2023全国高考模拟试卷河北卷（解析版）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Co 59 Cu 64 Re 186
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢、纸上。下列说法错误的是（ ）
A．丹指朱砂，也叫辰砂，是的天然矿石
B．青指石青，即蓝铜矿，主要成分，该物质属于盐
C．墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体
D．常见绢、纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子
答案：D
解析：
A．丹指丹砂、朱砂、辰砂，是硫化汞的天然矿石，A正确；
B．青指石青，主要成分，属于碱式碳酸盐，B正确；
C．墨汁、墨水均属于胶体，C正确；
D．绢指丝织品，主要成分为蛋白质，纸的主要成分都是纤维素，蛋白质和纤维素属于天然高分子，D错误；
故选D。
2．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是（ ）
A．天问一号用的SiO2气凝胶 B．天和核心舱用的BN陶瓷 C．“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳 D．北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓
答案：C
解析：A．属于无机非金属材料，A错误；
B．BN陶瓷是新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，B错误；
C．钛铝外壳属于合金材料，C正确；
D．氮化镓是化合物，不是合金材料，D错误；
故选C。
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为
B．，溶液中含有数目为
C．56gFe与充分反应时转移的电子数为
D．出中含有电子数为
答案：A
解析：
A．苯甲醇分子中有7个碳原子，0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为，故A正确；
B．，部分水解，溶液中含有数目少于，故B错误；
C．56gFe与充分反应时，铁过量，转移的电子数为，故C错误；
D．出中含有电子数为(6-1+1×3)NA=，故D错误；
故选A。
4．下列方程式与所给事实相符的一项是（ ）
A．吸收气体：
B．明矾水溶液中加溶液至沉淀的质量最大时：
C．溶液中通入，生成黄色沉淀：
D．在稀硝酸中加入过量铁粉：
答案：C
解析：
A．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫以还原性为主，两者发生氧化还原反应，得到Na2SO4，故A错误；
B．明矾与氢氧化钡反应至沉淀质量最大，说明SO全部转化成硫酸钡沉淀，铝元素以AlO形式存在，正确的离子方程式为Al3++4OH-+2Ba2++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O，故B错误；
C．氯气具有强氧化性，能将-2价S氧化为S，其反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，故C正确；
D．加入铁粉过量，过量铁与Fe3+反应生成Fe2+，其离子方程式为3Fe+2NO+8H+=3Fe3++2NO↑+4H2O，故D错误；
答案为C。
5．下列说法中错误的是（ ）
A．、都是极性分子
B．KF是离子化合物，HF为共价化合物
C．在和中都存在配位键
D．和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
答案：A
解析：
、分别是直线型和平面三角形，都是非极性分子，故A错误；
B.KF是由钾离子和氟离子构成的离子化合物，HF为非金属原子通过共价键形成的共价化合物，故B正确；
C.中氢离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以能形成配位键，中铜离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以铜离子和氨分子能形成配位键，故C正确；
D.中P元素化合价为价，P原子最外层电子数是5，，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，，则Cl原子满足8电子结构；中N元素化合价为价，N原子最外层电子数是5，，则N原子满足8电子结构，F元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，，则F原子满足8电子结构，故D正确；
答案选A。
6．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 类比推理陈述Ⅱ
A 单质的熔点 Br2 < I2 单质的熔点 Li < Na
B 工业上电解熔融的 Al2O3 得到铝单质 工业上电解熔融的 MgO 得到镁单质
C 还原性：I->Br- 还原性：P3->N3-
D 实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2 实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2
答案：C
解析：
A、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力；碱金属Li、Na为金属晶体，单质熔点与金属键有关，没有因果关系，选项A错误；
B、Al2O3 、MgO均为高熔点化合物，氯化铝为共价化合物熔融状态下不导电，工业上电解熔融的 Al2O3 得到铝单质，但工业上电解熔融的 MgCl2得到镁单质，选项B错误；
C、非金属性越强，单质的氧化性越强，其简单离子的还原性越强，故还原性I->Br-、P3->N3-，选项C正确；
D、F2具有很强的氧化性，与溴化钾溶液反应时先与水反应生成HF和氧气，不能置换出溴单质，选项D错误。
答案选C。
7．《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是 种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是（ ）
A．分子中含有3种官能团
B．能发生加成反应、消去反应和聚合反应
C．1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1
D．1个分子中含有2个手性碳原子
答案：D
解析：A．根据穿心莲内酯的结构简式，分子中含有羟基、酯基、碳碳双键，共3种官能团，故A正确；
B．穿心莲内酯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应、聚合反应，含有羟基，能发生消去反应，故B正确；
C．羟基能与钠反应，酯基水解消耗氢氧化钠，1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，故C正确；
D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，1个分子中含有6个手性碳原子(*标出)，故D错误；
选D。
8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．图1模拟侯氏制碱法获得
B．图2用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3 溶液，，探究温度对化学平衡的影响
D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱
答案：C
解析：
A．氨气极易溶于水，直接通入溶液中会引起倒吸，故A不符合题意；
B．氢氧化钠为强碱，应该使用碱式滴定管，故B不符合题意；
C．，反应吸热，温度改变导致平衡移动使得溶液颜色不同，能探究温度对化学平衡的影响，故C符合题意；
D．挥发的盐酸也会和苯酚钠生成苯酚干扰了实验，故D不符合题意；
故选C。
9．我国科学家利用电池，以水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：
。
下列说法正确的是（ ）
A．放电时，为负极，发生氧化反应
B．放电时，参与反应，转移
C．充电时，通过阳离子交换膜从极移向极
D．充电时，阳极发生反应：
答案：D
解析：
A．由总反应可知，放电时，Zn为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．由总反应可知，反应时生成2molBi，转移6mol电子，参与反应，转移，故B错误；
C．充电时，Zn电极作阴极，极作阳极，溶液中阳离子向阴极移动，则通过阳离子交换膜从极移向极，故C错误；
D．充电时的总反应为：，阳极发生反应：，故D正确；
故选：D。
10．某新型电池材料结构如图所示，X、Y、Z、M、W是同周期主族元素，其中除M外均能满足8电子稳定结构，而X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．最简单氢化物的热稳定性和沸点均为Y
D．W的最高价氧化物对应的水化物是一种三元弱酸
答案：B
解析：
根据已知，五种元素是同周期主族元素，又X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有二个电子层，次外层为2个电子，X为氧元素；又据盐的结构图示可知，Z形成四个共价键，且与氧(X)形成双键，Z原子的最外层电子数为4，Z为碳元素；Y形成一个共价键，Y为氟元素；盐中含有草酸根结构且与W相连、W还与二个F相连，W为硼元素；电池材料中为非8电子稳定结构，M为锂元素，据此分析解答。
A．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>O，稳定性：
D．W的最高价氧化物对应的水化物是，是一元弱酸，D错误；
故选：B。
11．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(和代表烃基)。下列说法错误的是（ ）
A．在[Cu]作用下，C—H键断裂并放出能量
B．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率
C．若发生析氢反应：，则会影响的生成
D．该反应原理的总反应的原子利用率为100%
答案：A
解析：A．化学键断裂需要吸收能量，在［Cu］作用下C—H键断裂并吸收能量，A错误；
B．催化剂能降低反应的活化能，提高反应的速率，B正确；
C．析氢反应()会导致生成过程中不足，从而影响其生成，C正确；
D．据图可知，该流程中初始反应物为和，最终产物为，化学方程式为 反应的原子利用率为100%，D正确；
故选A。
12．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是（ ）
选项 目的 方案设计 现象与结论
A 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
B 检验火柴头中是否含有氯元素 将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀、溶液 若有白色沉淀产生，|说明火柴头中含有氯元素
C 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪
答案：C
解析：
A．食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A错误；
B．火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生成氯化银白色沉淀，故B错误；
C．加硝酸后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在，从而可说明菠菜中含有铁元素，故C正确；
D．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D错误；
故选：C。
13．铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：
下列说法正确的是（ ）
A．“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变
B．铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物
C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用
D．“第3次浸出”中若用HC1-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：
3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O
答案：D
解析：
废氧化铝载体铂铼催化剂经过焙烧细磨后，加入氨水溶解Re得到NH4ReO4，Pt和氧化铝在浸出渣1中。NH4ReO4经过800℃下通入氢气制备铼粉；浸出渣1加硫酸溶解氧化铝，浸出渣2为Pt；硫酸铝用于制备净水剂，浸出渣2用于制备海绵Pt，据此分析解题。
A．“第1次浸出”用氨水溶解含Re的物质，含Al2O3在滤渣中，Al2O3能与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠溶液代替氨水，故A错误；
B．七氧化二铼溶于水生成高铼酸溶液，所以Re2O7为酸性氧化物，故B错误；
C．在800℃下通入氢气，还原NH4ReO4制备铼粉，氢气不仅作为还原剂，还可以通过气流带走生成的水蒸气和氨气，故C错误；
D．用HC1-NaClO3作浸出液溶解Pt，可形成配合物，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O，故D正确；
故答案选D。
14．按如图1装置，常温下分别向25mL0.3mol L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol L-1的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是（ ）
A．X为Na2CO3溶液的反应曲线
B．a点溶液中c(H+)的数量级为10-12
C．a到c点之间的离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)
D．水的电离程度：c＜a＜b
答案：C
解析：
碳酸钠与盐酸反应先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，继续滴加盐酸，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，因此碳酸氢钠与盐酸反应压强逐渐增大，碳酸钠与盐酸反应开始时压强几乎不变，随着反应进行压强增大，因此图像中X曲线代表碳酸氢钠与盐酸反应，据此分析；
A．根据上述分析，曲线X为碳酸氢钠溶液反应曲线，曲线Y为碳酸钠溶液反应的曲线，故A错误；
B．25mL0.3mol/L碳酸钠与12.5mL0.3mol/L盐酸反应，反应后溶液中的溶质有NaHCO3和Na2CO3，且物质的量相等，推出c(CO)≈c(HCO)，利用电离平衡常数Ka2=c(H+)≈5.6×10-11mol/L，a点溶液中c(H+)的数量级为10-11，故B错误；
C．a点溶质为NaHCO3和Na2CO3，且物质的量相等，c点加入25mL0.3mol/L盐酸，溶质为NaHCO3，溶液显碱性，因此a到c点之间的离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正确；
D．a点溶质为NaHCO3和Na2CO3，c点溶质为NaHCO3，b点溶质为NaCl，HCO、CO发生水解，促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，b点水的电离程度最小，故D错误；
答案为C。
二、非选择题：共58分。
15．（15分）铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度Re的重要中间体。
I. 的纯度测定
称取样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗溶液。
（1）仪器a是_______(填名称)。
（2）冰盐水的作用是_________________。
（3）实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是______________________。
（4）根据下表，滴定时宜选用_________________(填一种指示剂名称)；滴定终点的现象是______________________。
部分指示剂变色的pH范围如下表：
指示剂名称 变色的pH范围 酸色 中性色 碱色
甲基橙 3.1—4.4 红 橙 黄
甲基红 4.4—6.2 红 橙 黄
溴百里酚蓝 6.0—7.6 黄 绿 蓝
酚酞 8.2—10.0 无 浅红 红
（5）样品中的质量分数为____________(填表达式)。
II. 高纯度铼的制取
（6）高温下用还原可制得金属铼，装置如下图所示：
[已知：受热分解生成]
①装置B中盛放的试剂为_______(填名称)。
②判断A中已经反应完全的方法是_________________。
③玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________________。
答案：
(1)圆底烧瓶（1分）
(2)防止氯化铵受热易分解，使氨气溢出（2分）
(3)氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳和水分（2分）
(4)甲基红（1分） 滴入最后一滴氢氧化钠溶液，红色变为橙色，且半分钟内不变色（2分）
(5)（2分）
(6)无水氯化钙（1分） 取A中固体，溶于水，过滤，滤液中加浓氢氧化钠溶液加热，若不生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明已经反应完全 （2分）
（2分）
解析：
分液漏斗中的浓氢氧化钠溶液滴入三口烧瓶内生成氨气，用a中产生的水蒸气把三口烧瓶中产生的氨气全部排入接收瓶中被盐酸吸收，用标准氢氧化钠溶液滴定剩余盐酸，计算出生成氨气的物质的量，根据氨气的物质的量计算的质量分数。
（1）根据装置图，仪器a是圆底烧瓶。
（2）氯化铵受热易分解，冰盐水的作用是防止氯化铵受热易分解，使氨气溢出；
（3）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳和水分，所以不能采用直接法配制氢氧化钠溶液；
（4）用氢氧化钠滴定剩余盐酸，滴定终点溶液中的溶质为氯化铵、氯化钠，溶液呈弱酸性，根据表格数据，滴定时宜选用甲基红；滴定终点的现象是：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，红色变为橙色，且半分钟内不变色；
（5）氢氧化钠、氨气共消耗盐酸，反应消耗氢氧化钠的物质的量为，则反应消耗氨气的物质的量为，根据~~，可知的物质的量为，样品中的质量分数为
（6）①装置B的作用是吸收氨气防止污染，所以B中盛放的试剂为无水氯化钙。
②取A中固体，溶于水，过滤，滤液中加浓氢氧化钠溶液加热，若不生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明已经反应完全。
③玻璃管内和氢气在加热条件下反应生成Re、氨气、水，发生反应的化学方程式为。
16．（14分）铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为、，还含有少量MnS、、CuO及等)制取并回收锰的工艺流程如下：
已知：①氧化性：；
②易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0；
③常温下，；。
回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为__________。
(2)“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进__________(填化学式)溶解，进一步提高锰的浸取率。
(3)“滤渣2”的主要成分有__________(填化学式)、Bi。
(4)常温下，“含滤液”中的浓度为。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜______(保留一位小数)。
(5)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为___________________________________。
(6)BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是__________________________________________________。
(7)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。
①该晶胞沿z轴方向的投影图为___________(填标号)。
A．B．C．D．
②该晶体中，每个周围紧邻的共有______个。
③该晶体的密度为______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。
答案：(1)（1分）
(2)MnS（1分）
(3)Cu（2分）
(4)6.9（2分）
(5) （2分）
(6)对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分子之间的作用力更强（2分）
(7) B（1分） 4（1分） （2分）
解析：铋烧渣(主要成分为、，还含有少量MnS、、CuO及等)制备，辉铋矿先水浸除锰，另加入少量稀硫酸可促进MnS溶解，同时溶于水通过过滤分离，滤渣用浓盐酸酸浸，不溶于盐酸过滤后存在于滤渣1中，滤液中存在Bi3+、Cu2+、Fe3+，滤液中加入Bi粉还原，将Fe3+转化为Fe2+、Cu2+转化为Cu过滤除去，滤液中加入碳酸钠溶液沉铋，Fe2+存在于滤液中通过过滤除去，得到BiOCl，最后除氯得到。
（1）Mn是25号元素，根据构造原理可得其价电子排布式为3d54s2。
（2）MnS可以溶解于稀酸，“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进MnS溶解，进一步提高锰的浸取率。
（3）由分析可知，“还原”步骤中加入Bi粉，将Fe3+转化为Fe2+、Cu2+转化为Cu，过滤后Cu存在于滤渣2中。
（4）F2+开始沉淀时，c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=-lg=6-lg=6-lg1+lg7=6.856.9，为保证BiOCl产品的纯度，避免Fe2+沉淀，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜6.9。
（5）“脱氯”过程中和OH-反应生成和Cl-，离子方程式为：。
（6）对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分子之间的作用力更强，故对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点。
（7）①由晶胞结构可知，该晶胞沿z轴方向的投影图为，故选B；
②由晶胞结构可知，该晶体中，每个周围紧邻的共有4个；
③由晶胞结构可知，该晶胞中Bi3+的个数为8=4，Se2-的个数为=2，O2-的个数为=4，该晶体的密度为。
17．（15分）在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下：
反应I
反应Ⅱ
（1）、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。
① ________。
②为提高平衡转化率，控制温度范围在________(填标号)，理由是_________。
A． B．
C． D．以上
（2）合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。
①、时，测得、，则________。
②时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于________。
（3）利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为
。
反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如图。
①图中表示的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
②时，该反应的________(以分压表示，分压总压物质的量分数)。
③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是________，缺点是________。
答案：
(1)+411.15 （2分） B（1分） 650℃以下总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大；700℃以上总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小（2分）
(2)2 （2分） 0.9（2分）
(3)b（1分） （3分） 变废为宝，减小污染 （1分） 反应温度更高、耗能更大（1分）
解析：
（1）①已知：
反应I ：
反应Ⅱ：
由盖斯定律可知，反应Ⅱ-2×I得 +411.15；
②由图可知，650℃以下总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大；700℃以上总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，平衡转化率在650℃~700℃左右达到峰值，故为提高平衡转化率，控制温度范围在650℃~700℃；
（2）①、时，测得、，则，。
②时，计划在内转化率达，则，=0.9，应控制初始浓度大于0.9
（3）①根据化学方程式体现的关系乐子，二硫化碳和生成氢气的物质的量之比为1:4，结合图像可知，图中表示的曲线是b。
②时，反应物投料比采用，维持体系压强为，设甲烷、硫化氢投料分别为1mol、2mol；
由图可知，平衡时甲烷与二硫化碳含量相等，则1-a=a，a=0.5mol，则甲烷、硫化氢、二硫化碳、氢气分别为0.5mol、1mol、0.5mol、2mol，总的物质的量为4mol，该反应的；
③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是可以变废为宝，减小污染；缺点是反应温度更高、耗能更大。
18．（14分）天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示)：
已知：(Y是卤素原子)
(1)化合物I和足量充分加成后，所得产物官能团的电子式为_______。
(2)反应①的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物Z的分子式为_______。
(3)化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为_______。
(4)反应②③④中属于还原反应的有___________，属于加成反应的有_______。
(5)化合物VI的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有___________种，写出其中任意一种的结构简式：_______________________。
a.能与反应；
b.最多能与2倍物质的量的NaOH反应；
c.能与3倍物质的量的Na发生放出的反应；
d.分子中有6个化学环境相同的氢原子；
e.不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。
答案：(1)（2分）
(2)C18H15OP（2分）
(3) （2分）
(4) ②④（2分） ②④（2分）
(5) 10（2分） （2分）
解析：I中醛基上的O原子被取代生成III ，根据反应条件知，反应②为加成反应，根据反应②产物的结构简式及IV分子式知，IV能发生银镜反应，则IV含有醛基，IV为 ，反应③为氧化反应，反应④中碳碳双键发生加成反应，V发生酯化反应生成VI ；
（1）化合物I和足量充分加成后，醛基转化为羟基，故所得产物官能团为羟基，电子式为 。
（2）反应①的方程式可表示为: ，根据I、II、 II的结构简式知，II中的=CHOCH2CH3被I中的O原子取代，则Z为Ph3P=O，则化合物Z的分子式为C18H15OP；
（3）通过以上分析可知，Ⅳ为 。
（4）加氢去氧反应为还原反应，由分析可知，反应②属于加成反应、还原反应；反应④属于加成反应、还原反应；反应③为氧化反应；故属于还原反应的有②④，属于加成反应的有②④；
（5）化合物VI的不饱和度是5，VI的芳香族同分异构体中含有苯环，苯环的不饱和度是4，同分异构体同时满足如下条件： a)能与NaHCO3反应，说明含有-COOH，根据其不饱和度知，不含酯基或碳碳双键；b )最多能与2倍物质的量的NaOH反应，说明含有1个酚羟基；c )能与3倍物质的量的Na发生放出H2的反应，说明含有1个醇羟基；d )核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子，说明含有2个甲基；e )不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子) ，其取代基有3个，分别为-COOH、酚羟基、，如果-COOH与酚羟基相邻，有四种排列方式；如果-COOH与酚羟基相间，有四种排列方式；如果-COOH与酚羟基相对，有2种排列方式，所以符合条件的同分异构体有10种，其中一种结构简式为。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023全国高考模拟试卷河北卷（原卷版）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Co 59 Cu 64 Re 186
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢、纸上。下列说法错误的是（ ）
A．丹指朱砂，也叫辰砂，是的天然矿石
B．青指石青，即蓝铜矿，主要成分，该物质属于盐
C．墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体
D．常见绢、纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子
2．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是（ ）
A．天问一号用的SiO2气凝胶 B．天和核心舱用的BN陶瓷 C．“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳 D．北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为
B．，溶液中含有数目为C．56gFe与充分反应时转移的电子数为
D．出中含有电子数为
4．下列方程式与所给事实相符的一项是（ ）
A．吸收气体：
B．明矾水溶液中加溶液至沉淀的质量最大时：
C．溶液中通入，生成黄色沉淀：
D．在稀硝酸中加入过量铁粉：
5．下列说法中错误的是（ ）
A．、都是极性分子
B．KF是离子化合物，HF为共价化合物
C．在和中都存在配位键
D．和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
6．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 类比推理陈述Ⅱ
A 单质的熔点 Br2 < I2 单质的熔点 Li < Na
B 工业上电解熔融的 Al2O3 得到铝单质 工业上电解熔融的 MgO 得到镁单质
C 还原性：I->Br- 还原性：P3->N3-
D 实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2 实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2
7．《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是 种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是（ ）
A．分子中含有3种官能团
B．能发生加成反应、消去反应和聚合反应
C．1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1
D．1个分子中含有2个手性碳原子
8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．图1模拟侯氏制碱法获得
B．图2用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3 溶液，，探究温度对化学平衡的影响
D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱
9．我国科学家利用电池，以水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：
。
下列说法正确的是（ ）
A．放电时，为负极，发生氧化反应
B．放电时，参与反应，转移
C．充电时，通过阳离子交换膜从极移向极
D．充电时，阳极发生反应：
10．某新型电池材料结构如图所示，X、Y、Z、M、W是同周期主族元素，其中除M外均能满足8电子稳定结构，而X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．最简单氢化物的热稳定性和沸点均为Y
D．W的最高价氧化物对应的水化物是一种三元弱酸
11．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(和代表烃基)。下列说法错误的是（ ）
A．在[Cu]作用下，C—H键断裂并放出能量
B．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率
C．若发生析氢反应：，则会影响的生成
D．该反应原理的总反应的原子利用率为100%
12．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是（ ）
选项 目的 方案设计 现象与结论
A 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
B 检验火柴头中是否含有氯元素 将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀、溶液 若有白色沉淀产生，|说明火柴头中含有氯元素
C 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪
13．铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：
下列说法正确的是（ ）
A．“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变
B．铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物
C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用
D．“第3次浸出”中若用HC1-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：
3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O
14．按如图1装置，常温下分别向25mL0.3mol L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol L-1的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是（ ）
A．X为Na2CO3溶液的反应曲线
B．a点溶液中c(H+)的数量级为10-12
C．a到c点之间的离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)
D．水的电离程度：c＜a＜b
二、非选择题：共58分。
15．（15分）铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度Re的重要中间体。
I. 的纯度测定
称取样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗溶液。
（1）仪器a是_______(填名称)。
（2）冰盐水的作用是_________________。
（3）实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是______________________。
（4）根据下表，滴定时宜选用_________________(填一种指示剂名称)；滴定终点的现象是______________________。
部分指示剂变色的pH范围如下表：
指示剂名称 变色的pH范围 酸色 中性色 碱色
甲基橙 3.1—4.4 红 橙 黄
甲基红 4.4—6.2 红 橙 黄
溴百里酚蓝 6.0—7.6 黄 绿 蓝
酚酞 8.2—10.0 无 浅红 红
（5）样品中的质量分数为____________(填表达式)。
II. 高纯度铼的制取
（6）高温下用还原可制得金属铼，装置如下图所示：
[已知：受热分解生成]
①装置B中盛放的试剂为_______(填名称)。
②判断A中已经反应完全的方法是_________________。
③玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________________。
16．（14分）铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为、，还含有少量MnS、、CuO及等)制取并回收锰的工艺流程如下：
已知：①氧化性：；
②易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0；
③常温下，；。
回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为__________。
(2)“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进__________(填化学式)溶解，进一步提高锰的浸取率。
(3)“滤渣2”的主要成分有__________(填化学式)、Bi。
(4)常温下，“含滤液”中的浓度为。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜______(保留一位小数)。
(5)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为___________________________________。
(6)BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是__________________________________________________。
(7)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。
①该晶胞沿z轴方向的投影图为___________(填标号)。
A．B．C．D．
②该晶体中，每个周围紧邻的共有______个。
③该晶体的密度为______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。
17．（15分）在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下：
反应I
反应Ⅱ
（1）、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。
① ________。
②为提高平衡转化率，控制温度范围在________(填标号)，理由是_________。
A． B．
C． D．以上
（2）合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。
①、时，测得、，则________。
②时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于________。
（3）利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为
。
反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如图。
①图中表示的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
②时，该反应的________(以分压表示，分压总压物质的量分数)。
③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是________，缺点是________。
18．（14分）天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示)：
已知：(Y是卤素原子)
(1)化合物I和足量充分加成后，所得产物官能团的电子式为_______。
(2)反应①的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物Z的分子式为_______。
(3)化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为_______。
(4)反应②③④中属于还原反应的有___________，属于加成反应的有_______。
(5)化合物VI的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有___________种，写出其中任意一种的结构简式：_______________________。
a.能与反应；
b.最多能与2倍物质的量的NaOH反应；
c.能与3倍物质的量的Na发生放出的反应；
d.分子中有6个化学环境相同的氢原子；
e.不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。
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