2023年中考化学京改版（2013）二轮练习题--盐
一、单选题
1．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO2、CaCO3 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
2．下列各组离子在pH=3溶液中能大量共存的一组是
A．Na+、 Fe3+、OH- B．Ba2+、 SO42-、Zn2+
C．K+、CO32-、NO3- D．H+、Mg2+、Cl-
3．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca（OH）2 D．CaO
4．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A CO2 HCl 先通入氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3) 2溶液，过滤
C K2SO4 Na2CO3 加入适量的稀硫酸，蒸发结晶
D FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．氮气用于食品防腐 B．干冰用作制冷剂
C．天然气用作燃料 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
6．下列实验现象描述正确的是
A．剧烈燃烧，火星四射，吸收热量
B．无色溶液中有白色沉淀产生
C．酚酞溶液由无色变为红色
D．白色固体中产生刺激性气味的氨气
7．下列各物质分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀盐酸混合，能出现三种不同现象的是
A．氯化钠溶液 B．无色酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液
8．下列各组物质能大量共存于水溶液中的是
A．CuSO4与NaOH B．Na2CO3与H2SO4
C．KOH与HNO3 D．Mg(NO3)2与CaCl2
9．下列图象能正确反映其对应关系的是( )
①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
10．某无色溶液，在pH＝1和pH＝12的条件下都能大量共存的是（ ）
A．Mg2+、NH4+、SO42﹣、C1﹣ B．Na+、K+、CO32﹣、NH4+
C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
11．利用物质的性质进行鉴别、除杂是化学的常用方法。下列设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入足量铁粉，充分反应后过滤
B 鉴别NH4Cl和KCl固体 观察颜色
C 除去粗盐中的可溶性杂质 溶解，过滤，蒸发结晶
D 判定NaOH溶液变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．今年底我国首只火星探测器“萤火一号”将踏上访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H2+SiCl4 Si+4HCl。该反应属于
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
二、填空题
13．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以_____（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的_____肥。
14．从海水中得到的粗盐，含有可溶性杂杂质(主要有氯化钙、氯化镁、硫酸钠)和不溶性杂质(泥沙等)，粗盐提纯的部分步骤如下：将粗盐加水溶解后，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液；将杂质分别转化为沉淀，则产生的沉淀成分为__________；然后过滤，将沉淀连同泥沙一块儿除去，进行过滤所需的玻璃仪器有__________。为最终获得精盐，在以上操作后还需增加的操作是__________。
15．分类、类比是初中化学常用的学习方法。请回答下列问题：
(1)初中化学有很多反应类型，将下列用途按对应的基本反应类型进行分类
①高炉炼铁②氢气还原氧化铜③中和酸性土壤④一氧化碳做燃料⑤用铁和硫酸铜溶液炼铜⑥二氧化碳制碳酸饮料⑦石灰浆粉刷墙壁⑧镁带燃烧
你选择的反应______（填序号），选择的依据______。
(2)现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸在BaC12溶液中发生A+BC12=AC12+B，则A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为______。非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，如①；②。根据以上规律，下列反应可以发生的是______。（填字母）
A． B．。
16．用化学用语填空
（1）熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。
① 由生石灰制取熟石灰的化学方程式为_____。
② 用石灰浆粉刷墙壁，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为_____。
（2）生活中我们通常用稀盐酸除去铁锈，其实稀硫酸也可以除去铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式_____，如果过量还会发生的反应方程式为_____。
（3）选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
①最常用的溶剂_____；
②能够供给呼吸的气体单质_____；
③常用做干燥剂的一种酸_____；
④盐_____。
三、推断题
17．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaC12、MgC12），现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。
(1)写出I中发生反应的化学方程式：______。
(2)加入过量Na2CO3溶液的目的是______。
(3)操作b的名称是______。
(4)加入稀盐酸的作用是除去溶液中的______（填化学式），过量稀盐酸对最终制得的精盐的纯度______（填“有”或“无”）影响。
18．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A可作补钙剂，G是炉具清洁剂的主要成分。
请回答下列问题：
(1)B的俗称为______________。
(2)反应③的化学方程式为_______________。
(3)反应⑤的基本反应类型为_______________。
(4)F的一种用途是___________。
四、实验题
19．为研究氢氧化钡的化学性质，进行如下探索实验：
（1）以上三个实验中不能体现出可溶性碱的通性的是实验_____；
（2）写出实验3所发生的化学反应方程式：_____；
（3）实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液的成分，具体实验操作是_____。
20．某白色固体样品，可能含有NaC1、Na2CO3、NaHSO4中的一种或多种。
查阅资料；1 会对 Cl-的检验有干扰，需要先除去。
2 NaHSO4在水中会完全解离出Na+、H+、。
(1)取少量该样品投入盛足量水的烧杯中充分溶解，观察到烧杯中出现_______的现象，由此可知样品中含有NaHSO4和Na2CO3。向烧杯中继续加入少量稀硫酸，有气泡产生，则该样品形成的溶液pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。
(2)为进一步检验该样品中是否有NaCl，同学们进行了如下实验。
结论：该样品中有NaCl。
结合图中信息分析，上述过程中①②分别可以选择以下哪些药品？_______(填序号)
A．①稀硫酸、②Ba(NO3)2溶液
B．①Ba(NO3)2溶液、②稀硫酸
C．①稀盐酸、②Ba(NO3)2溶液
上述过程中①②还可以分别是Ba(NO3)2溶液、稀硝酸。若二者交换顺序，还能达到相同的实验目的吗？_____(填“能”或“不能”)。
(3)老师指出。可优化上述实验方案，并测定该样品中 NaCl 的质量分数，同学们继续如下实验。
(提示：每一步均充分反应)
①滤渣的成分是_______(填化学式)。
②以下哪些因素会导致测定的该样品中氧化钠质量分数偏小？_______(填序号)
A．加入的Ba(NO3)2溶液过量 B．加入的AgNO3溶液偏少
C．称量该样品M时只在天平右盘垫纸 D．白色沉淀N未洗涤、烘干就称量
五、计算题
21．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:
Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为_______g。
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少_______？（写出计算过程）
（3）原固体混合物中钠元素的质量为_______g。
22．实验室有硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末，老师让小明利用这些白色粉末，进行如下图所示实验：
请结合实验及相关数据回答下列问题：
(1)请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式______；
(2)根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为______；
(3)实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为______；
(4)硫酸钠和碳酸钠的质量比为______；
(5)加入的氢氧化钠的质量为______；
(6)所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A.碳与氧气可生成二氧化碳，碳酸钙可与盐酸反应生成二氧化碳，符合要求，但不符合题意；
B.过氧化氢可分解生成水，氧气与氢气反应可生成水，符合要求，但不符合题意；
C.氢氧化钾与二氧化碳反应可生成碳酸钾，但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，不符合要求，故符合题意；
D.氧化铁与稀盐酸反应可生成氯化铁，氢氧化铁与稀盐酸反应也可生成氯化铁，符合要求，但不符合题意。故选C。
2．D
【分析】pH=3溶液中含有较多的氢离子。
【详解】A、OH-能与H+反应生成水，不能大量共存，故不符合题意；
B、Ba2+和SO42-反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
C. CO32-能与H+反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；
D. H+、Mg2+、Cl-之间不会发生化学反应，能够大量共存，故符合题意；
故选D
【点睛】判断离子之间能不能共存，主要是根据反应类型去判断离子之间是否发生化学反应，从而判断是否能共存。
3．B
【详解】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故A错误；
B、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故B正确；
C、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，故C错误；
D、氧化钙极易和水反应，具有腐蚀性，不能用于食品工业，故D错误；
故选B。
4．D
【详解】A、先通入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入适量的稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，蒸发结晶，得到硫酸钾和硫酸钠的混合物，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质，不符合题意；
D、加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，符合题意。
故选D。
5．B
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，利用的是其化学性质，不符合题意；
B、干冰用作制冷剂，是因为干冰升华吸热，利用的是其物理性质，符合题意；
C、天然气用作燃料，是因为天然气具有可燃性，利用的是其化学性质，不符合题意；
D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，利用的是其化学性质，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】A、铁丝燃烧是放出热量，故A不正确；
B、碳酸钠与氯化钙反应生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀，故B正确；
C、氢氧化铜不溶于水，不能使酚酞变色，故C错误；
D、氢氧化钙与铵盐反应会生成氨气，“白色固体中产生刺激性气味的氨气”是实验结论不是实验现象，故D错误；
故选 B。
7．C
【详解】A、氯化钠分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀盐酸混合均不发生反应，都没有明显现象，选项错误；
B、无色酚酞试液遇到呈碱性的氢氧化钠溶液和澄清石灰水均变红色，遇到呈酸性的稀盐酸不变色，仍呈无色，选项错误；
C、碳酸钠与氢氧化钠不反应，混合后无明显现象，碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，选项正确；
D、硫酸铜与氢氧化钠、氢氧化钙能够反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，硫酸铜与稀盐酸不能反应，无明显现象，选项错误，故选C。
8．D
【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠结合会生成氢氧化铜蓝色沉淀，在溶液中不能够共存；
B、硫酸和碳酸钠结合会生成硫酸钠、水和二氧化碳，在溶液中不能够共存；
C、硝酸和氢氧化钾结合会生成水，在溶液中不能够共存；
D、两种物质混合后，各物质之间不会发生反应，可以大量共存；
故选：D。
9．C
【详解】①向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒会生成氢气，当硫酸反应完后氢气的质量不再增加，①正确；
②向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液，硝酸银和两种物质都反应且生成沉淀，因此开始就有沉淀，②错误；
③向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH由大变小是正确的，③正确；
④等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应产生的二氧化碳应该一样多，④错误；
故选C。
10．D
【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、NH4+、Mg2+在pH＝12的溶液中分别与OH﹣结合生成氨气和水、氢氧化镁沉淀，不能大量共存；但在pH＝1的溶液中，五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误。
B、NH4+在pH＝12的溶液中与OH﹣结合生成氨气和水，不能大量共存；在pH＝1的溶液中，CO32﹣在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；故选项错误。
C、Cu2+在pH＝12的溶液中与OH﹣结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；在pH＝1的溶液中，五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
D、在pH＝1和pH＝12的溶液中，五种离子间均不能结合成沉淀、气体或水，均能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选D。
【点睛】离子互相接触不能生成气体、沉淀和水即可以大量共存。
11．A
【详解】A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，能得到氯化亚铁溶液，故选项能达到实验目的；
B、NH4Cl和KCl都是白色晶体，不能通过观察颜色鉴别，故选项不能达到实验目的；
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，不能除去可溶性杂质，故选项不能达到实验目的；
D、氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，不能通过取样，滴加酚酞溶液，观察现象，判定NaOH溶液变质，故选项不能达到实验目的。
故选A。
12．B
【详解】根据化学方程式可知，反应前后都有两种物质，且一种物质是单质另一种物质是化合物，属于置换反应。
故选B。
13． 单质 钾
【详解】（1）由于金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在．故答案为单质；
（2）钾肥能抗倒伏，故答案为钾．
14． Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 漏斗、烧杯、玻璃棒 滴加足量的稀HCl并蒸发结晶
【详解】将粗盐加水溶解后，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液；将杂质分别转化为沉淀，则产生的沉淀成分为. Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。进行过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。为最终获得精盐，在以上操作后还需增加的操作是滴加足量的稀HCl并蒸发结晶，滴加足量的稀HCl与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应生成氯化钠。
点睛∶粗盐提纯主要步骤是加水溶解；依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液；过滤；滴加足量的稀HCl并蒸发结晶。过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
15．(1) ②⑤（其他合理即可） 都属于置换反应（其他合理即可）
(2) A＞B＞C A
【分析】(1)
①高炉炼铁是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不属于任何基本反应类型；
②氢气还原氧化铜是氢气和氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；
③中和酸性土壤是氢氧化钙和土壤中的酸反应，属于复分解反应；
④一氧化碳做燃料是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；
⑤用铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应；
⑥二氧化碳制碳酸饮料是二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应；
⑦石灰浆粉刷墙壁是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于任何基本反应类型；
⑧镁带燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，属于化合反应。
所以可以将①⑦分为一组，因为不属于任何基本反应类型。
②⑤分为一组，因为都属于置换反应。
③可以分为一组，因为属于复分解反应。
④⑥⑧可以分为一组。因为都属于化合反应。
(2)
A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，说明C活动性最弱，在BCl2溶液中发生A+BCl2=ACl2+B，说明活动性顺序为A>B，故A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C，由所给反应可知，氯气的活动性大于溴，溴的活动性大于碘，故氯气可置换出碘，故选A。
【点睛】
16． CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ H2O O2 H2SO4 K2SO4（合理即可）
【详解】（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为；
② 用石灰浆粉刷墙壁，墙面逐渐变得坚硬，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，该反应的化学方程式为；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为；
如果稀硫酸过量，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为；
（3）①最常用的溶剂是水，化学式为H2O；
②能够供给呼吸的气体单质是氧气，化学式为O2；
③常用做干燥剂的一种酸是浓硫酸，化学式为H2SO4；
④可用以上元素组成的盐有K2SO4。
17．(1)
(2)除去氯化钙和过量的氯化钡
(3)蒸发 蒸发结晶
(4) NaOH、Na2CO3 无
【解析】（1）
I中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（2）
粗盐中含硫酸钠、氯化钙和氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）
溶液经过操作b变为精盐，故操作b为蒸发；
（4）
溶液中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入稀盐酸的作用是除去溶液中的：NaOH、Na2CO3；
稀盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故过量稀盐酸对最终制得的精盐的纯度无影响。
18．(1)生石灰
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)复分解反应
(4)金属除锈（合理即可）
【分析】A可作补钙剂，G是炉具清洁剂的主要成分，则A为碳酸钙，G为氢氧化钠；碳酸钙高温分解生成B和C，C与E能相互转化，D与E能生成碳酸钙和氢氧化钠，则B为氧化钙，C为二氧化碳，D为氢氧化钙，E为碳酸钠；F能与E、G反应，且能转化为C，则F为酸，如盐酸，代入检验，验证合理。
【详解】（1）由分析可知，B为氧化钙，俗称生石灰，故填：生石灰；
（2）反应③，即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）反应⑤，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应；
（4）F为酸，能与金属氧化物反应生成可溶性物质，可用于金属除锈，故填：金属除锈（合理即可）。
19． 2 取a，滴加含的物质（答案合理均可）
【分析】（1）氢氧化钡溶液的碱性和氢氧根离子有关，和氢氧根离子有关的实验才能体现碱性；
（2）写出实验3所发生是氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡；
（3）实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液的成分，确定废液的成分即确定钡离子。
【详解】（1）氢氧化钡溶液的碱性和氢氧根离子有关，和氢氧根离子有关的实验才能体现碱性，氢氧化钡和碳酸钠反应后还存在氢氧根离子，上三个实验中不能体现出可溶性碱的通性的是实验2；
（2）写出实验3所发生是氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，化学反应方程式：；
（3）实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液的成分，确定废液的成分即确定钡离子，具体实验操作是：取无色溶液a，滴加含的溶液（答案合理均可）。
20．(1) 有气泡产生 >
(2) A 能
(3) 和 BC
【解析】（1）NaHSO4在水中会完全解离出Na+、H+、，氢离子与碳酸根会反应生成二氧化碳气体，故填：有气泡产生；向烧杯中继续加入少量稀硫酸，有气泡产生，说明还有碳酸钠剩余，则该样品形成的溶液pH大于7，故填：>；
（2）会对 Cl-的检验有干扰，需要先除去硫酸根离子，故先加入稀硫酸将除去溶液中的碳酸钠，不能用稀盐酸代替稀硫酸，会引入氯离子会对氯化钠的检验产生干扰，再加入硝酸钡除去溶液中的硫酸根离子，先加硝酸钡再加稀硫酸，溶液中会有过量稀硫酸中硫酸根离子，故选A；稀硝酸和硝酸钡可以交换，稀硝酸不会引入硫酸根离子，不会对氯离子检验产生干扰，故填：能；
（3）硫酸钠和硝酸钡反应，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，故填：和；A.加入的Ba(NO3)2溶液过量不会消耗氯离子和钠离子，故无影响，故A 不正确； B.加入的AgNO3溶液偏少，溶液中的氯离子有剩余，导致反应生成的氯化银偏小，测量的氯化钠偏少，故B正确；C.称量该样品M时只在天平右盘垫纸导致称量结果偏小，故C 正确； D.白色沉淀N未洗涤、烘干就称量，导致称量的氯化银偏大，故D不正确。故选：BC。
21． 5.8 解：设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y
所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g
所得溶液溶质质量分数为
答：所得溶液溶质质量分数为7.81% 5.06
【详解】（1）反应前后物质的总质量不变，产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g
（2）见答案。
（3）钠元素都转化到硫酸钠中，硫酸钠中钠元素的质量为
22．(1)
(2)
(3)9.8%
(4)71:53
(5)4.5g
(6)17.1%
【分析】(1)
硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；
(2)
根据质量守恒定律，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为12.4g+108.6g+50g-168.8g=2.2g；设白色粉末中碳酸钠的质量为y，反应生成硫酸钠的质量为z，
解得y=5.3g，z=7.1g；
即：；
(3)
设实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为w，
解得w=9.8%；
(4)
硫酸钠和碳酸钠的质量比为（12.4g-5.3g）：5.3g=71:53；
(5)
生成沉淀质量X=23.3g，则加入氢氧化钡充分反应后，所得溶液的质量为168.8g+100g-23.3g=245.5g，设反应生成的氢氧化钠的质量为m，加入的氢氧化钠的质量为n，
解得m=8g；
则，n≈4.5g。
(6)
设所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为a，
解得a=17.1%。
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