第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．下列有关物质用途的说法错误的是
A．纯碱可用于制玻璃
B．氢氧化钠除油污是利用乳化的原理
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．稀盐酸和稀硫酸均可用于除铁锈
2．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊是Fe2O3、稀HCl、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液、CO2中的一种。图中相连的物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是 。
A．甲是盐酸
B．甲和丙反应无明显现象
C．丙与丁反应会生成白色沉淀
D．戊在一定条件下可以转化为乙
3．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲的溶解度为50
C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
4．物质的用途与化学性质有关的是
A．用金刚石制作钻头 B．用液态氮气制造低温环境
C．用CO冶炼金属材料 D．用熟石灰配置澄清石灰水
5．某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是
A．③中溶液是饱和溶液
B．②③中溶液质量相等
C．②③中溶液的溶质质量分数相同
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大
6．下列说法正确的是（ ）
A．氧气是化学性质比较活泼的气体，能与所有物质发生反应
B．二氧化碳和氧气可以使用相同装置制取
C．洗洁精与氢氧化钠去除油污的原理相同
D．所有物质的饱和溶液升高温度都会变成不饱和溶液
7．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内物质为杂质） 选用试剂 操作方法
A 适量稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 过量O2 点燃
C 稀盐酸（H2SO4） 适量Ba(NO3)2溶液 过滤
D NaCl 溶液 （BaCl2） 适量Na2CO3溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
8．鉴别氯化钠与碳酸钾两溶液，不能选用的试剂是
A．稀盐酸 B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．石灰水 D．氯化钾溶液
9．在30 ℃时，50 g水中最多溶解A物质5 g，在60 ℃时20 g水中最多能溶解B物质10 g，则（ ）
A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大
C．二者的溶解度相等 D．无法比较
10．下列离子组能在 的无色溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
11．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价物质类别”二维图。下列有关说法正确的是
A．点对应物质一定是金刚石
B．点对应物质是一种有毒气体，在生活中可作为燃料
C．点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨
D．点对应物质(CaCO3)只能与酸反应才能生成点对应物质
二、填空题
12．如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图，则：
(1)A点对应的物质类别是______。
(2)B点表示物质的化学式为______。
(3)某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是______。（填字母）
(4)写出由C点表示的物质与水发生反应生成D的化学方程式______。
13．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示和信息，回答下列问题。
(1)如图是锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图，其所形成的离子符号为______ ，该元素所形成的氧化物的化学式 ________ 。
(2)碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体，性质与碳酸钠类似。结合所学知识预测，Li2CO3 能与______(填物质类别)反应。
三、推断题
14．A～H均是初中化学常见物质，下图是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水，H是石灰石的主要成分。请回答下列问题：
(1)H的化学式为___________。
(2)F的一种用途是___________。
(3)反应①的化学方程式为___________。
(4)反应③的化学方程式为___________。
15．已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____，D_____。
（2）写出G的一种用途：_____。
（3）A→B的基本反应类型是_____。
（4）写出E→F的化学方程式：_____。
四、实验题
16．现有一定温度下底部有少量未溶解固体的硝酸钾溶液，均分为两份进行如下操作：
(1)A、B、C、D四杯溶液中，一定属于不饱和溶液的是_______。
(2)A、B、C、D四杯溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是_______。
(3)上述实验说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而_______（填“增大”或“减小”）。
(4)欲配制10%的硝酸钾溶液，如下图：
用序号表示配制溶液的正确操作顺序：_______。
17．课外小组同学用实验测定20oC时食盐的溶解度，请完善实验过程。
(1)配制饱和溶液：取20oC的蒸馏水20g放入小烧杯中，______。
(2)测定饱和食盐水及所含溶质的质量：将（1）所得溶液倒入质量为m1的蒸发皿中，______。
(3)计算：经测定20oC饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%，则100克水最多溶解食盐的质量为______（写计算式）。
五、计算题
18．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量_______g。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是______？(精确到0.1%)
已知：
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．C 5．D 6．B 7．D 8．D 9．D 10．B 11．B
12．(1)单质
(2)N2O
(3)E
(4)
13．(1) Li+ Li2O
(2)酸、碱、盐
14．(1)CaCO3
(2)改良酸性土壤
(3)
(4)
15． CuSO4 CuO 清除铁锈（合理即可） 复分解反应 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（合理即可）
16．(1)A
(2)B>A>C>D
(3)增大
(4)②①⑤③④
17．(1)加入食盐并用玻璃棒不断搅拌，直至不再溶解
(2)称量质量为m2，将溶液加热蒸干，再次称量质量为m3
(3)或
18．(1)4.4
(2)解：设12g样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
。 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
