2022-2023学年第二学期控江中学高三化学3月测试
一、选择题
1. 锂电池研发已有重大突破，关于锂电池的叙述正确的是（ ）
A. 放电时电能转化为化学能 C. 不可循环放电 B. 电容量大，质量轻 D. 废旧锂电池是干垃圾
关于石油裂化的主要目的是（ 便于分馏 ） B. 提高汽油的质量
C. 提高轻质量液体燃料的产量 D. 获得短链不饱和气态烃
火箭燃料肼（N2H4）的一种制备原理：2NH3+NaClO→N2H4+NaCl+H2O，下列表述错误的是（ ）
A. N2H4 的结构式： B. NaClO 的电子式：
H2O 的比例模型：
N2H4 燃烧的化学方程式：N2H4+O2 点燃 N2+2H2O
4. 已知：由此可以得出（ ）
A. 灰锡和白锡互为同位素 B. 灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
C. 白锡具有的能量高 D. 常温下锡主要以灰锡的状态存在
黄砷（As4）与白磷（P4）的结构类似（如右图所示），以下叙述正确的是（ ）
分子中共价键键角均为 109°28’ B. 黄砷中共价键键能大于白磷
C. 两者都是共价化合物 D. 黄砷的熔点高于白磷
有关合成氨和接触法制硫酸中 SO2 催化氧化的生产过程，下列叙述正确的是（ ）
都采用较高温度提高产率 B. 都采用较高压强提高速率
C. 都有物质的循环利用 D. 都按方程式的系数比投料
下列关于苯乙炔（ ）的说法错误的是（ ）
能发生氧化反应
燃烧时有黑烟产生
分子中最多有9个原子共面
1mol 苯乙炔与溴水反应，最多消耗 2mol Br2
由反应 I2+2KClO3→2KIO3+Cl2 可推知的是（ ）
氧化产物：Cl2 B. 氧化性：KIO3>KClO3
C. 还原性：I2>Cl2 D. 每消耗 0.1mol I2，转移 0.2mol 电子
下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（ ）
硝基苯（苯）—蒸馏 B. 溴乙烷（Br2）—亚硫酸钠溶液，分液
C. 己烷（己烯）—溴水，分液 D. 乙炔（硫化氢）—硫酸铜溶液
下列关于饱和食盐水的用途或装置设计错误的是（ ）
A. a—模拟工业制纯碱 B. b—甲烷的取代反应
C. c—实验室制乙炔 D. d—除去氯气中的氯化氢
氯胺（NH2Cl，Cl 的化合价为+1 价）是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应，有关氯胺的说法错误的是（ ）
氯胺的氮元素为-3 价
氯胺与水反应的产物为 NH2OH 和 HCl
氯胺的消毒原理与漂粉精相似
氯胺的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）是 Cl2 的 1.38 倍
铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（ ）
一定有 Fe3+ B. 一定有 Fe2+
C. 一定有 Cu2+ D. 一定没有 Cu2+
实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒。选用上述仪器（其它非仪器及必要试剂任选），能完成的实验是（）
A. 粗盐提纯 B. 乙酸乙酯的制取
C. 海带提碘 D. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定
下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）
选项 事实 结论
A 与冷水反应，Na 比 Mg 强烈 金属性：Na>Mg
B Ca(OH)2 的碱性强于 Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg
C SO2 与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 非金属性：S>C
D Br2(g)+H2(g)→2HBr(g)+Q；I2+H2(g)→2HI(g)+Q2 Q1>Q2 非金属性：Br>I
氮化钙（Ca3N2）是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如右图装置测定 氮化钙产品纯度（杂质不产生气体，煤油可看作非极性溶剂）。下列说法中正确的是（ ）
往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好
还可以利用该装置测定 CaC2 样品（假定杂质不与水反应）的纯度
Y 形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低
反应结束，冷却至窒温后，若水准瓶的高度高于量气管即读数，会造成结果偏低
常温下 0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（ ）
①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)
①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：0.96g·mL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点：138℃， 密度：1.37g·mL-1），其反应原理如下：
则制备溴代环戊烷的装置最好选择（ ）
A. B. C. D.
浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如下，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效的减缓金属腐蚀。下列选项错误的是（ ）
金属贮存罐可用钢制材料
电子沿导线流入辅助电极
贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连
电压高到一定程度可能会加速腐蚀
常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入 Na2SO3 溶液，无气体逸出，溶液 pH 变化如图所示，下列关系错误的是（ ）
A. a 点：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)
(
4
)B. b 点：c(Cl-)=2c(SO 2-)=0.01mol·L-1
C. c 点：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)
(
3
4
3
)D. d 点：c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO 2-)+2c(SO 2-)+c(HSO -)
T℃，体积均为1L的甲、乙、丙容器中发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+Q（Q>0），K=0.2，t1 时刻容器中X、Y与Z的物质的量如下表，下列说法正确的是（ ）
甲容器中v 正>v 逆
乙容器若降低温度，达到平衡时c(X)可能为2mol·L-1
乙、丙容器达到平衡后，X 的浓度不相等
若丙容器中X的体积分数不变，则该反应已达平衡
X Y Z
甲 1mol 5mol 3mol
乙 2mol 1mol 2mol
丙 4mol 2mol 3mol
二、综合题
一、以粉煤灰（主要成分：Al2O3、SiO2、少量 Fe2O3）为原料，制取 Al2O3 的部分工艺流程如下：
完成下列填空：
铁元素在周期表中的位置是 ，氧原子的最外层电子有 种不同空间伸展方向的电子云， 上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是 。
已知 25℃ 0.1mol/L NH4HCO3 溶液的 pH=8.2，则该溶液中的离子按浓度由大到小排列位于前三位的离子依次是 。
“除铁”是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为 。
向AlCl3溶溶液中通入HCl气体的原因是 ，进行的“操作Ⅰ”是
。
上述流程可循环的物质是 （填化学式）。
通过控制条件，可使 AlCl3 水解生成聚合氯化铝，离子方程式为：
xAl3++yH2O Alx(OH)y(3x-y)+yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填字母）。
a. 降温 b. 加水稀释 c. 加入 NH4Cl
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铝的关键条件是 。
二、防治氮氧化物造成的空气污染是目前环境保护领域的重要课题之一。
I. 有人提出，利用汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)反应
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+764.5kJ，减少尾气中有害气体排放。
在一定温度下，向 2L 容器中通入 CO 和 NO 气体，若 n CO 1 ，经 5min 反应达平衡。已知初始体系
n NO
的总压强是平衡时体系总压强的 1.2 倍，则 0-5min 内 N2 的平均反应速率为 。
将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度，发生反应反应达到平衡时，所得的混合
气体中含 N2 的体积分数随 的变化曲线如图 1 所示
①T1 T2；
②a、b、c、d 对应 NO 转化率最大的是 。
将 NO 和 CO 的混合气体（物质的量之比 1:1）以一定的流速通过催化剂 a，相同时间、不同温度下测得脱氮率与温度的关系如图 2 所示。
①曲线 I 显示随着温度升高脱氮率先增大后减小，其中减小的原因是 。
②已知催化剂 b 活性高于催化剂 a，且 450℃下活性最大，若保持其它条件和反应时间不变，用 b 替代 a
进行上述实验，则 450℃下对应的脱氮率 37%（填“<”、“ ”、“=”、“>”、“ ”）。
Ⅱ. 可以用含 Ce4+的溶液吸收空气中的 NO，生成 NO2-、NO3-（物质的量之比为 1:1）。
试写出该反应的离子方程式 （已知 Ce4+被还原为 Ce3+）。
用电解的方法可将上述吸收液中的 NO2-转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图 3 所示。再生后含 Ce4+溶液的出口是 （填字母）。
三、锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产 生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下两种不同装置制备氮化锶（Sr3N2 式量：290.8）。
图 1 图 2
方案 I：上图 1 是用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液制备氮气来制取氮化锶。
仪器 A 的名称是 。
实验时先点燃 处酒精灯（填“B”或“C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。方案Ⅱ：上图 2 是直接利用氮气样品来制取氮化锶。
已知：①所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO2、O2 等气体杂质；
②醋酸二氨合亚铜 CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收 CO，但易被 O2 氧化，失去吸收 CO 能力， 连苯三酚碱性溶液能定量吸收 O2。
装置 F、G、H 盛装的试剂分别是 （填代号）。
a. 浓硫酸 b. 连苯三酚碱性溶液 c. 醋酸二氨合亚铜溶液
方案 I 和方案Ⅱ装置设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进措施为：
。
产品纯度的测定：称取 0.8000g 方案 I 中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 20.00mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收，再用 1.00mol/L NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 16.00mL NaOH 溶液。
①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是 ；
②则产品纯度为 （计算结果保留 4 位有效数字）；
③若氨没有完全蒸出，则会导致产品纯度 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
四、用N-杂环卡其碱（NHC base）作为催化剂，可合成多环化合物，下面是一种多环化合物 H 的合成路线。
回答下列问题：
写出反应①的试剂和条件 ，H 中含氧官能团的名称是 。
反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为 。
一定条件下 1mol C 最多和 mol H2 发生反应。
若检验 D 中含有 Br 元素用到的试剂是： 。
E 的结构简式为 。
化合物 X 是 C 的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出 X
的结构简式 。
如果要合成 H 的类似物 H’（ ），参照上述合成路线，写出相应的 D’和 G’的结构简式
、 。
一、选择题
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B B C D A C C C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D B C D B B B B B
二、综合题
（一）21. 第四周期第 VIII 族；4；O＜N＜C
(
4
3
)22. c(NH +)>c(HCO -)>c(OH-)
(
3
3
2
)23. Fe3++3HCO -==Fe(OH) ↓+3CO ↑
AlCl3 饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O（s） Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入 HCl 气体，增大 c（Cl-）增大，使平衡左移，能得到更多的AlCl3晶体；结晶
HCl
b；调节溶液的 pH
（二）27. 0.033mol/(L·min)
28. <；c
29. 当温度达到一定程度，催化剂 a 活性降低，反应速率降低，相同时间内脱氮率减小；≤
30. 4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++NO2-+NO3-+6H+
31. a
（三）32. 蒸馏烧瓶
B
bca
在后面加一个装有碱石灰的干燥管
溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；0.7270；偏小
（四）37.O2、Cu，加热；硝基、酯基、羰基
38.消去反应
39.5
40.NaOH溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液
41.
42.
43. 、
