南阳市六校2022-2023学年高一下学期第一次联考
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，许多核心技术为比赛保驾护航。下列说法不正确的是（ ）。
A．大规模使用氢燃料电池车，行驶时只产生水，实现“零碳排放”
B．场馆选用了二氧化碳跨临界制冷系统，同时利用冷热联供一体化设计对制冷余热进行回收利用，比传统氟利昂制冷技术更节能、环保
C．户外保暖穿戴设备由石墨烯材料制造，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料
D．碲化镉薄膜太阳能电池与半导体玻璃结合形成的碲化镐发电玻璃应用于国家速滑馆中，其中，位于元素周期表中金属与非金属的交界处
2．下列有几个结论是正确的（ ）。
①金属性：
②氢化物的稳定性：
③微粒半径：
④氧化性：
⑤酸性：
⑥沸点：
⑦离子的还原性：
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
3．关于下列物质、、、、、的说法不正确的是（ ）。
A．上述物质有两种属于共价化合物
B．既含离子键又含极性共价键的是、
C．溶于水破坏了共价键和离子键，发生了物理变化
D．含有非极性共价键的物质有、、
4．下列描述正确的是（ ）。
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则溶液中一定有，没有
B．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量溶液，进行焰色反应
C．不可用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质
D．分液时，下层液体全部流出后，换另一只烧杯，让上层液体继续流出
5．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且在加热时有反应；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确的是（ ）。
A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物
C．简单离子半径X＜Z＜Y＜M
D．M、Z两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
6．下表分别是含元素X、Y的物质性质的比较及得出的结论，其中结论不正确的是（ ）。
选项 物质性质的比较 结论
A 最高价氧化物的水化物比的碱性强 金属性X比Y强
B 气态氢化物比的热稳定性强 非金属性X比Y强
C X的最高化合价比Y的最高化合价高 金属性X比Y强
D 常温下，X（金属）单质与盐酸反应比Y（金属）单质与水反应剧烈 不能确定X与Y的金属性强弱
7．为确定、、的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是（ ）。
A通过三者酸性的强弱比较，可以证明非金属性Cl>C>Si
A．通过三者酸性的强弱比较，可以证明非金属性
B．A中锥形瓶生成气体
C．B中装饱和溶液，用于除去A中挥发出的气体
D．C中装溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解
8．某元素形成的气态氢化物，其最高价氧化物对应的水化物的分子式中有y个O，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）。
A． B． C． D．
9．科学家用钙离子撞击锎靶，产生了一种超重元素，其反应可表示为：，下列说法正确的是（ ）。
A．原子核内有98个质子，141个中子
B．与互为同素异形体
C．是一种性质活泼的非金属元素
D．已知第ⅡA的硫酸盐溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出不溶于水，但溶解度比大
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如下图所示的关系。下列说法不正确的是（ ）。
A．离子半径大小关系：Y＞Z＞X＞W
B．遇到蓝色石蕊试液只会变红不会褪色
C．X的非金属性强于Y，故氢化物的稳定性一定满足X＞Y
D．W与X、Y、Z均可形成18电子分子
11．下列关于铝和盐酸、氢氧化钠溶液的反应说法正确的是（ ）。
A．等质量的分别与足量的盐酸、溶液反应，消耗酸和碱的物质的量之比为
B．等体积、等浓度的盐酸与溶液分别与足量的反应，生成的物质的量之比为
C．向一定量的溶液中逐滴加入溶液，现象为先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
D．的转化能通过一步直接完成
12．溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。下列有关说法错误的是（ ）。
A．空气吹出法是目前用于从天然海水中提取溴的最成熟的工业方法
B．X可以为气体，也可以换成
C．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏、冷凝、过滤等环节
D．工业上每获得，需要消耗的体积最少为（标准状况下）
13．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（ ）。
A．原子半径大小：Y＞Z＞Q
B．Y元素对应的单质与Z元素对应的单质在常温下能反应
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
14．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意如下。则下列说法不正确的是（ ）。
A．在和反应生成的总反应中，原子利用率为100％
B．过程中，形成的键只有非极性共价键
C．过程中，有极性共价键发生断裂
D．①→②过程形成了键
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（14分）按照要求回答下列问题。
（1）有下列物质：、、、、、、。
①上述物质中既含共价键又含离子键的__________；属于共价化合物的是__________；
②溶于水时破坏__________（填“共价键”或“离子键”，下同），熔化时破坏__________。
（2）砷在元素周期表中的位置__________。原子序数为115的中子数为__________。
（3）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为__________。可证明非金属性：__________S（填“＞”或“＜”）。
（4）短周期元素Y的一种含氧酸化学式为，其结构式可表示为。该酸为__________元酸。写出该酸与过量溶液反应的化学方程式：__________。（用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出）
16．（15分）为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字1～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
（1）请比较③④⑤⑥的离子半径__________。（用离子符号表示，并由大到小排列）
（2）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性__________＜__________（填化学式）。
（3）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是______（选填字母）。
A．①⑤ B．①⑨ C．⑤⑨ D．⑦⑨
（4）在①～⑨元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号），⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式）。
（5）写出⑤在空气中燃烧产物的电子式__________。用电子式表示⑥和⑨元素原子形成化合物的过程__________。
（6）在①～⑦元素中含有能形成两性氢氧化物的元素，分别写出该元素的氢氧化物与⑤．⑧最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________、__________。
17．（12分）海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质，提取过程如图所示：
（1）步骤①灼烧的目的__________。步骤③和⑤的实验操作名称分别为__________，__________。
（2）图示步骤④中氧化剂为__________，请写出步骤④所发生的离子反应__________。
（3）、稀硫酸可用______代替（填序号）。
a． b．、稀硫酸 c．
请写出所选试剂与反应的离子反应方程式__________。
（4）因为海带灰中含有硫酸盐等可溶性杂质，在实验步骤______（填序号）中实现与碘分离。
（5）某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是__________；a、b为冷凝水进出口，其中______（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。
18．（17分）
Ⅰ．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则：
（1）X是__________（填元素名称，下同），Y是__________，Z是__________。
（2）画出Z的离子结构示意图__________。
（3）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为的化合物的化学式是__________。
（4）由这三种元素或任意两种组成的三核10电子的分子的化学式为__________，四核10电子的分子的化学式是__________。
（5）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为，该盐的化学式是__________。
Ⅱ．某同学利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
（6）仪器A的名称为__________，干燥管D的作用为__________。
（7）若要证明非金属性：，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A中试剂为__________，观察到C中溶液__________（填现象），即可证明非金属性：。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用__________吸收尾气。
南阳市六校2022-2023学年高一下学期第一次联考
化学参考答案
一、选择题（共14题，每题3分，共42分）
1．C
【解析】A．氢气燃烧生成水，大规模使用氢燃料电池车，行驶时只产生水，实现“零碳排放”，A正确；
B．传统氟利昂制冷技术会造成臭氧层空洞，安全无毒，跨临界制冷系统，比传统氟利昂制冷技术更节能、环保，B正确；
C．石墨烯材料属于新型无机非金属材料，C错误；
D．位于元素周期表第五周期第ⅥA族，在金属元素与非金属元素的交界处，D正确。
2．C
【解析】同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，①正确；
非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，非金属性，气态氢化物的稳定性：，②正确；
核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，微粒半径排列为是，③错误；
非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性，则氧化性，④正确；
非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性，则酸性，⑤正确；
中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为，故⑥正确；
非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性，还原性是，⑦错误。
综上所述③⑦错误；有5个结论正确，答案选C。
3．C
【解析】A．为单质，不是化合物，故只有和属于共价化合物，A正确；
B．、中含有含离子键和极性共价键，B正确；
C．溶于水，只破坏了离子键，有化学键的断裂，但是没有新的化学键生成，所以该变化属于物理变化，C错误；
D．同种元素间形成的为非极性共价键，、、中的氧氧之间均为非极性共价键，D正确。
4．C
【解析】A．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明溶液中一定有，由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃来观察，所以无法确定溶液中是否有，A错误；
B．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀盐酸洗净，再蘸取少量溶液，进行焰色反应，B错误；
C．酒精与四氯化碳互溶，无法分层，C正确；
D．分液时避免上下层液体混合，放出下层液体后，再从分液漏斗上端口倒出上层液体，D错误。
5．A
【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且加热时有反应，符合此反应的为（加热），又因为M为短周期元素，M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，所以X为H，Y为N，Z为O，M为，据此答题。
A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性，如、；也可能呈碱性，如，故A错误；
B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是、、，其中为离子化合物，故B正确；
C．由上述分析可知，简单离子半径X＜Z＜Y＜M，故C正确；
D．由上述分析可知，为，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D正确。故选A。
6．C
【解析】A．金属元素的最高价氧化物的水化物碱性越强，该元素的金属性越强，A项正确；
B．非金属元素气态氢化物的热稳定性越强，该元素的非金属性越强，B项正确；
C．元素的金属性与元素的最高化合价的高低无关，C项错误；
D．两种不同的金属单质分别与盐酸、水反应，反应的剧烈程度不能说明X与Y的金属性强弱，D项正确。
7．B
【解析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，故A错误；
B．要确定、、的酸性强弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化碳，故B正确；
C．和、二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的溶液除去A中挥发出的气体，故C错误；
D．硅酸不溶于水，所以其预期现象应该是出现白色沉淀，故D错误。
8．B
【解析】气态氢化物中，R的化合价为，其最高价氧化物对应的水化物中R的化合价为，其最高价氧化物对应的水化物每个分子含有y个氧原子，根据化合物中化合价代数和为零，得化学式为。
9．D
【解析】A．原子核内有98个质子，个中子，A错误；
B．与互为同位素，B错误；
C．的质子数为118，位于第七周期0族，为稀有气体，最外层有8个电子，性质非常稳定，C错误；
D．、、、对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出不溶于水，但溶解度比大，D正确。
10．C
【解析】B是自然界最常见的液体，故B为水；A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，可推断A为，C为，E是三元化合物，则E为，D为。因为短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、。
A．一般来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。则离子半径大小关系为Y＞Z＞X＞W，A正确；
B．不能漂白酸碱指示剂，只能使蓝色石蕊试液变红色，B正确；
C．非金属性越强，对应最简单氢化物的稳定性越强。氧元素的氢化物有和，而最简单氢化物为，C错误；
D．、、均为18电子分子，D正确。
11．B
【解析】A．等质量的分别与足量的盐酸、溶液反应，设铝的物质的量为，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量分别为和，二者之比为，A错误；
B．由化学方程式可知，等物质的量的盐酸与溶液分别与足量的反应，消耗铝的物质的量之比为，两个反应中均有，因此生成的物质的量之比为，B正确；
C．与不反应，C错误；
D．不溶于水，不能直接与水反应生成，D错误。
12．C
【解析】由题图可知，向酸化后的海水中通入氯气，氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用空气和水蒸气将溴从吹出塔中吹出，向吸收塔中通入二氧化硫气体，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，向蒸馏塔中通入氯气，氯气与氢溴酸发生置换反应生成溴，蒸馏出的溴经冷凝得到产品，C错误；
A．空气吹出法是目前用于从天然海水中提取溴的最成熟的工业方法，A正确；
B．亚硫酸钠与二氧化硫都具有还原性，B正确；
D．因为溴离子要经过二次氧化，因此工业上每获得，需要消耗的体积最少为（标准状况下），D正确。
13．D
【解析】W的原子半径是元素周期表中最小的，则W为H元素，由该化合物的结构图可知，X为第ⅣA族元素，Y为ⅤA族元素，Q为第ⅠA族元素，Z为ⅥA族元素，又W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大的五种短周期元素，Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，由上述分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为O、Q为。
A．Y为N，Z为O，Q为，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径：，故A错误；
B．与常温下不反应，放电条件下生成，故B错误。
C．Y为N，X为C，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性强于，故C错误；
D．为，该分子中碳原子与氧原子均满足8电子稳定结构，故D正确。
14．B
【解析】A．和反应生成的化学方程式为：，该反应的原子利用率为100％，A正确；
B．整个反应中，还形成了键，故B错误；
C．中含有四个化学键，中只含有三个化学键，因此的转化过程中，有化学键发生断裂，属于极性共价键，C正确；
D．①→②的反应中，反应物中不含有化学键，而生成物中含有化学键，因此①→②过程中形成了化学键，D正确。
二、非选择题（共4题，共58分）
15．（共14分，除标注外，每空1分）
【答案】（1）①、 、（每空各2分，对一个给1分，有写错的不给分）
②共价键 离子键
（2）第四周期ⅤA族 173
（3）（2分） ＞
（4）二 （2分）
【解析】（1）①离子化合物有、、，只含离子键，而、既含有离子键又含有共价键，共价化合物只含共价键，共价化合物有、。
②为共价化合物，溶于水，破坏了共价键；而（熔融），只破坏了离子键。
（2）砷在元素周期表的第四周期ⅤA族。原子序数为115的的中子数为。
（3）该反应为置换出单质S的反应，离子方程式为，据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，所以非金属性：。
（4）从结构式可知，该分子中含有2个羟基，故该酸为二元酸，Y能形成3个单键和1个双键，Y应为P，则该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
16．（共15分，除标注外，每空1分）
【答案】（1）（2分，未用离子符号表示或由小到大排列均不给分）
（2）
（3）AC（1分，错选、漏选均不给分）
（4）
（5） （每空各2分）
（6）或；
（每空各2分）
【解析】由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为H、C、O、F、、、、S、，以此答题。
（1）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，故离子半径由大到小排列为。
（2）非金属性F大于，④与⑨的气态氢化物的稳定性为。
（3）、为离子化合物含有离子键，、为共价化合物，不含离子键，AC正确。
（4）元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期元素随着核电荷数增大，金属性减弱，则⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。
（5）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，电子式为：；⑥是，⑨是，它们分别是活泼的金属、非金属元素，二者通过电子得失形成、，、通过离子键结合形成离子化合物，用电子式表示物质的形成过程为：。
（6）在上述元素中，处于金属性与非金属性交界处，其最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，因此具有两性，故表中能形成两性氢氧化物的元素是元素，⑤、⑧最高价氧化物的水化物化学式分别是、，反应的化学方程式为：或；
。
17．（共12分，除标注外，每空1分）
【答案】（1）分解除去其中的有机化合物
过滤 蒸馏（写“反萃取”也给分）
（2） （2分）
（3）b （2分）
（4）⑤
（5）升华（或加热）；a
【解析】（1）灼烧干海带可以分解除去其中的有机化合物。由流程图分析步骤③为过滤，步骤⑥为蒸馏（或“反萃取”）；
（2）步骤④的反应中为氧化剂，碘离子被氧化成碘单质，反应的离子方程式为。
（3）步骤④的目的是加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，具有强氧化性，可将碘离子氧化成碘单质，能够代替、稀硫酸用于步骤④，选b；离子方程式为。
（4）根据分析，步骤⑤中用四氯化碳萃取出碘单质，则在实验步骤⑤中实现与碘分离。
（5）某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置如图所示，由于碘单质易升华，故采用的分离方法是升华（或加热）；冷凝水应从a口进使碘蒸气更易凝结为固体碘。
18．（共17分，除标注外，每空1分）
【答案】Ⅰ．（1）氢 氮 氧
（2）
（3）（2分）
（4） （每空2分）
（5）（2分）
Ⅱ．（6）分液漏斗 防止倒吸
（7）浓盐酸 变蓝色 溶液
【解析】Ⅰ．X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明X为氢元素。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Z为氧元素。能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。
Ⅱ．（6）A用于向容器中滴加液体，名称为分液漏斗；利用干燥管球形部分可防止溶液的倒吸；
（7）要证明非金属性是，装置B中应该有生成，B中盛有高锰酸钾，因此A中的液体应为浓盐酸；C中有碘生成，淀粉遇碘变蓝，因此C中溶液变为蓝色。多余的可用氢氧化钠溶液吸收。
