2022～2023学年度第一学期芜湖市中学教学质量统测
高一年级化学试题卷
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于
A. 丁达尔效应 B. 分子的扩散
C. 空气的对流 D. 荷叶上露珠的反光
【答案】A
【解析】
【详解】森林中空气含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应。
故选A。
2. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子： B. Na+的结构示意图：
C. 13N和14N互为同位素 D. NaNO2 = Na++N3++2O2-
【答案】C
【解析】
【详解】A．质子数35，中子数为18的氯原子表示为，故A错误；
B．Na+的核外电子总数为10，Na+的结构示意图为：，故B错误；
C．13N和14N为同一种元素，且质子数相同，中子数不同，故二者互为同位素，故C正确；
D．NaNO2电离生成Na+和NO，NaNO2 = Na++NO，故D错误；
故选C。
3. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A. NaCl晶体 硫酸铜 B. 铝 二氧化硫
C. 液态的氯化氢 硫酸溶液 D. 熔融的 蔗糖
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl晶体属于电解质，硫酸铜属于电解质，A错误；
B．铝是单质不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B错误；
C．液态的氯化氢是电解质，硫酸溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．熔融的KNO3是电解质，蔗糖是非电解质，D正确；
故答案选D。
4. 某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是
A. Na+、SO、Cl- B. K+、CO、NO
C. Mg2+、SO、Br- D. NH、NO、AlO
【答案】A
【解析】
【分析】某溶液能溶解氢氧化铝，说明该溶液显酸性或碱性， 据此分析解答。
【详解】A．三种离子在酸性、碱性溶液中都能大量共存，故A符合题意；
B．CO在酸性溶液中生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意；
C．Mg2+在碱性溶液中生成氢氧化镁，不能大量共存，故C不符合题意；
D．NH在碱性溶液中生成氨气，AlO在酸性溶液中生成铝离子，不能大量共存，故D不符合题意；
答案A。
5. 下列溶液中的c()与50mL1 mol L 1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是
A. 150mL1 mol L 1Na2SO4溶液 B. 75mL2 mol L 1 (NH4)2SO4溶液
C. 150mL3 mol L 1K2SO4溶液 D. 200mL1.5 mol L 1FeSO4溶液
【答案】C
【解析】
【分析】50mL1 mol L 1Al2(SO4)3溶液中的c()是3 mol L 1。
【详解】A．150mL1 mol L 1Na2SO4溶液中的c()是1 mol L 1，故A不符合题意；
B．75mL2 mol L 1 (NH4)2SO4溶液中的c()是2 mol L 1，故B不符合题意；
C．150mL3 mol L 1K2SO4溶液中的c()是3 mol L 1，故C符合题意；
D．200mL1.5 mol L 1FeSO4溶液中的c()是1.5 mol L 1，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
6. 若为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，所含质子数为
B. 等物质的量的和含有的氧原子数均为
C. 常温下，铝与足量的溶液反应，失去的电子数为
D. 溶液中所含钠离子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下水为非气体，不能用22.4L/mol进行计算，A错误；
B．等物质的量的和含有的氧原子数相等，但不一定为2NA，只有当物质的量为1mol时，氧原子数才为2NA ，B错误；
C．常温下，铝与足量氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，化合价由0变为+3，升高三价，每有1 mol Al参与反应，Al失去3mol电子，2.7 g Al为0.1mol，转移电子数数为0.3NA ，C正确；
D．未说明溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目，D错误；
故选C。
7. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 原子半径：Na>Al B. 热稳定性：NH3>PH3
C. 酸性：HCl>H2CO3 D. 还原性：I->Br-
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Na>Al，能用元素周期律解释，故A错误；
B．同主族元素从上向下非金属性减弱，非金属性为N>P，则热稳定性：NH3>PH3，能用元素周期律解释，故B错误；
C．HCl不是最高价含氧酸，酸性： HCl>H2CO3，不能用元素周期律解释，故C正确；
D．非金属性Br>I，则形成阴离子还原性 I>Br，能用元素周期律解释，故D错误；
故选C选项。
8. 下列实验操作能达到相应目的的是
选项 A B C D
实验操作
目 证明该装置气密性良好 观察Fe(OH)2的生成 干燥Cl2 除去Cl2中的少量HCl
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A． 橡胶管能平衡分液漏斗和烧瓶内的压强，分液漏斗与烧瓶内的气压不受气密性好坏的影响，打开活塞，液体总能流下，不能证明该装置气密性良好，故A不选；
B． 植物油形成液封，隔绝空气，防止Fe(OH)2氧化，能观察Fe(OH)2的生成，故B选；
C． 气体流经的导管应长进短出，故C不选；
D． 除去Cl2中的少量HCl应通入饱和食盐水，故D不选；
故选B。
9. 下列物质中化学键类型完全相同的是
A. ， B. NaBr，
C. NaCl， D. ，KI
【答案】B
【解析】
【分析】离子键是由阴、阳离子之间形成的静电作用，一般含有活泼金属或铵根离子的化合物均含有离子键，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，据此分析解题。
【详解】A．H2S只含共价键，Na2S只含离子键，化学键类型不同，A不符合题意；
B．NaBr只含离子键，CaF2只含离子键，化学键类型相同，B符合题意；
C．NaCl只含离子键，CO2只含共价键，化学键类型不同，C不符合题意；
D．SO2只含共价键，KCl只含离子键，化学键类型不同，D不符合题意；
故选B。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 往澄清石灰水中通入少量气体：
B. 醋酸滴入氢氧化钠溶液中：
C. 次氯酸钠和盐酸反应：
D. 与稀盐酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．往澄清石灰水中通入少量气体：，A错误；
B．醋酸滴入氢氧化钠溶液中： ，B错误；
C．次氯酸钠和盐酸反应： ，C正确；
D．与稀盐酸反应：，D错误；
故选C。
二、选择题(本大题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
11. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质
【答案】A
【解析】
【分析】Fe粉变质生成Fe2+或Fe3+，还原铁粉溶于稀盐酸时，溶液中含有Fe2+或Fe3+或二者都有，实验室采用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+，用KSCN溶液检验Fe3+，Fe2+具有还原性，能被强氧化剂氧化，据此分析解答。
【详解】A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+，则说明铁粉部分变质或全部变质，故A正确；
B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无Fe3+，但还原铁粉有可能被氧化为Fe2+，故B错误；
C．氯水具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化，故C错误；
D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红，说明含有Fe2+，此现象说明铁粉部分变质或未变质，故D错误；
故选A。
12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO2－
B. 含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－
C. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、HCO3－
D. 滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－
【答案】D
【解析】
【详解】A. 与铝反应放出氢气的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液；若为碱性溶液，Mg2＋、Cu2＋均可与OH-生成沉淀而不能共存，A项错误；
B. Fe3＋可以和SCN－发生络合反应，不能共存，且Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性，可以发生氧化还原反应而不能共存，B项错误；
C. 通入大量CO2的溶液中存在H2CO3，可以与ClO－反应，生成弱电解质HClO，不能共存，C项错误；
D. 滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，H+与Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－均可以大量共存，D项正确；
答案选D。
【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。
13. 在VL Fe2(SO4)3溶液中，含有WgFe3+，取出其中的溶液，该溶液中的物质的量浓度是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】Fe2(SO4)3溶液中可建立如下关系式：2Fe3+——3，n(Fe3+)==mol，则c()==，从溶液中取出其中的溶液，溶液的浓度不变，则该溶液中的物质的量浓度仍为，故选A。
14. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该离子方程式可表示氯化铜和单质铁的反应，也可表示硝酸铜与单质铁的反应，A错误；
B．该离子反应只能表示氯气与水的反应，B正确；
C．该离子方程式可表示盐酸或硝酸与碳酸钙的反应，C错误；
D．该离子方程式可表示为强酸和强碱中和反应，D错误；
故答案选B。
15. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是
A. 该反应中KCl和都是还原产物
B. 产生时，反应中转移
C. 反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为6∶11
D. 第二步用和KOH反应生成和反应无电子转移
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应物中氯的化合价为+5价，产物中KCl和Cl2化合价分别为-1和0，化合价均降低，为还原产物，A正确；
B．未标明气体所处的状况，不知道温度压强，无法计算生成Cl2的物质的量，无法确定转移电子数目，B错误；
C．该反应中碘元素化合价升高，碘单质做还原剂，氯元素化合价降低，氯酸钾做氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为6∶11，C正确；
D．第二步中各元素化合价均未发生变化，无电子转移，D正确；
故选B。
16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)，下列有关说法正确的是
A. ①～③所涉及的操作方法相同
B. 饱和食盐水中先通入，再通入有助于制备产品
C. 该流程中可以循环使用
D. 溶液B中含有的阳离子只有
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气，再通入溶于水的二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的溶液A；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用；向溶液A中加入氯化钠固体，使溶液中氯化铵溶解度减小，析出氯化铵，过滤得到氯化铵固体和含有氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的滤液B。
【详解】A．由分析可知，①、③所涉及的操作方法为过滤，②涉及的操作方法为加热，与①、③不同，故A错误；
B．由分析可知，制备碳酸氢钠的操作为向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气，再通入溶于水的二氧化碳，这样操作的目的是增大二氧化碳在溶液中的溶解度，有利于碳酸氢钠的生成和析出，故B错误；
C．由分析可知，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以循环使用，故C正确；
D．由分析可知，滤液B中含有氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵，溶液中含有的阳离子为铵根离子、钠离子，故D错误；
故选C。
17. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是
A. 钠与水反应生成NaOH和，因此所有金属与水反应都生成对应的碱和
B. 铁露置在空气中一段时间后就会生锈，因此性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C. 密度为与密度为的NaCl溶液等体积混合，所得新溶液的密度介于与之间，因此Na—K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
D. K单质的焰色为紫色，因此的焰色也为紫色
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，但不是所有金属都能与水反应生成对应的碱和H2，如铜、铁等，A错误；
B．铁露置于空气中一段时间生锈，铝被氧气氧化在铝的表面形成一层致密的氧化膜，防止空气继续氧化内部的铝，铝能稳定存在于空气中，B错误；
C．合金的熔点一般比成分金属熔点低，Na-K合金的熔点小于Na和K，C错误；
D．K单质的焰色为紫色，因此K2CO3的焰色也为紫色，D正确；
故答案选D。
18. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 过量的a在氯气中燃烧，可生成b
B. b在反应中既能被氧化，又能被还原
C. 可将e的饱和溶液加入沸水中制得d的胶体
D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
【答案】A
【解析】
【分析】a为单质铁，b为亚铁盐，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为铁盐。
【详解】A．过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3不会生成FeCl2，A错误；
B．亚铁盐能被氧化成铁盐，也能与Zn等金属反应被还原为Fe，B正确；
C．将FeCl3的饱和溶液逐滴加入沸水中可制得氢氧化铁胶体，C正确；
D．亚铁盐与碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁与酸反应生成铁盐，铁盐与Fe反应生成亚铁盐，存在该循环转化关系，D正确；
故答案选A。
19. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是
选项 试剂 目的 离子方程式
A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+
C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓
D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．除去NaCl溶液中的Mg2+，应该用NaOH，不能用KOH，故A错误；
B．加入BaCl2溶液除去的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓，故B错误；
C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，故C错误；
D．加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H++OH-=H2O、2H++=CO2↑+H2O，故D正确；
选D。
20. 在的溶液中加入16.0g铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体1.2g(反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法不正确的是
A. 溶液中的已全部反应
B. 还原剂失去电子的物质的量为0.5mol
C. 原混合物中含有铜8.4g
D. 反应后溶液中的浓度是
【答案】C
【解析】
【分析】剩余固体不可能只有Fe，因为Fe与Cu2+反应置换出Cu。若剩余的固体为Fe和Cu的混合物，溶液中不可能存在Cu2+，则铜的总质量小于1.2g，溶解在FeCl3中的全部是铁，质量为16g-1.2g=14.8g（约是0.26mol），而FeCl3物质的量只有0.5mol，按2FeCl3—Fe的关系，Fe不可能溶解14.8g，所以部分Cu参加反应，剩余的固体为Fe和Cu的混合物不成立， 故剩余固体只能为Cu。
【详解】A．根据分析可知，剩余固体为Cu，则溶液中Fe3+已全部反应，A正确；
B．还原剂失去的电子等于氧化剂得到的电子，氧化剂为Fe3+，0.5molFe3+生成0.5molFe2+共得到0.5mol电子，则还原剂失去的电子为0.5mol，B正确；
C．参与反应的Fe、Cu总质量为14.8g，反应后溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，设参加反应的Cu为x mol，根据电荷守恒： 2n（Fe2+）+2n（Cu2+）=n（Cl-），即2n（Fe2+）+2xmol=0.5mol×3，故n（Fe2+）=（0.75-x）mol，根据 Fe原子守恒可知参加反应的n（Fe）=（0.75-x）mol-0.5mol=（0.25-x）mol，故56×（0.25-x）+64x=14.8， 解得x=0.1，故原固体混合物中Cu的质量=1.2g+0.1mol×64g/mol=7.6g，C错误；
D．反应后溶液中溶质为FeCl2和CuCl2，根据电荷守恒，2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)=15mol/L，则c(Fe2+)+c(Cu2+)=7.5mol/L，参与反应的Cu为6.4g，c(Fe2+)=7.5mol/L-c(Cu2+)=7.5mol-1mol/L=6.5mol/L，D正确；
故答案选C。
三、填空、简答题(本大题包括4小题，共50分。)
21. 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成，其主要成分是_______(填化学式)。
（2）下列物质中属于合金的是_______。
A. 钢 B. 水银 C. 黄铜 D. 青铜
（3）“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量_______g NaClO晶体，下图列举的仪器中需要的有_______种(填写数目)，若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度c_______(填“>”、“=”或“＜”)
（4）工业上常用溶液作为“腐蚀液”，刻制铜印刷电路板。写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_______。
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。
A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 铁、铜都有 D. 铁、铜都无
【答案】（1） （2）ACD
（3） ① 14.9 ②. 4 ③. >
（4） （5）B
【解析】
【小问1详解】
天然磁石主要成分是，答案为：；
【小问2详解】
A．钢是铁碳合金，A正确；
B．水银是单质，B错误；
C．黄铜是铜锌合金，C正确；
D．青铜是铜中加入锡或铅合金，D正确；
故选ACD；
【小问3详解】
配制900mL0.2mol/L的NaClO溶液，根据容量瓶的规格，只能选择1000mL的容量瓶，配制1000mL的溶液，所以；配制1000mL的NaClO溶液，需要用天平和药匙来称量NaClO的质量，需要用烧杯和玻璃棒溶解固体，需要借助玻璃棒把溶液转移到1000mL的容量瓶中，需要用胶头滴管来定容，所以图中需要用到的是：烧杯、天平、玻璃棒、胶头滴管，共4种，若定容时俯视刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏大；
故答案为：14.9g，4，>；
【小问4详解】
溶液与金属铜发生反应时三价铁离子将铜氧化为铜离子，离子方程式：；
【小问5详解】
A．铁比铜活泼，铁先与Fe3+反应，而后才与铜反应，故可以出现有铜单质剩余但无铁单质剩余，A错误；
B．由以上分析可知，不可能出现有铁单质剩余但无铜单质剩余，B正确；
C．铁过量将Fe3+和Cu2+完全反应，可出现铁、铜单质都有剩余，C错误；
D．Fe3+过量，将铁和铜都消耗完，可出现铁、铜单质都无剩余，D错误；
故选B。
22. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是_______。
（2）⑧的简单离子的结构示意图为_______。
（3）元素④与⑤按原子个数比为1∶2形成的化合物的电子式可表示为_______。
（4）②、⑤、⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，⑦、⑧、⑨三种元素的气态氢化物最不稳定的是_______(用化学式表示)。
（5）元素⑤与元素⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。
（6）单质的氧化性⑨大于⑧，请用一个离子方程式表示_______。
【答案】（1）
（2） （3） （4） ①. Na>Al>C ②.
（5）
（6）
【解析】
【分析】根据表格可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为S，⑨为Cl。
【小问1详解】
元素H的一种核素，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号为。
【小问2详解】
S2-的结构示意图为。
【小问3详解】
O和Na按原子个数1：2形成的化合物为Na2O，电子式为。
【小问4详解】
C、Na、Al三种元素中，C只有两个电子层，Na、Al有三个电子层，Na原子序数小于Al，原子半径Na>Al，则三种元素原子半径由大到小的顺序为Na>Al>C。P、S、Cl三种元素中P的非金属性最弱，其气态氢化物PH3最不稳定。
【小问5详解】
NaOH和HClO4反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。
【小问6详解】
Cl2可与S2-生成S和Cl-，该反应中Cl2为氧化剂，S为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，离子方程式为。
23. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。
回答下列问题：
（1）a中的试剂为_______。
（2）b中反应的氧化剂和还原剂的质量比为_______，c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
（3）d的作用是_______，可选用的最佳试剂为_______(填标号)。
A.溶液 B.饱和食盐水 C.KI溶液 D.浓
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到晶体。
【答案】（1）饱和食盐水
（2） ①. 5∶1 ②. ③. 避免生成
（3） ①. 吸收氯气，防止污染空气 ②. C
（4） ①. 过滤 ②. 洗涤
【解析】
【分析】浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，Cl2中含有HCl，通过a中的饱和食盐水除去Cl2中含有的HCl，Cl2与KOH在加热条件下反应生成KClO3，冰水条件下，氯气与NaOH反应生成NaClO，最后d为尾气处理装置，吸收多余的氯气。
【小问1详解】
根据分析可知a中为饱和食盐水。
【小问2详解】
b中反应方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，该反应中氧化剂和还原剂均为Cl2，其中个Cl2为氧化剂，个Cl2为还原剂，则氧化剂和还原剂的质量比为5：1。Cl2与NaOH反应的离子方程式为，采用冰水浴的目的是防止生成NaClO3。
【小问3详解】
d为尾气处理装置，用于吸收氯气，防止其污染空气。
A．氢氧化钙在水中溶解度较小，浓度偏低，吸收氯气效果差，A错误；
B．氯气在饱和食盐水中溶解度小，吸收氯气效果较差，B错误；
C．KI能与Cl2反应从而吸收氯气，C正确；
D．浓硫酸不与氯气反应，无法吸收氯气，D错误；
故答案选C。
【小问4详解】
反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到KClO3晶体。
24. “速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了测定“速力菲”药片中铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：
请回答下列问题：
（1）研细的目的是_______。
（2）加入盐酸后溶液为淡黄色，说明“速力菲”中的已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）设计实验证明淡黄色溶液中是否含有_______。
（4）淡黄色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为_______。
（5）“速力菲”药片中铁元素的含量力_______(用含有a、b的式子表示)。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）还原性 （3）取该淡黄色溶液少许于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则说明有
（4）
（5）
【解析】
【分析】用氯水将“速立菲”药片中的Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaOH溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，经灼烧后得到Fe2O3。根据元素守恒通过测定Fe2O3的质量来计算药片中铁元素的含量。据此解答。
【小问1详解】
将药片研细的目的是增大接触面积，加快反应速率,故答案为：增大接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，目的是维生素C具有还原性，可以防止“速力菲”中的Fe2+被氧化,故答案为：还原性；
【小问3详解】
溶液中的Fe2+可与酸性KMnO4溶液反应使酸性KMnO4溶液褪色。因此可取淡黄色溶液少许于试管中，滴加适量酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，证明淡黄色溶液中含Fe2+，故答案为：取淡黄色溶液少许于试管中，滴加适量酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，证明淡黄色溶液中含Fe2+；
【小问4详解】
氯水将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：，故答案为：；
【小问5详解】
反应过程中无铁元素损耗，则根据元素守恒，“速力菲”药片中铁元素含量与b g Fe2O3中铁元素质量相等。b g Fe2O3中铁元素质量为：= 0.7b g，因此“速力菲”药片中铁元素含量为：=，故答案为：。2022～2023学年度第一学期芜湖市中学教学质量统测
高一年级化学试题卷
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于
A. 丁达尔效应 B. 分子的扩散
C. 空气的对流 D. 荷叶上露珠的反光
2. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18氯原子： B. Na+的结构示意图：
C. 13N和14N互为同位素 D. NaNO2 = Na++N3++2O2-
3. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A NaCl晶体 硫酸铜 B. 铝 二氧化硫
C. 液态的氯化氢 硫酸溶液 D. 熔融的 蔗糖
4. 某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是
A. Na+、SO、Cl- B. K+、CO、NO
C. Mg2+、SO、Br- D. NH、NO、AlO
5. 下列溶液中的c()与50mL1 mol L 1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是
A. 150mL1 mol L 1Na2SO4溶液 B. 75mL2 mol L 1 (NH4)2SO4溶液
C. 150mL3 mol L 1K2SO4溶液 D. 200mL1.5 mol L 1FeSO4溶液
6. 若为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，所含质子数为
B. 等物质的量的和含有的氧原子数均为
C. 常温下，铝与足量的溶液反应，失去的电子数为
D. 溶液中所含钠离子数为
7. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 原子半径：Na>Al B. 热稳定性：NH3>PH3
C. 酸性：HCl>H2CO3 D. 还原性：I->Br-
8. 下列实验操作能达到相应目的的是
选项 A B C D
实验操作
目的 证明该装置气密性良好 观察Fe(OH)2的生成 干燥Cl2 除去Cl2中的少量HCl
A. A B. B C. C D. D
9. 下列物质中化学键类型完全相同是
A. ， B. NaBr，
C. NaCl， D. ，KI
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 往澄清石灰水中通入少量气体：
B. 醋酸滴入氢氧化钠溶液中：
C. 次氯酸钠和盐酸反应：
D. 与稀盐酸反应：
二、选择题(本大题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
11. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质
12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO2－
B. 含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－
C. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、HCO3－
D. 滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－
13. 在VL Fe2(SO4)3溶液中，含有WgFe3+，取出其中的溶液，该溶液中的物质的量浓度是
A. B. C. D.
14. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
A.
B.
C.
D
15. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是
A. 该反应中KCl和都是还原产物
B. 产生时，反应中转移
C. 反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为6∶11
D. 第二步用和KOH反应生成和的反应无电子转移
16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)，下列有关说法正确的是
A. ①～③所涉及的操作方法相同
B. 饱和食盐水中先通入，再通入有助于制备产品
C. 该流程中可以循环使用
D. 溶液B中含有的阳离子只有
17. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是
A. 钠与水反应生成NaOH和，因此所有金属与水反应都生成对应的碱和
B. 铁露置在空气中一段时间后就会生锈，因此性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C. 密度为与密度为的NaCl溶液等体积混合，所得新溶液的密度介于与之间，因此Na—K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
D. K单质的焰色为紫色，因此的焰色也为紫色
18. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 过量的a在氯气中燃烧，可生成b
B. b在反应中既能被氧化，又能被还原
C. 可将e的饱和溶液加入沸水中制得d的胶体
D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
19. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是
选项 试剂 目的 离子方程式
A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+
C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓
D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O
A. A B. B C. C D. D
20. 在的溶液中加入16.0g铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体1.2g(反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法不正确的是
A. 溶液中的已全部反应
B. 还原剂失去电子物质的量为0.5mol
C. 原混合物中含有铜8.4g
D. 反应后溶液中的浓度是
三、填空、简答题(本大题包括4小题，共50分。)
21. 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成，其主要成分是_______(填化学式)。
（2）下列物质中属于合金的是_______。
A. 钢 B. 水银 C. 黄铜 D. 青铜
（3）“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量_______g NaClO晶体，下图列举的仪器中需要的有_______种(填写数目)，若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度c_______(填“>”、“=”或“＜”)
（4）工业上常用溶液作为“腐蚀液”，刻制铜印刷电路板。写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_______。
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。
A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 铁、铜都有 D. 铁、铜都无
22. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是_______。
（2）⑧的简单离子的结构示意图为_______。
（3）元素④与⑤按原子个数比为1∶2形成的化合物的电子式可表示为_______。
（4）②、⑤、⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，⑦、⑧、⑨三种元素的气态氢化物最不稳定的是_______(用化学式表示)。
（5）元素⑤与元素⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。
（6）单质的氧化性⑨大于⑧，请用一个离子方程式表示_______。
23. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。
回答下列问题：
（1）a中的试剂为_______。
（2）b中反应的氧化剂和还原剂的质量比为_______，c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
（3）d的作用是_______，可选用的最佳试剂为_______(填标号)。
A.溶液 B.饱和食盐水 C.KI溶液 D.浓
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到晶体。
24. “速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了测定“速力菲”药片中铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：
请回答下列问题：
（1）研细的目的是_______。
（2）加入盐酸后溶液为淡黄色，说明“速力菲”中的已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）设计实验证明淡黄色溶液中是否含有_______。
（4）淡黄色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为_______。
（5）“速力菲”药片中铁元素的含量力_______(用含有a、b的式子表示)。
