的是
A．硫化钠的电子式：
B．铬元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
C．磷元素基态原子价电子轨道表示式：
D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X单质可用作保护气，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的沸点：X＜Z B．Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构
C．简单离子的半径：X＜Y D．Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中W元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子；X元素原子的价层电子排布式是；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z与Y的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数，下列说法正确的是
A．电负性： B．Y和Z元素属于P区
C．最简单离子半径： D．第一电离能：
13．下列有关化学用语表示正确的是
A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2
B．铁的原子结构示意图：
C．Na2S的电子式：
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
二、填空题
14．(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。
(2)根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2
①以上8种微粒共有_____种核素，共_____种元素。
②互为同位素的是__________。
③质量数相等的是_____，中子数相等的是__________。
(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_____；中子数之比为_____；电子数之比为_____。
(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_____。
15．回答下列问题
(1)基态铝原子的核外电子排布式为__________________。
(2)基态氮原子的价层电子的电子排布图为__________(填编号)。
A． B．
C． D．
16．回答下列问题
(1)基态Fe原子价层电子轨道表示式为_______。
(2)Cr原子核外电子排布式为_______。
(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，硼原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的空间构型为_______。
17．A、B、C、D代表前36号元素中的4种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。
(2)B元素的负一价离子与氩相同，其在元素周期表中的位置是_______，是属于_______区的元素。
(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为_______，C原子核外有_______种不同运动状态的电子。
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布图为_______。
18．以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下：
（1）Cu基态原子核外电子排布式为________，SO42 的空间构型为__________（用文字描述）；Cu2+ 与OH－ 反应能生成[Cu(OH)4] 2 ，[Cu(OH)4] 2 中提供孤电子对的原子是_______（填元素符号）。
（2）“吸收”过程：
①2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH =－112.6kJ mol 1提高NO平衡转化率的方法有______________（写出两种）。
②吸收NO2的有关反应如下：
反应Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) ＝ HNO3(aq) + HNO2(aq) ΔH =－116.1kJ mol 1
反应Ⅱ：3HNO2(aq) ＝ HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) ΔH =－75.9kJ mol 1
用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式是___________________。
（3）“电解”过程：HNO2为弱酸，通过电解使HNO3得以再生，阳极的电极反应式是____________。
（4）“沉淀”过程：产生CuCl的离子方程式是________________。
19．在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是_______。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______，电负性最小的元素是_______。
(3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是_______，3d轨道半充满的_______，4s轨道半充满的是_______，外围电子中s电子数与d电子数相同的是_______。
20．下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。
(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；
(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______；
(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______；
(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______；
(5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素X请用具体元素符号表示)。
21．下表是ⅥA族部分元素的相关性质。
元素 性质 8O 16S 34Se 52Te
单质熔点(℃) －218.4 113 450
单质沸点(℃) －183 444.6 685 1 390
主要化合价 －2 －2、＋4、＋6 －2、＋4、＋6
原子半径 逐渐增大
单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热 化合 加热 难化合 不能直 接化合
请回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是______________________。
(2)碲的化合价可能有______________________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_______________________________________。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
________Al2Te3＋( )===2Al(OH)3↓＋________H2Te↑
(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表________，d代表________(均写单质名称)。
22．如图是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
(1)溴被称为海洋元素。
①溴在元素周期表中位于第_______周期_______族。
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_______(填化学式)。
③能够证明溴的非金属性强于碘的方法是_______(写出一种即可)。
(2)硒是人体必需的微量元素。
①与互称为_______。
②硒元素的气态氢化物的化学式为_______。
③溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成硒单质和，写出与反应的化学方程式：_______。
(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如下图所示。
下列说法正确的是_______(填字母)。
a． 溴化硒属于离子化合物
b． 原子半径：
c． 元素的非金属性比的强
d． 溴化硒的相对分子质量为317.72
23．磷、硫元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，被称为生命元素。回答下列问题：
(1)红磷和白磷互称为________。
(2)已知磷的常见含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)，它们依次为一元酸、二元酸、三元酸。则NaH2PO2为________；NaH2PO3为_______(填“正盐”或“酸式盐”)
(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂的个数之比为_______。
(4)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL 馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_____g L-1。
参考答案：
1．B
【详解】A．研究物质组成时，常用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，而不是发射光谱，A错误；
B．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，B正确；
C．硝指的是硝酸钾，C错误；
D．某些变性后的蛋白质可以食用，如煮熟的鸡蛋，D错误；
综上所述答案为B。
2．C
【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。
【详解】A．X为As，为33号元素，基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故A错误；
B．Y为O元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为 ，故B错误；
C．O的电负性大于C，故C正确；
D．X、Z、Y可形成化合物Z2XY3或Z2X2Y4，故D错误；
故答案为C。
3．A
【详解】A．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则氢氧化锂的碱性强于氢氧化铍，故A错误；
B．同主族元素，从上到下的第一电离能依次减小，所以在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大，故B正确；
C．依据对角线规则可知，元素周期表中位于对角线上的锂元素和镁元素的有些性质相似，故C正确；
D．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，原子光谱的产生与电子跃迁有关，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素，故D正确；
故选A。
4．B
【详解】A．和都符合链状烷烃的通式，属于同系物，A正确；
B．丙烯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B错误；
C．有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，C正确；
D．氕、氘、氚原子中质子数都是1，中子数分别为0、1、2，是氢元素的三种核素，D正确；
答案为：D。
5．B
【详解】A．3p轨道上有2个未成对电子的原子可能为第IVA族的Si、第VIA族的S，4p轨道上有2个未成对电子的原子可能为第IVA族的Ge、第VIA族的Se，相应元素不一定属于同一主族，A项不符合题意；
B．3p轨道上只有1个空轨道的原子为第IVA族的Si，4p轨道上只有1个空轨道的原子为第IVA族的Ge，相应元素都属于第IVA族，B项符合题意；
C．最外层电子排布为1s2的原子为0族的He，最外层电子排布为2s2的原子为第IIA族的Be，相应元素不属于同一主族，C项不符合题意；
D．最外层电子排布为3s2的原子为第IIA族的Mg，最外层电子排布为4s2的原子可能为第IIA族的Ca、第IIIB族的Sc、第IVB的Ti、第VB族的V、第VIIB的Mn、第VIII族的Fe和Co和Ni、第IIB族的Zn，相应元素不一定属于同一主族，D项不符合题意；
答案选B。
6．C
【详解】主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，可能是3s1或3s23p3，为Na或P， 质子数是11或15。正确答案选C
7．D
【详解】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含Z个质子，则中子数为（A-Z），则每个HmX分子含有中子数为（A-Z＋2m），ag HmX的物质的量为a，故含有中子物质的量为，D满足题意。
答案选D。
8．A
【详解】A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，比如第2电子层的p轨道电子能量高于同一电子层的s轨道电子的能量，但是低于第3电子层的s轨道电子能量，A正确；
B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化中失去了最外层的电子，需要克服原子核对最外层电子的吸引力，所以需要吸收能量，B错误；
C．Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，C错误；
D．氧元素基态原子的电子排布图为，D错误；
故选A。
9．B
【详解】A、碱金属同族元素的单质熔沸点自上而下逐渐降低的，错误；
B、微粒可以是分子、原子、离子、原子团等，核外电子排布相同的微粒可以是原子和离子，如Ne和Na＋，正确；
C、中学阶段氧、氟没有正价，因此氧族元素和卤族元素不符合说法，错误；
D、稳定性是体现非金属元素的非金属的强弱，沸点高低是非金属氢化物的分子间作用力的强弱，它两个没有关系，错误。
10．B
【详解】A．硫化钠的电子式为，故A错误；
B．铬元素基态原子为半充满稳定结构，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故B正确；
C．磷元素基态原子价电子轨道表示式：，3p轨道上的三个电子应该自旋状态相同，不符合洪特规则，故C错误；
D．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，故D错误；
故答案为B。
11．B
【分析】X单质可用作保护气，则X为N元素，Y为短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和，则Z为S元素，W为Cl元素。
【详解】A．NH3分子间能形成氢键，沸点大于H2S，因此简单氢化物的沸点：Z>X，故A错误；
B．S2Cl2分子中S原子和Cl原子最外层电子均到达8电子结构，故B正确；
C．简单离子半径：Na+
答案选B。
12．A
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X元素原子的价层电子排布式是，则X为O元素；W元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，则W为C元素； Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，则Y为Na元素；Z与Y的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数，则Z为Al元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则碳元素的电负性小于氧元素，故A正确；
B．钠元素的原子序数为11，基态原子的价电子排布式为3s1，处于元素周期表的s区，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子的离子半径小于氧离子，故C错误；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则钠元素的第一电离能小于铝元素，故D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．Mg2+是Mg原子失去最外层的2个3s电子形成的，其电子排布式为1s22s22p6，A错误；
B．根据构造原理可知基态铁原子电子排布式为[Ar]3d64s2，原子最外层2个电子，原子结构示意图为，B错误；
C．硫化钠是离子化合物，电子式符合物质微粒结构，C正确；
D．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1个共价键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的结构式为H-O-Cl，D错误；
故合理选项是C。
14． 6 5 1H、2H、3H 14C、14N 14C、16O 23∶34 2∶3 11∶16 10∶9
【详解】
(1)含有8个质子、10个中子的原子的质量数为：8+10=18，化学符号为：；
(2)①1H、2H、3H的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的不同核素；14C、14N、16O的质子数不同，属于不同元素的核素，35Cl2、37Cl2是由质子数相同而中子数不同的Cl原子构成的分子，则8种微粒中共有6种核素，共5种元素；
②质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，则互为同位素的是1H、2H、3H；
③元素符号的左上角表示的是质量数，则质量数相等的是14C、14N；中子数等于质量数减去质子数，则中子数相等的是14C、16O，中子数均为8；
(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比等于其摩尔质量之比，为：=23∶34；14CO2与S18O2的中子数分别为：(14-6)+(16-8)×2=24、(32-16)+(18-8)×2=36，中子数之比为：24∶36=2∶3；14CO2与S18O2的电子数分别为：6+8×2=22、16+8×2=32，电子数之比为：22∶32=11∶16；
(4)H2O和D2O的摩尔质量之比为：18∶20=9∶10，质量相同的H2O和D2O，二者物质的量之比等于其摩尔质量的反比，为10∶9，水与钠反应时的关系式为：2Na~H2(或D2)，与足量钠反应时，放出的气体在标况下的体积之比为：10∶9。
15．(1)
(2)C
【详解】（1）基态铝原子核外有13个电子，其电子排布式为；故答案为：。
（2）基态氮原子的价电子排布式为，根据洪特规则和泡利原理可知，其价层电子的电子排布图为 ；故答案为：C。
16．(1)
(2)1s22s22p63s23p63d54s1
(3) 120° sp2 正四面体
【详解】（1）基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2，按照泡利原理和洪特规则，其价层电子轨道排布为：；
（2）Cr为24号原子，核外一共有24个电子，按照能量最低原理，其3d轨道和4s轨道均处于半充满状态，故电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（3）BF3分子中有3个键，0个孤电子对，属于sp2杂化，分子构型为平面三角形，故键角为120°；的电子式为，中心B原子为sp3杂化，离子的空间构型为正四面体。
17． N 第三周期VIIA p 或者【Ar】 26
【详解】(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，说明该元素次外层为K层，则A原子核外有2个电子层，未成对电子为2p电子；则该元素核外电子数=2+2+3=7，为N元素；答案为N；
(2) B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，说明B与Ar元素位于同一周期且为第ⅦA族；该元素为氯元素，周期表中的位置是第三周期VIIA族，属于p区的元素；答案为第三周期VIIA族，p；
(3) C元素的正三价阳离子的3d能级为半充满，则C三价阳离子3d能级上有5个电子，其原子核外电子数=2+8+8+5+3=26，根据构造原理书写C元素基态原子的电子排布式为或者【Ar】，原子核外有26个电子就有26种不同的运动状态；故答案为或者【Ar】 、26；
(4) D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则D原子核外电子个数=2+8+18+1=29，根据构造原理书写D元素基态原子的电子排布图：，答案为。
18． 1s22s22p63s23p63d104s1 正四面体形 O 增大压强、提高氧气的浓度 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=－212.1kJ mol 1 HNO2-2e-+H2O=3H++NO3- 2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
【分析】海绵铜（CuO、Cu）中CuO与稀H2SO4反应转化为硫酸铜，因硝酸在酸性条件下具有氧化性，会将铜氧化为铜离子，最终生成硫酸铜，SO2具有还原性，再将铜离子还原为氯化亚铜，NO合理利用，经过氧化与电解过程得到硝酸，据此分析解答。
【详解】（1）Cu的原子序数为29，Cu基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；SO42 中S原子价层电子对个数=4+=4，且不含孤电子对，由价层电子对互斥理论判断该微粒为正四面体形；[Cu(OH)4]2 中Cu2+提供空轨道，O原子提供孤电子对形成配位键，答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；正四面体形；O；
（2）①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112.6kJ mol 1是气体体积减小的放热反应，提高NO平衡转化率，平衡应向正反应方向移动，可以采取的措施有：降低温度、增大压强、提高氧气的浓度等；
②由盖斯定律可知：（反应I3+反应II）可以得到用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式：3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=－212.1kJ mol 1；
（3）电解过程中，阳极上HNO2失去电子发生氧化反应生成HNO3，阳极的电极反应式是：HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-；
（4）Cu2+与SO2发生氧化还原反应生成CuCl，离子方程式为：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+。
19．(1) Na Ar
(2) F Fr
(3) As Cr、Mn K、Cr、Cu Ti
【详解】（1）同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，同一周期，稀有气体的第一电离能最大；故在第三周期中，第一电离能最小的是Na，第一电离能最大的是Ar；
（2）除了稀有气体以外，同周期元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同主族元素的电负性随着原子序数的增大而减小，故在元素周期表中，电负性最大的是F，电负性最小的是Fr；
（3）在第四周期元素中，原子的4p轨道半充满的原子外围电子排布式为：，为As元素；原子的3d轨道半充满的原子外围电子排布式为：、，为Cr、Mn；原子的4s轨道半充满的原子外围电子排布式为：、、，为K、Cr、Cu的元素；外围电子数中s电子数与d电子数相同的原子外围电子式为：，为Ti元素。故答案为：Cr、Mn；K、Cr、Cu；Ti。
20． HClO4 H—O—O—H
【分析】由元素在周期表中的结构可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl，据此分析。
【详解】(1)⑧为Cl，最高正价为+7，相应的最高价含氧酸为HClO4，故答案为：HClO4；
(2)H和O形成18电子微粒为H2O2，其结构简式为：H—O—O—H，故答案为：H—O—O—H；
(3)Na和Cl形成NaCl的电子式形成过程为，故答案为：；
(4)铝单质和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为：，故答案为：；
(5)S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成可知为S，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体为二氧化硫，由此可得化学方程式，故答案为：；
21． 113℃～450℃ －2、＋4、＋6 H2Te、H2Se、H2S 还原性 2H2Se＋O2===2Se＋2H2O 1 6H2O 3 硒 氧气
【详解】（1）硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比硫单质的高，而比碲单质的低，熔点范围为113℃～450℃；
（2）碲的化合价与硫、硒的相同，为－2、＋4、＋6；
（3）无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；
（4）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化生成Se与水，化学方程式为：2H2Se+O2═2H2O+2Se；
（5）根据质量守恒定律可知，反应物还有水，反应中，没有化合价发生变化，根据原子守恒可知，Al2Te3前面的系数是1，则H2Te的系数是3，则水前面的系数是6，所以化学方程式为：Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑；
（6）氧族元素的单质与氢气化合的越来越难且Se和Te分别与氢气反应需要吸收能量，推导出a、b、c、d分别为Te、Se、S、O2，所以b是硒、d是氧气。
22．(1) 四 ⅦA
(2) 同位素
(3)bd
【解析】(1)
①由元素周期表，根据氯原子在周期表中位于第三周期VIIA族，溴与氯位于同一主族，所以溴元素在元素周期表中位于第四周期VIIA族；
②Br为卤族元素，卤族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性也减弱，由于F没有含氧酸，故最强含氧酸是HClO4；
③根据氧化剂氧化性大于还原产物氧化性的规律，用溴与碘化钾反应生成碘和溴化钾，反应的离子方程式：，此反应Br2为氧化剂，碘为氧化产物，所以氧化性：溴大于碘，则非金属性溴强于碘；
(2)
①同位素是指质子数相同中子数不同的相同元素的不同原子，故与互称为同位素；
②S的气态氢化物为H2S，S和Se处于同主族有类似的化学性质，故Se的气态氢化物的化学式为H2Se；
③由SO2和H2SeO3反应生成H2SO4和Se可知，反应的化学方程式：；
(3)
a．由图可知，具有球棍模型，分子结构中只含有共价键，不是离子化合物，a错误；
b．同一周期原子半径遂渐减小，故原子半径：，b正确；
c．同一周期非金属性从左到右逐渐增强，故Se金属性比Br弱，c错误；
d．根据结构可知，溴化硒的分子式为Se2Br2，则相对分子质量M=78.96×2+79.9×3=317.72，d正确；
故答案为：bd。
23． 同素异形体 正盐 酸式盐 +1 4：1 0.128g/L
【详解】(1)白磷和红磷为同种元素组成的不同单质，为同素异形体；
(2)次磷酸(H3PO2)为一元酸，所以与碱反应生成的盐NaH2PO2为正盐，亚磷酸(H3PO3)为二元酸，所以与碱反应后消耗1个H+的盐NaH2PO3为酸式盐；
(3)①H3PO2中，P元素的化合价为+1；
②化学镀银，根据Ag的价态从+1→0，P的价态从+1→+5，根据氧化还原反应得失电子守恒，所以氧化剂和还原剂的个数为4:1；
(4)20.00 mL I2溶液的质量为=0.0508 g，设二氧化硫的质量为x，根据化学反应式可知
列式计算，，可得x=0.0128 g，所以氧化剂的残留量为。
