2022~2023 学年第二学期高一年级第一次月考 化 学 试 题
2023.2.25
常用相对原子质量: C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64
一、单选题 (共 15 小题，每小题 3 分，共计 45 分)
1 、下列实验操作中，正确的是( )
A.溶液和胶体的本质区别是丁达尔现象
B.胶体中分散质粒子的直径小于 109 m
C. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3 溶液边振荡制备Fe(OH)3 胶体
D. 向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀盐酸后，开始出现沉淀，最后变成澄清溶液
2 、 某 溶 液 中 含 有 大 量 的 下 列 离 子 ： Fe3+ 、SO Al3+ 和 M 离 子 ， 经 测 定 Fe3+ 、SO Al3+ 和 M 离子的↑数比为 2 ∶4 ∶ 1 ∶ 1 ，则 M 离子可能是下列中的( )
A. Na+ B. OH C. CO D. Cl
3 、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
(
4
)A. K+ 、MnO 、Na+ 、Cl
(
3 3
)B. K+ 、Na+ 、NO 、CO2
(
3 3
4
)C. Na+ 、HCO 、NO 、SO2
(
4
)D. Fe3+ 、Na+ 、Cl 、SO2
4 、在标准状况下，如果 2.8L 氧气含有 n ↑氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A. n /8 mol 1 B. n / 16 mol 1 C.8 n mol 1 D.4 n mol 1
5 、下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
① MgF2 ② Na2 O2 ③KOH④ CO2 ⑤NaClO ⑥ H2 SO4 ⑦ NH3 . H2 O A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑥
6 、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
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A. 11.2LCO 所含原子数为 NA
B. 1molNO ，溶于水时，转移电子数为 2 NA
C. 常温常压下，1.6g O2 和O3 的混合气体中含有的氧原子数为 0.1 NA
D. 100mL1 mol . L 1 HNO3 溶液中含有的离子数为 0.1 NA
7 、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. Al 溶于 NaOH 溶液： Al+2OH AlO + H2 ↑
B. 过量 Fe 与稀硝酸反应： 3Fe+8H+ + 2NO 3Fe2+ + 2NO ↑ +4H2 O
C. Cl2 与水反应： Cl2 + H2 O 2H+ + Cl + ClO
D. 过量CO2 通入 NaOH 溶液： CO2 +2OH CO + H2 O
8 、2V L Fe2 (SO4 )3 溶液中含有 a g SO ，取此溶液V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后 溶液中 Fe3+ 的物质的量浓度为( )
A. mol . L 1 B. mol . L 1 C. mol . L 1 D. mol . L 1
9 、粗盐中常含有杂质 MgCl2 、CaCl2 和 Na2 SO4 ，为将杂质除尽，设计如下实验方案：
下列有关说法中，不正确的是( )
A. 试剂① 、② 、③分别是 NaOH 、Na 2CO3 、BaCl2
B. 除去 Ca2+ 的主要反应： Ca2+ + CO CaCO3
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C. 加稀盐酸是为了除去过量的 NaOH 和 Na2 CO3
D. 检验SO 是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液，观察是否产生
沉淀
10 、下表所示有关物质检验的实验结论中正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉 淀生成 该溶液中一定含有 SO
B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液 中，品红溶液褪色 该溶液中一定含有 SO
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2
D 将 SO2 通入 Na2 CO3 溶液中生成的气体，先通过足量 的酸性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中出现浑浊 说明酸性： H2 SO3 > H2 CO3
A.A B.B C.C D.D
11 、已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与X 反应的转化关系如下图所示，
其中反应条件及部分产物均已略去，则下列说法中正确的是( )
A.X 使蔗糖变黑主要体现了 X 的强氧化性
B.若 A 为铁，则一定量的 A 与足量 X 在常温下即可反应完全
C.若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生 D.工业上，B 转化为 D 的反应条件为加热、常压、使用催化剂
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12 、用下图所示装置能达到有关实验目的是( )
A.用甲图装置证明密度 p(苯) < p(钠) < p(水)
B.用乙图装置分离酒精和四氯化碳
C.用丙图装置除去 CO 气体中的CO2 气体
D.用丁图装置比较 NaHCO3 和 Na2 CO3 的热稳定性
13 、 下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A. 原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族
B. 若 D－核外有 36 ↑电子，则元素 D 位于第 4 周期第ⅦA 族
C. 第 3 、4 周期同主族元素的原子序数一定相差 8
D. 位于同一周期的甲、乙两种元素， 甲位于第 ⅠA 族，原子序数为 x ，乙位于第ⅢA 族， 乙的原子序数一定为 x＋2
14 、双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过程 Ⅰ 中， SO2 表现出酸性氧化物的性质
B.过程Ⅱ中，1mol O2 可氧化 2mol Na2 SO3
C.双碱法脱硫过程中， Na2 SO3 起的是催化作用
D.总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2H2 O 15 、碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜 (Cu2 (OH)2 CO3 ) 均可溶于盐酸转化为氯化铜。在 高温下这三种化合物均能分解成氧化铜。溶解 40g 上述混合物，消耗 1mol . L一 1 盐酸 500mL 。
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灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )
A.15g B.20g C.30g D.35g
二、填空题 (28 分)
16 、(14 分，每空 2 分) 化学就在我们身边，它与我们的日常生活生产密切相关，按要求 回答以下问题。
(1) 维生素 C 又称“抗坏血酸” ，在人体内有重要功能，具有还原性，能帮助人体将食物 中摄取的不易吸收的 Fe3+ 转化为__________。
(2) 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，常用 FeCl3 作“腐蚀 液” ，生成CuCl2 和FeCl2 ，其反应的离子方程式为__________。
(3) 洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂 白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其化学方程式为___ ；漂 白粉生效的化学方程式为__________。
(4) 某同学需帮助水质检测站配制 480mL0. 1mol L- 1Na2 CO3 溶液以备使用。 ①该同学选择托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________ 。 ②该同学应称取 Na2 CO3 10H2O 固体__________g 。 ③在转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使浓度__________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 17 、(14 分，每空 2 分)1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的 周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142 年，现已将整↑元素周期表填满。元素周 期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，
回答下列问题。
B C N O F
Al Si P S Cl
Ga Ge As Se Br
In Sn Sb Te I
Ti Pb Bi Po At
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(1) 写出 Cl 的离子结构示意图_______。
(2) 元素 Ga 在元素周期表中的位置为_______。
(3) Sn 的最高正价为_______ ，As 的气态氢化物为_______ (填化学式)。
(4) 根据元素周期律推断：
①上述元素的氢化物热稳定性最高的是_______ (填化学式)。
②H3AsO4 、H2 SeO4 的酸性强弱： H3AsO4 _______ (填“>”“<”或“=”) H2 SeO4 。
(5) 硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_______
(填标号)。
A.原子半径：In
三、实验题 ( 15 分)
(
2
2
)18. (15 分，第一空 1 分其余每空 2 分) 某实验小组为了证明SO 和 Cl 的漂白性，设计了
如图所示的实验装置：
(1) 仪器 a 的名称是_________。
(2) 利用图中 A 装置进行实验室制备SO2 的化学方程式是_________。
(3) 反应开始后，发现 B 、D 两↑试管中的品红溶液都褪色。停止通气后，加热 B 、D 两
支试管中的液体，两试管中的现象分别为 B_________ ；D_________。据此，说明SO2 的漂
白特点是_________。
(4) C 装置的作用是_________。
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(5)将等物质的量的SO2 和Cl2 同时通入水中，所得水溶液没有漂白性的原因是_________ (用离子方程式表示) 。要检验此时溶液中生成的负一价阴离子，方法是_________ (要求 答出具体实验操作、现象及结论)。
四、流程题 (12 分)
19、(12 分 每空 2 分)硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有 Fe2+ 的
废液制备硫酸亚铁晶体的流程如：
请回答下列问题：
(1) 加入饱和 NaHCO3 溶液后的操作 1 为___________ ，若 NaHCO3 溶液浓度偏低可能
会形成胶体，验证的方法为______________ (不用写操作和现象) .
(2) 加入铁粉的作用是____________________.
(3) 测定废液中 Fe2+ 的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液.
①配平化学方程式
(
______
4
______
4
______
2 4
______
4
______
2 4
__
)KMnO + FeSO + H SO — MnSO + K SO +
____ Fe2 (SO4 )3 + ______ H2 O
②已知 Fe2+ 与 NaHCO3 按物质的量1: 2 的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为
__________________.
(4) 该兴趣小组在研究硫酸亚铁热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按CaCO3 受热分解的方式分解，反应的化学方程式为FeSO4 △ FeO+ SO3 ↑
②假设它按KClO3 受热分解的方式分解， 已知产物中有两种酸性氧化物生成，则反应的
化学方程式为___________________.
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高一月考一化学答案
1-5 ：DDBDA 6-10:CBAAD 11-15:DABCB
16 、(14 分) (1) Fe2+ (2) 2Fe3+ +Cu 2Fe2+ +Cu2+ (3)
2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2 O
Ca(ClO)2 +CO2 +H2 O CaCO3 +2HClO
(4) 500mL 容量瓶；14.3 ；偏小
17 、(14 分) 答案：(1) (2) 第四周期第ⅢA 族
(3) +4； AsH3 (4) HF；< (5) BD
18 、(15 分) 答案：(1) 分液漏斗
(2) Na2 SO3 + H2 SO4 (浓) Na2 SO4 + SO2 ↑ +H2 O
(3) 溶液恢复红色；溶液仍为无色；具有可逆性 (或受热可复原)
(4) 吸收多余 SO2 、Cl2 ，防止污染空气
(5) SO2 + Cl2 + 2H2 O 4H+ + SO- + 2Cl - ；取样，加入过量的 Ba(NO3 )2 溶液，静置， 取上层清液，加入 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有 Cl-
19 、(12 分) 答案：(1) 过滤；丁达尔效应 (2) 防止亚铁离子被氧化
(3) ①
②
(
3 3
2 2
)Fe2+ + 2HCO- FeCO +CO ↑ +H O
(4) 2FeSO4 △ Fe2 O3 + SO2 ↑ +SO3 ↑
