参考答案：
1．C 2．D 3．D 4．D 5．D 6．D 7．C 8．A 9．D 10．C 11．C
12．B 13．B 14．D
15．(1) (或) 亚铜离子的价电子排布式为，核外电子处于稳定的全充满状态
(2) N,
(3) > , > （填汉字不给分）
(4)略
(5) HF>HI>HBr>HCl
16．(1)或
(2)
(3) 三角锥形 低 分子间存在氢键（不强调分子间不给分）
(4) N、O（多写Cl或Cl-不扣分，但写分子不给分） ； 6
17． (1) 30 ds
(2) ①sp3 ②三角锥 、 CCl4 （或其它正确答案）
③ O＞S＞H ④ >，P的3p轨道半充满相对稳定，所以第一电离能大于硫 ⑤ac
18．(1)b
(2) ① 12 ②
(3) 4 6
(4) Mo2P（不是最简比不给分）
↑↑↑↑
3d
4s开滦第二高级中学2022-2023学年高二下学期3月月考
化学试卷
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（5）页，第Ⅱ卷第（6）页至第（10）页。
2、本试卷共100分，考试时间75分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在机读卡上。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。
2、答第Ⅱ卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在Ⅱ卷卷头内上。作答时将答案填写在Ⅱ卷题目所要求的位置。
3、考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ卷和机读卡一并收回。
一、单项选择题（本题14道小题，共42分，每小题3分）
1．通过粒子轰击金箔的实验现象，提出新的原子结构模型的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．汤姆逊 C．卢瑟福 D．德谟克利特
2．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（ ）
A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O
3．金属钛可由反应4Na+TiCl44NaCl+Ti制得。已知：常温下TiCl4是一种无色易挥发的液体。下列说法正确的是（ ）
A．钠原子的原子结构示意图为
B．质子数为22、中子数为30的钛原子可表示为
C．TiCl4的电子式为
D．基态氯原子的价电子轨道表示式为
4．下列说法正确的是（ ）
A．铍原子最外层原子轨道为纺锤形
B．最外层电子数为ns2的原子，其价层电子数一定为2
C．氢原子“电子云”中的小黑点表示电子的多少，黑点密度越大，电子数目越多
D．焰色反应中颜色是金属原子电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色
5．下列说法或化学用语不正确的是（ ）
A．s轨道形状为球形，无取向；p轨道形状为哑铃形，有取向
B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量
C．电子从2s跃迁到3s时，将吸收能量
D．基态氧原子的轨道表示式：
6．立方晶胞结构如图 (白球代表)，设晶胞参数为。下列说法错误的是（ ）
A．该晶胞含有4个 B．两个之间最近的距离为
C．基态的未成对电子数为4 D．每个周围距离最近且等距的数为4
7．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是（ ）
A．金属镁的硬度大于金属铝 B．金属镁的熔点低于金属钙
C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热
D．碱金属单质的熔点从到是逐渐升高的
8．一种新型的锅炉水除氧剂结构如图所示，X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y是组成化合物种类最多的元素，Y、W原子序数之和是Z的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W可以形成离子化合物 B．第一电离能：Y
9．几种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．熔沸点：NaCl
C．若ZnS的晶胞边长为a pm，则与之间的最近距离为
D．上述三种晶胞中，阳离子的配位数：ZnS
A．过程①中存在共价键的断裂 B．过程②是物理变化
C．金属氢能导电是由于晶体中存在自由移动的电子 D．和金属氢形成的晶体都是分子晶体
11．过氧化钾是一种常用的氧气再生剂。过氧化钾与水反应产生氧气的化学方程式为2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑。下列说法错误的是（ ）
A．K2O2中既含有离子键，又含有共价键 B．反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成
C．KOH的电子式为 D．上述反应涉及物质中只有2种离子化合物
12．磷元素的某种硫化物分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中的黑色球代表硫原子，灰色球代表磷原子
B．4个黑色球在空间上处于正四面体的4个顶点上
C．硫元素氧化物对应水化物的酸性比磷元素的强
D．基态磷原子的价层电子排布式为
13．2022年2月4日冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，在通电情况下，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能又通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，产生一种由内而外的温暖。石墨烯是从石墨材料中剥离出来由碳原子组成只有一层原子厚度的二维晶体，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯是一种新型有机高分子材料
B．石墨烯导电的原因与其表而存在未杂化的p电子形成的大π键有关
C．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
D．石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
14．氮化硼的晶体结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。下列说法错误的是（ ）
A．BN晶体中存在配位键
B．两种晶体中所有原子的杂化方式均为
C．金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用
D．1mol金刚石晶体与1mol BN晶体均含有2mol共价键
开滦二中2022～2023学年度高二年级3月考试
化学试题
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本题包括15、16、17、18四道小题，58分）
15．（14分）用学过的知识回答下列问题：
(1)基态二价铜离子的核外电子排布式为__________（2分）。已知高温下比更稳定，试从核外电子排布角度解释：___________________（2分）。
(2)镍的基态原子电子占据最高能层的符号为_______（1分），其价电子的轨道表示式为_____________________（1分）。
(3)比较共价键的极性强弱：_______（1分），比较下列分子中键角的大小：_______（1分）。（填“>”“<”或“=”）。
（4）用电子式表示Na2S的形成过程： （2分），
CO2的电子式为 （1分），NaClO的电子式为 （1分）。
（5）同族元素氟、氯、溴、碘非金属性递减，其所形成的氢化物沸点由高到低的顺序为（用化学式表示） （2分）。
16．（14分，每空2分）铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层。
(1)基态Cr核外电子排布式为 。
(2)中心原子轨道的杂化类型为 。
(3)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间构型为_______，其沸点比的_______(填“高”或“低”)，其判断理由 。
(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心原子的配位数为 。
17．（14分）铜、锌在材料科学领域应用广泛，回答下列问题：
(1)基态Zn原子的核外有_______（1分）种运动状态不同的电子，Zn位于周期表中的_______区（1分）。
(2)[Cu(H2O)4]SO4·H2O是一种蓝色晶体，
①H2O中O原子的杂化方式为_______。（1分）
②SO2- 3的空间构型为_______（2分）；与SO互为等电子体的分子有______(写出一种分子式即可)（2分）。
③O、S、H的电负性由大到小的顺序为 （2分）。
④第一电离能大小顺序为：P S（1分）（填“>”“<”或“=”），
理由 （2分）。
⑤[Cu(H2O)4]SO4·H2O的阳离子中存在的化学键类型为 （2分）。
a．配位键 b．离子键 c．共价键 d．氢键
18．（16分）根据晶体结构知识，回答下列问题：
(1)如下图为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_____（2分）。(填字母标号)
(2)Al的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
已知Al原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则：
①晶胞中Al原子的配位数为_______（2分）。
②该晶体的密度为 (用字母表示)。（3分）
(3)下图为氟化钙晶胞，试回答下列问题：
每个F-周围有_______（2分）个Ca2+与之紧邻，每个F-周围与其距离最近的F-的数目是_______。（2分）
（4）磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。
该化合物的化学式为_______（2分）。以A为原点建立三维坐标系，请在下图中画出晶胞中各原子沿z轴的透视图 (用“”代表Mo原子，用“”代表P原子，用“”代表Mo原子和P原子的重合)。
（3分）
