2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素综合练习2302
一、单选题
1．下列有关硫及其氧化物的说法正确的是
A．硫易溶于酒精
B．硫与铁单质反应生成硫化铁
C．硫在过量氧气中燃烧的产物是三氧化硫
D．SO2的水溶液放置于空气中一段时间酸性增强
2．下列离子方程式书写正确的是
A．与水反应：
B．铁与过量稀硝酸反应：
C．加入氢氧化钠溶液中：
D．铜和稀硫酸反应：
3．下列变化可用同一原理解释的是
A．氯水和SO2可使品红褪色
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质
4．下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A．硫单质易溶于水
B．通入溶液中生成沉淀
C．可作钡餐
D．浓硫酸可保存在铁罐中
5．下列离子方程式正确的是
A．向CaCl2溶液中通入CO2：
B．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液: HSO＋H＋=H2O＋SO2↑
C．Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋=Fe2++2Fe3++4H2O
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O
6．下列物质能使品红溶液视色，且褪色原理相同的是
①活性炭 ②新制氯水 ③ ④“84”消毒液 ⑤胶体
A．①② B．②③ C．④⑤ D．②④
7．下列说法中不正确的是
A．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
B．动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料
C．氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃
D．北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
8．下列说法不正确的是
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C．1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3
D．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
9．下列说法中正确的是
A．氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱
B．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应，氧气过量生成
C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有硝酸盐
D．植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定
10．下列关于的说法不正确的是
A．工业制备硫酸后含的尾气可用溶液吸收
B．葡萄酒中通入规定量的，有抗氧化的作用，还有杀菌消毒的作用
C．通入氯水，溶液褪色，体现了的漂白性
D．通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加溶液，红色复现，体现了的酸性
11．下列有关C、及其合物的叙述错误的是
A．石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体
B．是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机
C．制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
D．玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐
12．二氧化硅()又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是
A．既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．和Si都是光导纤维材料
C．利用与NaOH溶液反应可制取“水玻璃”
D．月球探测器使用的硅太阳能电池板。主要材料是
二、填空题
13．根据要求写出方程式
(1)写出二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式______
(2)NH3·H2O 的电离方程式_______
(3)H2S 的电离方程式_______
14．元素周期表的一部分如图，表中每一序号分别代表一种元素．回答下列问题。
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ……
(1)⑧元素的简单离子的结构示意图为________，⑨元素在周期表中的位置为________。
(2)④元素和⑤元素形成的某种化合物A可以做供氧剂，A与②元素的最高价氧化物反应的化学方程式为________________。
(3)⑤元素的焰色为________色，⑨元素最高价氧化物对应的水化物溶液与⑥元素形成的单质反应的离子方程式为________________。
(4)③元素、⑧元素的最简单气态氢化物接触时会有白烟产生，该白烟为________(填化学式)，加热该物质会分解产生两种气体，反应的化学方程式为________________。
(5)⑦元素和⑧元素中的最高价氧化物对应水化物的位性更强的为________(填化学式)．
15．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：
(1)Si元素位于元素周期表_______，在SiO2中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。
(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_______。
(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学反应方程式为_______。
(4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为_______，可以循环使用的物质为H2和_______。
16．I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)装置C中的现象是___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”、“F”、“G”或“H”)。
Ⅱ．为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题
实验现象：
A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体
B中U形管内物质变蓝；
(6)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是___________
(7)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈___________色，原因是___________。
【实验结论】
(8)氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．硫难溶于水，微溶于酒精，故A错误；
B．硫与铁单质共热反应生成硫化亚铁，故B错误；
C．硫在过量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C错误；
D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，在空气中放置时亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸，溶液的酸性增强，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】A． 与水反应：，A项错误；
B． 铁与过量稀硝酸反应：，B项错误；
C． 加入氢氧化钠溶液中得到硅酸钠和水：，C项正确；
D．铜和稀硫酸不反应，D项错误；
答案选C。
3．D
【详解】A．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化，二氧化硫与品红溶液结合成无色物质，它们原理不同，故A错误；
B．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化，属于化学变化，活性炭吸附色素，属于物理变化，它们原理不同，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，使浓度降低，浓盐酸具有挥发性，溶质减少使浓度降低，原理不同，故C错误；
D．氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质，石灰水是Ca(OH)2的水溶液，吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙而变质，二者原理相同，故D正确；
答案为D。
4．D
【详解】A．硫单质难溶于水，微溶于酒精，故A错误；
B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故B错误；
C．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，不能做钡餐，故C错误；
D．铁在浓硫酸发生钝化，反应生成的致密氧化层薄膜阻碍反应的继续进行，所以浓硫酸可保存在铁罐中，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．向CaCl2溶液中通入CO2，两者不反应，故A错误；
B．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液，氢离子和亚硫酸氢根离子反应：HSO＋H＋=H2O＋SO2↑，故B正确；
C．硝酸有强氧化性，四氧化三铁中有二价铁，Fe3O4溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H＋+ NO=9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：HCO+NH+OH－NH3↑+2H2O+ CO，故D错误；
综上所述，答案为B。
6．D
【详解】①活性炭具有吸附性，可使品红褪色；②④都具有强氧化性从而使品红溶液视色，且漂白后的产物不能恢复到原来的颜色，具有不可逆性；③二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色；⑤胶体不具有漂白性；褪色原理相同的是②④，故选D。
7．B
【详解】A．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃，故A选项正确；
B．石墨烯材料属于新型无机非金属材料，B选项错误；
C．氢氟酸可以与玻璃中SiO2反应，可用于蚀刻普通玻璃，C选项正确；
D．单质硅是制备计算机的芯片材料，D选项正确；
故答案为：B。
8．C
【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，酸性条件下硝酸盐具有强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，选项A正确；
B．碱能使石蕊试液变蓝色，因此某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，选项B正确；
C．1molN2与3molH2反应不能生成2molNH3，因为反应可逆，选项C不正确；
D．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料，选项D正确；
答案选C。
9．C
【详解】A．氮气化学性质不活泼，原因是N≡N键能大，N2很稳定，A错误；
B．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应生成NO，NO进一步被氧气氧化生成，B错误；
C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：放电时氮气被O2氧化产生NO，NO被O2氧化为NO2， NO2与H2O反应产生HNO3，硝酸进一步转变为硝酸盐，即存在转化关系：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐，C正确；
D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．可与溶液发生反应，故工业制备硫酸后含的尾气可用溶液吸收，故A正确；
B．葡萄酒中通入规定量的，具有还原性，有抗氧化的作用，还有杀菌消毒的作用，故B正确；
C．通入氯水，溶液褪色，是由于发生反应，体现了的还原性，故C错误；
D．通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，是由于发生反应，溶液碱性减弱，向褪色后的溶液中滴加溶液，溶液碱性增强，红色复现，体现了的酸性，故D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．同种元素组成的不同单质属于同素异形体，石墨、碳纳米管、富勒烯是碳元素的同素异形体，故A正确；
B．是一种新型无机非金属材料，硬度大，可用于制造发动机，故B正确；
C．制成玻璃纤维，由于导光能力强而被用于制造光缆，不能导电，故C错误；
D．玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料，其成分均含有硅酸盐，故D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．二氧化硅能与HF反应是二氧化硅的一个特性；SiO2是酸性氧化物，A错误；
B．SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B错误；
C．二氧化硅和氢氧化钠生成硅酸钠溶液，“水玻璃”是NaSiO3的水溶液，C正确；
D．硅太阳能电池板的主要材料是硅单质，D错误；
故选C。
13．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，离子方程式为：；
（2）NH3·H2O是弱碱，部分电离，电离方程式为： ；
（3）H2S 是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：。
14．(1) 第四周期第IA族
(2)
(3) 黄
(4)
(5)
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素；⑨是K元素。
【详解】（1）⑧是Cl元素，Cl-核外有18个电子，结构示意图为；K元素在周期表中的位置为第四周期第IA族。
（2）O元素和Na元素形成的化合物Na2O2可以做供氧剂，主要原因是Na2O2与呼出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。
（3）Na元素的焰色为黄色，K元素最高价氧化物对应的水化物是KOH，KOH溶液与Al反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式为。
（4）N元素、Cl元素的最简单气态氢化物分别是NH3、HCl，NH3、HCl接触时会有白烟NH4Cl生成，加热NH4Cl会分解产生两种气体氨气和氯化氢，反应的化学方程式为。
（5）同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，S元素和Cl元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性更强的为HClO4。
15．(1) 第三周期第ⅣA族 极性共价键
(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O
(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(4) CO H2和HCl
【详解】（1）Si元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族；在SiO2中，硅原子和氧原子以极性共价键连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。
（2）硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O。
（3）HF溶液可与SiO2反应生成SiF4和H2O，方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
（4）反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，可知X为CO气体，由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCI既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl。
16．(1)
(2)碱石灰(或生石灰、NaOH固体)
(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝
(4) 有白烟生成
(5)EG
(6)不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集
(7) 红 多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色
(8)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
【详解】（1）氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应可以制取氨气，反应方程式为：，故答案为：；
（2）氨气属于碱性气体，B中干燥剂应该为碱性的固体，故答案为：碱石灰(或生石灰、NaOH固体)；
（3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4）挤压D装置中的胶头滴管，滴入滴入1~2滴浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，HCl和NH3反应生成白色固体小颗粒NH4Cl，，有白烟生成；故答案为：有白烟生成；
；
（5）氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，需要在导管末端连接一个倒置的漏斗，防止倒吸，所以选择EG。故答案为：EG；
（6）C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集；故答案为：不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集；
（7）C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色；故答案为红；多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色；
（8）氨气和氧化铜在加热条件下反应生成的红色固体为铜，B中实验现象表明生成了水，因此反应方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
