静海区2022-2023第二学期高一化学（3月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（79分）和第Ⅱ卷提高题（21分）两部分，共100分，其中学习习惯8分（含卷面分3分）。
可能用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56 S:32 N:14 O:16
知 识 与 技 能 学习能力（学法）
内容 硫及其化合物 氮及其化合物 无机非金属材料 规律 提炼 信息 筛选 易混 易错
分数 44 40 8 7 13 7
第Ⅰ卷 基础题（共79分）
一、选择题: 每小题3分，共42分。
1．下列物质的用途不正确的是
A．液氨可用作制冷剂 B．二氧化硅可作半导体材料
C．BaSO4可用作钡餐 D．SO2可用作纸浆的漂白
2．下列关于SO2和NO2的说法正确的是
A．都是无色有毒的气体
B．都可用向下排空气法收集
C．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸
D．盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管
3．关于下列物质的性质描述正确的是
A．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪
色，说明SO2具有漂白性
B．铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3
C．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性
D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性
4．某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是
单质氧化物酸(或碱)盐
A．Fe B．Si C．N D．S
5．实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为
湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是
A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B．装置丙中，产生大量白烟
C．装置丁中，试剂可以是水 D．装置丁具有防止倒吸的作用
6．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存是
A．K+、Na+、Cl-、SO42- B．Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、Na+、I-、NO3- D．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
7．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是
A B C D
实验装置
实验目的 验证浓硫酸具有氧化性 制取并收集少量氨气 干燥SO2 喷泉实验
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NO2与水反应：2NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－
B．将SO2通入过量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH
C．铜与浓硝酸反应：Cu＋2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－＝NH3↑＋H2O
9.下列说法不正确的是
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C．1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3
D．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A CO2与水反应生成H2CO3 CO2是形成酸雨的主要原因
B NH3极易溶于水 充满NH3试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不能干燥H2和CO
D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应
11．硫元素价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na＋)。下列说法正确的是
A．可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气
B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C．b与Fe在加热条件下反应生成Fe2S3
D．工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液吸收d
12．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a b c
A Fe FeCl3 Fe(OH)3
B CO2 Na2CO3 NaHCO3
C H2S S SO2
D NH3 NO NO2
13．O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所
示，下列说法不正确的是(HO 表示羟基自由基， 表示未成对电子)
A．O2转化为O2＋时失去电子
B．HO 中氧元素的化合价为-1
C．净化器内SO2被还原
D．净化器内NO发生的反应为3HO ＋NO＝HNO3＋H2O
14．100mL某混合酸中，c(HNO3)为，c(H2SO4)为。向其中加
入铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是
A．反应生成气体是、SO2混合气体
B．反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解
C．反应中转移0.6mol电子
D．溶液中物质的量浓度为0.3mol/L
二、填空题：共37分。
15．(7分)（规律提炼）(1)请填写合适的除杂试剂
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
① CO2（SO2）
② NH3 （CO2 、H2O ）
③ SO2（H2O）
④ NO（NO2）
(2)为除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO42-，可依次加入稍过量的哪些试剂，过滤后
加入稀盐酸调节溶液为中性，请选择正确的选项
A.Na2CO3、BaCl2、NaOH B.BaCl2、Na2CO3、NaOH C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
【老学法】总结除杂应遵循哪些原则
16．(7分) （易混易错）下列说法是否正确（正确的打“√”,不正确的打“×”）
若不正确请说明理由。
(1) SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物( )
理由
(2)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2( )
理由
(3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性( )
理由
(4)王水是浓盐酸和浓硝酸体积比为3∶1的混合物，能溶解金和铂( )
理由
17．(10分)某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实
验装置：
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：
Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(1)用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质
是______________和___________。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，__________(填“B”或“D”)试管中无明显现象。
(3)装置C的作用是____________________。
(4)若装置D中品红溶液换成紫色石蕊溶液，则出现的现象是_________________。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是__________________________。
18．(13分) （信息筛选）A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.
①A的电子式为_________，B的化学式为________________。
②实验室制取B时，收集方法是_____________。
③C与水反应的化学方程式为_____________________________。
(2)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。
①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。
②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与Cu反应的化学方程
式为 。
(3)A为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则B到C的离子方程式为_________________________________。
②请画出向含0.01molB和0.01molC的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和
生成气体的物质的量的关系的图像。
第Ⅱ卷 提高题（共21分）
19. (13分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设
计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹
(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：
(1)设计装置A的目的是_______________________________________________。
(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热之，观察到装
置B中的现象是_____________________________________________________；
B中反应的离子方程式为_____________________________________________。
(3)装置E和F的作用是_____________________________________。
(4)气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图
所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)_______，理由是 。
(5)在200 mL某浓度硝酸的稀溶液中，加入15.2 g铜、铁合金，待合金完全溶解
后，共收集到气体NO的体积为4.48 L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H＋的
浓度为0.5 mol·L－1，则合金中铜、铁的物质的量之比为_________。
【老学法】解决本题第5问使用了哪些守恒
20.（5分）【新学法】请回答修改作业的正确方法有哪些？
21.（3分）卷面分
静海区2022-2023第二学期高一化学（3月）
学生学业能力调研试卷答题纸
学校： 姓名： 班级： 考场： 座号
一、选择题：涂卡（不用做）（共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
二、填空题（共37分）
15．(7分)（1）① ② ③ ④
（2）
【老学法】
16．(7分)（1）( )
（2）( )
（3）( )
（4）( )
17．(10分)（1）
（2） （3）
（4） （5）
18．(13分)
（1）① ②
③
（2）① ②
（3）①
②
19. (13分)
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【老学法】
20.（5分）【新学法】
21.（3分）卷面分
静海区2022-2023第二学期高一化学（3月）
学生学业能力调研试卷答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C C D A C A C C B D B C D
15．(7分) （除标注外，每空1分）
（1）①饱和NaHCO3溶液 ②碱石灰 ③浓硫酸 ④水
（2）BC (2分) 学法题：略
16．（7分）（每空1分）
（1）× SiO2是酸性氧化物
（2）× 该气体有可能是氯气
（3）× 浓硝酸与铜反应表现强氧化性和酸性
（4）√
17．(10分)（除标注外，每空2分）
（1）E(1分) 酸性(1分) 还原性(1分)（2）D(1分) （3）吸收多余的SO2和Cl2
（4）先变红，后褪色 （5）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
18．(13分) （除标注外，每空2分）
(1)①∶NN∶(1分) NO(1分) ②不能(1分) ③3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)①0.5mol ②Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)①SO32-+SO2+H2O=2HSO3- ②
19. (13分) （除标注外，每空2分）
(1)产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰
(2)Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)验证NO的生成(1分)
(4)有(1分) 二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀
(5) 3∶2
学法题：略(1分)
1
