第11章酸与碱 章节训练--2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是
A． 铁丝燃烧 B． 电解水
C． 磷燃烧 D． 稀释浓硫酸
2．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
（1）稀硫酸（2）生石灰（3）食盐（4）烧碱（5）浓硫酸（6）浓盐酸
A．（1）（5）（6） B．（2）（3） C．（2）（4） D．（3）（4）
3．下列叙述错误的是（ ）
A．浓硫酸露置在空气中溶质的质量分数变小
B．pH试纸测得某工厂排放污水的pH为5.2
C．氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
4．下列物质用途描述涉及化学变化的是
A．稀有气体作电光源 B．生石灰用于食品加热
C．活性炭用作吸附剂 D．洗洁精用于去油污
5．下列说法不正确的是（ ）
A．有盐和水生成的反应，不一定是中和反应
B．置换反应一定有单质生成
C．钠离子的电子数多于钠原子的电子数
D．一定温度下，在A的不饱和溶液中，加入足量固体A，一定能变成饱和溶液
6．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7。其中类推正确的组合是
A．有①③ B．有①④ C．只有② D．只有④
7．下列图象能正确反应对应变化关系的是
A．常温下，稀释NaOH溶液
B．将浓硫酸露置在空气中
C．足量粉末状和块状同种金属铁分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
8．“宏观辨识”与“微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列对生活中常见宏观事实的微观解释不正确的是
A．切洋葱时眼睛被熏得忍不住流眼泪：分子不断运动
B．铁质暖片表面涂铝防锈：改变金属的内部金属
C．乙醇溶液不导电：溶液中几乎没有自由移动的离子
D．面包发霉：面包中的分子种类发生变化
二、填空题
9．下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸．请把它们分别填在下列空格中：
酸奶里含有________．
柠檬、柑橘等水果中含有________．
食醋里含有________．
人的胃液中含有可帮助消化的酸是________．
汽车铅蓄电池中含有________．
10．2021年2月10日19时52分，中国首颗火星探测器“天问一号”精准实施近火捕获制动，中国的航天探测器首次到达火星！
（1）探测器搭载的火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造。为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度___________、耐腐蚀等优良性能。
（2）下图是火星大气成分的体积分数示意图。与空气的成分相比较，下列说法中正确的是___________。
A．地球和火星的大气中O2的体积分数相同
B．地球和火星的大气中都含有N2
C．地球和火星的大气中CO2的体积分数相同
D．地球和火星的大气组成完全相同
（3）据报道，火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的有___________（填序号）。
作物名称 ①草莓 ②棉花 ③萝卜 ④薄荷
适宜生长的pH 5.5～6.5 6.0～6.8 5.0～8.0 7.0～8.0
（4）火星上含有丰富的镁、锰等资源。科学家设想镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳，则该反应的化学方程式为___________。SO2与镁的反应类似CO2与镁的反应，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，放热，___________。
三、简答题
11．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：
（1）实验一和实验三中使用了相同的玻璃仪器，除烧杯外，还有 ______ ，作用分别是 ______ 、 ______ ．
（2）由实验二能说明可燃物燃烧的条件：需要与氧气接触，所对应的实验现象是 ______ ．
（3）实验三得到的滤液仍然浑浊，原因是 ______ （答一点即可）．
12．某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是____。
四、推断题
13．是初中化学常见的不同类别的物质，已知化合物A、B中含有两种相同的元素。它们之间的关系如图所示，“一”表示两种物质之间可以相互反应，“”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答：
（1）写出“C一B”、A与D反应且有浅绿色溶液生成的化学方程式。_____________、__________________
（2）说出物质A的一种具体用途。_______________
五、流程题
14．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：
回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的方程式_____（任写一个）。
（2）溶液A中所含的阳离子有_____（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+
开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH应为：_____≤PH＜_____，固体C中所含成分的化学式为_____、_____。
（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。
六、实验题
15．在学习碱的知识中，小雅与小礼同学对氢氧化钠的化学性质进行了相关实验探究。
(1)实验Ⅰ中观察到的现象是________，该现象说明氢氧化钠溶液显_______性。
(2)实验Ⅱ中没有明显现象，为验证实验Ⅱ中是否发生了化学反应，小雅同学用右图所示装置进行实验。
①小雅将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别装入A、B中，关闭 K，通入二氧化碳一段时间，A、B 中均无明显变化，再持续通入二氧化碳，发现 A 中仍无明显变化，B 中出现 ________的现象。小雅认为二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
②小礼认为：上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，小礼的理由是________。
(3)小礼借助压强传感器，将实验进行改进，按下图进行实验，测得装置内压强变化情况图所示。
①首先注入瓶中的药品是_________ （填“水”或“氢氧化钠溶液”）。
②对比曲线中_________ 段，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
实验总结：当两种物质相互反应没有明显现象时，要证明这两种物质确实发生了化学反应，可以通过证明反应物减少或者消失。
七、科学探究题
16．小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白。
[实验目的]探究红色固体组成
[查阅资料]（1）温度达200℃时，白色CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO4开始分解时的化学方程式______。
（2）温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
[做出猜想]假设红色固体成分：①可能是Cu②可能是Cu2O③还可能是______的混合物。
[实验探究及推理]若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：
（1）若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为______，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于______℃。
（2）若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分______（填“是”或“否”），原因是______。
八、计算题
17．食醋是用得较多的酸性调味料（相关企业标准如下表所示）。小浩同学在老师的指导下进行了测定某种食醋（无色）中醋酸（CH3COOH）含量的实验：取25mL食醋样品于250mL锥形瓶中，滴加2滴无色酚酞溶液，摇匀后逐滴滴加氢氧化钠标准溶液（溶质质量分数为0.4%）至溶液为浅红色时（即恰好完全反应），滴加氢氧化钠标准溶液的质量为150g。请回答下列问题：
每100mL食醋中的醋酸含量
品级 普通醋 优级醋
含量 >3.5g >5.0g
（1）配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量是___________g，如果将该溶液稀释成质量分数为0.4%的氢氧化钠标准溶液，根据加水稀释前后，溶液中___________不变，可以算出需要加水的质量是___________g。
（2）已知醋酸溶液中含有的主要离子是H+和CH3COO-，则醋酸钠的化学式可以写成___________。
（3）通过计算判断该食醋是普通醋还是优级醋。（写出计算过程）
九、科普阅读题
18．阅读下列科普材料，回答相关问题。
虎门海水浸化法的办法是在海边挖两个大池注水后，将烟土抛入池中，浸泡后再投入生石灰，生石灰遇水沸腾，烟土溶解。
如今的超市中有一种称之“一拉热”方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品。此法也可以用于制备氢氧化钙。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上 层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。
根据以上科普短文，回答下列问题:
（1）上述中属于熟石灰的物理性质的是___________。
（2）生石灰与水反应的化学方程式_____________，该过程中_________（填“放热”或“吸热”）
（3）氢氧化钙溶液显_________（填酸性、中性或碱性）。
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．B
5．C
6．D
7．C
8．B
9． 乳酸； 柠檬酸； 醋酸； 盐酸； 硫酸
10． 大 B ③④ 生成黄色和白色固体
11． 玻璃棒 加速散热 引流 铜片上的白磷燃烧而水中的白磷没燃烧 滤纸破损、液面高于滤纸变缘或玻璃仪器不干净等
12．1.76g
13． A物质可以用来除锈
14． 、、
Fe3+、Cu2+、Mg2+、H+ 6.7 9.1 Fe(OH)3、 Cu(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
15．(1) 溶液变成红色 碱
(2) 澄清石灰水变浑浊 可能是二氧化碳溶于水并与水反应而减少
(3) 水 bc和de
16． CuSO4CuO+SO3↑ Cu、Cu2O 铜##Cu 1000 否 如果红色固体为铜和氧化亚铜的混合物也会出现同样的现象
17．（1）4、溶质质量、950
（2）CH3COONa
（3）解：设25mL食醋样品中含有醋酸的质量为x。
解得x=0.9g
即每100mL该食醋中含有醋酸的质量为0.9g÷25mL×100mL=3.6g
3.5g<3.6g<5.0g，故为普通醋。
答：该食醋是普通醋。
18． 氢氧化钙是一种白色粉末状固体微溶于水 放热 碱性
