2023 年春学期高二年级三月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56
一、选择题(共 25 小题，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列能层中包含 f能级的是( )
A. K层 B. L层 C. M层 D. N层
2. 图 1和图 2分别是 1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是( )
A. 图 1中的每个小黑点表示 1个电子
B. 图 2表示 1s电子只能在球体内出现
C. 图 2表明 1s轨道呈圆形，有无数对称轴
D. 图 1中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象
描述
3. 下列说法中，正确的是( )
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 3p2 表示3p能级有两个轨道
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
4. 下列说法中错误的是( )
A. 水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
B. 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
C. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子
D. 测定晶体结构可利用 X射线衍射实验
5. 下列化学用语使用正确的是( )
A. 基态 C原子价电子排布图： B. Cl- 结构示意图：
C. KCl形成过程： D. 质量数为 2的氢核素： 21 H
6. 下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是( )
高二春学期三月月考 · 化学试卷 · 第 1 页 共 8 页
A. C2H4、C2H2、CO2 B. CH4 、CHCl3、BF3
C. Cl2、H2 、N2 D. NH3、H2 、HCHO
7. 有机物 C．H3CH=C．H—C．≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为( )
A. sp3、sp2、sp B. sp、sp2、sp3
C. sp2、sp、sp3 D. sp3、sp、sp2
8. 下列说法正确的是( )
A. 124gP4含有的 P—P键的个数为6NA B. S2Cl2结构与过氧化氢相似，是直线形分子
C. C2H4分子中σ键和π键数目比是 4：1 D. SO2的空间结构是平面三角形
9. 下列说法正确的是( )
A. 可燃冰(CH4 8H2O )中甲烷分子与水分子间形成了氢键
B. “X—H…Y”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键
C. Al原子核外电子有 7种空间运动状态
D. 卤素单质的熔沸点均随着摩尔质量的增大而降低
10. 已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成
路线。下列说法正确的是（ ）
A．苯和环己烷分子中碳的杂化轨道类
型均为 sp2杂化
B．环己醇分子含有 1个手性碳原子
C．环己醇的沸点比甲基环己烷( )高，是因为环己醇形成分子间氢键
D．己二酸分子中所含σ键个数与 π键个数之比为：11∶2
11. 基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为( )
A. p 区、第五周期、第ⅠB 族 B. ds 区、第五周期、第Ⅷ族
C. d 区、第四周期、第ⅠB 族 D. ds 区、第五周期、第ⅠB 族
12. 已知 X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是( )
高二春学期三月月考 · 化学试卷 · 第 2 页 共 8 页
选项 条件 结论
A 若原子半径：X Y 原子序数：X Y
B 若常见化合物XnYm中 Y显负价 元素的电负性：X Y
C 若元素原子的价层电子数：X Y 元素的最高正化合价：X Y
D 若 X、Y原子最外层电子数分别为 1、7 元素的第一电离能：X Y
13. 下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是( )
①原子含有未成对电子最多的第 2周期元素 ②基态原子电子排布式为 1s2的元素
③周期表中电负性最强的元素 ④原子最外层电子排布式为 3s23p4的元素
A.②③①④ B.③①④②
C.①③④② D. 无法比较
14. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水
④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热
⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧ C.①②④⑤ D.④⑥
15. 下列叙述正确的是( )
A. 离子化合物中不可能存在非极性键
B. 非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键
C. 非极性分子中一定含有非极性键
D. 不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键
16. 含有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是( )
A. 乳酸：CH3—CH OH —COOH
B. 甘油：CH2 OH —CH OH —CH2OH
C. 脱氧核糖：CH2 OH —CH OH —CH2CHO
高二春学期三月月考 · 化学试卷 · 第 3 页 共 8 页
D. 核糖：CH2 OH —CH OH —CH OH —CH OH —CHO
17. 下列对有关事实的解释正确的是( )
选项 事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能级跃迁至高能级吸收不同波长的光
B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C HF的热稳定性比 HCl强 HF分子间存在氢键
D O3比O2在水中的溶解度大 O3和H2O是极性分子，O2是非极性分子
18. 下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比 PH3的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤ B.①②③④
C.①②③ D.①②
19. 下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是( )
选项 电子排布式 结论
A 1s22s22p 2 2p 0x y 2p
0
z 违背洪特规则
B 1s22s22p63s23p63d3 违背能量最低原理
C N的电子排布图： 违背泡利原理
D 1s22s22p63s23p63d54s1 违背能量最低原理
20. 下表列出了某短周期元素 R的各级电离能数据(用 I1、I2……表示，单位为 kJ·mol－1)。关
于元素 R的判断中一定正确的是( )
高二春学期三月月考 · 化学试卷 · 第 4 页 共 8 页
I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1 500 7 700 10 500
①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为 1s22s2
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
21. X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为 6，二者形成的一种化合物能
以 XY 4 XY
6 的形式存在。下列说法错误的是( )
A. 最高价氧化物水化物的酸性：X Y
B. 简单氢化物的还原性：X Y
C. 同周期元素形成的单质中 Y氧化性最强
D. 同周期中第一电离能小于 X的元素有 4种
22. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和 X的最
外层电子数之和，也是 Y的最外层电子数的 2倍。W和 X的单质常温下均为气体。下列叙
述正确的是( )
A. 原子半径：Z>Y>X>W
B. W与 X只能形成一种化合物
C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D. W、X和 Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
23. 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤
中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15。X、Y、
Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是( )
A. 原子半径大小顺序为W X Y Z
B. 化合物 XW中的化学键为离子键
C. Y单质的导电性能弱于 Z单质的
高二春学期三月月考 · 化学试卷 · 第 5 页 共 8 页
D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
24. X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和 Z同主族，Y、
Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某
种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A. Z可以形成互为同素异形体的不同单质
B. 简单离子半径：R W Y Z
C. R单质在空气中点燃主要生成R2O2
D. XZ2 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
25.高温下，超氧化钾晶体 KO2 呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞 (晶体中最
小的重复单元 )。则有关下列说法正确的是( )
A. KO2中只存在离子键
B. 晶体中，所有原子之间都是以离子键结合
C. 晶体中与每个K 距离最近的O 2 有 6个
D. 超氧化钾化学式为KO2，每个晶胞含有 1个K 和 1个O2
二、填空题(共 3 小题，共 50 分)
26.（ 15分）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其
相关信息如下表：
元素 相关信息
X 原子核外有 6种不同运动状态的电子
Y 基态原子中 s电子总数与 p电子总数相等
Z 原子半径在同周期元素中最大
M 逐级电离能(kJ mol-1)依次为 578、1817、2745、11575、14830、18376
Q 基态原子的最外层 p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
高二春学期三月月考 · 化学试卷 · 第 6 页 共 8 页
R 基态原子核外有 7个能级且能量最高的能级上有 6个电子
请用化学用语填空：
（1）X元素在元素周期表的位置________________；R是_______区的元素。
（2）请写出 Q元素基态原子的简化电子排布式：_______。
（3）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
（4）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是_______________________________。
（5）含 Z元素的物质焰色试验呈_______色。
（6）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是_____________________________________。
（7）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素 T的最高价氧化物的水化物具有两性，
写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________________；
已知 T元素和 Q元素的电负性分别为 1.5和 3.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化
合物”或“共价化合物”)。
27. （14分）原子序数小于 36的 X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中
X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充
的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的 3倍，J元素原子核外的 3p能级有
两个电子，G元素原子核外有 6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。
（1）写出 G元素的基态原子的价电子排布式_____；Y2X2分子中σ键与π键数目之比为_______。
（2）Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
（3）ZX3在水中的溶解度较大，可能的原因有_______、_______。(写出两个即可)
（4）判断 J与W形成的化合物 JW2是晶体还是非晶体，最科学的办法是_____________；
XYZ分子中 Y原子轨道的杂化类型为_______。
（5）G元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示。三种晶体的晶胞中所含有的 G
原子数之比为_______。
高二春学期三月月考 · 化学试卷 · 第 7 页 共 8 页
28.(21分)NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研
究的重要课题。
（1）以 H2、N2合成 NH3，Fe是常用的催化剂。NH3遇酸能转化成铵盐。
①NH4+中 N原子的杂化类型为_______；VSEPR模型为____________。
②实际生产中采用铁的氧化物 Fe2O3、FeO，使用前用 H2
和 N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的
两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：
图 1晶胞的棱长为 a pm(1 pm = 1×10-10 cm)，NA 代表阿伏
伽德罗常数，则其密度ρ =_______ g·cm﹣3.。 图 1 图 2
1
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“ ”表示，与之相反的
2
1
用“ ”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数
2
和为_______。
（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、
MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
①第四周期 ds区元素中，与基态 Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中 p区的元素有_______(填元素符号)
（4）我国科研人员研制出了M-LiH(M为 Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，
压强分别降到了 350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Mn原子未成对的电子数为_______。
②第三电离能 I3 Fe _______ I3 Mn (填“>”或“<”)，原因是_____________________________。
（5）常温下 S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水
易水解，并产生酸性悬浊液。S2Cl2分子是_______分子(填“极性”或“非极性”)，S2Br2与 S2Cl2
分子结构相似，熔沸点 S2Br2_______S2Cl2(填“＞”或“＜”)。
高二春学期三月月考 · 化学试卷 · 第 8 页 共 8 页2023年春学期高二年级三月月考
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A A D A A A C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B A D D B D B D B
题号 21 22 23 24 25
答案 D D B A C
26．(15分)
（1） ①.第二周期第 IVA族 ②.d
（2）
（3）
（4）Fe3+的价层电子排布为3d5，d能级处于半充满状态，是稳定结构，能量低更稳定
（5）黄
（6）随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷越来越多，再失去1个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量越来越多
（7）①. ②. 共价化合物
27．(14分)
（1） ①. 3d54s1 ②. 3∶2
（2） N>O>C
（3）①. NH3能与水反应 ②. NH3与水都是极性分子 ③NH3与水分子之间还可以形成氢键(任写两个)
（4） X-射线衍射法 sp杂化
（5） 2∶4∶1
28．(21分)
（1） ①.SP3 正四面体形 ②.
（2）. +3/2或-3/2
（3） ①. Cu ②. Al、O
（4） ①. 5 ②. < 价电子排布为，易失去一个电子形成比较稳定的半满状态，而的价电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以难失去
（5）极性 >
