新誉佳高中2022-2023学年高二下学期3月月考
化学参考答案：
1．A
【详解】激发态时能量较高，较不稳定，A正确、B不正确。电子从较低能量的基态跃迁到较高能量的激发态时，也会产生原子光谱，D不正确
2．D
【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，位于三个不同的周期且原子序数依次增大，它们能形成结构如图所示的分子，由图知X周围有1个共价键，则X为H，Y周围有4个共价键，则Y为C，Z和W周围都有2个共价键，则Z为O，W为S，综上所述X、Y、Z、W分别为H、C、O、S。
【详解】A．元素W为S元素，位于周期表第三周期第VIA族，A错误；
B．电子层越多，半径越大，相同电子层时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，B错误；
C．W、Z为同一主族元素，同一主族元素从上到下非金属性减弱，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定性，则气态氢化物的稳定性，C错误；
D．X、Z形成的化合物中可能含有非极性共价键，如H2O2，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．键和键能同时存在于同一个分子中，如N2分子中含有1个键和2个键，故A正确；
B．键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的，故B正确；
C．单键为键，双键中有1个键和1个键，乙烯分子的结构式为，含有5个键和1个键，故C正确；
D．分子的结构式为H-H，单键为键，分子中只存在键，N2分子中含有1个键和2个键，故D错误；
选D。
4．C
【分析】X原子核外有6种不同运动状态的电子，则X是6号元素，X为C，Y最外层电子数比次外层电子数多3个，则Y为N，Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等，则为2s22p4，则Z为O，Q电子总数是最外层电子的3倍，则Q为P，R是用量最大使用最广泛的金属，则R是Fe，以此解题。
【详解】A．Fe2+的价电子排布式为，A错误；
B．N的价层电子排布式为2s22p3，是半满的稳定结构，其第一电离能大于O的第一电离能，B错误；
C．中心原子C的价层电子对数为2，是sp杂化，其分子空间构型为直线形，C正确；
D．最简单氢化物和中N的电负性较大，且N—H较短，相邻两个N—H间的斥力较大，键角较大，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，A错误；
B．元素周期表中，同周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，金属K的电负性在三种元素中最小，元素的电负性：，B错误；
C．中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，C正确；
D．分子中，碳原子的杂化轨道类型为sp，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．σ键是头碰头形成的，π键是肩并肩形成的，σ键的电子云重叠程度比π健大，稳定性强，A项正确；
B．N原子最外层有5个电子，达到8电子稳定结构需要3个电子，即可以和3给H原子结合形成共价键，是由共价键的饱和性决定的，B项正确；
C．同周期主族元素，第一电离能呈增大趋势，但由于处于全充满，处于半充满的稳定状态，存在反常现象，第一电离能：IIA族>IIIA族，VA族>VI族，第三周期元素的第一电离能：Na
答案选C。
7．D
【分析】先计算题目中各种微粒的价层电子对数，然后根据价层电子对数确定其VSEPR模型的结构，然后再进行比较、判断。
【详解】A．H2O中的O原子价层电子对数是2+=4，且含有2对孤电子对，VSEPR模型是正四面体形，空间结构为V形；
B．PH3中的P原子价层电子对数是3+=4，且含有1对孤电子对，VSEPR模型是正四面体形，空间结构为平面三角形；
C．CCl4中的C原子价层电子对数是4+=4，且不含有孤电子对，VSEPR模型是正四面体形，空间结构为也是正四面体形；
D．NO中的N原子价层电子对数是3+=3，且不含有孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，空间结构为也是平面三角形；
可见上述四种微粒中只有NO的VSEPR模型是平面三角形，其余三种微粒都是四面体形，故合理选项是D。
8．B
【详解】A．C、N、O为相邻的同周期元素，由于N的2p轨道半充满，所以其第一电离能比O大，从而得出第一电离能：N＞O＞C，A正确；
B．基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，有1s、2s、三个2p轨道，共有5种空间运动状态，B错误；
C．1，3-唑分子中，含有3个C-Hσ键、2个C-Nσ键、1个C-Cσ键、2个C-Oσ键，则1mol分子中含有8molσ键，C正确；
D．1，3-唑分子中，C、N原子的价层电子对数都为3，所以均发生sp2杂化，D正确；
故选B。
9．D
【分析】周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的，则X电子总数为8，次外层电子数为2，X为O元素；Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是元素；常用作消毒剂、漂白剂，W是元素；X与Z位于同一主族，Z是S元素。
【详解】A．根据题意可知，X是O元素，Y是元素，Z是S元素，W是元素。、都是共价化合物，只含共价键，A错误；
B．离子半径的大小关系为，B错误；
C．非金属性O＞S，则简单氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，C错误；
D．转移电子，转移电子，所以相同质量下，的漂白效果好于，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．中子数为10的氧原子：，A错误；
B．分子中O的价电子对数为，杂化方式：杂化，B错误；
C．甲醛中心原子碳原子形成三个σ键，没有孤对电子，是sp2杂化，分子的空间构型是平面三角形，C正确；
D．次氯酸中O为中心原子，结构式：H-O-Cl，D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．水的电离吸热，加热促进水的电离，A不符合题意；
B．NaOH可以电离出氢氧根，抑制水的电离，B符合题意；
C．Cu2+可以结合水电离出的氢氧根，促进水的电离，C不符合题意；
D．碳酸根可以结合水电离出的氢离子，促进水的电离，D不符合题意；
综上所述答案为B。
12．B
【详解】A．Cu为负极，Ag为正极电子从负极经导线流向正极，即由Cu电极经导线流向Ag电极，故A错误；
B．硝酸铜水解显酸性，Cu为负极，其失电子生成铜离子，导致铜离子浓度增大，溶液的酸性增强，减小，故B正确；
C．Cu为负极，Ag为正极，电流方向为Ag电极→Cu电极，故C错误；
D．将溶液更换为溶液，Cu仍为负极，电流表指针偏转方向不变，故D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．键长越短、键能越大，表明共价键越稳定，A项错误；
B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度，B项正确；
C．ns能级的轨道数均为1，C项错误；
D．核外电子由高能级跃迁到低能级会释放光子，从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的发射光谱，D项错误；
故选B。
14．C
【详解】核外电子排布相同的阴、阳离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径X＋
15．A
【详解】A． Mc 和 Mc 属于同一种元素，化学性质相同，A正确；
B．Mc为第115号元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B错误；
C．Mc为第115号元素，[Rn]5f146d107s27p3，C错误；
D．按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则115号元素的正下方应为165号元素，D错误；
故选A。
16．C
【详解】A．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数应带“+”，则碳原子结构示意图为，A不正确；
B．原子核外电子排布时，需遵循洪特规则，所以基态铜原子()的价层电子排布式不是，而是3d104s1，B不正确；
C．氧原子的电子排布式为1s22s22p4，则核外能量最高的电子云为p电子云，形状为：，C正确；
D．碳原子核外电子排布为1s22s22p2，轨道表示式为，D不正确；
故选C。
17．C
【详解】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，A错误；
B．第二周期O无+6价，F无正化合价，B错误；
C．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，C正确；
D．同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质相似，不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，D错误；
故选C。
18．B
【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，可知X是H元素；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n，可知W为O元素；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，则Z为N，Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，则Y为Li或B，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Z为N，W为O，最简单氢化物的稳定性与非金属性成正比，非金属性Z＜W，则氢化物的稳定性NH3＜H2O，但是稳定性NH3＞H2O2，A错误；
B．由分析可知，Z为N，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O共5种，B正确；
C．由分析可知，Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，则Y为Li或B，最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，C错误；
D．由分析可知，X为H，Z为N，X、Z可形成Z2X4，该分子中H原子不满足8e-稳定结构，D错误；
故答案为：B。
19．C
【分析】元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示，R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，设X最外层电子数为a，则a+（a+2）+（a+3）=3a+5=17，a=4，则X、Y、Z、R分别为碳、硫、氯、砷；
【详解】A．X为6号碳元素，基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p2 ，故A错误；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：R
D．根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性 H3AsO4
20．B
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，则X为O元素；Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，则Y为Si元素、Z为P元素；W与X同主族，则W为S元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硅原子的原子半径大于硫原子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性由小到大的顺序为SiD．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氢化物的稳定性由弱到强的顺序为PH3
21．(1)A
(2)(或)
(3)相反
(4)哑铃(纺锤)
(5) 4 13
【详解】（1）A．是24号元素，基态原子核外电子排布式为，和轨道均处于半充满状态，此时体系总能量低，A正确；
B．电子能量较高，但其并不总是在比电子离核更远的地方运动，B错误；
故答案为：A；
（2）基态磷原子的价层电子的轨道表示式为，能级的3个原子轨道上的电子自旋平行，故基态磷原子的价层电子自旋磁量子数的代数和为或；
（3）为12号元素，M层只有2个电子，排布在轨道上，基态镁原子核外M层电子的轨道表示式为，电子自旋状态相反；
（4）基态原子的核外电子排布式为，电子占据的最高能级为，能级的电子云轮廓图形状为哑铃(纺锤)形；
（5）基态铝原子的核外电子排布式为，有、、、、共5个能级，、电子云分别有1种、3种伸展方向，共有4种种不同的伸展方向；核外13个电子的运动状态各不相同，有13种不同运动状态的电子。
22．(1) H、 哑铃形
(2)
(3)
(4)+180
(5)391
【详解】（1）①在H电子排布式为：1s1,N电子排布式为：1s22s22p3;O电子排布式为：1s22s22p4,C电子排布式为：1s22s22p2、电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2元素中，不属于P区元素的有：H、，答案为：H、；
②基态O原子最高能级的原子轨道是p，形状是哑铃形，答案为：哑铃形；
（2）①基态N原子的价层电子的轨道表示式为；
②基态原子的价层电子排布式为；
（3）决定总反应的速率这一步是反应Ⅱ，热化学方程式为： ；
（4）由盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得到，所以，则反应Ⅰ的+180，答案为：+180；
（5）焓变=断键吸收能量-成键释放能量，设生成1释放的能量是x kJ能量，则有946+2×436-4x-193=61，解得x=391，即断开1mol N≡N键吸收391kJ能量，答案为：391。
23．(1) p 5
(2) 第四周期第Ⅷ族
(3) N 2p
(4)N>C>Fe>K
(5) 的价电子排布式为，的价电子排布式为，前者为半充满状态故较稳定
【详解】（1）由元素周期表结构知氧元素位于P区；基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，又空间运动状态指电子占据的轨道数，即基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种；
（2）由元素周期表结构知，铁元素位于第8列，即所在位置为第四周期第Ⅷ族；基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，所以其轨道表示式；
（3）同主族随原子序数递增，第一电离能递减，又同周期随原子序数递增，第一电离能递增，但第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于VIA族，所以H、C、N、O四种元素第一电离能最大的是N；基态氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，所以能量最高的电子所在能级符号为2p；
（4）电负性是描述原子对键合电子吸引能力，同主族从上到下电负性递减，同周期从左向右电负性递增，所以所以电负性顺序为N>C>Fe>K；
（5）普鲁士蓝()中存在三价铁离子和二价亚铁离子，又的价电子排布式为半充满状态，的价电子排布式为，且半充满状态较稳定，所以较稳定。
24．(1) 第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6)
(3)
(4)1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)
(5)[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)
(6)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)
【详解】（1）Fe、Co、Ni三种元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；Fe的原子序数为26，根据核外电子排布规律可知，基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（2）Fe原子核外有26个电子，根据构造原理，基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
（3）N原子位于第二周期第ⅤA族，价层电子是最外层电子，即轨道表示式是；
（4）Co为27号元素，Co的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；
（5）铁是26号元素，Fe3＋基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；
（6）As的原子序数是33，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。
25．(1)
(2) 二 ⅤA
(3) N C
(4) 极性键
【详解】（1）盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置为：
（2）N位于元素周期表的第二周期第ⅤA族。
（3）同周期元素从左至右，非金属逐渐减弱，故C、N的非金属性强弱为：N大于C。
（4）HCl中所含化学键属于极性键，用电子式表示HCl的形成过程：。
26．(1) N
(2) 三角锥形 均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，故、、相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，分子之间存在分子间氢键，熔沸点最高
(3)3:4
(4)
【详解】（1）Co为27号元素，则基态Co原子的价层电子排布式为；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下电离能逐渐减小，则N、C、Co中第一电离能最大的是N；故答案为：；N。
（2）在空气中会被氧化成。中S原子价层电子对数为，有1对孤对电子，其空间结构是三角锥形，中S原子价层电子对数为，S原子采用杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，故、、相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，分子之间存在分子间氢键，熔沸点最高；故答案为：三角锥形；；均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，故、、相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，分子之间存在分子间氢键，熔沸点最高。
（3）氰气称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中结构为，分子中σ键、π键个数之比为3:2；故答案为：3:2。
（4）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示，氮原子个数为4，碳原子个数为，它的化学式为；故答案为：。
答案第1页，共2页新誉佳高中2022-2023学年高二下学期3月月考
化学
时间90分钟
一、单选题(每题3分共60分)
1．下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是
A．基态时的能量比激发态时低 B．激发态时比较稳定
C．由基态转化为激发态过程中放出能量
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
2．X、Y、Z、W四种短周期元素，位于三个不同的周期且原子序数依次增大，它们能形成结构如图所示的分子。下列推断正确的是
A．元素W位于周期表第二周期第VIA族
B．原子半径：
C．气态氢化物的稳定性：
D．X、Z形成的化合物中可能含有非极性共价键
3．下列关于键和键的说法中，不正确的是
A．键和键能同时存在于同一个分子中
B．键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的
C．乙烯分子中含有5个键和1个键
D．分子中只存在键，分子中只存在键
4．X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是
A．的价电子排布式为 B．第一电离能
C．的分子空间构型为直线型 D．最简单氢化物分子键角：
5．黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．元素的第一电离能： B．元素的电负性：
C．的空间结构为平面三角形 D．分子中，碳原子的杂化轨道类型为
6．下列说法错误的是
A．键的电子云重叠程度比键大，稳定性强
B．N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性
C．第三周期主族元素中第一电离能介于和P之间的有3种
D．短周期主族元素中位于s区的有5种
7．下列微粒中，VSEPR模型与其他微粒不同的是
A．H2O B．PH3 C．CCl4 D．NO
8．1，3-唑( )是淡黄色液体，常作为荧光增白剂。下列说法错误的是
A．第一电离能：N＞O＞C B．基态氧原子核外电子有8种空间运动状态
C．1mol分子中含有8molσ键 D．分子中C、N原子的杂化方式均为sp2
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z位于同一主族，常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是
A．Z和W可以形成化合物，两者含有的化学键类型不同
B．离子半径的大小关系：
C．X、Z形成的简单气态氢化物的热稳定性：
D．相同质量下，的漂白效果好于
10．下列关于含氧物质的化学用语正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．分子中O的杂化方式：杂化
C．甲醛()的空间结构：平面三角形 D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
11．下列措施抑制水的电离的是
A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体
12．如图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+ (aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是
电子从Ag电极经导线流向Cu电极
B．工作一段时间后，右侧烧杯中溶液的变小
C．电流方向为Cu电极→Ag电极
D．将溶液更换为溶液，电流表指针反向偏转
13．下列有关叙述正确的是
A．键长越短、键角越大，表明共价键越稳定
B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度
C．同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多
D．核外电子从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的吸收光谱
14．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是
A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y-
B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X
D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y
15．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是
A．和的化学性质几乎相同 B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族
C．基态Mc原子核外电子共占据7个能级
D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素
16．下列描述原子结构的化学用语正确的是
A．碳原子结构示意图：B．基态铜原子()的价层电子排布式：
C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
D．碳原子核外电子的轨道表示式：
17．下列关于元素性质的递变规律说法正确的是
A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小
B．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从依次递增到
C．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强
D．同一主族元素，化学性质完全相同
18．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是
A．氢化物的稳定性：一定有Z＜W B．同周期中第一电离能小于Z的有5种
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构
19．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是
X
Y Z
R
A．X基态原子的核外电子排布式为 B．电负性：R>Y
C．简单阴离子的还原性：Y>Z D．0.033的溶液的pH约等于1
20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是
A．半径大小：r(X)
21．完成下列问题（每空2分）
(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(2)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(3)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(4)铝原子核外电子云有_______种不同的伸展方向，有_______种不同运动状态的电子。
22．研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。
①在H、N、O、C、元素中，不属于P区元素的有：_______（1分）
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为_______（1分）。
②基态原子的核外电子排布式为______（2分）。
(3)在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：_______（2分）
(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
Ⅰ.
II.
若的燃烧热为283.5，则反应Ⅰ的_______（2分）
(5)已知1化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：436，193，946。已知： ，则生成1释放的能量是_______。（2分）
23．亚铁氰化钾()是一种常见的食盐抗结剂，其三水合物()是黄色晶体，俗称黄血盐，遇立即产生深蓝色沉淀()。回答下列问题。
(1)基态Fe原子的价电子轨道表示式为_______（1分）。
(2)黄血盐()中四种非金属元素的第一电离能最大的是______（1分），该原子能量最高的电子所在能级符号为_______（1分）。
(3)亚铁氰化钾()中四种元素的电负性由大到小的顺序为_______（2分）。
(4)普鲁士蓝()中两种不同价态铁元素的简单微粒较稳定的是____（1分），其原因是_______（2分）。
24．核酸检测是常态化疫情防控的手段之一，核酸采样管中的红色液体是病毒核酸保存液，其成分之一的盐酸胍[结构简式为]的主要作用是使蛋白质变性并抑制酶活性。请回答以下问题：（每空除特殊说明2分其它每空1分）
(1)下表是元素周期表中的短周期部分，请将盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置_____。
(2)推测C、N的非金属性强弱：________。氨气中所含化学键属于_______（极性键或者非极性键），
(2)我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co N C)，该“纳米片”可用于氧化和吸附。在空气中会被氧化成。的空间结构是______，中S原子采用______杂化。
(3)氰气称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为______。
（4）的杂化类型都是_______，分子构型分别是_______、_______、_______；分析它们键角差异的原因：_______（2分）。第1页，共2页
