2023上海中考一模溶液专题训练
1（2023奉贤）我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作______的原理相似。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）。
I、1000g上等卤水中含氯化钠的质量约为______g。
II、从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是______（选填“上等卤水”或“海水”），原因是______。
（3）将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：1500g溶液中含水1000g、NaCl 398g、MgCl272.5g、其他成分29.5g。
NaCl、MgCl2的部分溶解度数据
温度/℃ 20 60 100
溶解度（g/100gH2O） NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.3 61.3 73.0
I 此时的溶液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II 为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，将1500g此溶液在100℃恒温蒸发900g水，再______。（将操作步骤补充完整，并结合数据分析原因）
2（2023崇明）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成下图所示斜线。有关说法错误的是
A．T℃时该物质的溶解度是20g／100g水
B.该物质的溶解度随温度的升高而增大
C．N点所示的溶液中溶质质量分数为10％
D.Q点与G点所示的溶液均为t℃时该物质的饱和溶液
3（2023崇明）硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCI）的部分溶解度数据如下表：
温度／℃ 0 10 20 40 100
溶解度 （g／100g水） KNO3 13.3 20.9 31.6 63.9 246
KC1 27.6 31.0 34.0 40.0 56.7
①20℃时，硝酸钾的溶解度 （填“大于”“小于”或“等于”）氯化钾的溶解度。
②溶解度受温度的影响较大的物质是 （选填“KNO3”或“KCI”）。
③40℃时， （填“可以”或“不可以”）配制溶质质量分数为30％的KCI溶液。
④现有含122gKNO3与15.5gKCI的混合物，某同学设计了如下提纯混合物中KNO3的实验步骤：
流程中ag水适宜的量为多少并说明理由。
4（2023宝山）粗盐是含有泥沙的食盐，经提纯后方可食用。食盐的主要成分是氯化钠，下表一为氯化钠部分溶解度。
①20℃时，氯化钠的溶解度为________g/100g水。
②现有粗盐12g，提纯该粗盐的流程如上图一，操作II的名称是_________，所得溶液为氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；为节约能源，操作I中加的水最适宜的量是______g（结果保留1位小数）。
③请在右图二中表示出上述粗盐提纯过程操作II和操作III中氯化钠溶液的溶质质量分数的变化情况_______________。
5（2023长宁） K2SO4是重要的化工原料，生产过程中常混有NaCl杂质，K2SO4和NaCl的部分溶解度如下表：
温度（℃） 0 20 60 100
溶解度（g/100g水） K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1
NaCl 357 36.0 37.1 39.2
（1）0℃时，K2SO4的溶解度比NaCl的______（选填“大”或“小”），10g水能制得_____g NaCl饱和溶液；
（2）某K2SO4样品中含有少量NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取26.5g样品进行实验，过程如下：
Ⅰ. 操作A是_______；
Ⅱ. 结合K2SO4和NaCl的溶解度，______（选填“能”或“不能”）确定23.0g晶体的成分，理由是_______；
Ⅲ. 样品中K2SO4的质量是______g。
6（2023杨浦） 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度（℃） 0 10 20 30 40 50
溶解度 （g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）40℃时，比较溶解度大小：KNO3_______NaCl（填“>”“<”或“=”）。
（2）20℃时，在100 g水中投入30 g NaCl，为使其快速溶解，可使用的方法是______，待充分溶解后，所得是_______（填“不饱和”或“饱和”）溶液，其质量为_______g。
（3）20℃时，在盛有100 g水的A、B两烧杯中分别加入X g的KNO3和NaCl，溶解情况如图所示。
I.A烧杯中加入的物质是______（填“KNO3”或“NaCl”），形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。若降温到0℃，烧杯中形成的晶体质量最多为_______g。
II.实验结束，为了从B烧杯的溶液中回收尽可能多的溶质，可采用的方法是_____
7（2023徐汇）下列图像表示恒温条件下稀释某氯化钠溶液的过程，正确的是
B. C. D.
8（2023徐汇）分析如图所示的硝酸钾和氯化钠溶解度曲线，下列说法错误的是
A. t1℃时，酸钾和氯化钠在水中的溶解度相等
B. 硝酸钾中混有少量氯化钠，可以用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C. t2℃时，氯化钠8液的质量分数可能大于硝酸钾溶液的质量分数
D. t2℃的硝酸钾饱和溶液降温到t1°C，析出晶体质量一定为(110-a)g
9（2023徐汇）目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。
（1）含有泥沙的浑浊海水属于______（选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。要除去海水中颗粒直径在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应______（选填“小于”或“大于”）100微米。
温度（℃） 20 90
NaCl的溶解度（g/100g水） 36 39
实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）如下图所示：
①步骤1中分子的_________发生了变化。
A.间距 B. 质量 C. 种类 D. 个数
②属于饱和溶液的是________（填溶液的编号）。
③溶液a中溶质的质量为_____g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体x g，x的数值为______。溶液b的质量______（选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。
④分离溶液c和氯化钠固体的操作是________。
⑤对比分析海水晒盐和真空制盐两种生产方法，各举一条优点。
优点
海水晒盐 ______
真空制盐 ______
10（2023松江）天气瓶是有趣装饰品，瓶中物质M在不同的天气会产生不同的晶体变化，现象如图。下列描述正确的是
A. 天气瓶中物质是纯净物
B. 物质M溶解度随压强的减小而减小
C. 物质M的溶解度随温度降低而减小
D. 从晴天到下雪天的过程中，物质M溶质质量分数依次减小
11（2023松江）依据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答问题。
（1）氯化钠属于_______（选填“易溶物”或“难溶物”）。
（2）60℃时，把接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液的方法是______。
（3）60℃时，100克硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为______（列式即可），倒出部分该溶液，从“量”的角度对比剩余溶液和原溶液。剩余溶液中的溶质质量比原溶液中溶质质量_______（选填“大”“小”或“相等”）；剩余溶液中的______与原溶液相同。
12（2023松江）某溶液中含有硝酸钾和氯化钠，对该溶液进行如下操作：
①操作X的名称是_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
②有关说法正确是______。
A.滤渣一定含硝酸钾 B.滤渣一定含氯化钠
C.原溶液是硝酸钾的饱和溶液 D.滤液甲和滤液乙中都含有两种溶质
13（2023青浦）水溶液是生产生活中常见的物质。
①图1是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
I．0℃时硝酸钾的溶解度为 。
II．20℃时，KNO3的溶解度 （填“＞”“＜”或 “=”)）NaCl的溶解度。
皿．要使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （只需写出一种方法）。
IV．NaCl中混有少量硝酸钾，要提纯NaCl可采用 方法。
②20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.165g／100g水。某同学从一瓶久置的Ca（OH）2固体样品中取出0.2g样品，在20℃的条件下进行实验（见图2）。
I．20℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶质质量分数为（列式即可） 。
II．Ca（OH）2久置在空气中容易变质，其变质的原理是（用化学方程式表示） 。根据上述实验
（填“能”或“不能”）判断该瓶Ca（OH）2是否已经变质，请结合数据具体说明你的判断 。
14（2023普陀） 20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，随着时间推移，所得溶液的质量如图所示。下列说法正确的是
A. 所得溶液降低一定温度， 一定有硝酸钾析出
B. 如果用水量是50g, 最终只能得到60g溶液
C. 所得溶液中继续投入硝酸钾固体，溶液质量一定还是120 g
D. 100g < m (溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液
15（2023普陀） 中国古代采用卓简井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度 (g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
① 40℃时，氯化钾的溶解度是________。在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线________（选填“有”或“没有”）交叉点。
② 20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水。
第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于________（选填“饱和”或“不饱和”），丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是________，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是________________。
③ 某地卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程为
钻井(修治井)——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐
“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是________________________。
（闵行）配制50.0g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，说法错误的是
A．用电子天平称取5.0g氯化钠 B．用50ml量筒量取所需的水
C.溶解时用玻璃棒搅拌，可增大溶解度 D.装瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数不变
16（2023闵行）下表是NaCl、CaCl2的部分溶解度数据：
温度（℃） 20 40 60 80 100
溶解度（g／100g水） NaCl 36.0 36.6 37.1 38.0
CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2
由上表可知，20℃时，NaCl的溶解度是 g／100g水；60℃时，10g水中最多能溶解CaCl2 g。
③某NaCl样品中混有少量CaCl2，可利用两物质溶解度的差异进行提纯。称取30g样品进行如下实验：
1．溶液A是该温度下NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II．30g样品中含CaCl2的质量是 g.
III．分析上述实验，说明步骤三趁热过滤的温度保持在60℃还是80℃更合适？请结合相关数据分析说明
17（2023金山） NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
温度 10 20 40 60 80 100
溶解度 （g/100g水） KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）20℃时，NaCl的溶解度是_______g/100g水，该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数是_____；若要将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是_____（写出一种即可）。
（2）20℃时，将30g硝酸钾加入到50g水中充分溶解，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”溶液）。
（3）当温度在______范围内时，可以配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl的饱和溶液。
（4）某NaCl样品中混有少量KNO3，可利用溶解度差异进行提纯。称取52g样品进行如下实验：
样品中氯化钠质量是______g。若步骤III中温度降低到40℃时过滤，将不能得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据分析说明_______。
18（2023静安） 根据NaCl和KNO3的部分溶解度数据，回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40
溶解度g /100g水 NaCl 35.7 36.0 36.6
KNO3 13.3 31.6 63.9
（1）0℃时，NaCl的溶解度为______g /100g水；由上述表格可知，影响固体物质溶解性的因素有______。（写一个）
（2）KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是______，KNO3中混有少量NaCl时，提纯硝酸钾的方法是______。
（3）按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。
I、实验过程中需用到玻璃棒，作用是______。
II、a和b中溶质的质量分数：a______b（用“＜”“＞”“＝”填空，下同）；a和d中溶剂质量：a______d；如c和f上层清液溶质质量分数相等，则t℃的最小范围是______。
III、e中溶质质量分数为______，b中是否是该温度下硝酸钾的饱和溶液？______（填“是”“否”“不一定”）
19（2023嘉定）根据NaCl和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，请回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40
溶解度 （g/100g水） NaCl 35.7 36.0 36.6
KNO3 13.3 31.6 63.9
I、20℃时，KNO3的溶解度为______g/100g水；此温度下将15g KNO3固体加入50g水中充分搅拌，所得溶液为______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
II、硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是______（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
III、按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。说法正确的是______。
A．烧杯a和b内，溶液中溶质质量分数：a
D．烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f
20（2023虹口）某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 气体都难溶于水
B. 该温度时，甲的溶解度最大
C. 该温度时，三种气体中丙的溶解度受压强影响最小
D. 该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大
21（2023虹口） t℃时，向100g、50%的硝酸钾溶液中加入甲（不与水或硝酸钾反应），溶液中硝酸钾的质量分数随加入甲的质量变化情况如图所示。下列分析正确的是
A. 甲可以是氯化钠溶液
B. 甲可以是浓度小于25%的硝酸钾溶液
C. 溶液中硝酸钾的质量可能变大
D. 溶液中水的质量可能不变
（2023虹口）海水晒盐是获得粗盐的一种方法，粗盐的主要成分是氯化钠。
（1）海水晒盐的主要过程如下图所示。
I、海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II、蒸发池内，溶液中氯化钠的质量分数___________（选填“变大”“变小”或“不变”）。
III、上述过程中采用的结晶方法是___________。
（2）某粗盐样品中除氯化钠外还含有少量泥沙和氯化镁。
温度（℃） 0 10 20 40
溶解度 （g/100g水） 氯化钠 35.7 35.8 360 36.4
氯化镁 52.9 53.6 54.6 57.5
I、40℃时，溶解度较大的物质是___________。
II、20℃时，300g水中最多能溶解氯化钠___________g。
III、20℃时，取10g该粗盐样品，放入30g水中，充分溶解后过滤，得到39.7g滤液。请分析样品中的可溶性物质是否已全部溶解并说明理由。___________
22（2023黄浦）实验室配制100g15％的氯化钠溶液并存放于细口瓶中，贴上标签。标签书写正确的是
A B C D
23（2023黄浦）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50mL、10％的蔗糖溶液，其中“·”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5％的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是
甲 A B C D
24（2023黄浦）为探究氯化钾的溶解度随温度的变化关系，进行如下实验。
①搅拌使用的仪器是（15）
②20℃时，氯化钾溶解度为34.2g／100g水，甲中未溶解的氯化钾的质量为 g.升温至60℃，结果如乙所示，此时氯化钾溶液的质量为 g，说明60℃时，氯化钾的溶解度 （选填“大于”或“小于”）20℃时氯化钾的溶解度。
③某同学将乙蒸发20g水，恢复至60℃时析出3.36g氯化钾。由此分析：60℃时，3.36g氯化钾恰好溶解在20g水中，因此100g水中最多溶解16.8g氯化钾，该温度下其溶解度为16.8g／100g水。你是否同意该同学的分析并说明理由
