化学部分
可能用到的相对原子质量：H一1，C一12，O一16，Na一23，Cl一35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）
1.下列制作传统工艺品过程中，原料发生化学变化的是
A.烧制瓷器 B.中国剪纸
C.丝线绣花 D.玉石雕刻
2.若用小球表示原子，则分子模型可用于表示
A.Fe B.H2 C.CO2 D.NH3
3.空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给呼吸的是
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
4.下图涉及试管的化学实验操作，其中正确的是
A.振荡试管 B.取粉末固体
C.倾倒液体 D.取块状固体
5.下列对有关事实的解释中，错误的是
A.花香四溢——分子在不断运动
B.H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同
C.气体可以压缩储存于钢瓶中——分子数目变少
D.水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变
6.下列关于物质的性质和用途说法错误的是
A.金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃
B.氮气化学性质不活泼，可用作保护气
C.一氧化碳具有可燃性，可用来灭火
D.石墨的导电性能好，可用作干电池的电极
7.连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是
A.绿原酸的相对分子质量是354g
B.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
C.绿原酸中氢元素的质量分数最大
D.绿原酸在空气中充分燃烧可生成CO2和H2O
8.物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒，发生的化学反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是
A.转化①是分解反应 B.转化图中共涉及三种氧化物
C.乙的溶液应避光保存 D.转化②生成丙、丁两物质的质量比为2:1
9.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
10.区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是
选项 实验目的 实验设计
A 区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液 分别收样于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色
B 区分稀盐酸和稀硫酸 分别取样于试管中，将铜丝伸入，观察是否有气泡
C 区分硫酸铜固体和NaCl固体 分别取样于烧杯中，加水溶解，观察溶液颜色
D 区分固态化肥氯化铵和硝酸钾 分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味
二、非选择题（每空1分，共40分）
11.用化学用语回答下列问题：
（1）氢元素的符号__________________。
（2）2个水分子__________________。
（3）烧碱化学式__________________。
12.北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。如图是锰元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：
（1）锰的相对原子质量是__________________。
（2）锰元素属于__________________（选填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素；
（3）请写出含有+4价锰元素的氧化物________________（用化学式表示）。
13.右图是某牙膏成分表的一部分。回答下列问题：
xx牙膏 成分：二氧化硅、水、纤维素胶 碳酸钠、香精、单氟磷酸钠、碳 酸氢钠…...
（1）牙膏属于__________________（填“混合物”或“纯净物”）；
（2）含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”指的是__________________（填“分子”“原子”或“元素”）。
（3）二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为__________________。
（4）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈__________________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
14.人类的日常生活、工农业生产和科学研究都离不开水。回答下列问题：
（1）生活中区分硬水和软水，常用的物质是__________________。
（2）自来水厂常利用活性炭的__________________性，除去水中的异味；
（3）农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的__________________。
（4）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的有__________________。
A.豆油 B.食盐 C.面粉 D.白糖
15.化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常用的实验方法，回答下列问题：
（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是__________________。
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为__________________色；
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、__________________共同作用的结果。
16.铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的__________________性和延展性；
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜__________________。
（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为，该反应中CuO发生了__________________（选填“氧化”或“还原”）反应。
17.下图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t2℃时，KNO3的溶解度为______________克；
（2）t2℃时，d点处的KNO3溶液是______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）分别将KNO3和NaCl两种饱和溶液由t2℃降温到t1℃，得到的溶液的溶质质量分数关系为KNO3______________NaCl（填“等于”、“大于”或“小于”）；
（4）关于d点处对应的KNO3溶液，下列说法正确的有______________。
A.其溶质质量分数为37.5%
B.其变成b点对应的KNO3溶液时溶质质量分数不变
C.其变成c点对应的KNO3溶液，只能通过加入硝酸钾实现
D.其通过某一操作变成KNO3饱和溶液后，其溶质质量分数可能变大、变小或不变
18.下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）玻璃仪器a的名称是______________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并用向上排空气的方法收取CO2。
①写出该反应的化学方程式______________。
②用该方法制取二氧化碳的制取装置应选择______________（填图示中的序号）；
（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、_____________和气体的性质。
19.某实验小组的同学们为了研究稀盐酸与氢氧化钠能否发生化学反应，设计了如下的实验方案。
【方案一】测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应。图1为用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线。
（1）该实验过程是先在烧杯中加入①______________溶液，再向烧杯中滴加另一种溶液：同学们测定了不同时刻溶液的pH，结果如下：
A.10 B.9 C.7 D.3
以上测定结果中，能说明二者已经发生了化学反应的数值有②______________（填序号）；
（2）b点所表示的溶液中，所含溶质为③______________。
（3）验证反应后c点溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是④______________。
A.先加入CuO粉末，再加反应后的溶液样品
B.取样，滴加NaOH溶液
C.先加入CaCO3粉末，再加反应后的溶液样品
D.取样，滴加AgNO3溶液
【方案二】利用化学反应中的能量变化证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应。
【查阅资料】中和反应放热。
【进行实验】在不使用温度计的情况下，通过如图2所示的装置进行实验，观察到红墨水⑤______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不动”），证明二者发生反应（不考虑滴加的盐酸液体引起的体积变化）；
【反思交流】有的同学提出，该现象不足以证明盐酸和氢氧化钠固体发生了化学反应，理由是⑥______________；
【方案三】利用图3实验证明二者发生化学反应。
（1）步骤I没有明显的实验现象，为了证明反应发生，步骤Ⅱ可选用下列药品中的⑦______________；
A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液 C.Na2CO3溶液
D.FeCl3溶液 E.CuO
（2）图4为步骤I反应过程中的微观实质，两种物质反应中数目减少的粒子有⑧______________。
20.我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为，其部分流程如下：
（1）碳酸氢钠除了可以制取纯碱碳酸钠，在生活中也有广泛用途，请你写出其一种用途______________。
（2）通人CO2发生反应的化学方程式为，其中X的化学式为______________。
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于______________。
A.氨肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
（4）利用化学方程式计算加热分解碳酸氢钠固体84g可以生成纯碱多少克？
①解：设可生成纯碱的质量为x。
④列比例式：
⑤求解：x=53g答：生成纯碱的质量为53克。
上述过程中有错误的步骤有__________（填序号）。
1～10. ADBBC CDCDB
11. (1)H (2)2H2O （3）NaOH
12. (1)54.94 (2)金属 (3)MnO2
13. (1)混合物 (2)元素 (3)+4 (4)碱性
14. (1)肥皂水 (2)吸附 (3)节约用水 (4)AC
15. (1)铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧； (2)红； (3)水/H2O
16. (1)导电性 (2)强 (3)还原
17. (1)80 (2)不饱和 (3)大于 (4)ABD
18. (1)锥形瓶 (2) ①②BC (3)反应条件
19. ①氢氧化钠/NaOH ②CD ③NaCl ④AC ⑤向右移动⑥NaOH固体溶解也放热⑦BDE ⑧H+和OH-
20. (1)制作糕点等 (2)H2O (3)A （4）②④
