第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．对“20%的硝酸钾溶液”含义解释错误的是
A．40g水中溶解了10g硝酸钾 B．将20g硝酸钾溶于80g水中所得到的溶液
C．100g硝酸钾溶液中溶解20g硝酸钾 D．将硝酸钾与水按照1：9的质量比配成的溶液
2．室温时，将0.56g氧化钙加入1000g氢氧化钙的饱和溶液中，充分反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是（ ）
A．0.77g B．0.74g C．0.59g D．0.56g
3．一定温度下，向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是
A B C D
A．A B．B C．C D．D
4．下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线，下列说法不正确的是
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2
KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0
A．代表KCl溶解度曲线的是甲
B．40℃时，将40gKCl固体加到50g水中，充分溶解，得到70gKCl的饱和溶液
C．t2的范围为80~90
D．将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是先增大后减小
5．相关物质的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是
A．KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．23℃时，KNO3和NaC1溶解度相等
C．80℃，KNO3的溶质质量分数一定比NaC1的大
D．NaCl中混有少量KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
6．某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是（ ）
A．有发光、放热现象的变化不一定是燃烧
B．将硝酸铵溶于水，液体温度会明显降低
C．某物质在氧气中完全燃烧生成了氧化物，可证明该物质一定是单质
D．可燃物燃烧还必须同时具备两个条件
7．配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法判断
8．甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是
A．将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法
B．将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为不饱和溶液
C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大
D．甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲
9．下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据右图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是
A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等
B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲、乙析出的晶体一样多
C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲
D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等
10．下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 51.1
KCl 34.2 37.2 40.1 42.6 45.8 48.8 51.0 53.3
A．t3℃<80℃
B．MgSO4的溶解度随温度增大而增大
C．KCl的不饱和溶液，升温后可能会变成饱和溶液
D．t3℃时MgSO4的饱和溶液温度升温至t4℃时溶液仍然是饱和溶液
11．生活中常见的下列物质中属于溶液的是（ ）
A．豆浆 B．矿泉水 C．牛奶 D．咖啡
12．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．他应该选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C．用20 mL量筒分多次量取所需水的体积
D．量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏小
二、填空题
13．消毒是预防“新冠肺炎”的重要措施之一。
（1）某机场要用2875克溶质质量分数为3％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用________毫升溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。（15％的过氧乙酸溶液密度为1.15g/cm3）
（2）“新型冠状病毒”的直径为0.08～0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1～10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0.1微米左右。上述口罩在防控新冠肺炎中更有效的是___(填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识 ____________________。
14．已知NH4Cl在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6
(1)甲是80℃时含有120g水的NH4Cl溶液，进行如图1操作：
甲中溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，乙中溶液的质量为___________g。
(2)如图2所示，试管内装有60℃NH4Cl的饱和溶液（无剩余晶体），向烧杯里的水中加入硝酸铵固体，试管内的NH4Cl溶液不变的量是___________（填序号）。
①溶解度 ②溶质质量 ③溶剂质量 ④溶质质量分数
(3)60℃时，将100gNH4Cl的不饱和溶液恒温蒸发22.4g水，恰好变为饱和溶液，则原溶液中溶质的质量分数为___________。
三、简答题
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题。
（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 _____ g乙，溶液达到饱和。
（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小： _____ 。
（3）甲中含有少量乙,从该混合物中提纯甲，采用的方法是 _____ 。
16．打开可口可乐盖时，汽水会自动喷出来(见下图)，产生这种现象的原因是什么？当气泡逸出后，罐内的液体是“饱和”或“不饱和”溶液？
__________________
四、实验题
17．室温下，某同学欲用氯化钠配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，按如图所示步骤操作：
①经过计算可知，需要称量_____g NaCl固体。
②将量筒内的水向烧杯内倾倒时不慎洒出了一些，若其他操作均正确，则这个因素将会导致所配制的溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”之一）。
五、计算题
18．工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：。现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH2。
(1)当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为________g，参加反应的NaCl的质量为________g。
(2)当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）
19．某校兴趣小组的同学从水泥厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该样品的纯度，同学取用8.00g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100克分5次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
实 验 次 数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体的质量/g 6.00 m 2.00 1.20 1.20
试回答下列问题：
(1)表中m的值为_____________。
(2)该石灰石样品的纯度是__________。
(3)反应生成的气体质量是多少克？
(4)试计算稀盐酸的质量分数。
参考答案：
1．D 2．A 3．A 4．D 5．C 6．C 7．C 8．B 9．D 10．D 11．B 12．D
13． 500 ③ 过滤不一定是固液分离，过滤实质上是大小颗粒的分离过程等
14．(1) 不饱和 147.2
(2)③
(3)27.6%
15． 10 甲＞乙 降温结晶
16．原因是打开汽水盖后，外界压强小于罐内压强，所以汽水会自动喷出来；当气泡逸出后，罐内的液体还是饱和溶液
17．（1）4.5（2）偏大
18．(1) 14.2 23.4
(2)解：设当NaCl完全反应时，生成NaOH的质量为x
z=16g
则NaOH的质量分数为：
答：所得NaOH溶液中溶质的质量分数为8%.
19．(1)4.00
(2)85%
(3)解：石灰石样品中碳酸钙的质量为：
设生成二氧化碳的质量为x。
x=2.992g
答：反应生成的气体质量是2.992克。
(4)解：分析数据可知：加入20g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为
设20.0g稀盐酸中 HCl的质量为y。
y=1.46g
稀盐酸的质量分数为
答：稀盐酸的质量分数为7.3%。
