答案
DDBAA BCDBD DBCC
15. （14分，2分/空）I. (1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
(2)过滤(1分) 蒸馏(1分) (3) 青蒿素易受湿、热的影响而分解
II. (4)b 防止空气中的H2O和CO2被E吸收而影响实验结果 (5) ×100% （6）①③
16. （14分，2分/空）（1）适当升高温度，适当提高H2SO4浓度，将废渣粉碎，搅拌等
（2）将Co2O3还原成Co2+
（3）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
（4） ①. Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O ②. 7.0×10-11
（5） ①. xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2 ②2.24
17. （16分，2分/空） (1) SiC
(2)sp2、sp3 54
(3)①Cu＋的价电子式为3d10，为全充满状态，较稳定，Cu2＋的价电子式为3d9，较不稳定
②H2O
(4) 8 1.08×1023/a3NA
18.（14分）(1)0.08 (2)①40% 2.67 ②Z Y
(3)温度升高，反应速率增大(或温度升高，催化剂的活性增大)
选择相对较低的温度(或选择更合适的催化剂)振华中学2022-2023学年高二下学期3月月考
化学科试卷
(本试卷满分100分，考试用时75分钟)
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C. 溴和碘单质易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子
D. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键
2. 下列说法正确的是
A. 属于醛类，官能团为-CHO
B. 分子式是C5H10O2且属于羧酸的结构有5种
C. 与互为同系物
D. S2和S8互为同素异形体
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 9g甲基(﹣CH3)所含有的电子数是10 NA个
B. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
C. 2.24LCH3Cl含有的分子数为0.1NA
D. 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
4. 下列实验中不能达到预期目的是
A.测定反应生成H2的速率 B.探究温度对反应速率的影响
C.探究浓度对反应速率的影响 D.探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
A. A B. B C. C D. D
5. 变色硅胶干燥剂含有CoCl2，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： [Co(H2O)6]2+ + 4Cl- [CoCl4]2- + 6 H2O ，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下：
装置 序号 操作 现象
① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色
② 加水稀释
③ 加少量ZnCl2固体
以下结论或解释正确的是
A. 由实验①可知：>0
B. 由实验②可推知加水稀释，浓度商Q＜K，平衡逆向移动
C. 由实验③可知：Zn2+络合Cl-能力比Co2+络合Cl-能力弱
D. 变色硅胶干燥剂含有CoCl2主要起干燥作用
6. S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法正确的是
A. 该分子为非极性分子
B. 与水反应的化学方程式可能为：
C. 该分子中S-Cl键的键能小于S-S键的键能
D. 与结构相似，熔、沸点：S2Br2 S2Cl2
7. HCHO(g)与O2(g)在催化剂Ca5(PO4)3OH (简写为HAP)表面催化生成CO2 (g)和H2O(g)的历程示意图如下。下列说法错误的是
A. 反应物的键能总和-生成物的键能总和
B. 羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率
C. HCHO与CO2分子中的中心原子的杂化轨道类型相同
D. 该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂
8. 下列有关电化学装置的说法正确的是
A. 图a可验证铁的析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e- = Fe2+
B. 图b中的Y极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
C. 图c通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
D. 利用图d可处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S+2e- =2Ag+S2-
9. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，X与Y为相邻元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 简单氢化物的沸点：Y>Z
C. 电解Z的简单氢化物水溶液可制得和
D. 同周期主族元素中第一电离能大于X的元素有2种
10. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A Na+、Al3+、Cl-、 不能大量共存，因发生反应：
B Na+、K+、AlO2-、HCO3- 能大量共存，因AlO2-和HCO3-之间会发生完全双水解生成CO2体和Al(OH)3沉淀
C Na+、Fe3+、SO42-、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D H+、K+、S2O32-、SO42- 不能大量共存，因发生反应: 2H+ + S2O32- = S + SO2 +H2O
A. A B. B C. C D. D
11. 有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是
A. X的化学式为C8H8
B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C6H5CH=CH2
C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
12. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是
A. 磷锡青铜的化学式为Cu3SnP
B. 该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个
C. 三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区
D. Sn和P原子间的最短距离为
13. 已知：A(g)+2B(g) 3C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡
B. t2时改变的条件：从容器中移出C
C. 平衡时A的体积分数φ：φ(II)>φ(I)
D. 若在t2时升温，则有利于提高A的转化率
14. 室温下，向V1mL浓度均为cmol·L-1的HCN和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是
A. c=0.1mol·L-1
B. b点溶液中，c(B+)+c(BOH)=c(CN-)+c(HCN)
C. 若c点溶液中c(BOH)>2c(HCN)，则BCN溶液显碱性
D. 滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小
二、非选择题：本题共4小题，除标注空外，每空2分，共58分。
15．（14分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ．提取流程：
(1)“破碎”的目的是 。
(2) 操作a和操作b的名称分别是 、 。
(3) 操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是 。
Ⅱ．燃烧法测定最简式：
实验室用如图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。
(4) 装置D中所盛固体可以是 （用对应符号填空）；F的作用是 。
a. 生石灰 b. CaCl2 c. 碱石灰
(5) 燃烧m g青蒿素，图中D、E的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为__________（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，可不化简）。
（6）青蒿素属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，下列有关说法不正确的是_______。
①双氢青蒿素的分子式为C15H22O5
②双氢青蒿素中含有过氧键、醚键、羟基
③α-松油烯中最多有6个碳原子共面
④α-松油烯的一氯代物有7种
16.（14分） 过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成不利影响，因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂成为热点。以下是以含钴废渣(主要成分、，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程：
已知：，
回答下列问题：
（1）为了加快“酸浸”速率，可以采取的操作有_______。(至少答两条)
（2）酸浸时通入的主要作用是_______。
（3）“除铝”步骤中，铝离子发生的离子反应方程式_______。
（4）“沉钴”的离子方程式是_______。“沉钴”步骤选择，而不选择是为了避免有的生成，向溶液加入溶液，当溶液的达到8时，就会同时有生成，计算当溶液的为8时，溶液中的浓度=_______。
（5）与纯碱反应可以制备重要的电极材料钴酸锂()。一种充电电池的装置如下图所示，充放电过程中，存在与之间的转化，放电过程中从A电极向B电极迁移，写出该电池放电时的正极反应：_______，若用该电池进行电解食盐水，当通过隔膜的离子数目为时，电解池阴极收集到的气体体积在标准状况下为_______L。
17. （16分）（1）基态硅原子最外层的电子排布图为___________，晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________(填化学式)；
（2）SiCl4与N-甲基咪唑 反应可以得到，其结构如图1所示：
图1 图2 图3
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_________，1个中含有_______个键；
（3）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：
①基态Cu＋比Cu2＋稳定的原因是____________________________________________。
②图为某阳离子的结构如图2所示，加热时该离子先失去的配位体是_______(填化学式)。
（4）氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图3所示，为长方体。NaAlH4晶体中，与AlH紧邻且等距的Na＋有______个；NaAlH4晶体的密度为________ g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。
18．（14分）Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1,2 二氯丙烷CH2ClCHClCH3，主要副产物为3 氯丙烯，反应原理为：
①CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1＝－134 kJ·mol－1
②CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g) ΔH2＝－102 kJ·mol－1
(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2==CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min 0 60 120 180 240 300 360
压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v＝，则反应①前180 min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)＝________ kPa·min－1(保留小数点后2位)。
Ⅱ.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋124 kJ·mol－1
(2)①某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为14 kPa，C3H8的平衡转化率为________。该反应的平衡常数Kp＝________ kPa(保留小数点后2位)。
②总压分别为100 kPa和10 kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。
10 kPa时C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____________、___________________。
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO2等副产物，制备丙烯的反应：
C3H8(g)＋O2(g)C3H6(g)＋H2O(g) ΔH＝－118 kJ·mol－1，在催化剂的作用下C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图2所示。
(3)图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是____________________，观察图2，回答能提高C3H6选择性的措施是________。(C3H6的选择性＝×100%)
