第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．与棉纤维的化学组成不相似的纤维是
A．人造毛 B．粘胶纤维 C．毛涤纶 D．麻
2．已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应，该反应属于
A．加成反应 B．取代反应 C．酯化反应 D．复分解反应
3．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是
选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法
A C2H4(SO2) NaOH溶液 洗气
B C6H6(Br2) Fe粉 蒸馏
C C6H5NO2(HNO3) NaOH溶液 分液
D C2H2(H2S) CuSO4溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的 操 作
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
欲证明溶液中含有SO42- 滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液
欲证明溶液中含有S2- 取少量溶液滴在醋酸铅试纸上看是否变黑
证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用Pt作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2混合液
确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH
A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥
5．下列化学用语表示正确的是
① 甲基的电子式： ② 乙炔的最简式：C2H2
③ 蔗糖的分子式：C12H22O11 ④ 乙醛的结构简式：CH3COH
⑤苯分子的比例模型：
A．①②④ B．③⑤ C．②③⑤ D．④⑤
6．下列说法正确的是
A．蛋白质的组成元素为碳、氢、氧、氮、硫
B．人体内油脂在小肠处水解
C．纤维素在人体内水解，为人体提供能量
D．海带提碘，灼烧时在蒸发皿中进行
7．从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是
A．热水泡茶涉及萃取、分液等操作
B．天然奶油、黄油等是从牛奶或羊奶中提取出的半固态物质，属于蛋白质
C．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料
D．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料
8．一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强(标准状况)。混合气体体积缩小为原体积的二分之一。下列四种气态烃中，符合条件的是( )
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
9．下列有关化学用语使用正确的是
A．中子数为8的C原子： B．CaCl2的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氯乙烯的球棍模型：
10．下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是
A．可用新制的氢氧化铜鉴别③与④ B．只有③能与金属钠反应
C．①、②、③均能发生取代反应 D．一定条件下，④可以转化为②
11．下列说法不正确的是
A．与互为同系物 B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．和互为同位素 D．正丁烷与异丁烷互为同分异构体
12．下列对不同有机化合物的系统命名，正确的是
选项 A B C D
物质 CH3CH2OOCCOOCH2CH3
系统命名 2- 甲基-2-丁烯 2-乙基丁烷 3-己酸 二乙酸二乙酯
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共10题）
13．根据要求回答下列问题：
（1）在 ①液氯 ② ③白磷 ④氯气
⑤ ⑥ ⑦ ⑧红磷
这八种物质中，互为同分异构体的是____，互为同素异形体的是_____。（填序号）
（2）在下列固体中：①CaCl2 ②KOH ③He ④H2SO4 ⑤NH4Cl ⑥金刚石
①其中不含化学键的晶体是_________，
②既含有离子键又含有共价键的物质是______，
③固体熔化时只需破坏共价键的晶体是____（填序号）
14．如图为几种有机化合物的结构简式：
①CH3CH=CHCH2CH3②③CH3CH2CH2CH2OH④CH3—C≡C—CH3⑤ CH3—CH2—C≡CH⑥⑦CH3CH2CH2OCH3⑧⑨CH2=CH—CH=CH2⑩ CH2=CHCH2CH2CH3
（1）属于同分异构体的是______、______、__________、__________。
（2）属于官能团位置不同的同分异构体是：________、__________、________。
（3）属于官能团类型不同的同分异构体是：____、____、____、____、____。
15．写出下列有机反应的化学方程式
(1)麦芽糖的水解反应_______________________________________________________
(2)实验室制乙烯的反应_______________________________________________________
(3)乙醛和新制氢氧化铜的反应__________________________________________________
(4)乙二醇与乙二酸缩聚反应_________________________________________________
16．标准状况下，在盛有乙炔气体的密闭容器中通入一定量的Cl2，充分反应后，在光照条件下使生成的产物再与剩余的Cl2反应，最后得到三种物质的量分别为0.5 mol的多卤代烃，一共通入_____mol Cl2，将生成的HCl溶于水制100 mL溶液，则盐酸浓度为_____ mol·L－1。
17．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。请计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；
（2）原混合气体中CH4与O2的体积比。
18．某链烃的化学式为C6H4, 若分子中已有一个碳碳双键，则还含有碳碳叁键_______个，某链烃的化学式为C200H200，则分子中最多含碳碳叁键_____个。
19．乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基(—CHO)，为验证此性质，有关实验如下：
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5℃。
在鼓入空气的条件下进行实验：加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。
(1)实验过程中铜网出现红色、黑色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。上述过程中发生反应的总化学方程式为___________________________________。
(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是____________________；乙的作用是________________。
(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是______________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________________，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____________________。
20．(C2H5O)4Si(硅酸乙酯)可用于耐化学品涂料等。某校同学通过下列实验制备该物质。部分物质的性质如下：
熔点/°C 沸点/°C 溶解性 化学性质
SiCl4 -70 57.6 溶于苯等有机溶剂 在潮湿空气中水解为硅酸和氯化氢
(C2H5O)4Si -77 168.1 溶于乙醇 遇水分解成乙醇与硅酸
回答下列问题：
(1)甲组同学设计下列装置(每个装置只用一次)及图示药品制备SiCl4并检验尾气中有CO。
①装置A中制取氯气的化学方程式为___________。
②各装置正确的连接顺序为A→___________→尾气处理；C中盛放的合适试剂为___________。
(2)乙组同学利用甲组制得的SiCl4与C2H5OH制备(C2H5O)4Si，实验步骤如下：
I、向三颈烧瓶中加入1200mL无水乙醇，向恒压分液漏斗中加入500mLSiCl4(如图)，将盛有乙醇的三颈烧瓶中反应液在冰盐浴中冷却至-6~-8°C，然后在不断搅拌下滴入SiCl4至反应结束。
II、将反应液加热至80~90°C，维持该温度约4小时。
III、将反应液调至中性。
IV、分离出硅酸乙酯。
①步骤I中选用冰盐浴而不用冰水浴，其原因是___________；生成硅酸乙酯的化学方程式为___________。
②步骤II中加热的主要目的是___________。
③步骤III中将反应液调至中性的试剂是___________(填“NaOH溶液”“NaHCO3固体”或“Na、无水乙醇”)。
④经步骤III后，步骤IV中分离出硅酸乙酯需进行的操作是______________________。
21．物质间有下列转代关系：
（1）若C是可用于自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是D的质量的25.8％，则A是____________（写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式_______________________________。
（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为_______________________。
（3）若C是水，B是无氧化合物，B在同系物中是相对分子质量最小的化合物；工业上用B与C在催化剂条件下制取A，Ａ为常见的一种燃料。E能使紫色石蕊试液显红色，则由Ｄ生成Ｅ的反应类型为_________________。A、B、D、E中能与水形成氢键而易溶于水的是_____________________（写结构简式）
22．A、X、W、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X形成的气态氢化物化学式为XH3，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E是第三周期原子半径最小的原子。
(1)E元素在周期表中的位置为_______。D2W2的电子式为_______。
(2)D单质在空气中燃烧的化学方程式是_______。
(3)实验室处理尾气E单质的离子反应方程式是_______。
(4)离子半径关系：r(A-)_______r(Li＋)(填“＞”、“=”或“＜”)
(5)用电子式表示的A2W的形成过程：_______。
(6)下列事实能说明W元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_______(填字母)。
A．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多
C．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(7)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式_______。
参考答案：
1．C
棉纤维的主要成分是纤维素，人造毛和粘胶纤维的主要成分是纤维素。麻的成分也是纤维素，毛涤纶是化学纤维，故选项C正确。
2．B
A．有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应为加成反应，A不选；
B．化合物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，甲烷与氯气在光照条件下的反应属于取代反应，B选；
C． 羧酸和醇生成酯和水的反应属于酯化反应，C不选；
D． 复分解反应是电解质之间相互交换成分生成2种新的电解质的反应，D不选；
答案选B。
3．B
A．二氧化硫与NaOH溶液反应，而乙烯不能，则利用洗气法可除杂，故A正确；
B．溴、苯在Fe作催化剂条件下反应，不能除杂，应加NaOH溶液分液来除杂，故B错误；
C．硝酸与NaOH溶液反应，而硝基苯不能，则加NaOH溶液分液可除杂，故C正确；
D．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，则利用洗气法可除杂，故正确。
4．A
试题分析：通过金属钠分别与水和乙醇反应，观察反应速率的快慢，可水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故①正确；欲证明溶液中含有SO42-，应滴入硝酸酸化的硝酸钡溶液，因为要防止离子干扰，故②不正确；③正确，试纸变黑则证明有S2-存在；将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明的是SO2的还原性，而不是漂白性，故④错误；⑤可通过反应的快慢来比较，正确；⑥测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH，可确定其最高价氧化性酸相对于碱的强度，从而确定碳和硅两元素非金属性强弱，是正确的。因此，符合题意的选项为A。
考点：基本实验操作与其目的
点评：本题考查一些基本实验操作，学生在掌握实验操作的同时，还需要掌握其对应的实验目的，考查学生的综合分析问题的能力，难度较大。
5．B
①甲基不带电荷，甲基中碳原子的外层有7个电子，甲基的电子式为，故①错误；②C2H2为乙炔的分子式，其最简式为CH，故②错误；③蔗糖的分子式为C12H22O11，故③正确；④乙醛中含有醛基，其正确的结构简式为：CH3CHO，故④错误；⑤苯分子的比例模型为：，故⑤正确；故选B。
6．B
A. 蛋白质的组成元素为碳、氢、氧、氮，不是所有蛋白质都含有硫，故A错误；
B. 在人体中，油脂在脂肪酶作用下水解，主要在小肠中被消化吸收，故B正确；
C. 人体内没有消化纤维素的酶，即纤维素在人体内不能被消化而提供能量，故C错误； D. 灼烧海带在坩埚中进行，故D错误；
答案选B。
7．C
A．热水泡茶涉及萃取、过滤等操作，A错误；
B．天然奶油、黄油等是从牛奶或羊奶中提取出的半固态物质，属于油脂，B错误；
C．速滑竞赛服使用聚氨酯材料是高分子材料，C正确；
D．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于金属材料，D错误；
故选C。
8．B
设气态烃的分子式为CxHy，气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强(标准状况)生成的水为液态，根据题意可得：
根据烃的燃烧通式可知，烃完全燃烧后气体体积变化为1+ ，当该气体烃与氧气恰好反应时，则一定满足：反应后二氧化碳的体积等于反应前气体总体积的一半，即：2x=1+x+，解得：x=1+，或y=4x-4；烃中含氢量越大，燃烧后气体体积减小则越大；由于氧气过量，烃不足，若反应后混合气体体积缩小，则该烃中氢原子数目必须满足：y＞4x-4，
A．根据x=1+可知，该气态烃的碳原子数大于1，甲烷中碳原子数等于1，故A不符合题意；
B．当x=2时，y＞4，乙烷的分子式为C2H6，符合题意要求，故B符合题意；
C．当x=3时，y=4×3-4=8，碳原子为3的烃中，饱和烃丙烷才含有8个H，含有的氢原子数目不可能大于8，故C不符合题意；
D．当x=4时，y=4×4-4=12， 饱和烃丁烷才含有10个H，不可能达到12个氢原子，故D不符合题意；
答案选B。
9．A
A．C的质子数为6，中子数为8，则质量数为14，此C原子可表示为：，A正确；
B．CaCl2为离子化合物，其电子式中，两个Cl-应放在Ca2+的两侧，则其电子式为：，B不正确；
C．乙烯的结构简式中，碳碳双键不能省略，则可表示为：CH2=CH2，C不正确；
D．氯乙烯分子中，Cl原子半径比H原子大，则其球棍模型中，表示Cl原子的球的半径应比表示H原子的的球的半径大，其球棍模型为，D不正确；：
故选A。
10．B
A.乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应；乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉淀，现象不同，可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别三者，A正确；
B.乙醇、葡萄糖中含有羟基，均能与金属钠反应，B错误；
C.苯环上的氢原子可以发生取代反应，如硝化反应；乙醇能与乙酸发生酯化反应，属于取代反应，C正确；
D.葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定条件下，④可以转化为②，D正确；
故选B。
11．C
A．与都是烷烃，组成上相差2个CH2，两者互为同系物，A正确；
B．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，B正确；
C．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，和是单质，不是核素，C错误；
D．正丁烷与异丁烷分子式相同，都为C4H10，但结构不同，两者互为同分异构体，D正确；
答案选C。
12．A
A．的包含所有双键碳原子在内的最长碳链有4个碳原子，第二个主链碳原子上连有1个甲基，所以名称为2- 甲基-2-丁烯，A正确；
B．的主链碳原子为5个，第3个碳原子上有1个甲基，所以名称为3-甲基戊烷，B不正确；
C．的主链碳原子为5个，其中第2个碳原子上连有乙基，所以名称为2-乙基戊酸，C不正确；
D．CH3CH2OOCCOOCH2CH3是由1 个乙二酸与2个乙醇发生取代反应所得的产物，所以其名称为乙二酸二乙酯，D不正确；
故选A。
13． ②和⑤ ③和⑧ ③ ②、⑤ ⑥
（1）同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；
同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；
（2）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，据此解答。
（1）②与⑤分子式相同，结构不同，属于同分异构体；③与⑧是同种元素组成的不同单质，属同素异形体；
（2）①CaCl2含有离子键； ②KOH既含有离子键又含有共价键； ③He不含化学键； ④H2SO4 只含有共价键；⑤NH4Cl既含有离子键又含有共价键； ⑥金刚石只含有共价键。
①其中不含化学键的晶体是He；②既含有离子键又含有共价键的物质是KOH 、NH4Cl， ③固体熔化时只需破坏共价键的晶体是金刚石。
14． ①⑩ ②⑧ ③⑥⑦ ④⑤⑨ ①⑩ ③⑥ ④⑤ ③⑦ ④⑨ ⑤⑨ ⑥⑦ ②⑧
同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，碳链异构：由于分子中碳链形状不同而产生的异构现象；位置异构：由于取代基或官能团在碳链上或碳环上的位置不同而产生的异构现象，官能团异构：分子中由于官能团不同而产生的异构现象。
①CH3CH═CH﹣CH2CH3 、⑩CH2＝CH﹣CH2CH2CH3分子式相同，碳碳双键位置不同，二者属于位置异构；
④CH3﹣C≡C﹣CH3，⑤CH3﹣CH2﹣C≡CH，⑨CH2＝CH﹣CH＝CH2，三种分子式相同、结构不同，属于同分异构体，其中④⑤碳碳三键位置不同，属于位置异构，④、⑤与⑨的官能团不同，属于官能团异构；
③CH3CH2﹣CH2﹣CH2OH、⑥、⑦CH3CH2CH2OCH3，分子相同，结构不同，三种互为同分异构体，③⑥羟基位置不同，属于位置异构，③、⑥与⑦的官能团不同，属于官能团异构；
②、⑧的分子式相同，前者含有碳碳双键，或者含有环状，属于官能团异构；
（1）根据分析可知，互为同分异构体的有：①⑩、②⑧、③⑥⑦、④⑤⑨；
（2）属于官能团位置不同的同分异构体是：①⑩、③⑥、④⑤；
（3）属于官能团类型不同的同分异构体是：③⑦、④⑨、⑤⑨、⑥⑦、②⑧。
15． CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O
（1）麦芽糖水解生成两分子的葡萄糖：；
（2）实验室乙醇在浓硫酸加热，170℃下发生消去反应制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；
（3）乙醛和新制氢氧化铜反应，生成醋酸钠、水和氧化亚铜：；
（4）乙二醇与乙二酸在一定条件下发生缩聚反应：。
16． 4.5 15
乙炔与氯气发生加成反应时，1mol乙炔能与2mol氯气发生加成反应生成CHCl2CHCl2；氯气与烷基在光照的条件下发生取代反应时，1mol氯气取代1molH，同时生成1molHCl，据此分析解答；根据HCl的物质的量与体积结合公式c=计算所配制的盐酸的浓度。
乙炔与氯气发生加成反应时，1mol乙炔能与2mol氯气发生加成反应生成CHCl2CHCl2；CHCl2CHCl2与Cl2光照下发生取代反应，得到三种物质的量都为0.5mol的多卤代烃，三种多卤代烃分别为CHCl2CHCl2，CHCl2CCl3，CCl3CCl3，根据C守恒，乙炔物质的量为1.5mol
CH≡CH+2Cl2→CHCl2CHCl2
1 2 1
1.5mol 3mol 1.5mol
CHCl2CHCl2+Cl2CHCl2CCl3+HCl
1 1 1 1
0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol
CHCl2CHCl2+2Cl2CCl3CCl3+2HCl
1 2 1 2
0.5mol 1mol 0.5mol 1mol
根据上述计算共需要氯气=3mol+0.5mol+1mol=4.5mol；答案为4.5mol；
反应生成的HCl物质的量为0.5mol+1mol=1.5mol，因此配制成100mLHCl溶液的浓度c===15mol/L，答案为15mol/L。
17．（1）336mL；（2）1：4。
（1）CH4+2O2→CO2+2H2O，1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80g，原混合气体中n(CH4)=0.6/80mol=0.0075mol，CH4体积为0.0075 ×22.4L=0.168L，即168mL，剩余气体体积为840mL-168mL×3=336mL；
（2）V(CH4)∶V(O2)=168mL∶(840-168)mL=1∶4。
18． 2 50
根据分子中含有1个双键比相同碳原子的烷烃少2个氢原子，含有1个三键比相同碳原子的烷烃少4个氢原子来解答。
某链烃的化学式为C6H4，比相同碳原子的烷烃少10个氢原子，而分子中已有1个碳碳双键，少2个氢原子，则含碳碳叁键(-C≡C-)为2个；
某链状烃的化学式为C200H200，比相同碳原子的烷烃少202个氢原子，含有1个三键比相同碳原子的烷烃少4个氢原子，则分子中最多含碳碳叁键50个。
19． 放热 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 加热 冷凝 乙醛、乙醇、水 氮气 乙酸
空气经过加热的乙醇可带出乙醇蒸气，遇加热的Cu网，氧气先氧化Cu生成黑色CuO，乙醇再还原CuO生成红色Cu，同时生成乙醛，在装置乙中冷凝，最终集气瓶中收集到的是未参加反应的氮气。
(1) 铜丝变黑是因为发生反应：2Cu+O22CuO，后来变红是因为发生反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，该反应是乙醇的催化氧化，铜在反应中做催化剂；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应时一个放热反应，发生反应的总化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；
(2) 根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部；
(3) 乙醇催化氧化生成乙醛和水，乙醇蒸气冷却后为液体，则试管a中收集到的物质是乙醛、乙醇、水；空气中的氧气参与反应，最后收集的气体主要为氮气；乙醛能被进一步氧化成乙酸，乙酸能使紫色石蕊试纸显红色，所以若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有乙酸。
20．(1) Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O E→F→B→G→C→D 无水CaCl2
(2) 冰水浴达不到-6~-8°C SiCl4+4C2H5OH=(C2H5O)4Si+4HCl 除去HCl、未反应的乙醇和低沸点的杂质 Na、无水乙醇 蒸馏
A装置漂白粉和浓盐酸制备Cl2，经浓硫酸干燥后进入F装置发生反应，Cl2与F装置中生成的Si反应生成SiCl4，经B装置冷却收集SiCl4，剩余气体通入G中，CO与CuO反应生成CO2，接干燥管C，防止D中的水蒸气进入前面的装置，最后D装置的澄清石灰水检验产生的CO2。
（1）①漂白粉和浓盐酸制备Cl2，方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
②根据分析，装置的连接顺序为A→E→F→B→G→C→D→尾气处理；干燥管C需要防止D中的水蒸气进入前面的装置，但不能把生成的CO2吸收，因此选用无水CaCl2；
（2）①冰盐浴可以降温至0℃以下，而冰水浴只能降温只0℃，该反应的温度在-6~-8°C，故选择冰盐浴；SiCl4与C2H5OH反应生成(C2H5O)4Si，方程式为SiCl4+4C2H5OH=(C2H5O)4Si+4HCl；
②加热可以除去生成的HCl，温度为80~90°C，还可以除去未反应的乙醇和生成的低沸点的杂质；
③由于硅酸乙酯与水反应，因此不能加NaOH溶液，NaHCO3与HCl反应生成H2O，因此只能选择Na、无水乙醇；
④经步骤III后，加入的Na和无水乙醇生成乙醇钠，与剩余的HCl反应生成乙醇和NaCl，混合物蒸馏收集168.1℃的馏分可得硅酸乙酯。
21． NaCl 2NaCl2Na+Cl2 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化反应 CH3CH2OH CH3COOH或CH3CHO
①可用作自来水消毒的气体C是Cl2，由氧化物D转化为氧化物E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，可知D是Na2O，E是Na2O2，则B是Na，A是NaCl．其转化过程为：NaClNaNa2ONa2O2；
②由酸E为易挥发的晶体，可知E是SO3，则D是SO2，B是S，A是H2S；
③由B是有机化合物，C是水，可知A可能发生脱水反应生成烯烃B，A为常见的一种燃料。E能使紫色石蕊试液显红色，且B是同系物中相对分子质量最小的物质，则B是C2H4，故A是CH3CH2OH。
(1)可用作自来水消毒的气体C是Cl2，由氧化物D转化为氧化物E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，可知D是Na2O，E是Na2O2，存在：×100%=25.8%，其转化过程为NaClNaNa2ONa2O2，则A是NaCl，NaCl电解生成Na的化学方程式为2NaCl2Na+Cl2↑；
(2)由酸E为易挥发的晶体，可知E是SO3，则D是SO2，B是S，A是H2S；转化过程为：，则H2S与SO2反应生成S的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O；
(3)由C是水，B是无氧化合物，B在同系物中是相对分子质量最小的化合物，说明B是有机物；工业上用B与H2O在催化剂条件下制取A，A为常见的一种燃料，且 E能使紫色石蕊试液显红色，则故A是CH3CH2OH，B是C2H4，D是CH3CHO，E是CH3COOH，其中CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，反应类型为氧化反应，CH3CH2OH、CH3CHO及CH3COOH圴能与水形成氢键而易溶于水。
22．(1) 第3周期VIIA族
(2)
(3)
(4)>
(5)
(6)AC
(7)H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
E是第三周期原子半径最小的原子，E为Cl；A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，为H2O和H2O2，故A为H，W为O；X形成的气态氢化物化学式为XH3，X为N；A、D同主族，D为Na，故A、X、W、D、E为H、N、O、Na、Cl。
（1）
E为Cl，在元素周期表中的位置为第3周期VIIA族；Na2O2的电子式为：；
（2）
Na在空气中燃烧的化学方程式是：；
（3）
实验室用足量的氢氧化钠溶液处理尾气Cl2，离子反应方程式是：；
（4）
H-和Li+核外均为2个电子，核电荷数越大，半径越小，故r(H-)>r(Li＋) ；
（5）
电子式表示H2O的形成过程是：；
（6）
A．Cl2与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氯气氧化性强于硫，非金属性Cl>S，A正确；
B．得失电子的个数与非金属性强弱无关，B错误；
C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越高，HCl分解温度高，故非金属性Cl>S，C正确；
故选AC。
（7）
H2O2和稀硫酸可溶解铜，离子方程式为：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
