招远市部分中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学（合格考）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．军事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形，而是将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形的目的。原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）
A．41 B．84 C．125 D．209
2．“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是（ ）
A．二氧化硅 B．硅 C．钛合金 D．铝合金
3．氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，溶于水可制氯水。工业上利用氯气与石灰乳反应制漂白粉，用浓氨水吸收残余氯气可生成。氯元素存在两种核素和，这两种核素含有不同的（ ）
A．中子数 B．电子数 C．质子数 D．核电荷数
4．决定物质化学性质的微粒（ ）
A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
5．在元素周期表中不呈现周期性变化的是（ ）
A．原子半径 B．元素化合价 C．原子序数 D．元素的金属性
6．下列叙述中正确的是（ ）
A．在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上
C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同
D．微粒的最外层只有达到8个电子才稳定
7．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．金属元素都在长周期 B．每一主族中都有非金属元素
C．每一族只包含一个纵列 D．前三个周期为短周期，其余为长周期
8．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A．碱性：
B．热稳定性：
C．原子半径r：
D．原子的最外层电子数n：
9．某元素原子的结构示意图如下，下列关于该元素的说法错误的是（ ）
A．元素符号是K B．属于金属元素
C．在化学反应中易失电子 D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族
10．下图实验装置一般不能用于分离物质的是（ ）
A． B．
C． D．
11．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子（ ）
A．可能有3个电子层 B．只有2个电子层
C．最外层电子数是8 D．核电荷数是10
12．海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴（ ）
A．沸点低，易挥发 B．化学性质稳定 C．易升华 D．不溶于水
13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．金属性强弱： B．酸性强弱：
C．热稳定性： D．氢化物的稳定性：
14．黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．酸性：
C．O在周期表中的位置：第2周期ⅣA族 D．最高正化合价：
15．下列有关说法正确的是（ ）
A．元素在周期表中位于第4周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为
C．原子半径
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
16．下列关于同主族元素的说法错误的是（ ）
A．同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强
B．同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强
C．同主族元素原子的最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
17．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是（ ）
A．ⅠA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素
B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族
D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
18．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是
A．元素的性质总在不断发生明显的变化 B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料 D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
19．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）
选项 操作 所选仪器
A 称取左右的干海带 托盘天平
B 灼烧干海带至完全变成灰烬 烧杯
C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗
D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗
A．A B．B C．C D．D
20．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
21．（8分）填空
（1）原子核外有2个电子层、10个电子的原子结构示意图为________。
（2）原子核外有3个电子层，最外层有6个电子的元素符号为________。
（3）质量数为28，质子数等于中子数的核素表示为________。
（4）最外层电子数是次外层电子数4倍的价离子符号为________。
22．（12分）下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
回答下列问题：
（1）①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号）。
（2）元素⑦在周期表中的位置是________。
（3）元素②和③中原子半径较大的是________（填元素符号）。
（4）元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是________（填化学式）。
（5）元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是________（填化学式），X和Y反应的离子方程式为________。
23．（10分）为了验证囟族部分元素递变规律，，设计如图装置进行实验证明非金属性：氯>溴>碘。回答下列问题：
（1）A中发生反应的离子方程式是________________；
（2）A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是________________。
（3）A仪器的名称为________，该仪器口需塞上浸有溶液的棉花的作用是________（用离子方程式表示）。
（4）下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是________（填写序号）。
a．的熔点逐渐升高
b．的稳定性逐渐减弱
c．的酸性逐渐减弱
d．的还原性逐渐增强
24．（10分）A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
（1）写出下列各种元素的名称：
A．________、B．________、C．________、D．________。
（2）B位于周期表中________。
（3）C的原子结构示意图为________。
（4）A的气态氢化物与D的单质反应生成A单质的化学方程式为________。
2022—2023学年度第二学期期中题
高一化学（合格考）参考答案及评分标准
1A 2B 3A 4D 5C 6B 7D 8A 9D 10D 11B 12A 13C 14B 15D
16B 17C 18C 19B 20C
21.（8分，每空2分）
（1） （2）S （3） （4） O2-
22．（12分，每空2分）
（1）Ne
（2）第三周期第ⅢA族
（3）C
（4）H2O
（5） NaOH Al（OH）3+OH-= [Al（OH）4]-
23．（10分，每空2分）
（1）2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-
（2）溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
（3）分液漏斗 Cl2 + 2OH = Cl- +ClO- + H2O
（4）bd
24.（10分）（1）氮 硫 氟 氯（4分，每空1分）
（2） 第3周期ⅥA族（2分）
（3） （2分）
（4）2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（2分）
