课题2 酸和碱的中和反应
【练1】在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
【答案】A
【详解】
A．用pH试纸测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，符合题意；
B．不能将pH试纸直接伸入被测液中，会污染被测液，不符合题意；
C．用水将pH试纸润湿，会稀释被测液，如果溶液显碱性，会使pH值偏小，如果溶液显酸性，会使pH值偏大，不符合题意；
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，会稀释被测液，如果溶液显碱性，会使pH值偏小，如果溶液显酸性，会使pH值偏大，不符合题意。
故选A。
【练2】某课外活动小组测得某化工厂排放的废水的为4，为了将该废水的调到7，该小组提出的治理方案是向废水中加入适量的下列物质，该物质是
A．稀盐酸 B．生石灰
C．废铜屑 D．水
【答案】B
【练3】如表是人体部分体液的正常pH范围，其中酸性最强的是
体液 唾液 胃液 胰液 胆汁
pH 6.6～7.1 0.9～1.5 7.5～8.0 7.1～7.3
A．唾液 B．胃液 C．胰液 D．胆汁
【答案】B
【分析】
溶液酸性越强，pH越小；碱性越强，pH越大
【详解】
一般情况下，0
【点睛】
一般情况下，pH介于0-7时溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；
pH=7时溶液呈中性；
pH介于7-14时溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【练4】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是
①X+碱→盐+ ②X+金属氧化物→盐+
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】
碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，盐酸属于酸，符合题意，故D正确。
【练5】稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【答案】C
【详解】
A．加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；
B．加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；
C．氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意；
D．用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。
故选C。
【练6】为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是
A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
【答案】C
【详解】
A．锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH=7或者小于7，故选项说法错误；
B．a点溶液的pH大于7，显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误；
C．b点溶液的pH等于7，溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确；
D．c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
故选：C。
【练7】填空：
（1）实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。则A溶液呈______性，能使紫色石蕊溶液变______色；B溶液呈______性，能使无色酚酞溶液变______色。
（2）测定pH最简单的方法是使用______。测定时，用______蘸取待测溶液，滴在______上，然后再与______对照，得出该溶液的pH。
（3）下列方法可以解决生活中的一些问题：
①服用含氢氧化铝〔Al（OH）3〕的药物可以治疗胃酸过多病症，反应的化学方程式为______。
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），可以用______来洗涤。写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式：______。
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是______。
【答案】（1）酸；红；碱；红 （2）pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡。
（3）； 稀盐酸（或盐酸）； 。 加入适量的生石灰反应至中性后再排放（合理即可）。
【分析】
（1）实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2，可知A溶液呈酸性，B溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇酸呈红色，遇碱呈蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱呈红色，则A溶液能使紫色石蕊溶液变红色；B溶液能使无色酚酞溶液变红色，故填：酸；红；碱；红。
（2）测定pH最简单的方法是使用pH试纸。测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得出该溶液的pH，故填：pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡。
（3）①胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
②碳酸钙和氢氧化镁都会和稀盐酸反应生成可溶于水的物质，从而用稀盐酸可以除去水垢，其中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：，故填：稀盐酸（或盐酸）； 。
③碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以处理含有盐酸的废水，可加入适量的生石灰反应至中性后再排放（合理即可）。
【练8】小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是____。
（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）：_____________________。
（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表。
盐酸的体积/mL 0 10 19.5 20 20.5 30 40
pH 13 12 11 7 3 2 1
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是________（填序号）。
【答案】无色酚酞遇到酸也不变色 加入碳酸钠，若出现气泡则盐酸有剩余，若没有出现气泡则溶液显中性 C
【详解】
（1）碱能使无色酚酞变红色，酸和盐不能使无色酚酞溶液变红色，故小白认为小明的结论是不合理的，其理由是酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色。
（2）要证明溶液中是否含有酸，只需向溶液中加入一种能与酸反应且有明显现象的物质即可，如碳酸钠、锌粒等，故验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应的方法是加入碳酸钠，若出现气泡则盐酸有剩余，若没有出现气泡则溶液显中性。
（3）由表中数据不难看出，溶液的pH逐渐变小，C中图像能合理表示溶液的pH随加入盐酸的体积的变化关系，故选C。
【练9】为测定某盐酸的质量分数，往20 g 40%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。
（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________。
（2）当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是_________ （填化学式）。
（3）该盐酸中溶质质量分数是多少_________？
【答案】（1）8 g（2）NaCl、HCl（3）29.2%
【详解】
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；
（2）由图可知，当滴加盐酸到图像中B点时，盐酸过量，据此分析解答；
（3）根据反应的化学方程式计算解答。
解：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为20 g×40%=8 g；
（2）当滴加盐酸到图像中B点时，盐酸过量，故烧杯中溶液的溶质是NaCl和HCl；
（3） 设25 g盐酸中溶质的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
8 g x
x＝7.3 g
该盐酸的质量分数是×100%＝29.2%
答：该盐酸的质量分数是29.2%。
1课题2 酸和碱的中和反应
【练1】在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
【练2】某课外活动小组测得某化工厂排放的废水的为4，为了将该废水的调到7，该小组提出的治理方案是向废水中加入适量的下列物质，该物质是
A．稀盐酸 B．生石灰
C．废铜屑 D．水
【练3】如表是人体部分体液的正常pH范围，其中酸性最强的是
体液 唾液 胃液 胰液 胆汁
pH 6.6～7.1 0.9～1.5 7.5～8.0 7.1～7.3
A．唾液 B．胃液 C．胰液 D．胆汁
【练4】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是
①X+碱→盐+ ②X+金属氧化物→盐+
A． B． C． D．
【练5】稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【练6】为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是
A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
【练7】填空：
（1）实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。则A溶液呈______性，能使紫色石蕊溶液变______色；B溶液呈______性，能使无色酚酞溶液变______色。
（2）测定pH最简单的方法是使用______。测定时，用______蘸取待测溶液，滴在______上，然后再与______对照，得出该溶液的pH。
（3）下列方法可以解决生活中的一些问题：
①服用含氢氧化铝〔Al（OH）3〕的药物可以治疗胃酸过多病症，反应的化学方程式为______。
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），可以用______来洗涤。写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式：______。
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是______。
明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是____。
（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）：_____________________。
（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表。
盐酸的体积/mL 0 10 19.5 20 20.5 30 40
pH 13 12 11 7 3 2 1
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是________（填序号）。
【练9】为测定某盐酸的质量分数，往20 g 40%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。
（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________。
（2）当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是_________ （填化学式）。
（3）该盐酸中溶质质量分数是多少_________？
1
