凉山彝族自治州2022-2023学年高二上学期期末检测
化学
注意事项：全卷共8页（试题卷6页，答题卷2页），考试时间为90分钟，满分100分；请将自己的学校、姓名、考号写在答题卷密封线内，答题只能答在答题卷上，答题时用蓝黑墨水笔（芯）书写。考试结束后，只将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题包括16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计48分）
1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）
A.镁条燃烧 B.碳与水蒸气高温制水煤气
C.晶体和晶体混合 D.碳酸钙的分解
2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③水煤气 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑧
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知：正丁烷异丁烷 ，则正丁烷比异丁烷稳定
B.已知： ，则的燃烧热为
C.已知： ，则稀和稀完全反应生成时，放出57.3kJ热量
D.已知： ； ，则
4.根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（ ）
A.2mol气态氧原子结合生成时，能放出498kJ能量
B.断裂分子中的化学键，需要吸收632kJ能量
C.和具有的总能量小于具有的总能量
D.
5.在25℃、101 kPa时，、、的燃烧热分别为、、，则的反应热为（ ）
A. B. C. D.
6.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A.该反应的化学方程式为
B.反应进行到1s时，
C.6s内，B的平均反应速率为
D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
7.反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是（ ）
A.保持容积不变，增加的物质的量
B.将容器的容积缩小一半
C.保持容积不变，充入Ar使压强增大
D.保持压强不变，充入Ar使容积增大
8.一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）
A.温度0℃、压强50kPa B.温度130℃、压强300kPa
C.温度25℃、压强100kPa D.温度130℃、压强50kPa
9.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸机，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡：
反应前的物质的量为10mol，平衡后的物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A.通入后，正反应速率逐渐增大
B.升高温度，浓度增大，表明该反应是吸热反应
C.平衡后物质的量为5mol
D.的平衡转化率为80%
10.一种燃煤脱硫技术的原理是 。保持其他条件不变，不同温度下起始时的物质的量与平衡时体系中的体积分数的关系如图所示（T表示温度）。下列有关说法正确的是（ ）
A.
B.b点后曲线下降是因为体积分数升高
C.b点的转化率最高
D.减小压强可提高、的转化率
11.常温下，、（甲酸）的电离常数分别为、，关于溶液、溶液的说法正确的是（ ）
A.：
B.等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，开始时产生氢气的速率：
C.与发生反应的离子方程式：
D.将溶液稀释100倍过程中，保持不变
12.下列说法不正确的是（ ）
A.的硫酸中
B.将溶液从常温加热至80℃，溶液的变小但仍保持中性
C.常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质
D.常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大
13.室温下，的溶液的等于9.32，据此，下列说法错误的是（ ）
A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B.是强酸
C.的水解方程式为
D.室温下，溶液中，的水解程度大于上述溶液中的水解程度
14.常温下，和沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）.
A.
B.a、b、c、d四点的不同
C.在饱和溶液中加入适量硝酸钾増体可使a点变到b点
D.d点时的溶液为不饱和溶液
15.科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.电极a为电池的负极
B.电极b上发生的电极反应：
C.电路中每通过4mol电子，在正极消耗
D.每参与反应，有通过质子交换膜
16.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A.电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气
B.离子交换膜为阳离子交换膜
C.溶液从d处出
D.电解饱和食盐水的离子方程式为：
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本大题包括4题，共52分）
17.（11分）亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：（已知：；）。
（1）该同学用以上仪器制备，则装置的连接顺序为A→D→_____→_____→_____→E（填序号，可重复）。
（2）盛装浓硝酸的仪器名称为_____。
（3）D中涉及反应的离子方程式_____。
（4）称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量酸性溶液，用滴定法测定样品中的含量（发生反应）。
①滴入2～3滴_____溶液作指示剂，用标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是_____（已知：）
②重复实验2次后，平均消耗溶液的体积为20.00mL，则样品中的质量分数为_____。（保留四位有效数字）
③下列操作会导致测定结果偏低的是_____（填序号）。
A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡
C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.盛装标准液的滴定管未润洗
18.（15分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：
（1）已知：
则反应的______。
（2）长期施用氯化铵氮肥会导致土壤酸化而板结，用化学方程式表示溶液呈酸性的原因：______。
（3）常温下，将体积相同，均为4的溶液和溶液分别加水稀译，下列图像正确的是______（填序号）；未稀释前，溶液中电离出为______。
A. B.
C. D.
（4）常温下，某溶液由的稀盐酸和氨水混合而成，且该溶液恰好呈中性，则混合前______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前盐酸的浓度______氨水浓度。
（5）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵，在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与滴加溶液体积的关系如图所示。
①点时，溶液中发生水解的离子是______。
②c点时，溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序为______。
③d、e点对应溶液中，水电离程度：d______。（填“>”“<”或“=”）e。
19.（13分）用制备甲醇的反应原理为：。该反应进程可通过如下图所示的两步反应实现。
回答下列问题：
（1）由图可知，反应______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为快反应。
（2）反应Ⅰ： ______0（填“>”“<”或“=”）。
（3）在容积可变的密闭容器中投入和，发生反应，测得平衡时的物质的量随温度、压强变化如下图所示。
①______（填“>”“<”或“=”），判断理由是______。
②一定温度下，该反应在下列图象t时刻一定处于平衡状态的是______。
A. B.
C. D.
③若，则500K时该反应的平衡常数______（分压=物质的量分数×总压）。
④下列措施中，能够同时增大反应速率和提高平衡转化率的是______（填字母序号）。
A.使用高效催化剂 B.增大体系压强
C.升高反应温度 D.不断将从反应体系中分离出来
20.（13分）（1）图中甲装置为碱性燃料电池，其电极均为电极。装置乙中，C、D电极为电极，其表面均覆盖着，其电解液为稀溶液。
①甲装置中能量的转化形式主要为______。
②写出乙装置中D极的电极反应式______。
③当有46g二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的数目为______。
（2）钢铁锈蚀图如图丙所示：
①钢铁锈蚀的负极反应式为______。
②钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为______。
（3）我国的科技人员为了消除的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由和来制备硫酸，设计装置如图丁所示，电极A、B为多孔的惰性材料。则A极为______（填“正极”或“负极”），B极的电极反应式是______。
凉山彝族自治州2022-2023学年高二上学期期末检测
化学参考答案及评分标准
1~16：A B D D A C C D C B D A B D C D
17.（11分，除标注外每空2分）
（1）B→C→B（1分） （2）分液漏斗（1分） （3）
（4）①淀粉（1分） 当滴入最后一滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复为原色
②55.20% ③BC
18.（15分，除标注外每空2分）
（1）
（2）
（3）B
（4）大于（1分） 小于（1分）
（5）①（1分） ② ③＞
19.（13分，除标注外每空2分）
（1）Ⅱ（1分） （2）＞
（3）①＞ 该反应是气体分子数减小的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大 ②BC ③400 ④B
20.（13分，除标注外每空2分）
（1）①化学能转化为电能 ② ③
（2）① ②
（3）①正极（1分） ②
