课题2 溶解度（第2课时）
【练1】20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，它的含义是（ ）
A．在100 g水中最多溶解36 g食盐
B．20 ℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐
C．20 ℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐
D．20 ℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐
【答案】B
【详解】
A．溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。根据溶解度概念可知，该选项缺少条件在20℃，故A错误；
B．20℃时，食盐的溶解度是36 g是指在该温度下，100 g溶剂中最多溶解36 g氯化钠，所以136 g饱和食盐水中含有36 g食盐，故B正确；
C．溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。根据溶解度概念可知，该选项缺少条件100 g溶剂，故C错误；
D．20℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐，故D错误。故选B。
【练2】某温度下，将5 g氯化钠放入110 g水中，得到 113.6 g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断
【答案】A
【详解】
由题意可知，在该温度下，5 g氯化钠只溶解了3.6 g，不能再继续溶解，所以所得溶液为饱和溶液。溶液的浓稀是指含溶质的多少而言，并没有具体的界限。溶液的“浓”、“稀”是相对的，如35%的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸本题中的氯化钠溶液如果从生活的角度看，已经是很咸的溶液，应属于浓溶液。故选A。
【练3】20℃时，食盐的溶解度是36 g。20℃时20 g食盐放在50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是
A．67 g B．68 g C．69 g D．70 g
【答案】B
【详解】
20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，即20℃时，在100 g水中最多溶解36 g氯化钠。所以在20℃时，将20克氯化钠放入50克水中，只有18 g氯化钠溶解，所得溶液的质量是50 g+
18 g=68 g。故选B。
点睛：将一定质量物质溶于水中所得溶液质量，要先根据溶解度算出能够溶解多少，不溶解的不能算溶液质量。
【练4】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出 B．烧水时水沸腾前有气泡逸出
C．喝下汽水打嗝 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
【答案】A
【详解】
A．揭开汽水瓶盖，瓶内气压变小，会有有大量气泡逸出，能说明气体溶解度随压强的减小而减小，不能说明气体溶解度随温度升高而减小，符合题意；
B．烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会逸出，烧水时水沸腾前有气泡逸出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意；
C．喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳逸出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意；
D．夏季黄昏，气温较高，水中的氧气溶解量变小，与会出现浮头现象，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意。
故选A。
【练5】将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为（ ）
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质
【答案】B
【解析】
溶解度是指物质在水里的溶解度，溶解性就是根据溶解度大小区别的∶在室温时，溶解度＜0.01 g，难溶；溶解度在0.01-1 之间，微溶；溶解度在1-10 之间，可溶；溶解度＞10，易溶。将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，其溶解度为5 g，属于可溶物质。故选B。
点睛∶溶解度和溶解性是两个不同概念，是定量和定性的关系。
【练6】如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．50℃时，向45 g硝酸钾固体中加入50 g水充分搅拌，得到95 g溶液
C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少
D．分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多
【答案】C
【详解】
A．未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度，错误；
B．50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5 g，50 g水不能溶解45 g硝酸钾，所以得到溶液的质量小于50 g+45 g=95 g。错误；
C．50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。相同质量的水种可以溶解更多的硝酸钾。所以将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少，正确；
D．因不确定溶液的质量，所以无法确定析出固体的多少。错误。
故选C。
【练7】上完体育课后，小明感到又热又渴，他买了一罐“健力宝”饮料，拉开瓶盖，看到有大量的泡沫溢出，原因是______，他赶紧喝了几口后，禁不住打了几个嗝，感到凉爽多了。他打嗝的原因是______。
【答案】压强减小，气体的溶解度变小 温度升高，气体的溶解度变小
【详解】
一罐“健力宝”饮料，拉开瓶盖，看到有大量的泡沫溢出，原因是拉开瓶盖压强减小，气体的溶解度变小。喝了几口后，禁不住打了几个嗝，他打嗝的原因喝了几口后饮料，饮料温度升高，气体溶解度减小。
【点睛】
气体的溶解度与温度和压强有关。压强减小，气体的溶解度变小；温度升高，气体的溶解度变小。
【练8】如图所示是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点。根据下 图回答：
（1）P 点的含义是___________。
（2）t2℃时 30 g a 物质加入到 50 g 水中不断搅拌，形成溶液的质量是___________g 此时溶液中溶质和溶剂的质量比是 ___________。
（3）当 a 物质中含有少量 b 物质时，可以用 ___________（填 “蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯a。
【答案】
（1）t1℃时，A．c 两种物质的溶解度相等，都是 20 g
（2）75 1：2
（3）降温结晶
【解析】
（1）
P点是t1℃时ac的溶解度曲线的交点，表示t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等，都是
20 g；
（2）t2℃时a的溶解度是50 g，即100 g水中最多溶解50 g的a，所以将30 g的a加入到50 g水中不断搅拌，最多溶解25 g，形成75克溶液，此时溶液中溶质和溶剂的质量比是25:50=1:2；
（3）a的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，若a中混有少量的b，获得纯净a的方法是降温结晶。
【练9】溶解度与速度、密度一样，都是控制某变量，度量另一变量，以表达事物固有属性。
（1）20℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义是_______。
（2）影响固体溶解度大小的因素有 （填字母，下同）。
A．温度 B．压强 C．溶质、溶剂的种类
D．搅拌 E．颗粒大小 F．溶质、溶剂的质量
（3）影响固体物质溶解速度快慢的因素有 。
A．温度 B．搅拌 C．颗粒大小 D．振荡
（4）不同温度下，O2的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 。
A．大于40℃ B．小于40% C．无法确定
（5）某学生在教师的指导下完成KNO3溶解度的测定实验。
步骤1：分别准确称取3.5 g、1.5 g、2.0 gKNO3。加入药品后发现托盘天平指针偏向右边，则接下来的操作是________。
A．添加KNO3直至天平平衡 B．取出KNO3直至天平平衡
C．改变砝码、游码，直至天平平衡 D．重新调节平衡螺母至天平平衡
步骤2：将3.5 gKNO3放入大试管中，并用量筒量取10.0 mL蒸馏水于试管内。注意量筒必须放平稳，视线要与液体_______保持水平。
步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如下图所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是________。
步骤4：取出大试管，插入温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚有晶体析出时，立即记下此时的温度T1。
步骤5：此时在大试管中再加入1.5 gKNO3，重复步骤3、4，记录温度为T2；
同样方法，再加入2.0 gKNO3实验，记录温度为T3。则T3时KNO3的溶解度为_____g。
实验交流与反思：
交流1：判断溶液的饱和状态是溶解度测量的关键点。欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是_______。
交流2：依据学生实验后绘制的下图溶解度曲线，下列说法正确的是_______。
A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．分别将b℃时，两种物质的饱和溶液降温至a℃，KNO3溶液析出的晶体多
C．在a℃时若配制等质量的两物质的饱和溶液，KNO3所需的水量多
D．从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法
【答案】（1）20℃时，在100 g水中溶解36 gNaCl形成饱和溶液
（2）AC
（3）ABCD
（4）A
（5）A 凹液面最低处 温度可控、受热均匀 70 加入溶质硝酸钾、蒸发水、降低温度 CD
【解析】
（1）20℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义是20℃时，在100 g水中溶解36 gNaCl形成饱和溶液。
（2）影响固体溶解度大小的因素有溶质种类、溶剂种类、温度，压强几乎不影响固体溶解度，搅拌、颗粒大小、溶质、溶剂质量都不会影响溶解度；
故选AC。
（3）A．温度升高，微粒运动加快，可以加快物质溶解，正确；
B．搅拌可以加快物质溶解，正确；
C．颗粒越小，与溶剂接触面积越大，溶解越快，正确；
D．振荡可以加速物质溶解，正确。
故选ABCD。
（4）气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大；图中t1对应的温度为40℃，同压强下t2对应的溶解度更小，故温度大于40℃；
故选A。
（5）步骤1：称取一定质量药品，发现托盘天平指针偏向右边，说明药品质量偏小，则接下来的操作是添加KNO3直至天平平衡；
故选A。
步骤2：量筒必须放平稳，视线要与液体凹液面最低处保持水平。
步骤3：水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是温度可控、受热均匀。
步骤5：由题意可知，水的质量为10 mL，则水的质量为10 g；T3时溶解溶质质量为3.5+1.5+2.0=7.0 g，则T3时KNO3的溶解度为。
实验交流与反思：
交流1：欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是加入溶质硝酸钾、蒸发水、降低温度。
交流2：A．没有指明具体温度，不能判断NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，错误；
B．没有确定两种物质溶液质量大小，不能判断将b℃时两种物质的饱和溶液降温至a℃时KNO3溶液析出的晶体的多少，错误；
C．在a℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾，若配制等质量的两物质的饱和溶液，则硝酸钾所需的水量多，正确；
D．硝酸钾溶解度受温度影响较大，从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法，正确。
故选CD。
1课题2 溶解度（第2课时）
【练1】20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，它的含义是（ ）
A．在100 g水中最多溶解36 g食盐
B．20 ℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐
C．20 ℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐
D．20 ℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐
【练2】某温度下，将5 g氯化钠放入110 g水中，得到 113.6 g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断
【练3】20℃时，食盐的溶解度是36 g。20℃时20 g食盐放在50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是
A．67 g B．68 g C．69 g D．70 g
【练4】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出 B．烧水时水沸腾前有气泡逸出
C．喝下汽水打嗝 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
【练5】将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为（ ）
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质
【练6】如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．50℃时，向45 g硝酸钾固体中加入50 g水充分搅拌，得到95 g溶液
C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少
D．分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多
【练7】上完体育课后，小明感到又热又渴，他买了一罐“健力宝”饮料，拉开瓶盖，看到有大量的泡沫溢出，原因是______，他赶紧喝了几口后，禁不住打了几个嗝，感到凉爽多了。他打嗝的原因是______。
【练8】如图所示是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点。根据下 图回答：
（1）P 点的含义是___________。
（2）t2℃时 30 g a 物质加入到 50 g 水中不断搅拌，形成溶液的质量是___________g 此时溶液中溶质和溶剂的质量比是 ___________。
（3）当 a 物质中含有少量 b 物质时，可以用 ___________（填 “蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯a。
【练9】溶解度与速度、密度一样，都是控制某变量，度量另一变量，以表达事物固有属性。
（1）20℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义是_______。
（2）影响固体溶解度大小的因素有 （填字母，下同）。
A．温度 B．压强 C．溶质、溶剂的种类
D．搅拌 E．颗粒大小 F．溶质、溶剂的质量
（3）影响固体物质溶解速度快慢的因素有 。
A．温度 B．搅拌 C．颗粒大小 D．振荡
（4）不同温度下，O2的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 。
A．大于40℃ B．小于40% C．无法确定
（5）某学生在教师的指导下完成KNO3溶解度的测定实验。
步骤1：分别准确称取3.5 g、1.5 g、2.0 gKNO3。加入药品后发现托盘天平指针偏向右边，则接下来的操作是________。
A．添加KNO3直至天平平衡 B．取出KNO3直至天平平衡
C．改变砝码、游码，直至天平平衡 D．重新调节平衡螺母至天平平衡
步骤2：将3.5 gKNO3放入大试管中，并用量筒量取10.0 mL蒸馏水于试管内。注意量筒必须放平稳，视线要与液体_______保持水平。
步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如下图所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是________。
步骤4：取出大试管，插入温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚有晶体析出时，立即记下此时的温度T1。
步骤5：此时在大试管中再加入1.5 gKNO3，重复步骤3、4，记录温度为T2；
同样方法，再加入2.0 gKNO3实验，记录温度为T3。则T3时KNO3的溶解度为_____g。
实验交流与反思：
交流1：判断溶液的饱和状态是溶解度测量的关键点。欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是_______。
交流2：依据学生实验后绘制的下图溶解度曲线，下列说法正确的是_______。
A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．分别将b℃时，两种物质的饱和溶液降温至a℃，KNO3溶液析出的晶体多
C．在a℃时若配制等质量的两物质的饱和溶液，KNO3所需的水量多
D．从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法
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