2023年中考化学沪教版（上海）二轮复习题--初识酸和碱
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．用活性炭可将硬水软化 B．用甲醛水溶液做食品保鲜剂
C．用食盐水除去热水壶内壁的水垢 D．用汽油可除去衣服上的油污
2．用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用药品正确的是
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B．CO2中混有HCl（NaOH溶液）
C．CaO中混有CaCO3（稀盐酸） D．CaCO3中混有Na2CO3（水）
3．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是
A．反应前后所有元素的化合价都有变化
B．反应后的溶液中存在的离子只有Na+和Cl－
C．反应后溶液的pH小于7
D．反应前后溶液均不导电
4．下列过程中不发生化学变化的是
A．厨房中燃气燃烧
B．洗涤剂去油污
C．酸碱溶液改变花的颜色
D．浓硫酸滴到布料上
5．某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是
A．甲、乙、丁中依次盛装试剂①③②
B．实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K
C．装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验
D．测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数
6．化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是
A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．硫酸钠溶液
7．下列对意外事故处理的方法错误的是（ ）
A．扑灭森林火灾时，可设置隔离带
B．硫酸不小心洒在实验台上，应立即用烧碱溶液冲洗
C．有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓
D．炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭
8．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．称量NaOH固体 B．证明分子运动
C．稀释浓硫酸 D．探究燃烧条件
9．实验室许多药品需要密封保存．下列药品需要密封保存原因解释错误的是
A．浓盐酸，防止挥发 B．NaOH固体，防止潮解和与CO2反应
C．浓硫酸，防止吸水 D．生石灰，防止与氧气反应
10．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
11．下表是生活中一些物质的pH：
物质种类 厕所清洁剂 桔子汁 牛奶 草木灰水 厨房清洁剂
pH 1 3 6.5 11 12.5
有关它们的说法中正确的是A．牛奶的酸性比桔子汁强
B．用润湿的pH试纸蘸取厨房清洁剂测其pH
C．厕所清洁剂可除去锈渍
D．草木灰水显酸性
12．下列各组物质反应后，所得溶液能使酚酞溶液变红的是
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入水中
二、填空题
13．资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。
（1）下列属于空气污染物的是_______（填序号）。
A 二氧化氮 B PM2.5 C 一氧化碳 D 二氧化碳 E 臭氧
（2）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气囊不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯。
①写出硫粉在空气中燃烧的符号表达式：_______。
②停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，写出该变化过程对应的符号表达式：_______。
③该实验设计的优点包括：_______（填序号）。
A 及时处理有害气体二氧化硫，减少对环境污染
B 进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实验
C 密闭体系，减少对环境的污染
14．用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是________
(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。
________________
[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表:
方法 物质 相对分子质量 纯度 价格 (元/t) 除SO2的量 (t)
A 石灰石 100 90% 200 14.4
B 熟石灰 74 94% 500 14.6
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:_________。
15．请将下列实验操作可能导致的后果填在对应的横线上：
（1）如图A所示，做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内未放少量的水或沙子，可能导致的后果是______；
（2）如图B所示，用量筒量取43ml水，俯视读数，所量取水的实际体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）43ml；
（3）如图C所示，测定空气中氧气的含量时，装置的气密性不好。所测得的氧气体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（4）稀释浓硫酸时，将水倒进浓硫酸里______；
（5）用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯______。
16．“家”是一个化学小世界，蕴含着丰富的化学知识。
(1)常用的食品干燥剂——生石灰（如图所示），其干燥吸水的原理是______（用化学方程式表示）。分析图中“不可食用”的原因是______（写一点）。
(2)洁厕灵（如图所示）的有效成分是盐酸，能有效清除污垢与异味，使用注意事项中有“不适用于大理石地面”，“勿沾染眼睛、皮肤和衣物”，“勿在金属表面使用”，“严禁与碱性消毒液混用”等。
①“洁厕灵”接触铁钉时产生的气体是______。
②不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是______（用化学方程式表示）。
③欲测定“洁厕灵”的酸碱度，最简便的方法是使用pH试纸。如果用蒸馏水润湿pH试纸，会使测得值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
三、推断题
17．A~K是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（“→”指向生成物）。其中A为红色固体，B、C的元素组成相同，I可用作补钙剂，F、K两种物质常用于配置农药波尔多液。请回答下列问题：
（1）物质F的化学式是_____，物质J的俗称_____。
（2）反应⑤的基本反应类型为_____。
（3）反应③的化学方程式为_____。
（4）B和C的两种物质的混合物3.6g与足量灼热的D物质充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原混合物中C物质的质量为_____g。
18．A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去，回答下列问题：
（1）写出物质C的化学式________．
（2）写出化学方程式：①________ ；② __________ ．
四、实验题
19．臭氧（O3）是对环境有重要影响的物质，兴趣小组对其进行如下探究。
【查阅资料】①O3微溶于水；
②O3常用于消毒等，但浓度超标时对人体有毒副作用；
③品红溶液为红色，遇强氧化剂（如O3）会变为无色。
探究一臭氧的制备
（1）将A中制得的氧气依次通过如图中B→E装置。
①B中浓硫酸的作用是_____。
②实验开始，先通一段时间氧气，合上C装置电源开关，在电火花作用下O2会转化为O3，该反应是_____（填“物理”或“化学”）变化。
探究二臭氧含量的测定
（2）D中的反应原理为：，当E中出现_____现象时，可知D中反应完全。
（3）从安全、环保角度看，上述装置不足之处是_____。
（4）若D中生产碘12.7mg，则理论上应吸收O3_____mg。
探究三影响臭氧分解的因素
O3在水中易分解，一定条件下，某浓度的O3在浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。
pH 时间/min 温度/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
（5）①分析表中数据，臭氧的分解速率与_____、_____有关。
②据表推测O3在下列条件下分解速率从大到小的顺序为_____（填序号）。
a、20℃、pH＝3.0
b、30℃、pH＝4.0
c、50℃、pH＝6.0
③臭氧在水中分解是臭氧与水反应生成氧气和过氧化氢，反应的化学方程式为_____。
20．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______，因此生石灰还可用作______。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是______ （以土壤中含有硫酸为例）。
（3）用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是______。
五、计算题
21．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是_________（填字母），并用玻璃棒不断搅拌。
a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲物质的溶解度是_________g。
②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)实验室用H2O2溶液制氧气。
①将50mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液加水稀释为质量分数为5%的H2O2溶液。已知所用质量分数为30%的H2O2溶液密度为1.11g/cm3；水的密度为1g/cm3，则需加水的体积是_________mL（计算结果保留一位小数）。
②取68g溶质质量分数为5%的H2O2溶液和MnO2混合制氧气，完全反应后，生成氧气的质量是多少_____？（利用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出完整计算过程）
22．已知烧杯中装有100g盐酸和氯化铜的混合溶液，其中含氯化铜8.1g。向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如下表。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。
加入氧化铜的质量（克） 0 2 4 6 8 10
烧杯中溶液的质量（克） 100 102 104 106 108 108
请计算：
（1）恰好完全反应时消耗氧化铜的质量为__________g。
（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、用活性炭不可将硬水软化，日常生活中常用加热将硬水软化，故A错误； B、不可用甲醛水溶液做食品保鲜剂，甲醛有毒，故B错误；C、用食醋除去热水壶内壁的水垢，食醋与水垢反应生成可溶性物质，食盐与水垢不反应，故C错误；D、用汽油可除去衣服上的油污，利用相似相溶原理，故D正确。
点睛∶活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不可吸附钙镁离子，不可将硬水软化。食醋与水垢反应生成可溶性物质，可以除垢。
2．D
【详解】A、根据氢氧化钠和碳酸钠都会与硫酸反应进行分析；
B、根据酸性气体会与碱反应进行分析；
C、根据氧化钙会与水反应进行分析；
D、根据碳酸钙难溶于水进行分析．
解：A、混合物中加入硫酸后，氢氧化钠和碳酸钠都会与硫酸反应生成硫酸钠，但是氢氧化钠是主要物质，故A错误；
B、混合气通过氢氧化钠后，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，但是二氧化碳是主要物质，故B错误；
C、混合物中加盐酸，氧化钙也会盐酸反应而转化成氯化钙，但是氧化钙是主要物质，故C错误；
D、混合物中加水后，碳酸钠溶于水，过滤后就只剩碳酸钙了，故D正确。
故选D。
点睛：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
3．B
【详解】 A、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，元素的化合价都没有变化，错误；
B、中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水，反应后的溶液中存在的离子只有Na+和Cl－，正确；
C、根据反应后的容器中的离子可知，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，溶液呈中性，pH等于7，错误；
D、反应前溶液中存在可自由移动的氢离子、氯离子、钠离子和氢氧根离子，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，都能导电，错误。
故选B。
4．B
【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】A、厨房中燃气燃烧生成了二氧化碳和水，属于化学变化，故A错；
B、洗涤剂能将大的油滴分散成小液滴，洗涤剂去油污利用了乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、酸碱溶液改变花的颜色，是因为酸或碱与花中的成分反应，使其变色，属于化学变化，故C错；
D、浓硫酸滴到布料上，使其变黑，是利用浓硫酸的脱水性，属于化学变化，故D错。
故选：B。
【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
5．A
【详解】A、甲装置的作用是除去混合气体中的二氧化碳，乙装置的作用是干燥气体，丁装置的作用是吸收生成的水蒸气，甲、乙、丁中依次盛装试剂①NaOH溶液、试剂③浓硫酸、试剂③浓硫酸，故A错误；
B、加热产前应先通一会氮气把装置内的空气排净，开始加热后，再通入混合气体，一来防止形成混合气体发生爆炸；另外，气体量一定，先加热，保证在通气体后能发生反应，以免造成气体浪费使测定结果不准确，故B正确；
C、装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入丁装置，被丁中的浓硫酸吸收，造成误差，故C正确；
D、测得装置甲、装置丁反应前后的质量差可得出原混合气体中二氧化碳的质量和反应生成的水的质量，进而求出原混合气体中的氢气和一氧化碳的质量，求出各组分的质量分数，故D正确；
故选：A。
6．C
【详解】X能与氧化铜反应生成蓝色溶液，能与铁反应生成浅绿色溶液，能使紫色石蕊试液变红，说明X是一种酸，能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，说明是硫酸，代入验证，符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、森林发生火灾时，设置隔离带，属于灭火的一种方法：清除可燃物，故A正确；
B、烧碱是氢氧化钠，有强烈的腐蚀性，会造成二次腐蚀，故B错误；
C、有腐蚀性的药液溅入眼睛内，用水冲洗可以稀释药液，降低腐蚀性，故C正确；
D、炒菜时，油锅着火，立即用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的效果，故D正确；
故选B。
8．A
【详解】A、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃容器内称量，该实验不能达到实验目的；
B、大烧杯内酚酞溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，烧杯外的酚酞未遇到氨气顾不变色，证明分子在云动，该实验能达到实验目的；
C、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，该实验能达到实验目的；
D、铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，该实验能达到实验目的；
答案为;A
9．D
【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠易吸水，易与二氧化碳反应，生石灰易与水反应。
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故说法正确；
B、氢氧化钠固体易吸水潮解，易与二氧化碳反应而变质，故说法正确；
C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故说法正确；
D、生石灰易与水反应，故说法错误。
故选：D。
10．B
【详解】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液如水，错误。故选B。
点睛：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。反应物是酸和碱，生成物是盐和水，两者缺一不可。
11．C
【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性性，pH越大碱性越强； pH等于7，溶液呈中性。
【详解】A.牛奶和桔子汁的pH<7，且桔子汁的pH更小，则桔子汁的酸性强，该选项说法错误；
B.用润湿的pH试纸蘸取厨房清洁剂，会将试液稀释，使测得pH偏大，该选项说法错误；
C.厨房清洁剂的pH<7，显酸性，会与铁锈（主要成分是氧化铁）反应，该选项说法正确；
D.草木灰的pH>7，显碱性，该选项说法错误，
故选C。
12．C
【详解】A、一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液显中性，酚酞溶液显无色，故选项错误。
B、相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，反应的化学方程式为，可知，36.5份质量的盐酸与56份质量的氢氧化钾恰好完全反应，则充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，酚酞溶液显无色，故选项错误。
C、将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾显碱性，酚酞溶液显红色，故选项正确。
D、将二氧化碳气体通入水中生成碳酸，碳酸显酸性，酚酞溶液显无色，故选项错误。
故选：C。
13． ABCE S+O2 SO2 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ABC
【详解】（1）空气污染包括有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等）和烟尘（可吸入颗粒物等）；
故选A B C E；
（2）①硫粉燃烧是和氧气生成二氧化硫气体：S+O2 SO2
②高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
③A 、有害气体二氧化硫可以被氢氧化钠吸收，减少对环境污染，正确；
B、 进行硫粉先在空气中燃烧，然后高锰酸钾分解生成氧气，硫在氧气中燃烧，可以进行对比实验，正确；
C、 密闭体系，减少对环境的污染，正确；
故选ABC。
14． 16t ①单位价格（即10000元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分
【详解】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设生成二氧化硫的质量为x。
S+O2SO2
32 64
100t×8％ x
x=16t
答：生成二氧化硫的质量为16t。
(2) 设纵坐标为氯化钙的质量（或为亚硫酸钙的质量）。炉渣中CaSO3的质量为50g×24％=12g。设生成氯化钙的质量为y，反应消耗盐酸的质量为m。
CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
120 73 111
12g y m
y=7.3g
m=11.1g
反应消耗盐酸溶液的质量为7.3g÷20％=36.5g。相关曲线图为：
(3)由表中数据可知，①14.6＞14.4；单位价格（即10000元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②94％＞90％，石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分。
15． 集气瓶底部炸裂 小于 偏小 酸液飞溅 引起火灾
【详解】（1）铁丝燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂瓶底，所以做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内未放少量的水或沙子，可能导致的后果是集气瓶底部炸裂；
（2）如图B所示，用量筒量取43ml水，俯视读数，所量取水的实际体积小于43ml；
（3）装置气密性不好，燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶内弥补消耗的氧气，进入集气瓶中的水会减少，故所测得的氧气体积将偏小；
（4）稀释浓硫酸时，将水倒进浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，造成酸液飞溅；
（5）用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，会引起火灾。
16．(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 氧化钙与水放出热量，会发生烫伤，或氧化钙与水反应生成的氢氧化钙具有腐蚀性
(2) 氢气 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 偏大
【分析】(1)
生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙能够起到干燥作用，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
氧化钙与水放出热量，会发生烫伤，或氧化钙与水反应生成的氢氧化钙具有腐蚀性，所以该干燥剂不可食用，故填氧化钙与水放出热量，会发生烫伤，或氧化钙与水反应生成的氢氧化钙具有腐蚀性。
(2)
①“洁厕灵”的主要成分是盐酸，盐酸接触铁钉后与铁反应生成氯化亚铁和氢气，即产生的气体是氢气，故填氢气。
②不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是洁厕灵的主要成分盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③“洁厕灵”的主要成分是盐酸，如果用蒸馏水润湿pH试纸测其pH，蒸馏水将其稀释，酸性变小，则测得的pH会偏大，故填偏大。
17． CuSO4 生石灰 分解反应 1.4
【分析】找准题目的突破口：F、K两种物质常用于配置农药波尔多液，则为CuSO4、Ca(OH)2；I可用作补钙剂，则I为CaCO3；I生成的J会转化成K，所以K是Ca(OH)2，F是CuSO4，J是 CaO；CaCO3分解的另一产物是CO2，则B是CO2；B、C的元素组成相同，所以C是一氧化碳；A为红色固体，一氧化碳和D反应会生成A和二氧化碳，所以D是氧化铜，A是铜，CuO和E会生成CuSO4，所以E是硫酸。
【详解】（1）物质F的化学式是CuSO4，物质J是氧化钙，其俗称生石灰；
（2）反应⑤是碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，基本反应类型为分解反应；
（3）反应③的化学方程式为；
（4）CO2和CO的混合物3.6g与足量灼热的CuO物质充分反应，是CO和CuO反应，产生的CO2被氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原有和生成的CO2共有：84.4g–80g=4.4g，CO和CuO反应时一个CO会夺取CuO中的一个O产生CO2，所以混合气体增重的质量就是氧元素的质量：4.4g–3.6g=0.8g，设一氧化碳的质量为，根据质量守恒定律有： ，，解得=1.4g。
18． HCl Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质， C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B为红色固体且B能和盐酸反应，则B是氧化铁，氧化铁转化成A，A和盐酸反应，则A是铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和盐酸会发生反应，则E是碳酸钠，D和盐酸、碳酸钠反应，则D是氢氧化钠。
【详解】（1）C是胃液的主要成分，则C是盐酸，物质C的化学式为。
（2）B是氧化铁，氧化铁转化成A，A和盐酸反应，则A是铁，①的化学方程式为
，C是胃液的主要成分，则C是盐酸，D和盐酸、碳酸钠反应，则D是氢氧化钠，②的化学反应方程式为。
【点睛】C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B为红色固体且B能和盐酸反应，则B是氧化铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和盐酸会发生反应，则E是碳酸钠。
19． 吸收水蒸气 化学 品红溶液褪色 没有尾气处理装置 2.4 pH 温度 cba
【详解】（1）①浓硫酸具有吸水性，故B中浓硫酸的作用是：吸收水蒸气；
②O2转化为O3，有新物质生成，属于化学变化；
（2）品红溶液为红色，遇强氧化剂（如O3）会变为无色，而D中，故当E中出现品红溶液褪色现象时，说明D中已经完全反应，臭氧进入了E中，使品红褪色；
（3）O3常用于消毒等，但浓度超标时对人体有毒副作用，故未反应的臭氧排放到空气中，会污染环境，故装置的不足之处是：缺少尾气处理装置；
（4）解：设理论上应吸收O3的质量为x
x=2.4mg
（5）①由图可知，在pH一定的情况下，温度越高，某浓度的O3在浓度减少一半所需的时间越短，在温度一定的条件下，pH越大，某浓度的O3在浓度减少一半所需的时间越短，故臭氧的分解速率与温度、pH有关；
②由①可知，温度越高、pH值越大，臭氧分解速率越快，故分解速率从大到小的顺序为cba；
③臭氧在水中分解是臭氧与水反应生成氧气和过氧化氢，该反应的化学方程式为：。
20． （食品）干燥剂
【详解】（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，熟石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是，因此生石灰还可用作（食品）干燥剂。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是：。
（3）氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是：。
21．(1)b
(2) 80 等于
(3) 解：50mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液的质量=50mL×1.11g/cm3=55.5g
设加入水的质量为x
55.5g×30%=（55.5g+x）×5%
x=277.5g
需加水的体积=277.5g÷1g/cm3=277.5mL
答：需加水的体积为277.5mL。 解：溶液中H2O2的质量=68g×5%=3.4g
设生成氧气的质量为x
=
x=1.6g
答：生成氧气的质量为1.6g。
【解析】(1)
实验室稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来散发热量，故填b。
(2)
①由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g，故填80。
②由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且t2℃时甲、乙两种物质的溶解度都为40g，则t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙的溶解度都减小，溶液仍为饱和溶液，则此时得到的两种溶液中溶质的质量分数相等，故填等于。
(3)
见答案
22．（1）8（2）20%
【详解】（1）由表中数据可知，当加入氧化铜的质量为8g和10g时，烧杯中溶液的质量都为108g，故恰好完全反应时消耗氧化铜的质量为8g。
（2）设反应生成氯化铜的质量为x。
x= 13.5g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%
答：（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
