绝密★启用前 4．下列有关元素周期表的说法中错误的是（ ）
A．元素周期表中第 16个纵列为 VIA族
郑州励德双语学校 2022-2023学年下期3月月考
B．VIIA族元素也称为卤族元素，IIIB族元素种类最多，IVA族元素形成化合物种类最多
高一化学 C．0族元素的原子最外层电子数均为 8，元素化合价均为 0
D．元素周期表中，VIII族包括第 8、9、10三个纵列
5. 11~17号元素,随核电荷数的递增而逐渐变小的是 ( )
注意事项：
A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 原子半径 D. 元素最高化合价
1．考试时间 90 分钟
6．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
3．请将答案正确填写在答题卡上 B．钡可以从 KCl溶液中置换出钾
相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 Na: 23 Al:27 Cl: 35.5 S: 32 Cu: 64 Fe:56 C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
P:31 K:39 Pb:207
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
第Ⅰ卷（共 48分） 7. IBr 的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发
一．选择题（共 16小题，每小题只有一个答案，每题 3分） 生以下反应：IBr＋H2O HBr＋HIO，下列有关 IBr的叙述中，不正确的是( )
1 A． 在很多反应中 IBr是强氧化剂．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是（ ）
A B． IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅
B “ ” C． IBr与 AgNO3溶液反应会生成 AgBr沉淀． 天问一号 火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C D． IBr与 NaOH溶液反应时，生成 NaBr和 NaIO．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜
8．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的
器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D “ ” 连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，下列判断正确的是（ ）． 北斗系统 组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
A．甲一定是金属元素
2．钚-238( 23894Pu)可用于制造核电池。下列有关钚-238的描述正确的是（ ）
B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
A．质子数为 238 B．摩尔质量是 238
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
C．中子数为 94 D．与 24494 Pu互为同位素
D．庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
3．下列叙述中，正确的是（ ）
9．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A．O2、O3互为同位素 B．1H、2H、3H是三种核素
A. 元素的最高正化合价：③＝⑤
C 3He 4． 2 和 2He互为同素异形体 D．H2O与 D2O的组成元素不同 B. 元素④在自然界中存在游离态
- 1 -
C. 一定条件下，②只能形成一种氢化物 14．主族元素 R最高价氧化物对应水化物的化学式为 HRO4，则其氢化物的化学式是( )
D. 71 g⑤的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 2 mol A．HR B．RH3 C．H2R D．RH3
10．下列事实不能作为实验判断依据的是( ) 15．已知 aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 具有相同的电子层结构。关于 A、B、C、D四种元素的叙述
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 正确的是( )
B．酸性 H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
C．Br2与 I2分别与足量的 H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 B．原子半径 B>A>C>D
D．铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金 C．气态氢化物的稳定性：D>C
属活动性强弱 D．离子半径 D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+
11.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( ) 16．A元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 agA3+离子含有电子的物质的量约为（ ）
(m+n+3)a
事实 推测 A． mol
(m+n-3)a
B． mol
m m
A CaCO3和 BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 (m-n+3)aC． mol
(m-n-3)a
D． mol
m m
B HCl在 1500℃时分解，HI在 230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
C Si是半导体材料，同族的 Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 第Ⅱ卷（共 52分）
D Si与 H2高温时反应，S与 H2加热能反应 P与 H2在高温时能反应 二．非选择题（共 5题）
17．（每空 2分，共 8分）《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量 SiO2中 26Al和 10Be两种元素的
A. 答案 A B. 答案 B C. 答案 C D. 答案 D
比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
12．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同
(1)Be在周期表中的位置：___________， 10Be和 9Be___________(填序号)。
周期。下列关于硒的描述错误的是（ ）
a． 是同一种原子 b． 具有相同的中子数 c. 具有几乎相同的化学性质 d.互为同位素
A．原子序数是 24
(2)写出 Al(OH)3与 NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
B．原子半径比硫原子的原子半径大
(3)研究表明 28Al可以衰变为 26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是___________(填序号)。
C．最高价氧化物是 SeO3，是酸性氧化物
A．比较Mg(OH)2与 Al(OH)3的碱性强弱
D．气态氢化物化学式是 H2Se，还原性比 HCl强
B．比较这两种元素的最高正化合价
13．在自然界中，硫元素有 32S、33S、34S、36S四种稳定同位素，镁有 24Mg、25Mg、26Mg三种同位
C．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和 100℃热水作用，并滴入酚酞溶液
素，由这 7种核素构成的MgS 中，其摩尔质量最多有( )
D．比较这两种金属的硬度和熔点
A．6种 B．7种 C．8种 D．12种
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18．（每空 2分，共 8分）“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶 (1)元素 Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族；
金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。回答下列问题： (2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧
(1)请写出硝酸中的氮元素在元素周期表中的位置___________。 化物为_______；
(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列___________。 (3)根据元素周期律，推断：
(3)氯的非金属性比硫_______(填“强”或“弱”)，请用一个事实说明你的结论________。 ①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是_______元素(填元素符号)；
19.（每空 2 分，共 10分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x等表示)原子半径的相对大 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_______(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；
小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 ③氢化物的稳定性：H2O_______(填“>”“<”或“=”)H2S；
(4)Al的最高价氧化物可以和 S的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为_______。
21.（每空 2 分，共 16 分）某同学利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
回答下列问题：
(1)能用于文物年代测定的元素，其核素符号为 ________。元素 z 在周期表中的位置是
________________。
(1)仪器 A的名称为__________，干燥管 D的作用为________。
(2)元素 d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则 A中加浓盐酸，B中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生
(3) 元 素 f 的 单 质 与 元 素 e 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 反 应 的 化 学 方 程 式 为
成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C中溶液____________(填现象)，即可证明。
__________________________________________________________________。
若想从上述溶液中得到 I2，仍需加入萃取剂 CCl4振荡至溶液，静置、分层，则上层颜色为_________；
(4)写出 e的单质在足量 d2中燃烧反应的化学方程式:____________________________。
将含碘的溶液从仪器的__________(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
20．（共 10 分）元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
素周期表的一部分，回答下列问题：
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在 A中加盐酸、B中加 CaCO3、C中加 Na2SiO3溶液，观察到 C
中溶液____________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C中
干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
- 3 -励德双语学校2022-2023学年高一下学期3月第一次月考
化学
参考答案
1-5：DDBCC
6-10：DBBBD
11-16：CABADD
（每空2分，共8分）
(1)第二周期第IIA族 cd
(2)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
(3)AC
（每空2分，共8分）
(1)第二周期第VA族
(2)Na>S>Cl
(3) 强 Cl2+H2S→S↓+2HCl（或高氯酸的酸性比硫酸的酸性强或HCl的稳定性比H2S强）
（每空2分，共10分）
(1) 第2周期第ⅤA族
(2)S2->O2->Na＋>Al3＋
(3)2Al＋6H2O＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(4)2Na+O2=Na2O2
（每空1分分，最后一空是2分）
四 ， ⅢA ， +4 ， HClO4 ， Bi2O5 ， F ， ＜ ， > ，
Al2O3+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2O。
21（每空2分，共16分）
分液漏斗 防止倒吸
变蓝 无色 下 NaOH
有白色沉淀生成 饱和NaHCO3
