山东省潍坊市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应
一、单选题
1．（2020·山东潍坊·统考中考真题）证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨
B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．酸在水溶液中会解离出H+，所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸
D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
2．（2020·山东潍坊·统考中考真题）某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
3．（2021·山东潍坊·统考中考真题）某兴趣小组用如下装置（夹持仪器省略）制取纯净、干燥的氢气，并还原Co2O3（提供试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸）。下列说法不正确的是
A．装置①内的导管应为进气管长，出气管短
B．实验结束，先关闭恒压漏斗活塞，再停止加热
C．装置②、③、④中依次盛装NaOH溶液、AgNO3溶液、浓硫酸
D．生成物H2O中氢元素的质量与参加反应的HCl中氢元素质量相等
4．（2021·山东潍坊·统考中考真题）如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是
A．F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠
B．D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出
C．A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热
D．若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去
5．（2021·山东潍坊·统考中考真题）过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是
A．过氧乙酸化学式为C2H4O3，属于有机物 B．过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C．过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酞进行检验 D．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
6．（2021·山东潍坊·统考中考真题）下列实验操作正确的是
A．氢气验纯 B．二氧化碳验满
C．浓硫酸稀释 D．滴加液体
7．（2021·山东潍坊·统考中考真题）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
8．（2022·山东潍坊·中考真题）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是
A．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨一定是酸雨
B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
9．（2022·山东潍坊·中考真题）下列溶液的pH最大的是
A．使石蕊试液显红色的溶液
B．使酚酞试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液
D．使酚酞试液显无色的溶液
10．（2021·山东潍坊·统考中考真题）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
11．（2021·山东潍坊·统考中考真题）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的基本类型是中和反应 B．P点所示溶液中的溶质为NaOH
C．n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1- D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
12．（2021·山东潍坊·统考中考真题）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
B．碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
D．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
13．（2020·山东潍坊·统考中考真题）下列实验操作正确的是
A．读出液体体积 B．加热液体
C．测定溶液酸碱度 D．检查装置气密性
二、填空题
14．（2021·山东潍坊·统考中考真题）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是______。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。
三、流程题
15．（2022·山东潍坊·中考真题）工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水（主要成分是NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。
(1)反应器1中主要除去的离子是______（用符号表示）。
(2)脱硫塔中发生反应的化学方程式是______。
(3)反应器2中生成沉淀的化学方程式为______（写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的______（填一种基本实验操作）。
(4)如表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 20 32.4 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8
Na2SO4 9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5
为提高Na2SO4纯度，析硝罐中需采用______（填“升温”或“降温”）结晶方法。
(5)流程中可循环使用的物质有______。
四、实验题
16．（2022·山东潍坊·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。
(1)写出仪器a的名称______。
(2)写出利用A装置制取氧气的化学方程式______，基本反应类型是______。用D装置收集氧气有下列操作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中、②将装满水的集气瓶倒置在水槽中、③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上、正确的操作顺序是______（填编号）。
(3)制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是______（填装置序号），用E装置检验气体集满的方法是______。
(4)将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是______（已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。
17．（2022·山东潍坊·中考真题）某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验；
（2）观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是______，两者反应的微观实质是溶液中的______。
【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是______，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的______。
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中______反应生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的______。
【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是______。
（2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是______，滴加______（用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
五、科学探究题
18．（2022·山东潍坊·中考真题）在学习人教版九年级化学下册第十单元课题1“常见的酸和碱”时，教师演示了饱和氢氧化钙溶液导电性实验，如图所示。
请根据要求回答下列问题。
实验用品：
直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。
100mL饱和Ca（OH）2溶液。
实验现象：
灯泡发光，两电极分别有气泡产生，烧杯内液面下降，与电源正极相连的石墨电极周围出现较多白色浑浊物，溶液温度升高。
分析：液面下降是因为水被电解。电源正极产生的气体为______（用化学式表示）。
【提出问题】溶液出现白色浑浊物的原因是什么？
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水
【作出猜想】
猜想Ⅰ：溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质析出。
猜想Ⅱ：______，溶质析出。
猜想Ⅲ：石墨电极与生成气体发生反应，导致产生白色浑浊物。
【实验探究】溶液出现白色浑浊物的原因
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取相同条件下的100mL饱和Ca（OH）2溶液于大烧杯中，加热至演示实验溶液上升的温度（温度升高约4℃）。 溶液中几乎无白色浑浊物。 猜想Ⅰ______
② 将相同条件下的______mL饱和Ca（OH）2溶液加热蒸发掉部分水（蒸发掉水的体积与演示实验减少水的体积相同）。 溶液中出现少量白色浑浊物。 猜想Ⅱ成立但不是溶液变浑浊主要原因。
③ 向90mL相同浓度饱和Ca（OH）2溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，其余条件不变，重复进行演示实验操作。 两电极分别有气泡冒出，______。 猜想Ⅲ成立且是溶液变浑浊主要原因。
④ 使用铂电极代替石墨电极，重复进行实验③。 两电极分别有气泡冒出，溶液中无白色浑浊物。
【总结反思】
（1）白色浑浊物的成分为______（用化学式表示）。
（2）用化学方程式表示主要浑浊物的成因______。
参考答案：
1．D
【详解】A、酸雨的pH<7，但是pH<7的雨水不一定是酸雨，pH＜5.6的雨水才是酸雨，不符合题意；
B、单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物，只含氧元素，但是属于混合物，不符合题意；
C、酸在水溶液中会解离出H+，但是在水溶液中能解离出H+的化合物不一定是酸，如酸式盐，能解离出氢离子，但是属于盐，不符合题意；
D、碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，碳酸钠溶液呈碱性，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色，符合题意。
故选D。
2．A
【详解】A.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，选项错误，符合题意；
B.反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，选项正确，不符合题意；
C.反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，选项正确，不符合题意；
D.紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，选项正确，不符合题意；
故选：A。
3．B
【详解】A、为使氢气顺利排入②中，装置①内的导管应为进气管长，出气管短，故A说法正确；
B、实验结束，为防止Co再被氧化，应该先停止加热，再关闭恒压漏斗活塞，故B说法不正确；
C、制取的氢气中混有HCl和水，应先用NaOH溶液除去HCl，再用AgNO3溶液检验HCl是否完全除去，最后用浓硫酸除水，所以装置②、③、④中依次盛装NaOH溶液、AgNO3溶液、浓硫酸，故C说法正确；
D、根据质量守恒定律，生成物H2O中氢元素的质量与参加反应的HCl中氢元素质量相等，故D说法正确。
故选B。
4．C
【分析】A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，图中氧化物G中有元素化合价为+3价，根据已学知识，G为Fe2O3；氧化铁可以转化为铁，则H为Fe，M为铁盐；A为含有+2价元素的氧化物，且可以转化为碱，以上元素中只有钙符合题意，因此A为CaO，B为Ca(OH)2；Ca(OH)2可以转化为NaOH，则E为NaOH，钠显+1价，符合题意；NaOH可以转化为Na2CO3或氯化钠，Ca(OH)2可以转化为含钙元素（化合价是+2价）的盐如CaCO3或氯化钙，因为氯化钠不能转化为氯化钙，而Na2CO3可以转化为CaCO3，则C是CaCO3，D是Na2CO3。
【详解】A、F是含有-1价元素的酸，在给定元素中只有氯符合题意，因此F的化学式为HCl。根据分析D为Na2CO3，不可能是氯化钠，因为氯化钠不能转化为钙盐，选项A不正确；
B、D为Na2CO3，C是CaCO3，D→C的转化可以通过碳酸钠和氯化钙等可溶性钙盐或氢氧化钙反应实现，反应的现象是：有白色沉淀生成，选项B不正确；
C、A是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此常用作干燥剂。氧化钙和水的反应是放热反应，因此A→B的过程中放出大量的热，选项C正确；
D、E为NaOH，B为Ca(OH)2，若NaOH溶液中混有少量Ca(OH)2，如果加入适量盐酸溶液，虽然除去了氢氧化钙，但盐酸同时也和氢氧化钠反应，还带进新的杂质氯化钙、氯化钠，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项D不正确。
故选C。
5．A
【详解】A、由图可知，每个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，化学式为：C2H4O3，过氧乙酸含碳元素，属于有机物，符合题意；
B、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子由C、H、O原子构成，不符合题意；
C、过氧乙酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无法用无色酚酞试液检验，不符合题意；
D、过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：4：（16×3）=6:1:12，故氧元素的质量分数最大，不符合题意。
故选A。
6．A
【详解】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故A正确；
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故B错误；
C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D错误。
故选A。
7．C
【详解】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；
B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误；
C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确；
D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D错误。
故选C。
8．C
【详解】A、酸雨是指pH小于5.6的雨水，酸雨的pH＜7，但pH＜7的降雨不一定是酸雨，不符合题意；
B、阴离子是带负电荷的原子或原子团，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子也带负电荷，不符合题意；
C、化学反应伴随能量变化，食物的腐烂过程有新物质生成，属于化学变化，因此一定伴随能量变化，符合题意；
D、活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、使石蕊试液显红色的溶液显酸性，pH < 7；
B、使酚酞试液显红色的溶液显碱性，pH > 7；
C、使石蕊试液显紫色的溶液显中性，pH = 7；
D、使酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性，也可能显中性。
综上所述，溶液的pH最大的是使酚酞试液显红色的溶液。
故选B。
10．D
【分析】向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生的反应是：，后发生的反应是：。
【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，故A说法正确；
B、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，故B说法正确；
C、O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为，，故C说法正确；
D、根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时CuSO4和H2SO4的质量比为：160:98=80:49，二者质量不相等，故D说法错误。
故选D。
11．D
【详解】A、该反应是中和反应，但中和反应不属于四种基本类型，故A错误；
B、P点所示溶液pH＞7，观察曲线可知，盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为NaC1和NaOH，故B错误；
C、n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n点的溶液中的微粒有Na+、C1-和H2O ，故C错误；
D、观察溶液pH变化可知，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故D正确。
故选D。
12．A
【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律该物质中一定含有碳、氢元素，故A正确；
B、碱性溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故B错误；
C、洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污是因为油污能溶解在汽油中，故C错误；
D、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D错误。
故选A。
13．D
【详解】A、用量筒量取液体体积读数时，视线要与凹液面最低处相平，故错误；
B、用试管加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故错误；
C、用pH试纸测定溶液的酸碱性时，不能将pH试纸直接插入待测液体中，故错误；
D、检查装置的气密性的方法是将玻璃导管放入水中，用手握住试管，如导管口处有气泡冒出，则气密性良好，故正确。故选D。
14． 偏大 溶液变红 Fe2+ ② Na+、 H+
【详解】（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红；
（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+；
该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质；
（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na+、；
当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是；
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。
15．(1)Mg2+
(2)
(3) 或 过滤
(4)升温
(5)硫酸钠、氯化钠
【解析】（1）
火碱是氢氧化钠。氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀。所以反应器1中主要除去的离子是Mg2+，故填：Mg2+；
（2）
根据进出脱硫塔的物质，可以知道CaS、SO2、O2为反应物，S、CaSO4为生成物，发生的化学方程式为，故填：；
（3）
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠。生成沉淀的化学方程式为或；脱水塔主要是将泥渣和精卤水分开，也就是固液分离的操作——过滤。故填：或；过滤；
（4）
温度在32.4℃时，硫酸钠的溶解度最大，降温的话，氯化钠也可能析出，而升温的话，氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠的溶解度减小结晶析出，所以采用升温结晶的方法。故填：升温；
（5）
析硝母液循环利用，在析硝罐中氯化钠没有析出，硫酸钠未完全析出，所以流程中可循环使用的物质有硫酸钠、氯化钠。故填：硫酸钠、氯化钠。
16．(1)铁架台
(2) 分解反应 ②①③
(3) B 燃着的木条放在c端，如木条火焰熄灭，则二氧化碳已经收满
(4)氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶，所以溶液变浑浊
【解析】（1）
仪器a铁架台；
（2）
A装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；该反应是一种物质发生反应生成两种物质的反应是分解反应；D装置是排水法收集氧气，应先将集气瓶装满水，倒置在水槽中，当气泡连续均匀放出时，将导管伸入集气瓶口少许，气体进入瓶中，气体收集满时，在水下用毛玻璃片盖住瓶口，取出，因为氧气的密度大于空气，将集气瓶移出水槽正放在桌上，故正确的顺序是：②①③；
（3）
实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液常温型反应，要获得平稳气流，需要控制盐酸滴入的量，则B中的分液漏斗能控制液体滴入的量从而控制反应的速率，故应选择的发生装置是B；二氧化碳的密度大于空气，用E装置收集二氧化碳应从b端口进气，则验满是：将燃着的木条放在c端口，木条火焰熄灭，则二氧化碳已经收满；
（4）
二氧化碳和溶解在乙醇中的氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，但是碳酸钠在乙醇中几乎不溶，所以产生沉淀而浑浊，故填：氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶，所以溶液变浑浊。
17． Na+和Cl- 反应生成了水分子 氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜 碳酸根离子和氢离子 离子结合生成沉淀、气体或水 两者结合不能生成水、气体、沉淀 Na+、H+、 Ba(OH）2
【详解】知识回顾：
（2）观察氢氧化钠和盐酸两者反应的微观示意图（图1），实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，钠离子和氯离子没有发生改变，故该反应过程没有变化的微粒是Na+和Cl-；微观实质是溶液中的反应生成了水分子；
实验再探：
（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式是，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜；
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中碳酸根离子和氢离子反应生成了水和二氧化碳气体。
归纳小结：
复分解反应发生的微观实质是溶液中的离子结合生成沉淀、气体或水；
拓展应用：
（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是两者结合不能生成水、气体、沉淀；
（2）由图可知，溶液中存在的离子是Na+、H+、；
降低该溶液的酸性需要滴加含有氢氧根离子的，能生成沉淀滴加与硫酸根产生沉淀的钡离子，故滴加Ba(OH）2溶液即可。
18． O2 溶剂水的质量减少 不成立 100 溶液中出现白色浑浊物 CaCO3
【详解】分析：电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，则电源正极产生的气体为O2；
作出猜想：饱和溶液中，溶剂减少也会导致溶质析出，故填：溶剂水的质量减少；
实验探究：实验①，饱和氢氧化钙溶液加热没有产生白色浑浊物，则温度升高，溶液没有析出白色浑浊物，所以猜想Ⅰ不成立；
实验②，要控制变量，所以取用相同条件下的100mL饱和Ca(OH)2溶液；
实验③，猜想Ⅲ成立，变浑浊的原因是电解水产生的氧气和石墨反应产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，导致溶液变浑浊，则实验观察到的现象除了产生气泡，还有：溶液中出现白色浑浊物；
总结反思：（1）根据上述实验③的分析，白色浑浊物是碳酸钙，故填：CaCO3；
（2）根据上述实验③的分析，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，导致溶液变浑浊，方程式是：
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试卷第1页，共3页
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