10.2 酸和碱的中和反应
第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH
【基础训练】
1.以下酸性最强的是（ ）
A. pH=1 B. pH=3
C. pH=5 D. pH=7
2.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A. 柠檬汁（2-3） B. 酱油（4-5）
C. 西瓜汁（5-6） D. 洗发水（8-9）
3.在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变（ ）
A. 无色 B. 红色
C. 蓝色 D. 紫色
4.下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）
A. 苹果：2.9~3.3 B. 橘子：3.0~4.0
C. 葡萄：3.5-4.5 D. 玉米粥：6.8~8.0
5.安宁八街玫瑰已经成为安宁的一张城市名片。玫瑰更适宜在酸性土壤中生长。下列是云南几种常见土壤的近似pH，其中不太适宜种植玫瑰的是（ ）
土壤名称 红壤 红色石灰土 褐土 紫色土
pH范围 5.0~6.2 6.0~6.9 7.8~8.5 5.7~6.7
A. 红壤 B. 红色石灰土
C. 褐土 D. 紫色土
6.下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具清洁剂
pH 1~2 3~4 6-7 7-8 9-10 12~13
A. 所有的食物均呈酸性
B. pH<7的雨水称为酸雨
C. 向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D. 清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
7.某同学用pH试纸测定了X、Y、Z三种液体的pH，X、Y、Z的pH对应分别为1、7和10，下列说法错误的是（ ）
A.X显酸性
B.Y可能是蒸馏水
C.Z可能是盐溶液
D.Z能使紫色石蕊溶液变红
8.将pH＝2的盐酸不断加水稀释，下列图中能符合题意描述该过程中溶液pH变化的图象是（ ）
A. B.
C. D.
9.中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ）
A. 熟石灰 B. 硝酸铵
C. 稀盐酸 D. 氯化钠
10.下图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（ ）
A. 实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B. a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应
C. b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5:40
D. c点时，溶液中的Na+个数大于Cl-个数
11.已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。有一同学在实验室中是这样测某溶液pH的：
（1）他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用________（填仪器）蘸取试样进行检测该同学测得的pH是否会有误差？________（填“有”或“没有”）。
（2）某溶液的pH为13，该溶液能使无色酚酞试液变成________色。加水稀释后溶液的pH将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
12.实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。
（1）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ________ 。
（2）b点时，烧瓶内的溶液呈 ________ （填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是 ________ （填字母序号）。
13.常温下，一锥形瓶中盛有10 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）图中B点溶液呈________色
（2）计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)
【能力提升】
1.下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 B．在密闭容器中，点燃CO和O2的混合物 C．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间 D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
2.常温下，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，如图1所示，并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2所示。关于上述实验的有关说法中，正确的是（ ）
①a点时，溶液中所含溶质为HCl、NaC1（酚酞除外）
②从b点到c点，溶液的pH逐渐变大
③c点时，溶液为无色
④实验说明该反应为放热反应
⑤比较溶液中离子数目多少：a=b
C. ①③⑤ D. ③④⑤
3.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是（ ）
A. B.
C. D.
4.在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A. CO2 B. CaO
C. Cu（NO3）2 D. HCl
5.中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如下实验：
（1）观察到试管①③中共同的明显现象是________________，试管②中没有明显现象。
（2）（提出问题）试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
（实验探究）
化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了________________（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的________________（填字母）。
A. Zn B .Fe(OH)3 C. FeCl3 D. AgNO3
（3）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：
①该实验中，乙溶液是________；
②加入甲溶液6 mL时，烧瓶中的溶液溶质成分________（填化学式）；
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是________________。
参考答案
【基础训练】
1.【答案】 A
【解析】pH越小，酸性越强，A选项pH最小。
故答案为：A。
2.【答案】 D
【解析】A. 柠檬汁的pH为2-3，pH＜7，呈酸性；
B. 酱油的pH为4-5，pH＜7，呈酸性；
C. 西瓜汁的pH为5-6，pH＜7，呈酸性；
D. 洗发水的pH为8-9，pH＞7，呈碱性。
故答案为：D。
3.【答案】 B
【解析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；碱性溶液能使酚酞试液变红色。
故答案为：B。
4.【答案】 D
【解析】A.苹果pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意；
B.橘子pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意；
C.葡萄pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意；
D.玉米粥pH在6.8~8.0偏向碱性，胃酸过多适宜食用，符合题意。
故答案为：D。
5.【答案】 C
【解析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；玫瑰更适宜在酸性土壤中生长，由图表可知，不太适宜种植玫瑰的是褐土。
故答案为：C。
6.【答案】 C
【解析】A. pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，鸡蛋清呈碱性，故A不符合题意；
B. pH<5.6的雨水称为酸雨，故B不符合题意；
C. 肥皂水pH大于7，呈碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，故C符合题意；
D. 厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，会发生反应，效果降低，故D不符合题意。
故答案为：C。
7.【答案】 D
【解析】A.X的pH<7，呈酸性，故A不符合题意；
B.Y的pH为7，呈中性，蒸馏水的pH为7，呈中性，故B不符合题意；
C.Z的pH>7，呈碱性。有可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液就呈碱性，故C不符合题意；
D.Z的pH>7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不能变红，紫色石蕊溶液在酸性条件下变为红色，故D符合题意。
故答案为：D。
8.【答案】 A
【解析】由题中信息可知，开始溶液pH＝2，不断加水稀释，酸的溶液浓度变小，酸性变弱，pH变大，但是始终呈酸性，溶液的pH可无限接近7，但始终小于7。
故答案为：A。
9.【答案】 A
【解析】A. 熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，降低水稻对镉吸收量，符合题意；
B. 硝酸铵显酸性，不符合题意；
C. 稀盐酸显酸性，不符合题意；
D. 氯化钠显中性，不符合题意。
故答案为：A。
10.【答案】 D
【解析】A.从图像可以看出，该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A不符合题意；
B. a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应，说法正确，故B不符合题意；
C. b点时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，参加反应的氯化氢和氢氧化钠的质量比为36.5:40，故C不符合题意；
D.c点时稀盐酸反应，因此氯离子的个数大于钠离子，故D符合题意。
故答案为：D。
11.【答案】 （1）玻璃棒；有
（2）红色；变小
【解析】（1）用玻璃棒蘸取试样进行检测（测试溶液pH时，一般用玻璃棒蘸取试样滴在pH试纸上），该同学测得的pH有误差，原因是该学生测得的pH是蒸馏水稀释后溶液的pH，导致测得溶液的pH偏大。
12.【答案】 （1）
（2）碱
（3）c、d
【解析】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为 。
（2）b点时，溶液的pH大于7，故烧瓶内的溶液呈碱性。
（3）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色，溶液显酸性或中性，故呈无色的是c、d。
13.【答案】 （1）无
（2）解：设稀盐酸中溶质质量分数为x
x=3.65%
答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。
【解析】（1）B点时，pH=7，溶液显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故溶液呈无色；
（2）略。
【能力提升】
1.【答案】 B
【解析】A.向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，图象不符合题意；
B.由化学方程式 可知，在密闭容器中，点燃CO和O2的混合物分子个数减少，直到完全反应为止，图象符合题意；
C.浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中敞口放置一段时间，溶质质量会减少，图象不符合题意；
D.用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，图象不符合题意。
故答案为：B。
2.【答案】 D
【解析】由题干信息可知，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
①a点处于温度升高之时，说明此时盐酸的量没有将氢氧化钠完全中和，此时溶液显碱性，溶质是NaOH和NaCl（酚酞除外），不符合题意；
②从b→c，溶液的温度降低，说明酸碱中和后滴加的盐酸过量，酸性增强，溶液的pH减小，不符合题意；
③c点时的溶液中存在着NaCl和HCl两种溶质，溶液显酸性，不能使无色的酚酞试液变色，符合题意；
④由实验过程中的热量变化可知，氢氧化钠和盐酸反应属于放热反应，符合题意；
⑤a→b段内，NaOH和HCl反应生成NaCl和H2O，此时每消耗一分子NaOH生成一分子NaCl，故a点所示溶液中离子的数目与b点所示溶液中离子的数目相等，c点是盐酸过量，离子数目最多，符合题意。
故答案为：D。
3.【答案】D
【解析】A.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液的pH逐渐减小，恰好反应时pH为7，继续滴加稀硫酸，pH继续冲减小，不符合题意；
B.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液中氢氧根离子被氢离子消耗，逐渐减少，直至为零，不符合题意；
C.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，反应开始就产生沉淀，逐渐增加，氢氧化钡完全反应后，不再增加，不符合题意；
D.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，反应没有开始溶液有水，烧杯中水的质量开始不为0，符合题意。
故答案为：D。
4.【答案】 B
【解析】A. 二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，不符合题意；
B. 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变，符合题意；
C. 硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，不符合题意；
D. 氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，不符合题意。
故答案为：B。
5.【答案】 （1）难溶性固体溶解
（2）溶液未变红色；AB
（3）稀盐酸；HCl和NaCl；pH由小变大至≥7
【解析】试管①，向Cu(OH)2固体中加入稀硫酸，Cu(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，试管③，向Mg(OH)2固体中加入稀盐酸，Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水，试管①③中共同的明显现象是难溶性固体溶解。
（2）取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，故稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。溶液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入Zn，有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入Fe(OH)3， 溶液变成黄色，说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入FeCl3， 无明显现象，无法判断溶液中是否含有HCl；加入AgNO3， 因为NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法判断溶液中是否含有HCl；
故答案为：AB。
（3）①由图像可知，加入甲溶液前，乙溶液的pH小于7，说明乙溶液是稀盐酸。
②加入甲溶液6 mL时，烧瓶中的溶液的pH小于7，说明加入的氢氧化钠的量不足，盐酸过量，故烧瓶中的溶液的溶质成分是NaCl和HCl。
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是随着氢氧化钠溶液的加入，烧瓶内溶液的pH从小于7，逐渐增大到大于或等于7。
1
