第1章《化学反应的热效应》测试卷
一、单选题
1．下列化学反应属于吸热反应的是
A．镁条与盐酸反应 B．铝热反应 C．氯化铵与消石灰反应 D．生石灰加水
2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同
B．，则石墨比金刚石稳定
C．由可知，稀醋酸与溶液反应生成液态水时释放的热量
D．，表示甲烷的燃烧热为
3．下列说法中错误的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
D．人体运动消耗的能量与化学反应无关
4．下列说法正确的是
A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
B．25℃、101kPa时，1molS和5molS的燃烧热相等
C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) H= -269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热: H= +393.5kJ/mol
5．已知下列热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH=－483．6 kJ/mol
H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ/mol
H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ/mol
则氢气的燃烧热为
A．438．6 kJ/mol B．241．8 kJ/mol C．285．8 kJ/mol D．无法确定
6．已知： ；
；
；
；
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．， B．，
C． D．
7．已知某可逆反应 ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是
A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小
B．相同条件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，将放出(E1-E2)kJ能量
C．该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1
D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和
8．下列说法正确的是
A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”主要涉及吸热反应
B．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定
C．苏轼：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”主要涉及吸热反应
D．灼热的炭与 CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应
9．目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应2H2＋O2=2H2O能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热化学方程式为
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1
B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=- (b-a)kJ·mol-1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-(b＋c-a)kJ·mol-1
D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=- (b+c-a)kJ·mol-1
10．“自热火锅”适合旅游时使用，其隔离层中盛放了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质接触即可制热。这两种物质最可能是
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．食盐和水 D．炭粉和水
11．在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，下列关于该实验的说法正确的是
A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器
B．做完一次完整的中和热测定实验，温度计至少需要使用2次
C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
D．由于实验过程中有热量的散失，所以测得的反应放出的热量数据偏大
12．下列反应方程式表达正确的是
A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H2SO4(l)+2KOH(1)=K2SO4(l)+2H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
13．我国科学家开发高效催化剂实现和高效转化成高附加值产品，反应历程如图所示
下列说法错误的是
A．该反应是理想的绿色化学反应 B．该反应的焓变小于0
C．催化剂降低过渡态物质的能量 D．只断裂和形成非极性共价键
14．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．甲烷的标准燃烧热ΔH = –890.3kJ·mol-1，则CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = –890.3kJ·mol-1
B．已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH = –57.3kJ·mol-1，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热ΔH = 2×(–57.3) kJ·mol-1
C．已知在一定条件下，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –92.4kJ·mol-1；则将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
D．已知2C(s) + 2O2(g) =2CO2(g) ΔH1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH2，则ΔH1 ＞ ΔH2
15．下列化工生产原理、用途错误的是
①制取粗硅的反应原理：SiO2+CSi+CO2↑
②工业上一般以硫磺或其他含硫矿物(硫铁矿)为原料制备硫酸
③炼铁高炉中所发生的反应均是放热的，故无需加热
④可以用电解熔融氯化镁的方法来制取镁
⑤工业上冶炼Ag：2Ag2O4Ag+O2↑
A．①③ B．①④ C．②③ D．④⑤
二、填空题
16．Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
则的_______。
17．完成下列问题。
(1)根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是_______。
A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ·mol-1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2>ΔH
(2)25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_______。
(3)已知反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反应焓变ΔH4为_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。
三、计算题
18．已知：
①H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+241.8kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。
(3)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______kJ。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式：_______。
(5)FeS2焙烧产生的可用于制硫酸。已知、时：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1=-197kJ mol-1
H2O(g)H2O(l) H2=-44kJ mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l) H3=-545kJ mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______。
19．已知几种化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为)：
化学键
键能/ 630 243 a 607
则反应的_______ kJ/mol (用含a的代数式表示)。
四、实验题
20．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)图中尚缺少一种玻璃仪器是_______。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热ΔH_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60mL 0.50mol·L-1盐酸跟50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_______；用50mL 0.50mol·L-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
21．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50molL硫酸进行中和反应反应热的测定。
(1)配制0.50mol/LNaOH溶液
①若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。
②称量NaOH固体所需要的仪器是___________。
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示：①仪器A的名称为___________：
假设稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是1g/mL，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.19J/(g·℃)。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下：
②请填写下表中的空白：
温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
③依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。
已知强酸强碱的稀溶液反应生成1mol液态H2O时反应放出的热量为57.3kJ，上述实验产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
试卷第2页，共8页
参考答案：
1．C
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、少数分解、置换以及某些复分解反应。
【详解】A．镁与盐酸反应是金属与酸的反应，放出大量的热，属于放热反应，故A项错误；
B．铝热反应可用于焊接铁轨，是典型的放热反应，故B项错误；
C．消石灰与氯化铵晶体混合反应后吸收能量使温度降低，该反应是吸热反应，故C项正确；
D．生石灰溶于水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，该反应属于放热反应，故D项错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．反应焓变与条件无关，同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，A错误；
B．，反应放热，石墨的能量更低，石墨比金刚石稳定，B正确；
C．稀醋酸为弱酸，电离时要吸热，稀醋酸与反应生成液态水时释放的能量小于57.3kJ，C错误；
D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，甲烷完全燃烧的产物中的水应为液态，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．化学反应必然伴随发生能量变化，A项正确；
B．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，B项正确；
C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热，C项正确；
D．人体运动消耗的能量与化学反应有关，如人体内葡萄糖发生氧化反应提供能量等，D项错误；
答案选D。
4．B
【详解】A．燃烧热对产物的要求是稳定状态，对水来说应为H2O(l)，故A错误；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧放出的热量，同一物质燃烧热的值和物质的用量多少无关，所以25℃、101kPa时，1molS和5molS的燃烧热相等，故B正确；
C．根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO3(g) H= -269.8kJ/mol，可以看出，该反应为放热反应， H<0，所以硫生成SO3的反应热为-269.8kJ/mol，故C错误；
D．1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量是碳的燃烧热， H<0，故D错误；
答案选B。
5．C
【详解】1 mol纯物质完全燃烧生成指定物质时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，根据定义，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，则H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ/mol
表示氢气燃烧热的热化学方程式，C符合题意；
故选C。
6．C
【详解】A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是燃烧，都是放热反应，因此，，故A错误；
B． CO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应，则；是放热反应，则，故B错误；
C．①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2；③ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3，由盖斯定律可知①=②+③，因此，故C正确；
D．③ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4；3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5，由盖斯定律可知，因此，故D错误；
故答案选C。
7．C
【详解】A．催化剂只是改变反应的活化能，不能改变反应的反应热，A错误；
B．由图可知该反应为吸热反应，相同条件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，将吸收(E1-E2)kJ能量，B错误；
C．由图可知该反应为吸热反应，所以该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1，C正确；
D．该反应为吸热反应，反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生”主要涉及到燃烧，燃烧是放热反应，故A错误；
B．石墨转化为金刚石是吸热反应，则石墨能量低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．向燃烧的煤上泼水，碳在高温条件下和水蒸气反应生成氢气和CO两种可燃性气体，此反应是吸热反应，可燃性气体燃烧会产生大量的热使铁矿石熔化，描述的是用煤炼铁，此为放热反应，故C错误；
D．灼热的炭与CO2的反应是吸热反应，故D错误；
故选：B。
9．D
【详解】氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，从图中可以看出：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=- (b+c-a)kJ·mol-1，故选D。
10．B
【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，但是浓硫酸具有极强的腐蚀性，故A项不符合；
B．生石灰与水发生反应放出大量的热，易使用，故B项符合；
C．食盐与水不反应，食盐溶于水不能对食物进行加热，故C项不符合；
D．炭粉与水常温下不反应，两物质相互接触也不能对食物进行加热，故D项不符合；
答案选B。
11．A
【详解】A．实验中需要搅拌，从实验装置看，图中实验装置缺少玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒，故A正确；
B．做完一次完整的中和热测定实验，需要测反应前酸的温度、碱的温度、中和反应时的最高温度，所以温度计需要使用3次，故B错误；
C．为了防止实验过程中有热量散失，要一次性迅速向酸(碱)中加入碱(酸) ，故C错误；
D． 由于实验过程中有热量的散失，所以测得的反应放出的热量数据偏小，故D错误；
答案选A。
12．D
【详解】A．由于乙酸相对于饱和Na2CO3为少量，乙酸与CO反应只能生成，A错误；
B．一水合氨为弱碱，与铝离子反应只能生成，B错误；
C． 中和热的定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，选项中的反应产生2mol的水，△H=-114.6kJ mol-1，且除水外其它的物质状态应为溶液状态（aq），C错误；
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合生成一份硫酸钡沉淀和两份水，D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．观察图示，该反应为，原子利用率为，属于理想的绿色化学反应，选项A正确；
B．该反应中反应物总能量高于产物总能量，即该反应是放热反应，选项B正确；
C．加入催化剂，降低过渡态物质的能量，提高活化分子百分率，选项C正确；
D．上述反应断裂了碳氢键、碳氧键，形成氢氧键、碳氧键和碳碳键，其中碳碳键是非极性共价键，选项D错误；
答案选D。
14．A
【详解】A．甲烷的标准燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成稳定产物所释放的热量，热化学方程式正确，A正确；
B．中和热是指稀的强酸和强碱溶液生成1mol液态水所释放的热量，硫酸和氢氧化钡反应时还有硫酸钡沉淀生成，反应热不是中和热，B错误；
C．氮气和氢气反应合成氨气为可逆反应，1.5molH2不能完全转化，放出的热量无法计算，C错误；
D．2molC(g)完全燃烧生成稳定产物CO2(g)放出的热量多，两个反应均为放热反应，故ΔH1 <ΔH2，D错误；
故选A。
15．A
【详解】①制取粗硅的反应原理： SiO2+CSi+CO↑，故错误；
②工业上一般以硫磺或其他含硫矿物(硫铁矿)为原料制备硫酸，故正确；
③反应热与是否加热无关，高炉炼铁应在加热条件下进行，故错误；
④镁的性质活泼，常用电解熔融氯化镁的方法来制取镁，故正确；
⑤银的性质稳定，通常用热分解氧化物的方法制取，工业上冶炼Ag：2Ag2O4Ag+O2↑，故正确；
故答案选A。
16．
【详解】
根据盖斯定律，可得： 。
17．(1)B
(2)H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.8kJ·mol-1
(3)2ΔH1+3ΔH2-2ΔH3
【详解】（1）A．由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ·mol-1，故A错误；
B．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故B正确；
C．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故C错误；
D．液态水的能量低于气态水，当二氧化碳与氢气反应生成等量液态水时，吸收的热量少于气态水，则ΔH>ΔH2，故D错误；
故选B；
（2）25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，氢气的燃烧热ΔH=-=-285.8kJ·mol-1，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.8kJ·mol-1；
（3）①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2
③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH3
由盖斯定律可知，反应①×2+②×3-③×2得4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，ΔH4=2ΔH1+3ΔH2-2ΔH3。
18．(1)①
(2)③
(3)1209
(4)CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=-283kJ mol-1
(5)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H=-130 kJ mol-1
【解析】（1）
吸热反应的热化学方程式中， H＞0，则上述反应中属于吸热反应的是①。答案为：①；
（2）
表示C的燃烧热的热化学方程式中，C(s)的物质的量为1mol，产物为CO2(g)，则符合要求的为③。答案为：③；
（3）
由H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+241.8kJ/mol可得，H2(g)——241.8kJ，则10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为=1209kJ。答案为：1209；
（4）
利用盖斯定律，将反应③-②，即得CO燃烧的热化学方程式：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ mol-1–(-110.5 kJ mol-1)=-283kJ mol-1。答案为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=-283kJ mol-1；
（5）
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1=-197kJ mol-1
②H2O(g)H2O(l) H2=-44kJ mol-1
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l) H3=-545kJ mol-1
利用盖斯定律，将反应③×-①×-②得：SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H=(-545kJ mol-1)×-(-197kJ mol-1)×-(-44kJ mol-1)=-130 kJ mol-1。答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H=-130 kJ mol-1。
【点睛】利用盖斯定律进行计算时，可依据总反应，调节各已知热化学反应的反应物、生成物及化学计量数。
19．289—2a
【详解】由反应的反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可知，反应ΔH=(630kJ/mol×2+243kJ/mol)—(akJ/mol+607kJ/mol)=(289—2a) kJ/mol，故答案为：289—2a。
20．(1)环形玻璃搅拌器
(2)隔热，防止热量损失
(3)偏大
(4) 不相等 相等 因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关
(5) 偏小 无影响
【详解】（1）中和热测定，酸和碱溶液混合后需要搅拌均匀，根据图示，图中尚缺少一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定，实验成功的关键是防止热量损失，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是隔热，防止热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失较多，中和热ΔH偏大。
（4）实验中改用60mL 0.50mol·L-1盐酸跟50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成的水的物质的量偏多，所放出的热量不相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关，所求中和热相等。
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，中和热数值会偏小；中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用50mL 0.50mol L-1盐酸与50mL 0.50mol L-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无影响。
21．(1) 5.0 托盘天平，烧杯，药匙
(2) 环形玻璃搅拌器 4.0 -53.6kJ/mol ACD
【详解】（1）①实验中大约要使用245mLNaOH溶液，根据近且大的原则，配制时，选用250mL的容量瓶进行配制，至少需要称量NaOH固体质量为，故填5.0；
②因NaOH固体易吸潮，不能直接放在称量纸上，应该放在烧杯中进行称量，所以用到的仪器有烧杯、托盘天平、药匙，故填烧杯、托盘天平、药匙；
（2）①如图，测定中和热的装置中，仪器A为环形玻璃搅拌棒，故填环形玻璃搅拌棒；
②四组实验数据中，第二组数据与其它三组相差太大，舍去；
第1次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为26.1℃，反应后温度为30.1℃，反应前后温度差为4.0℃；
第3次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为25.9℃，反应后温度为29.8℃，反应前后温度差为：3.9℃；
第4次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为26.3℃，反应后温度为30.4℃，反应前后温度差为4.1℃；
反应前后平均温度差为；
30mL的0.50mol/L硫酸与50mL0.5mol/ L 氢氧化钠的质量和为， ，代入公式得，生成0.025mol的水放出热量，所以生成1mol的水放出热量为：，即该实验测得的中和热为，故填4.0；；
③通过上述实验，结果偏低；
A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量散失，测量结果偏低，故A选；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则NaOH溶液的体积偏大，测得温度差变大，结果偏大，故B不选；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，测得温度变化减小，结果偏低，应一次迅速倒入，故C选；
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，因发生反应反应，温度升高，使得前后温度差变小，测量结果偏低，故D选；
故选ACD
