哈尔滨市第九中学校2022-2023学年度
高一下学期 3月份考试化学试卷
（考试时间：90分钟满分：100分共4页）
Ⅰ卷（选择题 23小题共49分）
可能用到的原子量：
一、单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分）
1.中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法错误的是
A.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环
B.《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应
C.《天工开物》“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其矾指的是金属硫酸盐
D.《天工开物》“凡火药，硫为纯阳”，其中硫为浓硫酸
2.下列说法错误的是
A.和都是可形成酸雨的气体
B.二氧化硫有毒，故不可以作为食品添加剂
C.汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下迅速变成和
D.新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
3.下列金属的冶炼方法与其他三者不同的是
A.Mg B.Al C.Cu D.Na
4.下列说法正确的是
A.可用CuS与稀硫酸反应制备
B.实验室用碳酸铵和氢氧化钠制备氨气
C.盛放浓硝酸的试剂瓶是棕色带玻璃塞的细口瓶
D.盛放NaOH溶液的试剂瓶是无色带玻璃塞的细口瓶
5.海带提碘的简易流程如图：。流程中可能涉及的实验操作装置错误的是
A.萃取 B.分液 C.过滤 D.干燥
6.已知：A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。物质间的转化关系如图所示，其中部分产物已略去，则下列说法错误的是
A.A、B互换位置也满足该流程
B.反应①中每生成转移电子
C.F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D.C为，D为，C可以在D中燃烧生成氮气
7.下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 制备NO 将铜丝插入浓硝酸中，再将产生的气体通入盛有水的洗气瓶
B 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后再用萃取
C 证明碳的非金属性比硅的强 将盐酸与石灰石反应产生的气体先通入水中洗气，再通入硅酸钠溶液中
D 检验某盐中是否含硫酸根 向盛某盐溶液的试管中滴入盐酸酸化的氯化钡，观察试管中是否产生白色沉淀
8.常温下，下列各组离子能大量共存的是
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
9.结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是
A.、、均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物
B.、、、的水溶液均可以导电，四者均属于电解质
C.联氨可能被亚硝酸氧化生成
D.硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu
10.下列有关实验能达到相应实验目的的是
A.甲装置可用于过氧化钠与水反应制备氧气
B.乙装置可用于检验气体中混有的气体
C.丙装置可用于实验室制取
D.丁装置可用于由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体
11.常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：（未配平），下列说法错误的是
A.中硫元素化合价：
B.中存在极性共价键和非极性共价键
C.与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
D.向硝酸银溶液中滴加，若有白色沉淀产生，则中含有
12.氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：
下列说法错误的是
A.流程中的转化涉及复分解反应
B.工业上可用铁槽车储运浓硝酸
C.“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
D.为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”
13.表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.的中，含有个中子
B.铁与少量稀硝酸反应生成，转移的电子数为
C.常温常压下，与的混合物中含有的氧原子数目为
D.氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂的数目为
14.下列离子方程式书写正确的是
A.氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体：
B.通入足量溶液中：
C.常温下，铝与浓硫酸反应：
D.溶液中滴加过量的NaOH溶液：
15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
A.加热②时溶液变红，冷却后又变为无色
B.②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同
C.加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性
D.加热①时，上部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似
16.制造芯片用到高纯硅，用（沸点：31.85℃，遇水会剧烈反应）与过量在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法错误的是
A.Ⅰ装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气
B.装置Ⅱ中盛装的是浓、装置Ⅲ烧杯盛装的是温度高于32℃的温水
C.实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管
D.Ⅳ中发生反应的化学方程式：
17.工业上除去电石渣浆（含CaO）上清液中的，并制取石膏的常用流程如图：
下列说法错误的是
A.石膏的化学式：
B.在过程Ⅰ中作还原剂，在过程Ⅱ中是氧化产物
C.过程Ⅰ和过程Ⅱ的总反应的离子方程式：
D.清液中的被氧化为（浓度为），理论上共需要的
18.同温同压下，向体积均为的两支量筒中分别充满①②（①HCl和，②和）两种混合气体并倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒中剩余气体的体积均为。假设量筒中溶液的溶质不向水槽中扩散，则两个量筒中溶液的溶质的物质的量浓度之比为
A.1:4 B.5:4 C.4:1 D.4:5
19.四支相同试管分别充满下列气体①②③和（体积比1:1）④HCl和（体积比1:1），把四支试管倒扣在盛有水的水槽中，试管中水面上升的高度分别为、、、，它们的大小顺序正确的是
A. B. C. D.
20.将一定质量的铜粉加入到，某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有铜粉，此时共收集到NO气体（标准状况）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉，则下列说法错误的是
A.硝酸的浓度为 B.第一次溶解铜的质量为
C.加入稀硫酸的物质的量为 D.
二、不定项选择题（本题有1～2个正确选项，全部选对的得3分，选对但不全得1分，有选错或不答得0分。3小题，共9分。）
21.下列叙述不正确的是
A.步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴具有挥发性
B.步骤Ⅱ反应中理论上得到的与物质的量之比为5:1
C.步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ反又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴
D.上述流程中吹出的溴蒸汽，也可用二氧化硫水溶液吸收后直接蒸馏可得到溴单质
22.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以形式存在）的工艺流程如下：
A.酸化的主要目的是抑制与水反应、与水反应，获得更多
B.④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂
C.经①和④所得溶液中，后者大于前者
D.若②和⑤中分别得到等量，则消耗的
23.煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一。用溶液对烟气同时脱硫脱硝（分别生成、），测得NO、脱除率如图，下列说法错误的是
A.酸性环境下脱除NO的反应：
B.随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小
C.脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO
D.依据图中信息，在时，吸收液中
Ⅱ卷（非选择题，4大题，共51分）
三、非选择题
24.（12分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同主族且Y的单质可用于制造太阳能电池板，Z的族序数等于X的核外电子数。回答下列问题：
（1）Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。
（2）四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_____________________。
（3）上述四种元素的化合物，含氧酸中酸性最强的是_______（填化学式），含氧酸中氧化性最强的是_______（填化学式）。
（4）下列说法正确的是_______
①X的最高价氧化物的分子式为
②X氢化物的稳定性弱于Y氢化物的稳定性
③Z氢化物的水溶液露置在空气中容易变质，溶液变浑浊
④Z的氢化物与它的最高价氧化物水化物可发生反应生成Z单质
⑤上述单质中能与NaOH溶液反应的有2种
（5）极易水解，生成两种常见的酸，化学方程式为：___________________________________，是一种常见的溶剂，将其放入溴水中，充分振荡、静止后，现象是____________________________。
25.（10分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
（1）可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出的电子式____________________________。
（2）连二亚硫酸钠又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①中S元素的化合价为______________。
②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为。该反应的化学方程式为_________________________________________________。
（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有，处理时用焦亚硫酸钠将转化为毒性较低的，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为，达到排放标准。
①写出参加反应的离子方程式____________________________________________________。
②处理后的废水中的物质的量浓度为____________________________。
26.（17分）某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。
（1）写出实验室制备的化学方程式_________________________________________________。
（2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_______（填化学式）。该实验的一个明显缺陷为：_________________________________________________。
（3）该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。
根据表中实验现象做出合理解释。
组别 实验现象 合理解释
甲 品红溶液几乎不褪色 反应方程式为____________________________
乙 品红溶液随时间的推移变得越来越浅 原因可能是_______________________________
（4）该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如图实验：
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
烧杯 实验现象
G 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液
H 有白色沉淀产生
I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多
①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是_____________________。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是______________。
③结合以上信息判断，如果想使装置G中出现白色沉淀现象，还可以向D中滴加_______（填序号）
A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯水 D.盐酸
27.（12分）以黄铜矿（主要成分是，含少量）和软锰矿（主要成分是，含少量、）为原料制备纳米材料MnO和的工艺如图：
已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH 7.0 1.9 3.0 8.1 4.8
完全沉淀的pH 9.0 3.2 4.7 10.1 6.7
请回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是_______________________________________________________________。
（2）“固体1”中存在S和_______，“酸浸”时，在的环境下被氧化的化学方程式为________________________________________________________。
（3）“固体2”是、，“除杂”时应调节pH的范围为_______~_______。
（4）“蒸氨”时产生了物质的量比为1：4的两种气体，如何进行物质的量多的气体的检验：_______。
（5）在“还原”过程中氧化产物为，则制备至少需要________。
哈尔滨市第九中学校2022-2023学年度
高一下学期3月份考试化学试卷答案
一、单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B C C D B D A C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D A C D B A C B A D
二、不定项选择题（本题包括5小题，每题3分，共9分。全部选对的得3分，选对但不全得1分，有选错或不答得0分。）
21 22 23
BD AC AD
三、非选择题（共51分）
24.（12分）
（1）（2分） （2）第三周期ⅦA族（2分）
（3）、HClO（2分） （4）③④（2分）
（5）（2分）液体分层，下层为橙黄色，上层为无色。（2分）
25.（10分）
（1）略（2分）
（2）①（2分）
②
或（2分）
（3）①（2分）②（2分）
26.（17分）
（1）（2分）
（2）（2分）、尾气处理没有防倒吸装置（2分）
（3）（2分）与流速不相同，导致其中一种过量（2分）
（4）①（2分）
②在水溶液中氧气氧化比硝酸根氧化更容易，生成沉淀速率快（2分）
③ABC（3分）
27.（12分）
（1）增大固液接触面积，提高酸浸速率（加快反应速率）（2分）
（2）（2分），（2分）
（3）4.7（1分）4.8（1分）
（4）用湿润的红色石蕊试纸接触气体，试纸变蓝证明有氨气。（2分）
（5）16.5（2分
