第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题
一、单选题（共13题）
1．下列说法正确的是
A．硫酸溶于水时，只破坏了分子间作用力，并未破坏硫酸分子中的共价键。
B．蒸馏水中，水分子之间只存在氢键，不存在范德华力
C．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
D．在氢原子的电子概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小
2．某紫色配离子的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．该配离子与水分子可形成氢键
B．该配离子中铜离子的配位数是4
C．基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1
D．该配离子中铜元素的价态为+1价
3．关于化学式的配合物的下列说法中正确的是
A．配位体是和，配位数是6
B．中心离子是，配离子是
C．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
D．加入足量溶液，所有均被完全沉淀
4．下列有关实验说法正确的是
A．对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na2S或NaOH进行沉淀处理
B．配制溶液时，烧杯中溶液直接倒入容量瓶，再用蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入
C．滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗2~3次
D．向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显变化
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8。下列说法正确的是
A．X与Y组成的化合物中均不含共价键
B．简单气态氢化物的沸点X的比Z的高
C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物中不可能存在非极性键
D．由X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol环戊二烯含有σ键的数目为5NA
B．2g氘化锂(6LiD)含中子数为NA
C．0.5mol CO的中心原子上的价层电子对数为2NA
D．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
7．中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内，形成电池如图，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是
A．b极为负极
B．每消耗0.01 mol葡萄糖，外电路中转移0.02 mol电子
C．可以在实验室中用葡萄糖加浓硫酸的方式制备葡萄糖内酯
D．葡萄糖与氢气加成后的产物手性碳原子比葡萄糖的少
8．下列说法正确的是
A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B．平面三角形分子一定是非极性分子
C．二氯甲烷分子的中心原子采取杂化，键角均为
D．“碘易溶于四氯化碳”，“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释
9．下列说法中错误的是
A．Na2O2既含离子键又含非极性键
B．元素周期表中从III B族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物
10．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ ）
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面
C．该分子中的中心氮原子采取sp3杂化 D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
11．关于的说法正确的是
A．配体为 B．中心离子的化合价为+2
C．中心离子提供孤电子对 D．中心离子的配位数为6
12．乙苯()与在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图Ⅰ，反应基本历程如下图Ⅱ．下列说法不正确的是
A．反应②③的，且焓变大小关系为：②<③
B．由乙苯制备所需的活化能小于制备
C．产生一氯取代物的过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D．反应过程中，有可能会产生和等副产物
13．已知某粒子A的结构示意图为：。下列说法正确的是
A．当Y = 8时，该粒子为氖原子
B．当X - Y＞2时，该粒子为阴离子
C．当Y = 7时，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HAO4
D．当X = 13时，该元素的氯化物属于共价化合物
二、非选择题（共10题）
14．现有下列4种重要的有机物：
① CH2=CH2 ②CH≡CH ③ ④CnH2n+1Cl
请回答：
(1)CH2=CH2分子中的碳原子采取sp2杂化，因此CH2=CH2的空间构型是___________，写出CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式___________。
(2)CH≡CH分子中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出实验室制取CH≡CH反应的化学方程式___________。
(3)四种物质中属于烃类的是___________(填序号)，写出苯酚与饱和溴水发生取代反应的化学方程式___________。
(4)经测定，6.45g物质④中含氯元素的质量为3.55 g，写出该物质发生水解反应的方程式___________。
15．向Ti4+的水溶液中加入双氧水，得到产物[Ti(O2)(H2O)4]2+，则产物中含有的化学键类型有___。
16．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。
(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。
(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。
17．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。
(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。
(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。
18．完成下列问题：
(1)1.000g铝黄铜合金(设只含铜、锌、铝)与0.100mol·dm-3硫酸反应，在25℃和101.325kPa下测得放出的气体的体积为149.3cm3，将相同质量的该合金溶于足量热浓硫酸，在相同温度和压强下测得放出的气体的体积为411.1cm3，计算此铝黄铜合金中各组分的质量分数_____。
(2)向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3，CuNH4SO3与足量的硫酸混合并微热，得到金属Cu等物质，本法制得的Cu呈超细粉末状，有重要用途。
①写出生成CuNH4SO3的反应方程式______。
②写出CuNH4SO3与H2SO4作用的反应方程式_____，若反应在敞开反应器中进行，计算反应物中的Cu元素变成超细粉末Cu的转化率______。
③若反应在密闭容器中进行，且酸量充足，计算反应物中的Cu元素变成超细粉末Cu的转化率_____。并对此做出解释______。
19．桂皮中含有肉桂醛()，是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。
(1)肉桂醛分子中共平面的原子最多有____个，碳原子的杂化方式为____。
(2)某同学为检验肉桂醛中含有的官能团，做如表实验：
步骤 操作
1 向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL，边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴；
2 向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀；
3 取实验后试管中的清液少许，加入_____，溶液褪色。
步骤2中发生的化学方程式为：____；步骤3中空白处的基本操作是：____。
(3)肉桂醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式___。
①遇FeCl3溶液呈现紫色；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3。
(4)是工业合成肉桂醛的主要原料；工业合成的路线如图：X，该流程中设计I、II两步的目的是____。
20．常用作杀虫剂、媒染剂，某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示：
已知：①为绛蓝色晶体，在溶液中存在以下电离(解离)过程：
、。
②和在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若向溶液中加入乙醇，会析出晶体。
请回答下列问题：
(1)实验室用下图装置制备合成所需的溶液。
①仪器a的名称是____；仪器d中发生反应的离子方程式是___。
②说明检验装置A气密性的方法：____。
③装置B的加热方法为水浴加热，其优点是___。
(2)方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有__(填化学式)杂质，其原因是__(从平衡移动的角度回答)。
(3)方案2的实验步骤为：向溶液中加入适量____(填试剂名称)，过滤、洗涤、干燥。
(4)方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。
①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”、“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：
减压过滤法相对于普通过滤法的优点为____(填序号，下同)。
A．过滤速度相对较快 B．能过滤胶体类混合物 C．得到的固体物质相对比较干燥
②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是____。
A．蒸馏水 B．乙醇与水的混合液 C．饱和(NH4)2SO4溶液
21．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素原子核外有6种不同运动状态的电子；C元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，且原子半径小于B；D元素在同周期元素中，第一电离能最小，其焰色反应呈黄色；E对应的单质是目前用量最大的金属。根据上述信息回答下列问题：
(1)A的最简单氢化物中心原子的杂化轨道类型为_______，其化学键属于_______键(填“”或“”)。
(2)B的核外电子总共有_______种不同的运动状态，B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形
(3)C元素原子的电子排布图为_______。B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用具体的离子符号表示)
(4)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______、_______、_______。
(5)元素E位于元素周期表的_______区，其价电子的排布式为_______，该元素可形成和，其中较稳定的是，其原因是_______。
(6)的溶液能使酚酞变红的原因是_______(用离子方程式表示)。
22．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：Z2Y_________XW_____ZW_____
（2）写出下列物质的电子式：Z2Y2_____X2Y2__________Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是____。
（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是____。
（4）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液， C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时： C（I）的电极名称是______（填写正极或负极）； C（II）的电极反应式是____________。
23．已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：
(1)写出A元素基态原子的价层电子排布图___。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为___(写元素符号)。
(3)E与C以1：1形成的物质的电子式为___。该物质与BC2反应的化学方程式为___。
(4)用电子式表示BC2形成过程___。
(5)E元素焰色反应的原因是___。
(6)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为___。
(7)上述元素中第一电离能最大的元素是___(填元素符号)。
参考答案：
1．D 2．D 3．A 4．A 5．B 6．B 7．B 8．D 9．D 10．C 11．D 12．C 13．D
14．(1) 平面形 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2) sp CaC2+ 2H2O→Ca(OH) 2 + CH≡CH↑
(3) ①② +3Br2↓+3HBr
(4)CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaCl
15．共价键、配位键
16． 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键
17． ＜ C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋ ＞ 水分子之间存在氢键 73.10%
18．(1)w%(Cu)=68.0%、w%(Zn)=29.0%、w%(Al)=3.0%
(2) 2[Cu(NH3)4]SO4+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3+3SO+6NH 2CuNH4SO3+4H+=Cu+Cu2++2NH+2SO2↑+2H2O 50% 100% 在密闭容器中，反应生成的SO2将Cu2+还原成Cu+，Cu+再歧化，循环往复。因为SO2循环使用，直至所有Cu(II)都成为Cu，故Cu元素的转化率可达100%
19．(1) 18 sp2
(2) +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O 硫酸酸化，再滴入几滴溴水
(3)
(4)保护碳碳双键，防止被氧化
20． 分液漏斗 关闭止水夹k，从分液漏斗向锥形瓶中加水至在漏斗颈内形成一段水柱，停止加水，静置一段时间，若水柱没有下降，说明装置A的气密性良好 受热均匀，易于控制加热温度 或 蒸发浓缩过程中挥发，使平衡，向右移动，发生水解生成或 乙醇 AC B
21．(1) sp3 σ
(2) 7 3 哑铃或纺锤
(3)
(4) 正四面体 三角锥形 V形
(5) d 3d64s2 为，为，中3d轨道半充满，能量低更稳定
(6)CO+H2OHCO+OH-
22． Na2O HCl NaCl 负极
23． O>S>C 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ++→ 灼烧时，钠原子吸收能量处于不稳定的激发态，回到基态时多余的能量以光的形式放出，金属钠放出黄光 平面正三角形 O
