2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册第1章物质结构元素周期律综合练习2301
一、单选题
1．我国科研团队采用和(铪)熔合蒸发技术合成了新核素。下列说法错误的是
A．、互为同位素 B．含有142个中子
C．化学性质不活泼 D．的核电荷数为176
2．下列关系正确的是
A．原子半径：Na
C．酸性： D．稳定性：HBr>HCl
3．关于化学键的各种叙述正确的是
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．化学键只存在于化合物中
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物
4．已知短周期元素的离子：aX2+、bY+、cM2-、dN-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．碱性：X(OH)2＞YOH B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：M2-＞N-＞Y+＞X2+ D．阴离子的还原性：M2-＜N-
5．下列有关元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有7个周期，18个族
B．第IA族的元素都是碱金属元素
C．元素种类最多的族是第Ⅷ族
D．116号元素位于元素周期表中第七周期第VIA族
6．下列化学用语表达正确的是
A．分子中含有非极性键 B．的电子式：
C．硫化氢 D．(肼)的结构式：
7．已知元素R的一种同位素形成离子化合物，其中R离子的中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素R的符号为
A． B． C． D．
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：Z＞Y B．单质的氧化性：X＜W
C．气态氢化物的稳定性：Y＞X D．Z2X2属于共价化合物
9．下列顺序正确的是
A．酸性HNO3>H3PO4>HClO4 B．还原性F->Cl->S2-
C．稳定性：H2O>HF>H2S D．原子半径：Na>Mg>O
10．下列比较错误的是
A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C．氢化物稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
11．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
B．第ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素
C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强
D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族
12．在下列物质中，含有非极性键的离子化合物是
A．Mg3N2 B．Na2O2 C．CaCl2 D．H2O2
二、填空题
13．元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。
元素 元素性质或原子结构
A
B B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质
C 地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳
D D的单质是一种黄色晶体
E 用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片)
回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置是___________。
(2)的电子式为___________。
(3)分子中含有___________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4)少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是___________；将一块C单质加入上述形成的强碱溶液中反应的离子方程式是___________；元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是___________(填写化学式)。
(5)D的简单离子与的E简单离子半径较大的是___________(填离子符号)。
(6)任意写出一个化学反应方程式证明氧元素的非金属性强于D元素___________。
14．回答下列问题：
(1)写出下列物质的电子式：CO2_____、HF_____、KCl_____、NaOH_____。
(2)用电子式表示下列物质的形成过程：
①H2O：______。
②Na2O：_____。
③Cl2：______。
15．Ⅰ.根据下列6种符号回答问题：
①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O
(1)共有_____种核素，属于_____种元素。
(2)互为同位素的是_____。(填序号，下同)
(3)质量数相等的是_____，中子数相等的是_____。
Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaCl2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HCl。请回答下列问题：
(4)只含极性键的是______(填序号，下同)。
(5)只含非极性键的是_____。
(6)含有极性键和非极性键的是_____。
(7)含有极性键的离子化合物是_____。
(8)含有非极性键的离子化合物是_____。
16．按要求回答下列问题
第I部分：1808年科学家戴维通过电解生石灰和汞的混合物制得了银白色的金属钙。请回答：
(1)钙的原子结构示意图为___________，它在元素周期表中的位置是___________
(2)Mg、Al、Ca原子半径从大到小的顺序是___________；从原子结构的角度进行解释 ___________
(3)钙的金属性___________(填“强于”或“弱于”)镁，可以通过___________(填实验方法)加以验证。
第II部分：有下列微粒或物质：
① ② ③石墨、金刚石 ④ ⑤ 28Si、29Si、30Si ⑥，回答下列问题：
(4)a．互为同位素的是___________
b．互为同素异形体的是___________
c．①⑤⑥中共有___________种核素，共___________种元素。
(5)计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为；28×a1%+29×a2%+30×a3%，其中a1%、a2%……是指各同位素的___________
(6)向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当pH达到6～7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在5～100 nm的SiO2·nH2O粒子。该分散系属于___________(选填“溶液”“浊液”或“胶体”)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．、的质子数相同，但质量数不同，二者互为同位素，A正确；
B．的质量数为232，质子数为90，则含有的中子数为232-90=142，B正确；
C．的质子数为18，原子结构示意图为，原子的最外层电子数为8，所以化学性质不活泼，C正确；
D．的质子数为72，则核电荷数为72，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．同周期元素原子从左到右半径依次减小，所以原子半径：Na＞Cl，A错误；
B．同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以金属性：Mg>Al，B正确；
C．同周期元素从左到右非金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强，所以酸性：，C错误；
D．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以气态氢化物的稳定性也依次减弱，即稳定性：HBr＜HCl，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2中既含离子键，又含共价键，A错误；
B．单质分子中也可能存在共价键，如N2、H2等，B错误；
C．非金属元素也可形成离子化合物，如NH4Cl等，C错误；
D．只有共价键形成的物质，可能是单质，如O2等，D正确；
故选D。
4．C
【分析】四种微粒具有相同的电子层结构，X、Y在M、N周期的下一周期，按照主要化合价周期，四种元素在周期表大概位置
… M N
Y X …
据此分析；
【详解】A．Y、X属于同周期，从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，因此YOH碱性强于X(OH)2，故A错误；
B．根据四种元素在周期表位置，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；
C．核外电子排布相同，一般微粒半径随着原子序数增大而减小，因此微粒半径：M2-＞N-＞Y+＞X2+，故C正确；
D．非金属性越强，其离子还原性越弱，N的非金属性强于M，则M2-还原性强于N-，故D错误；
答案为C。
5．D
【详解】A．元素周期表有7个横行，分为7个周期，18个纵列，第8、9、10三列是第Ⅷ族，共16个族，A错误；
B．第IA族的元素除氢元素以外都是碱金属元素，B错误；
C．周期表包含元素最多的族是第IIIB族，包含镧系和锕系，共32种元素，C错误；
D．116号元素位于元素周期表中第七周期第VIA族，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．分子中含有碳氧极性键，没有非极性键，故A错误；
B．是离子化合物，其电子式：，故B错误；
C．硫化氢是共价化合物，其电子式为，故C错误；
D．(肼)中含有氮氮单键和氮氢单键，其结构式： ，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．D
【详解】已知元素R的一种同位素形成离子化合物，其中R离子()的中子数为Y，核外电子数为Z，则R核外有(Z+X)个电子即质子数为Z+X，质量数=质子数+中子数=Z+X+Y，则该同位素R的符号为，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
8．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X的电子排布为2、6，其为O元素；Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，则Z为Na元素，Y为F元素；X、W的最外层电子数相同，则W原子的最外层电子数为6，其为S元素。所以，X、Y、Z、W分别为O、F、Na、S。
【详解】A．由分析可知，Y、Z分别为F、Na，F-与Na+的电子层结构相同，但F的核电荷数比Na小，所以简单离子的半径：Na+＜F-，A不正确；
B．X、W分别为O、S，O的非金属性比S强，则单质的氧化性：O2＞S，B不正确；
C．X、Y分别为O、F，二者同周期，O的非金属性比F弱，则气态氢化物的稳定性：HF＞H2O，C正确；
D．Z2X2为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，D不正确；
故选C。
9．D
【分析】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；
【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HClO4>HNO3>H3PO4>，A错误；
B．非金属性越强对应简单离子的还原性越弱，还原性F-
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Na>Mg>O，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A.电子层多半径大；电子层相同时，核电荷数多半径小。N、O、F电子层相同，原子半径为：N>O>F，A项正确；
B.非金属性：S>C>Si，其最高价氧化物的水化物酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B项正确；
C.P、S、Cl为同周期从左往右，非金属性增强，氢化物的稳定性增强。氢化物的稳定性：PH3
故选C。
11．B
【详解】A．原子序数为15的元素为P，其最高化合价为+5，A错误；
B．第ⅦA族元素是同周期中最靠右的元素(不考虑稀有气体)，同周期从左向右非金属性逐渐增强，B正确；
C．Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，所以失电子能力逐渐增强，C错误；
D．原子序数为16的元素为S，处于周期表的第三周期的ⅥA族，D错误；
答案选B。
12．B
【详解】A．Mg3N2只含有离子键无共价键的离子化合物，选项A错误；
B．Na2O2中Na+和之间以离子键结合，中含有O-O非极性共价键，属于离子化合物，选项C正确；
C．CaCl2只含有离子键无共价键的离子化合物，选项C错误；
D．H2O2中含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物，选项D错误；
答案选B。
13．(1)第三周期第ⅥA族
(2)
(3)极性共价键
(4) KOH
(5)
(6)(其他答案合理即可)
【分析】根据原子结构可知A为Na；B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质，则B为C；C地壳中含量最高的金属元素则为Al；D的单质是一种黄色晶体，则为S；用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，则为K。
【详解】（1）S是第三周期第ⅥA族元素；
故答案为：第三周期第ⅥA族。
（2）BH4为甲烷(CH4)电子式为；
故答案为：。
（3）H2D分子为H2S分子，极性共价键；
故答案为：极性共价键。
（4）E为K，少量K的单质加入水中剧烈反应，生成氢氧化钾和氢气，反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑；C为Al，单质铝加入上述形成的强碱溶液中反应生成偏铝酸钾和氢气，离子方程式2Al+2OH +2H2O=2+3H2↑；钾和钠为第IA族元素，核电荷数越大金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钾的金属性比钠的强，元素Na、K的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是KOH；
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；2Al+2OH +2H2O=2+3H2↑；KOH。
（5）D的简单离子为S2-，E简单离子为K+，核外电子数都为18，核电荷数越小离子半径越大，半径较大的是S2-；
故答案为：S2-。
（6）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，2H2S+O2=2S↓+2H2O，氧气做氧化剂，硫是氧化产物，证明氧的非金属性强于硫的非金属性；
故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O(其他答案合理即可)。
14．(1)
(2)
【详解】（1）CO2为共价化合物，C与两个O之间分别共用2对电子，电子式为；HF为共价化合物，H与F之间共用1对电子，电子式为；KCl为离子化合物，K+与Cl-以离子键结合，电子式为；NaOH为离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，O和H之间共用1对电子形成共价键，电子式为 ；
（2）H2O为共价化合物，2个H原子与1个O原子各形成1对共用电子对，形成过程为；
Na2O为离子化合物，2个Na原子各失去1个电子转移给O原子，形成过程为。Cl2为共价，2个Cl原子形成一对共用电子对，形成过程为 。答案为；； 。
15．(1) 6 4 (2)①②③ (3) ④⑤ ④⑥
(4)②③⑩
(5)①
(6)⑧
(7)⑥⑨
(8)⑤
【详解】（1）具有一定质子和中子的原子称为核素，即质子不同或中子不同为不同种核素。所以以上有6种核素。元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，所以有4种元素。答案为6；4；
（2）同种元素的不同核素互称为同位素，即1H、2H、3H互为同位素。答案为①②③；
（3）：A为质量数=质子+中子，Z为质子数。质量数相等为④⑤，中子数相同的为④⑥。答案为④⑤；④⑥；
（4）不同种非金属原子之间往往形成极性键。只含极性键的有CO2、NH3、HCl而NH4Cl中有离子键和极性键不满足要求。答案为②③⑩；
（5）同种非金属原子之间往往形成非极性键。只有非极性键的即为非金属单质类（除单原子分子外），满足条件为①。答案为①；
（6）既含极性键又有非极性键H2O2（H-O-O-H），O-H为极性键，O-O为非极性键。答案为⑧；
（7）含离子键的化合物为离子化合物，活泼金属和活泼非金属已形成离子化合物，铵盐为离子化合物。满足条件为NaOH（Na+与OH-为离子键，O和H为极性共价键）和NH4Cl（铵根和Cl-为离子键，N和H为极性键）。答案为⑥⑨；
（8）Na2O2中Na+与过氧根之间为离子键，O与O之间为非极性键。答案为⑤。
16．(1) 第四周期ⅡA族
(2) Ca>Mg>Al Ca和Mg的最外层电子数相同，但Ca的电子层数更多，故Ca的原子半径大于Mg，Mg的电子层数与Al相同，但Al的核电荷数更多，故Mg的半径比Al更大，综上所述原子半径的关系为 Ca>Mg>Al
(3) 强于 观察两者与水反应的剧烈程度
(4) ①⑤ ③ 9 5
(5)丰度
(6)胶体
【详解】（1）Ca原子序数为20，其原子结构示意图为；在元素周期表中的位置为第四周期ⅡA族。
（2）Ca和Mg的最外层电子数相同，但Ca的电子层数更多，故Ca的原子半径大于Mg，Mg的电子层数与Al相同，但Al的核电荷数更多，核电核数越多的半径越小，故Mg的半径比Al更大，综上所述原子半径的关系为 Ca>Mg>Al。
（3）钙的半径大于镁，同主族半径大的元素失电子能力更强，金属性越强，故钙的金属性强于镁；可以通过观察两者与水反应的剧烈程度加以验证，金属性强的反应更加剧烈。
（4）同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素，同素异形体是指同种元素组成的不同单质，核素是指具有一定质子数和中子数的原子，元素是指具有相同质子数的一类原子的总称。故可知：互为同位素的为①⑤；互为同素异形体的为③；①⑤⑥中含有9中核素，5种元素。
（5）相对原子质量是同位素的各核素的质量数与其丰度的乘积之和，故a1%、a2%……是指各同位素的丰度。
（6）分散质粒子直径在1-100nm之间的为胶体。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
