第八单元《金属和金属材料》检测题
一、单选题
1．下列描述的性质中，属于所有金属共有的是（ ）
A．导电性 B．银白色 C．与稀盐酸反应 D．常温下与氧气反应
2．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．乙可能是单质
B．在该反应中丁一定没有参与化学反应
C．该反应可能是置换反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
3．“奋斗者”号潜水器采用了高强度的钛合金耐压材料。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钛原子的核内中子数为22 B．钛属于金属元素
C．钛的元素符号是Ti D．钛合金属于金属材料
4．我们复习有关知识以后，同学们互相交流自己的学习体会，下面是四位同学的发言，你认为其中有错误的是
A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等
B．SO2、CO2、NO2都是空气污染物，都可以形成酸雨
C．铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程
D．催化剂能够改变化学反应速率，有的反应是加快有的反应是减慢
5．下列有关事实的解释中，错误的是
A．生铁和钢的机械性能不同-------含碳量不同
B．水和过氧化氢的化学性质不同-----分子构成不同
C．硫和磷的元素种类不同------最外层电子数不同
D．硫在氧气和空气中燃烧的火焰颜色不同-----氧气浓度不同
6．在AgNO3和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是
A．滤出的固体中一定含Ag
B．滤出的固体一定没有Cu
C．滤液中一定有
D．滤液中一定没有AgNO3
7．推理法是化学研究常用的思想方法，下列推理正确的是（ ）
A．燃烧过程中伴随着发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
B．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应属于置换反应
C．离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子
D．某物质在氧气中充分燃燃生成水和二氧化碳，则该物质一定含有碳、氢元素
8．下列关于金属材料的说法中，错误的是
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
C．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
D．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
9．与神舟十四号载人飞船对接的天和核心舱使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。下图为砷元素在元素周期表中的信息及镓原子（Ga）的结构示意图。下列说法错误的是
A．砷化镓属于金属材料 B．砷原子核内质子数为33
C．镓元素属于金属元素 D．镓的氧化物的化学式为Ga2O3
10．将5.6g铁粉加到150gZnSO4和CuSO4的混合溶液中，克分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不合理的是
A．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色
B．滤渣的质量一定大于5.6g，滤液的质量一定小于150g
C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣可能部分溶解
D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中只含有两种金属阳离子
11．某同学在一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量得到的固体质量仍为mg，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中至少有2种固体物质
B．滤液中一定是由2种溶质组成
C．在滤渣中滴加稀盐酸一定无气泡产生
D．在滤液中滴加稀盐酸溶液有白色沉淀产生
12．印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后的烧杯中不可能
A．有铜无铁 B．铁、铜都有 C．有铁无铜 D．铁、铜都无。
二、填空题
13．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）在生产生活实践中人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石赤铁矿（主要成分Fe2O3）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“赤铁矿作炼铁原料更具优势”，写出用赤铁矿炼铁的化学方程式_________________。
（2）冶炼镁和冶炼铁使用的方法不同，原因之一是镁和铁的活动性强弱不同，请设计实验方案证明镁和铁的活动性强弱_____________。（写出方法、现象、结论）
（3）地球上矿物资源有限，大家要切实行动起来，保护金属资源，请你例举一种有效保护金属资源的举措___________。
14．元代《格物粗谈》提及：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金。”即炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热得到锌铜合金。已知锌的熔点为419.5°C．铜的熔点是1083.4°C。
(1)黄铜属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，其熔点可能的范围是_______。
(2)久存的黄铜钱币表面常有铜绿【Cu2(OH)2CO3】。铜绿的形成与空气中的__(填化学式)有关。
(3)炉甘石在高温条件下分解产生两种氧化物，反应的化学方程式为_____，赤铜和木炭粉发生置换反应得到铜，反应中化合价降低的元素是_______。
15．（1）三个硫酸根离子___________；
（2）二氧化锰催化制氧气且固体质量不变化的化学反应方程式_____________________；
（3）铁制容器不能用于盛放硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）：_________________。
三、简答题
16．能源和金属材料是人类生存和发展的基础。
（1）氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么？（答出一条即可）_______
（2）燃煤时，为了使其充分燃烧，将煤球做成蜂窝煤的理由是什么？_______
（3）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能。_______
17．金属材料广泛应用于生产生活中、天宫二号空间实验室主要开展地球观测和空间地球系统科学，空间应用新技术、空间技术和航天医学等领域的应用和试验。请回答下列问题：
(1)航天发射任务“拈轻怕重”，天宫二号必将轻装上阵，你认为下列材料最适合“天宫二号”的是______（填序号）
A．硬铝 B．钛合金 C．不锈钢 D．黄铜
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式是______。
(3)生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的______不同。
(4)某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜，取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是______（填名称）。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为______。
(5)金属矿物可用来冶炼金属。
冶炼方法 反应表示式（其他产生略去） 代表性金属
热还原法 金属A的氧化物+碳（或一氧化碳等）金属A 锌、铜
电解法 金属B的化合物金属B 钾、铝
热分解法 金属C的氧化物金属C 汞、银
若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的______，理由是______。
四、实验题
18．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
(1)一些建筑的铁门刷上了一层银白色的金属。该金属可能是下列的 ；
A．铁粉 B．铜粉 C．铝粉
(2)铝在空气中能“自我保护”是因为表面生成了致密的_______(填化学式)膜。
(3)化学兴趣小组在实验室中用下图所示装置模拟炼铁。回答下列问题：
实验中，B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳，一段时间后，在B处下方用酒精喷灯加热，C处可观察到的现象为____。实验过程中，在盛有Fe2O3的硬质玻璃管中能观察到的现象是：____。涉及的原理用化学方程式表示为___。实验结束后还需继续通入CO直至试管冷却的目的是___。
五、计算题
19．取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。请计算：
（1）反应产生氢气的总质量 g。
（2）计算合金中铜的质量。
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案：
1．A 2．A 3．A 4．B 5．C 6．A 7．D 8．B 9．A 10．D 11．A
12．C
13． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 将镁条放硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色，变为无色，说明金属活动性镁大于铁。 在金属制品表面涂油漆，防止锈蚀（合理均可）
14．(1) 混合物 小于419.5℃
(2)O2、CO2、H2O
(3) Cu
15．
16． 资源广泛（或燃烧值高，燃烧产物是水，不污染环境等） 增大煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧 铝能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜
17．(1)B
(2)Al2O3
(3)含碳量
(4) 铁、铜、银 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2
(5) 热还原法 铅在金属活动顺序中位于锌和铜之间
18．(1)C
(2)Al2O3
(3) 澄清石灰水变浑浊 红棕色粉末逐渐变成黑色 防止生成的铁在高温下又被氧化
19．（1）0.2
解：设铜的质量为x，稀硫酸的溶质质量分数为y
答：（2）合金中铜的质量为3.5g。
（3）稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
