专题8《金属和金属材料》检测题
一、单选题
1．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，用发热剂代替红磷测定空气中氧气含量，装置如图，以下对此改进实验的叙述错误的是
A．实验前要检查装置的气密性
B．此实验测出空气中氧气的体积分数约18.3%
C．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
D．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
2．下列反应没有明显现象的是
A．向块状生石灰滴加少量水 B．CO气体通过灼热的氧化铜
C．干燥石蕊纸花放入装CO2的集气瓶 D．用打磨过的铝片放入CuSO4溶液中
3．下列实验现象的描述与实际相符的是
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
4．对比法是化学实验重要的方法，课本中的下列实验中，不属于对比实验的是（ ）
A．测定空气中氧气含量 B．探究催化剂对反应速率的影响
C．探究铁钉锈蚀的条件 D．探究影响物质溶解性的因素
5．下列实验方案设计不合理的是
A．通过硬铝片和铝片相互刻画来比较合金和纯金属的硬度
B．选用红磷来测定空气中氧气的含量
C．采用过滤的方法除去水中的泥沙等难溶性杂质
D．将混合气体点燃除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳气体
6．为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的打磨过的铁片、X片、锌片、铬 (Cr)片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，铬片与稀盐酸的反应比锌片慢。用温度传感器测得反应温度变化 曲线如右图所示，根据曲线总结出金属X片是
A．Cu B．Sn
C．Mg D．Cr
7．氧化亚铜与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，氧化铜与木炭反应后得到的铜中常常混有少量氧化亚铜。现将10g该固体的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应后，过滤能得到9.5g固体，则原混合物中含氧化亚铜的质量为
A．0.45g B．0.5g C．0.9g D．9.0g
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
B．碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
D．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
9．下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是
A．葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应
B．硝酸铵中加熟石灰研磨：2NH4NO3+ Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O复分解反应
C．正常雨水的pH约为5.6的原因：SO2+H2O=H2SO3化合反应
D．验证铁的活动性比银强：Fe+2AgCl=2Ag+FeCl2置换反应
10．下列有关事实的解释中，正确的是
A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．水和过氧化氢的化学性质不同——氧原子个数不同
C．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列顺序不同
D．碳和氧气反应生成CO或者CO2——氧气浓度不同
11．下面除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是（ ）
混合物 思路方法 选用物质
A．CO（CO2） 吸收 过量的氢氧化钠溶液
B．CaCl2（HCl） 转化、过滤 过量的碳酸钙
C．FeSO4（CuSO4） 置换、过滤 过量的铁粉
D．NaOH（Na2CO3） 沉淀、过滤 过量的澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
12．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色溶液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Cu、Al
B．滤液中只有Al2（SO4）3
C．滤液中只有CuSO4
D．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定没有A1
二、填空题
13．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
(1)金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都______。
(2)在生产生活实践中人类逐渐掌握了多种金属的技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分：FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是______。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为______。
(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为______。
(4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后人光亮如新，是因为其______（填序号）非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
(5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2；请问铁锈的主要成分是______（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及______种化学反应基本类型。
14．2009年，“会飞汽车”就圆满地完成了首次试航。这款车的车身和一般汽车相似，但是车门的部分多了两个可折叠的翅膀。在陆地行驶的时候，翅膀折叠，如果想飞行的时候，翅膀就会张开。汽车如同变形金刚一样，在很短的时间内变成一架小型飞机。
（1）会飞的汽车壳体材料可以是____；（在A．B、C中选填）
A 韧性好、硬度大的锰钢
B 强度好、密度小的铝合金
C 抗腐蚀性好的不锈钢
（2）不锈钢具有很好的抗腐蚀性因此可以用来制作_____（填一条用途）
（3）会飞的汽车采用柴燃联合动力，即柴油或天然气（天然气主要成分的化学式为①_____），它在工作过程中的能量转化是②_____。
三、简答题
15．写出下列反应的化学方程式：
(1)酒精在空气中完全燃烧：______________________。
(2)探究铜、银的金属活动性：_____________________。
16．人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们的生活息息相关。
(1)生活中常用铜作导线,主要是利用了铜的______。
(2)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁丝与空气中的____和水蒸气发生了化学反应。
(3)为了验证三种金属的活动性顺序,可选择Al、Cu和下列试剂中的___来达到实验目的。(选填字母序号)
A Al2(SO4)3溶液
B FeSO4溶液
C CuSO4溶液
(4)为了防止铁制品生锈,通常采用的措施是__________(写一条);可以用稀盐酸除去铁锈,原理是(用化学方程式表示)_____________________。
四、实验题
17．人类生活生产离不开金属。
（1）在“国庆70周年”阅兵式上展示了一大批具有自主知识产权的新式武器，它们广泛地使用合金而不用纯金属的原因是什么_________ (一条即可)
（2）驿城区老河乡盛产香菇，青少年食用香菇可以补充生长发育过程所需的“铁”，“铁”指的是_________(填“原子”、“离子”、“元素”)。
（3）近年流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由食物和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、碳酸钠等）组成。
①生石灰用作发热剂，用化学方程式表示发热原理________。
②铁粉常用作发热剂，它可以与氧气和水反应最终生成氢氧化铁，写出该化学方程式：________。
（4）下图为某同学在实验室模拟工业上炼铁的原理。补充资料：I、已知FeO在一定条件下能逐步失去其中的氧，依次生成FeO、FeO最终被还原为铁；Ⅱ、酒精灯火焰温度为450℃-650℃；Ⅲ。通过数字化设备对氧化铁和一氧化碳进行分析，获得相关数据并绘制成图。
①你认为该实验应进行哪些改进：___________。
②某同学将反应所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现生成物中没有铁，得此结论依据的现象是___________。
③根据资料分析实验失败的原因__________。
（5）上述实验改进后，用50g含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上生成铁的质量是________ 使用化学方程式计算。
五、计算题
18． “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
甲 乙 丙
烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g
加入黄铜样品质量 20g 24g 20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
参考答案：
1．D 2．C 3．A 4．A 5．D 6．C 7．C 8．C 9．B 10．A 11．D 12．D
13．(1)稳定
(2) 铁元素质量分数高 2Al2O34Al+3O2↑
(3)Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al
(4)C
(5) Fe2O3 3
14． B 餐具 化学能转化为机械能
15． CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
16． 导电性 氧气 B 刷漆等 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
17． 硬度大 元素 CaO+H2O=Ca(OH)2 4Fe＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3 酒精灯应换成酒精喷灯并在b口应放置点燃的酒精灯 没有气泡产生 使用酒精灯加热达不到完全反应时所需的温度 28g
18．（1）丙；0.2g；（2）32.5%
